2012屆高考化學一輪復習學案課件（人教版）：第7章 化學反應(yīng)速率和化學平衡第2節(jié)　化學平衡狀態(tài)和化學平衡常數(shù)

《2012屆高考化學一輪復習學案課件（人教版）：第7章 化學反應(yīng)速率和化學平衡第2節(jié)　化學平衡狀態(tài)和化學平衡常數(shù)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2012屆高考化學一輪復習學案課件（人教版）：第7章 化學反應(yīng)速率和化學平衡第2節(jié)　化學平衡狀態(tài)和化學平衡常數(shù)（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 二 節(jié) 化 學 平 衡 狀 態(tài) 和 化 學 平 衡 常 數(shù) (3)特征逆：研究對象必須是_反應(yīng)。動：化學平衡是_平衡，即當反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍都在進行。等：正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率0。定：反應(yīng)混合物中，所有反應(yīng)物和生成物的_(或_ )保持一定。變：化學平衡狀態(tài)是有條件的、相對的、暫時的，改變影響平衡的條件，平衡會_，直至達到_。 【想一想】應(yīng)用化學平衡常數(shù)時應(yīng)注意哪些問題？【答案】化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。各物質(zhì)濃度必須用平衡濃度。固體及液體的濃度不列入平衡常數(shù)的數(shù)學表達式中。平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)?；瘜W計量數(shù)擴大或縮小，平衡常數(shù)可能改變。

2、對于一個反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)?！敬鸢浮恳?、1. (1)相同正反應(yīng)逆反應(yīng)(2) (3)同時進行小于2.(1)減少降低增多增大變化(2)條件相等質(zhì)量恒定(3)可逆動態(tài)等于質(zhì)量濃度被破壞新的平衡二、1. 溫度化學平衡生成物濃度冪之積反應(yīng)物濃度冪之積3. 大完全大小不完全小 化學平衡狀態(tài)的判斷 【溫馨提示】應(yīng)用v正v逆時，要注意反應(yīng)描述的反應(yīng)方向和不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的大小關(guān)系；對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，通常不能用物質(zhì)的量、容器的壓強、氣體的密度、氣體的平均相對分子質(zhì)量等是否變化作為判斷平衡狀態(tài)的標志。要特別注意外界條件的限制及反應(yīng)本身的特點，如“恒溫、恒容”“體積可變”“體積

3、不變”“全是氣體參加”等?！局R關(guān)聯(lián)】化學平衡狀態(tài)的判定與化學反應(yīng)速率的計算、化學平衡圖像、化學平衡常數(shù)等聯(lián)系。 化學平衡常數(shù)的應(yīng)用及相關(guān)計算【解析】該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，故容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總壓強不隨時間改變，不能表明已達平衡狀態(tài)，B錯；當NO的消耗速率等于O2的消耗速率的2倍時表明已達平衡狀態(tài)，C錯；容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存是可逆反應(yīng)的特點，D錯?！敬鸢浮緼 【溫馨提示】反應(yīng)物：c(平)c(始)c(變)，生成物：c(平)c(始)c(變)轉(zhuǎn)化量是計算中最關(guān)鍵的量，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比一定等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，這是計算的關(guān)鍵。若反應(yīng)物起始濃度之比等于化學計量數(shù)之比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時反應(yīng)物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比的條件。求算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率時，也可用物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體的體積等?；瘜W平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)?；瘜W平衡常數(shù)改變，則化學平衡發(fā)生移動；化學平衡發(fā)生移動，但化學平衡常數(shù)不一定改變?！局R關(guān)聯(lián)】化學平衡常數(shù)與化學反應(yīng)速率的計算、化學平衡的移動、化學平衡圖像等聯(lián)系。 【解析】本題考查可逆反應(yīng)不可能進行完全。1 mol Y完全消耗時，消耗X 0.5 mol，所以X的轉(zhuǎn)化率一定小于25%。【答案】A