人教版高一化學必修1全冊教案

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1、 化學必修1全冊精品教案全集 教案編號：1 課題：初中知識復習 一、教學目標 【知識目標】 1、復習鞏固初中學習的基本操作 2、復習鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項 【能力目標】掌握各種基本操作技能 【道德情感目標】建立從實驗學化學的觀點 二、重點與難點 【重點】鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項 【難點】鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項 三、教學器材 四、教學方法與過程 [歸納整理]一、混合物分離與提純，填上分離的物質及應用舉例及二、離子的檢驗。并交流答案。 [板書] 一、混合物分離與提純

2、 [投影] [講述] 物質的分離是把混合物中各物質經過物理(或化學)變化，將其彼此分開的 過程，分開后各物質要恢復到原來的狀態(tài)；物質的提純是把混合物中的雜質除去，以得到純物質的過程。 [ 思考] 物質的分離與提純常用的物理方法。 [提問]過濾、蒸餾注意事項 [投影] [講述] 1、過濾操作應注意做到“一貼、二低、三接觸”，如圖： ①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內壁，趕走紙和壁之間的氣泡。 ②“二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢。 ③“

3、三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內壁相接觸；使濾液沿燒杯內壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應重新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。 [板書] 1、過濾操作應注意做到“一貼、二低、三接觸” [投影] [講述并板書]2、蒸餾操作應注意的事項，如圖： ①蒸餾燒瓶中所盛液

4、體不能超過其容積的2／3，也不能少于1／3； ②溫度計水銀球部分應置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處； ③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出； ④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片； ⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質； ⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。 [思考與討論] 蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別 [提問]蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得溶液的殘留物(濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質)時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾。 [講述]蒸發(fā)操作應注意的事項：注意蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2／3；加熱過程中要不斷攪拌，

5、以免溶液濺出；如果蒸干，當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。 [投影] [講述并板書]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②隨即振蕩，使溶質充分轉移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復倒轉漏斗并用力振蕩； ③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進行分液； ④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質。為把溶質分離干凈，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，蓋好玻璃塞； ②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層； ③將玻璃塞打開，使塞

6、上的凹槽對準漏牛口上的小孔再蓋好，使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出； ④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關閉活塞，注意不可使上層液體流出； ⑤從漏斗上端口倒出上層液體。 [學生討論]化學方法提純和分離物質的“四原則”和“三必須” [講述](1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質)；二不減(不減少欲被提純的物質)；三易分離(被提純物與雜質容易分離)；四易復原(被提純物質要復原)。 (2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；三除雜途徑選最佳。 [例題1] 除去下列物質中的雜質，所用試

7、劑和方法不正確的是　 　　 物質 雜質 除雜所用試劑和方法 　　A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾 　　B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過濾 　　C．Cu CuO 鹽酸、過濾 　　D．CaCO3 CaO H2O、過濾 [分析] 除雜——將雜質除去并進行有效的分離．因此，所加試劑與雜質反應后生成的產物應易于分離而除去．將雜質轉化為難溶物或轉化為可溶（非雜質難溶時）物而通過過濾方法除去。A中可產生Ag2SO4

8、沉淀，所以A不正確。 [例2] 根據圖所示的溶解度曲線， 回答下列問題． （1）氯化鈉和純堿晶體均屬于 _____物質（填“易溶”、 “可溶”、“微溶”或“難溶”）． （2）我國某些鹽湖里出產天然堿 （主要成分為純堿晶體，并含少量 氯化鈉雜質）．在實驗室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應采用______的方法（雜質僅考慮氯化鈉）． 　?。?）具體的實驗操作步驟：①加熱溶解，②_________，③_________，④洗滌晾干． 　　（4）完成①～③必備的實驗儀器有鐵架臺（附鐵圈、石棉網等）、燒杯、玻璃棒和_________、____________等． 　　[剖析]

9、 這是一道根據物質溶解度曲線進行物質分離的綜合題．命題人將判斷物質的溶解性范圍與分離方法、實驗操作融入同一道試題中，比較全面的考查了有關物質結晶分離的知識．本題導向我們的復習既要注意掌握學科知識點，又要注意知識的靈活應用． 　　[答案] （1）易溶 （2）冷卻熱飽和溶液（3）結晶 過濾 （4）漏斗 酒精燈 課堂練習 一、 (1)水資源非常重要，聯合國確定2003年為國際淡水年。下列關于水的說法中錯誤的是 A． 蒸餾法是海水淡化的方法之一 B． 淡水的密度小于海水的密度 C． 融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少 D． 0℃以上，溫度越高，水的密度越小 (2)分

10、離FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因體混合物，應采用的一組試劑是： A．水、硝酸銀、稀硝酸　　　　　　　　B．水、氫氧化鈉、鹽酸 C．水、氫氧化鉀、鹽酸　　　　　　　　C．水、氫氧化鉀、硫酸 (3)下列所列三種物質都含有少量雜質，試在表中相應的空格內分別除去雜質應選用的試劑和方法，及有關化學反應方程式． 物質 雜質 除去雜質所選用的試劑和方法 反應的化學方程式 NaNO3 NaCl ZnSO4 CuSO4 (4)如何除去H2中混有的ＨＣl氣體和水蒸氣？ 二、實驗室思維拓展有一瓶亞硫酸鈉試劑，有部分己被氧化成硫酸鈉．某學生設計了下列實驗來測定其中Na2

11、SO4的質量分數． 稱取樣品a克，并溶解在一定量的水中． 往溶液中加鹽酸（2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2+H2O）,直至鹽酸過量． 往酸化的溶液中加入過量的BaCl2溶液． 過濾，并洗滌．烘干得沉淀b克． 試回答： 加鹽酸為什么要過量?如何驗證氯化鋇已經過量？怎樣檢驗沉淀已經洗滌干凈？ 列計算亞硫酸鈉的質量分數的代數式 作業(yè)：預習第一節(jié) 教案編號：2 課題：第一章 從實驗學化學（第1課時） 一、教學目標 【知識目標】復習初中相關實驗、預習本節(jié)內容，讓學生獲取實驗安全方面的知識，加強實驗操作能力。 【能力目標】加強實驗操作能力。 【道德情感目標】

12、增強學生的實驗安全意識，讓學生體會到化學實驗對學好化學的重要性和注意實驗安全對做好化學實驗的重要性。 二、重點與難點 【重點】增強學生的實驗安全意識 【難點】安全知識 三、教學器材 投影儀 四、教學方法與過程 通過親自實驗和教師指導，讓學生認識實驗安全的重要性。 〖引入新課〗闡述化學實驗對學好化學的重要性和注意實驗安全對做好化學實驗的重要性。 〖提問〗在初中學習化學的過程中，有哪些實驗安全問題是要注意的？ 〖學生思考并交流〗制取并收集氧氣、制取氫氣并用氫氣還原氧化銅、濃硫酸的稀釋三個實驗從實驗安全的角度要注意哪些問題？為什么要注意這些問題？假如這些問題我們忽視了，容易引起

13、什么后果？ 〖學生回答教師補充并講解〗在做這幾個實驗時要注意如下幾個問題： 1．無論什么實驗，取用化學試劑時不能用手直接去取，固體試劑用鑷子、藥匙或紙槽取用，液體試劑用量筒、滴管取用或直接傾倒。 2．加熱固體時試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱則試管口向上，若只有液體則要放碎瓷片。若固體加熱易熔化（比如草酸晶體）呢？ 3．用排水法收集氧氣結束之后應該先撤出導管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體則應要注意什么問題？如果用排水法或排空氣法收集氣體則應采用什么裝置？ 4．不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內酒精的量要適當，不能給燃燒著的酒精燈添加酒精，有氣體參加或生成的實驗之前要進行

14、氣密性檢查。 5．點燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗純。氫氣還原氧化銅之前應先通氫氣，待驗得氫氣純凈后再加熱，實驗結束之后應先停止加熱待試管（玻璃管）冷卻后停止通氫氣。 6．稀釋濃硫酸時要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨Ｔ诮窈蟮膶W習中我們還將會遇到濃硫酸與乙醇、濃硝酸等密度比它小的液體的混合，應該如何混合呢？ 〖過渡〗通過前面的復習我們知道，要確保實驗的安全我們必須熟知物質的性質。像我們前面討論的氫氣和濃硫酸就屬于危險品，在運輸和出售時都有醒目的標志。 〖學生活動〗閱讀第4頁圖1-1，舉例說明有哪些圖中所示的“危險化學品”。 〖教師講述〗除了熟知哪些物質屬于危險化學品之外，為了確保實

15、驗安全，掌握正確的操作方法和遵守實驗室規(guī)章制度也很重要。隨著我們化學知識的豐富、接觸的化學實驗越來越多，在新接觸的化學實驗中還會出現一些我們需要注意的實驗安全問題。 〖課后作業(yè)〗閱讀教材第一節(jié)內容，思考過濾實驗、蒸發(fā)實驗、蒸餾實驗和萃取實驗時的安全注意事項。 補充習題 1．下列實驗操作中，正確的是（ ） A．為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動 B．用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上 C．為加速固體物質的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法 D．為增大氣體物質的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施 2．下列有關實驗室一般事故的

16、預防和處理方法正確的是 A．燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅 B．少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布 C．蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現象，應立即加水冷卻 D．皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗 3．下圖是用濃H2SO4和HCOOH制備CO還原Fe2O3并檢驗反應產物的實驗裝置圖。制備CO的方程式為HCOOH CO↑＋H2O。 濃H2SO4 ⑴A、B、C、E中應分別盛放__________、__________、_____________、____________； ⑵加熱還原Fc2O3之前首先要做______________檢

17、驗；然后還要做_____________試驗，檢驗_________是否被趕凈； ⑶實驗結束后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是___________________________；D中所放物質為CuCl－NH3溶液，它的作用是__________________________。 參考答案 1．BC 2．BD 3．⑴甲酸 濃硫酸 濃硫酸 石灰水　?、蒲b置氣密性 CO純度 空氣 ⑶檢驗生成的Fe 除去未反應的CO 作業(yè)：完成練習冊第一課時 教案編號：3 課題：第一章 從實驗學化學（第2課時） 一、教學目標 【知識目標】通過粗鹽的提純這一涉及基本

18、操作比較多的典型實驗，復習實驗原理和步驟，使學生掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。 【能力目標】掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作 【道德情感目標】通過組織學生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。 二、重點與難點 【重點】過濾和蒸發(fā)的操作 【難點】過濾和蒸發(fā)的操作 三、教學器材 投影儀，漏斗、鐵架臺、濾紙、燒杯、玻璃棒 四、教學方法與過程 通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法 〖引入新課〗闡述物質的分離和提純是重要的化學實驗基本操作，本節(jié)內容要求我們掌握四個基本

19、操作，我們先來學習兩個。 〖教師講解〗前面一節(jié)課已經就實驗安全問題進行了討論，大家在課前也已經對實驗進行了充分的預習，下面就動手吧！ 〖學生活動〗動手完成課本上安排的實驗1-1，過程中教師巡回指導并及時給予指導和糾正，直到實驗完畢。 〖提問并討論〗實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？ ⑴過濾時的“一貼二低三靠”； ⑵如果想要得到的是固體物質，則還需要洗滌操作（本實驗不需要）； ⑶蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，當溶液中出現較多量固體時即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干； ⑷攪拌時不能太劇烈，要

20、始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。 〖小結〗就教師巡視過程中發(fā)現問題，給予評價和小結。 〖提問并討論〗通過以上實驗得到的食鹽是純凈的嗎？如何判斷？ 〖學生活動〗完成實驗1-2，閱讀教材第6頁“資料卡片”，交流初中學過哪些物質檢驗的方法。 ⑴H2的檢驗、⑵O2的檢驗、⑶CO2的檢驗、⑷CO32－的檢驗、⑸Cu2＋的檢驗、⑹酸和堿的檢驗等。 〖思考與交流〗如要除去其中的雜質SO42－、Mg2＋、Ca2＋，結合教材第7頁的“資料卡片”上的溶解性表，應選用哪些試劑？ 1．確定試劑：SO42－選用BaCl2（為什么不用硝酸鋇？）除去，Mg2＋選用NaOH（為什么不用氫氧化

21、鉀？）除去，Ca2＋選用Na2CO3除去。 2．排定順序：為了全部除去雜質離子，所加試劑必須過量（適量是難以控制的），這就帶來了過量試劑如何除去的問題。過量的Ba2＋應用CO32－除去，過量的CO32－和OH－應用H＋（鹽酸）除去。所以Na2CO3必須在BaCl2后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順序就有3種可能了。（過量的鹽酸怎么辦？） 〖小結〗粗鹽提純時，除了要除去不溶雜質外還要除去易溶雜質；除去易溶雜質時，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過量試劑的處理等問題。 〖思考與交流〗1．過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對象一樣嗎？

22、過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進行分離。 2．若有兩種固體，要使它們分離開來，可以采用什么辦法？ 若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），則可用溶解、過濾（洗滌）、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體）、另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSO4和BaCO3的混合物），則可采用加酸溶解、過濾（洗滌）、加Na2CO3沉淀、過濾（洗滌）的方法；…… 〖布置作業(yè)〗書寫實驗報告。 補充習題 1．某學生發(fā)現滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有（ ） A．4處　　　B．3處　　　

23、C．2處　　　D．1處 2．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（ ） A．加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B．加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C．加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D．加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 3．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是 （ ） A．①④②⑤③

24、 B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 4．欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離開來，其必要的實驗操作為（ ） A．升華　溶解　過濾　結晶　　　　　B．溶解　過濾　蒸發(fā)　結晶 C．加熱　溶解　蒸發(fā)　過濾　　　　　D．溶解　過濾　蒸餾　蒸發(fā) 5．除去KCl溶液中的SO42－離子，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）：___________ _____________________。 6．從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下： ⑴除去草木灰中的不溶雜質 請簡要寫出操作步驟：___

25、__________________________________________________。 ⑵提取鉀鹽 過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置?、诜胖镁凭珶? ③放上蒸發(fā)皿?、芗訜釘嚢? ⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序為_______________________________________。 ⑶檢驗鉀鹽中的碳酸根 檢驗鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有____________________________________。 ⑷問題討論 ①從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃

26、棒，分別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的： 溶解時：________________________________________________________。 過濾時：________________________________________________________。 蒸發(fā)時：________________________________________________________。 ②通過實驗⑶能否確認草木灰中含有碳酸鉀？為什么？ 參考答案 1．A 2．B 3．CD 4．A 5．BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl 6

27、．⑴將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過濾 ⑵ ②①③④⑤ ⑶稀鹽酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 ⑷①攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺 ②不能 因為沒有檢驗鉀離子。即使檢驗到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過程中由其他物質變化而來。其他合理答案也可。 作業(yè)：完成練習冊第二課時 教案編號：4 課題：第一章 從實驗學化學（第3課時） 一、教學目標 【知識目標】通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實驗，復習實驗原理和步驟，使學生掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。 【能力目標】掌握蒸餾、萃取操作的基礎知識和基

28、本技能。 【道德情感目標】通過組織學生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。 二、重點與難點 【重點】蒸餾和萃取的操作 【難點】蒸餾和萃取的操作 三、教學器材 投影儀，漏斗、鐵架臺、濾紙、燒杯、玻璃棒 四、教學方法與過程 通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法 〖引入新課〗上一節(jié)課我們學習了物質分離和提純的兩個基本操作，本節(jié)課再來學習另外兩個。 〖介紹〗簡要介紹下面的兩個實驗要用到三個新的儀器——蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗——的構造和功能。 〖學生活動〗動手

29、完成課本上安排的實驗1-3，過程中教師巡回指導并及時給予指導和糾正，直到實驗完畢。 〖提問并討論〗實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？ ⑴蒸餾裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時要小心，防止損壞儀器和戳傷身體； ⑵純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個對照實驗（一個加碎瓷片一個不加）； ⑶溫度計水銀球的位置：蒸餾燒瓶支管口附近，因為它測定的是蒸汽溫度； ⑷冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分； ⑸利用蒸餾法對混合物進行分離時的適用對象：兩種沸點相差較大（一般是能夠互溶）的液體。 〖小結〗

30、就教師巡視過程中發(fā)現問題，給予評價和小結。 〖過渡〗兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據沸點的不同用蒸餾的方法分離外，還可以根據溶解性的不同加以分離。 〖學生活動〗動手完成課本上安排的實驗1-4，過程中教師巡回指導直到實驗完畢。 〖提問并討論〗實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？ ⑴加入萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘記； ⑵下層液體從分液漏斗下面流出來，上層液體應從分液漏斗口部倒出來； ⑶利用萃取法對混合物進行分離時的適用對象：兩液體互溶（或一種固體溶于另一液體中

31、），但溶質在萃取劑中溶解度更大。 〖小結〗就教師巡視過程中發(fā)現問題，給予評價和小結。 〖問題與討論〗1．剛才的實驗中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說碘和水已經徹底分離？若想得到固體碘，可采用什么辦法？蒸發(fā)（蒸餾） 2．什么樣的物質適合做萃取劑 更加能夠溶解溶質且與原溶劑互不相溶的物質適合做萃取劑。（演示實驗：酒精不能從點水中萃取出碘） 3．學生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分多次使用效果好？ 〖講解〗蒸餾和萃取都可以對兩種液體組成的混合物加以分離，但適用的對象不同，我們要根據物質的性質合理選擇和利用分離方法。物質的檢驗也要根據物質的性質來選擇不同的試劑和方法，這個我們將在

32、后來的學習過程中逐步遇到。 〖布置作業(yè)〗書寫實驗報告。 補充習題 1．過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法是（ ） A．常壓蒸餾 B．減壓蒸餾 C．加生石灰常壓蒸餾 D．加壓蒸餾 2．右圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實際操作時，各漏斗的下部插入容器的示意圖。 請根據實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們形狀，指出①、②、③、④分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配？ ①與______、②與______、③與______、④與______。 3．如

33、圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。 ⑴圖中的兩處明顯的錯誤是_____________ _____________________________________。 進水 A B 出水 ⑵A儀器的名稱是______________，B儀器 的名稱是_______________。 ⑶實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________________，其作用是________。 參考答案 1．B 2．C B A B或D 3．⑴溫度計水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口 冷凝管進、出水口顛倒 ⑵蒸餾燒瓶 冷凝管 ⑶碎

34、瓷片 防止液體劇烈跳動（暴沸） 作業(yè)：完成練習冊第三課時 教案編號：5 課題：第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第1課時） 一、教學目標 【知識目標】 1、知道“物質的量”是描述微觀粒子集體的物理量，摩爾是物質的量的基本單位 2、知道摩爾質量的概念和不同粒子的摩爾質量的計算方法 【能力目標】 1、學會有關物質的量的簡單計算，理解物質的質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒子數之間的相互關系及有關計算 2、通過學習，了解概念的形成過程及形成條件 【道德情感目標】在化學概念的學習過程中，體驗類比、遷移的學習方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問題的能力 二、重點與難點 【重點

35、】物質的量的概念及其與摩爾質量、質量等之間的關系 【難點】物質的量、摩爾質量、質量等之間的關系 三、教學器材 投影儀 四、教學方法與過程 討論法、歸納法 〖引入〗思考并討論： 1、如何通過實驗方法粗略測知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現有實驗條件下最具有可操作性？（以化學教材的紙為例，請學生認真測量） 2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數？ 3、如何通過實驗方法粗略測知一個原子或分子的質量？現有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？ 〖講解〗顯然，我們能夠很快想到可以用一定數目的粒子集體將宏觀與微觀聯系起來，為此，國際科學界引進了“物質的量”這樣一個

36、物理量（n），其單位為摩爾（mol），簡稱為摩。 〖閱讀〗P12資料卡片 〖過渡〗 那么到底用多少粒子做為一個集體最為合適呢？ 〖活動〗參照P11表格中的數據，學生進行猜想。 〖設問〗科學家選擇了6.021023這樣的近似數據，用此數據的優(yōu)點是什么呢？ 大量實驗證明，約6.021023個粒子的質量都是以克為單位，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。所以我們就把含有約6.021023個粒子集體計量為1mol，也就是說1 mol任何粒子所含粒子數約為6.021023個，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團，也可以是電子、質子、中子等，但不可以是宏觀物體。 〖舉例〗1

37、molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O 指出注意事項：使用摩爾作為單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學式表示。 〖講解〗阿伏加德羅是意大利物理學家，他對6.021023這個數據的得出，有著很大的貢獻，故用其名字來表示該常數，以示紀念，即將6.021023 mol-1叫做阿伏加德羅常數，用NA表示。 〖歸納〗歸納得出公式：粒子數N=n?NA 〖練習〗 5molH2SO4中含有的分子個數是多少？原子總數是多少？氧原子個數是多少？ 〖設問〗1 mol任何粒子所含粒子數為6.021023個，而1mol任何粒子或物質的質量都是以克為單位，

38、數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量?；瘜W上把單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號為M，常用單位為g/mol。舉例說明。 〖歸納〗舉例、歸納，得出公式：m=n?M 〖練習〗做P13“學與問” 〖小結〗小結所講內容，解決〖引入〗中的第3個問題 〖活動〗學生在小組內互相提問，強化幾個關系式的應用，教師巡視、指導、答疑。 補充習題 1、下列各物質中，含氧原子個數最多的是（ ） A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023個CO2 2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子數目由多到少的順序排列是

39、： ____________________________________________________ 3、2.71 g Na2SO4?10H2O中含有Na＋和SO42—的物質的量是多少?含H2O的數目為多少？ 4、質量相等的SO2 和SO3，物質的量之比為 ， 硫原子的原子個數之比為 ，氧原子的原子個數之比為 。 5、4.9g磷酸中含有多少個H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？ 6、下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。 （1）水的摩爾質量是18g （2）1 分子硫酸的質量是98 g （3）1 mol 氮的

40、質量為28 g （4）摩爾是7 個基本物理量之一 （5）1mol物質中含有6.021023個微粒。 作業(yè)：P18 8\9 教案編號：6 課題：第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第2課時） 一、教學目標 【知識目標】 1、進一步鞏固物質的量的概念及其與質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒子數之間的相互關系 2、知道氣體摩爾體積的概念，學會有關氣體摩爾體積的簡單計算 【能力目標】初步學會分析處理數據、推理演繹、歸納總結的科學學習方法 【道德情感目標】 1、體驗發(fā)現問題、分析問題、解決問題的探究性學習過程 2、通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴謹的科學態(tài)度，激發(fā)嚴謹務實、

41、循序漸進、探索真理的科學態(tài)度，培養(yǎng)科學歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的。 二、重點與難點 【重點】氣體摩爾體積的概念及其簡單計算 【難點】氣體摩爾體積的計算 三、教學器材 投影儀 四、教學方法與過程 討論法、歸納法、總結法 〖引入〗通過學習我們已經知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數目都相同，1mol粒子的質量往往不同。那么1mol物質的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。 〖投影〗 物質 物質的量 mol 質量 G 密度 gcm－3 體積 cm3 Fe(固) 1 7.8 Al(固) 1 2.7 P

42、b(固) 1 11.3 N2(固) 1 1.026 H2(固) 1 0.0808 O2(固) 1 1.426 F2(固) 1 1.3 Cl2(固) 1 1.9 Ne(固) 1 1.31 Ar(固) 1 1.65 N2(液) 1 0.805 H2(液) 1 0.0708 O2(液) 1 1.14 F2(液) 1 1.11 Cl2(液) 1 1.557 Ne(液) 1 1.204 Ar(液) 1

43、1.402 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 溫度0C、壓強101 kPa 物質 物質的量 mol 質量 G 密度 gL－1 體積 L N2(氣) 1 1.2505 H2(氣) 1 0.0899 O2(氣) 1 1.429 F2(氣) 1 1.695 Cl2(氣) 1 3.17 Ne(氣) 1 0.900 Ar(氣) 1 1.7839 CH4(氣) 1 0.714 NH3(氣) 1 1.315

44、 SO2(氣) 1 2.860 CO2(氣) 1 1.977 空氣(氣) 1 1.29 〖活動〗學生對數據進行分組計算，然后進行歸納處理。 〖小結〗數據處理的方法：先將數據有序排列，再將數據進行對比異同，觀察規(guī)律。 〖討論〗組織學生分組匯報討論結果，從中提煉并總結出決定影響物質體積大小的微觀因素及主要因素。 （此時教師可以通過模型或形象的比喻進行引導） 〖結論〗在溫度和壓強一定時，物質的體積主要由物質所含粒子的數目、粒子的大小和粒子之間的距離決定。當粒子數相同，粒子間距離很小時，決定物質體積大小的主要因素是構成物質的粒子大??；粒子間距離很大

45、時，決定物質體積大小的主要因素是粒子之間的距離。 〖小結〗物質在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質的體積是不相同的。而氣體物質分子之間的距離很大，故氣體物質的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應含有相同數目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。 〖講解〗 氣體的體積受溫度、壓強的

46、影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。如果將單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L/mol，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa時，Vm=24.8 L/mol。 〖歸納〗歸納得出公式：氣體體積V= n?Vm 〖小結〗指導學生構建知識網絡——小結物質的量、質量、粒子數、氣體體積之間的相互關系，用實物投影儀展現學生小結出的不同知識網絡，組織學生相互評價，在討論和交流中再次展現和發(fā)展學生的思維。 補充習題 1、標準狀況下

47、，2.2 g　CO2的體積是多少? 2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質量為多少克？ 3、現有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr氣體。 (1)不同條件下，哪個分子數較多? (2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝? (3)不同條件下，哪個質量大?大多少? (4)哪個所含H原子的物質的量多?多多少? (5)其中含S和Br各多少克? 4、標準狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023個HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關系從小到大的排列順序是： A、物質的量______________ B、體積____

48、_______________ C、質量__________________ D、氫原子數_______________ 5、N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，它們的分子個數比為___________；物質的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。 作業(yè)：P18 10 教案編號：7 課題：第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第3課時） 一、教學目標 【知識目標】理解物質的量濃度的基本涵義，掌握物質的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關的計算 【能力目標】 1、初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，初步學

49、會容量瓶的使用方法和技能。 2、初步學會對比分析的學習方法 【道德情感目標】1、通過溶液配制實驗，體驗化學實驗的嚴謹性，學會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學習化學的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力 2、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯系實際的學習自然科學的思想。從概念的應用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。 3、培養(yǎng)學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學生基本的科學素養(yǎng)。 4、通過實驗的教學培養(yǎng)仔細觀察實驗現象，發(fā)現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。 二、重點與難點 【重點】物質的量濃度的概念，一定物質的量

50、濃度溶液的配制方法 【難點】一定物質的量濃度溶液的配制方法 三、教學器材 投影儀、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯 四、教學方法與過程 分析法、實驗法 〖引入〗濃度一般是指溶質與溶液之間的量的關系。初中學過的溶質的質量分數是通過溶質與溶液的質量關系來表示溶液的組成。 〖問題〗如何配制100g 20%的？如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 〖講解〗顯然過程較為繁瑣，由此可見溶質的質量分數在實際使用時有很多不便之處。對于溶液，量取體積要比稱量質量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質呢？為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量。 〖問題〗根

51、據溶質與溶液的相關物理量，你認為還用哪些溶液濃度來表示？ 〖討論〗學生小組討論交流，并與溶質的質量分數進行對比 〖講解〗為了達到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質即可，這在化學上叫做物質的量濃度 〖閱讀〗P14物質的量濃度的概念及其表示方法、單位，強調是溶液的體積而非溶劑的體積。 〖練習〗 1mol/L NaOH溶液的含義是什么？ 將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質的量濃度是多少？ 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？ 將10

52、gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質的量濃度是1mol/L嗎？ 〖過渡〗物質的量濃度的溶液是生產上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學會配制一定物質的量濃度的溶液。 〖講解〗由于有些實驗對溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟，還要研究怎樣配制濃度精確的溶液。實際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成的，稱為系統(tǒng)誤差；另一種是在實驗過程中由于操作方法不當而引起的，稱為偶然誤差，我們在實驗過程中要從這兩個方面來減小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例進行研究。 〖活動〗

53、分小組設計實驗方案（要設計出實驗步驟和每步所需實驗儀器），全班交流，選出最適合實驗室配制溶液的實驗方案 〖討論、探究〗（主要圍繞減小實驗誤差考慮） 1、在什么儀器中配制出100mL溶液？ 〖活動〗學生研究容量瓶，并用說明文進行描述 〖問題〗如何理解上面的容量、溫度和刻度線？ 〖結論〗應選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進行配制 〖討論、探究〗 2、實驗過程中選用什么儀器最佳？ 3、每一步操作中的細則以及操作時應注意的問題是什么？為什么要這么做？ 〖錄像〗配制溶液全過程 〖小結〗請學生小結實驗操作方法和步驟以及注意要點 〖思考〗下列哪些操作會產生誤差？對實驗結果產

54、生怎樣的影響？ 引流時有少許液體濺出容量瓶外 定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，不施加措施 定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出 用于溶解的小燒杯未洗滌 〖問題〗如果將NaCl固體換為2.00 mol/LNaCl溶液，則配制時有何不同？ 〖活動〗學生實驗：用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 （教師巡視，注意觀察學生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線等） 〖交流反思〗由實驗成功和實驗失敗的學生分別談談自己對配制一定物質的量濃度溶液實驗的體會。 你覺得本實驗成敗的關鍵是什么？ 你在實驗中遇到的最大困難

55、是什么？有沒有造成誤差？如有，結果如何？ 你在實驗中還有什么新的發(fā)現？有何收獲和建議？ 補充習題 1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的質量為多少克？ 2、欲配制1mol／L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。 ②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解，待___后，將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗___次，將沖洗液移入___中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏___（低或高）。 ④向容量瓶內加水至刻度線___時，改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，

56、若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏___，應該___。 ⑤最后蓋好瓶蓋___，將配好的溶液移入___中并貼好標簽 3、計算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。 4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（ ） 取25gCuSO45H2O溶于1L水中 將CuSO45H2O干燥去掉結晶水，取16g溶于水制成1L溶液 將25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液 將12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中 5、設計實驗：如何在實驗室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？ （1）提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴

57、管、100mL容量瓶 （2）提供藥品：98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)、蒸餾水 （3）要求：設計出實驗操作方法，以及減小誤差的措施。 *6、1L水吸收448LHCl氣體（體積已折算為標準狀況下）可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物質的量濃度。 作業(yè)：P18 6、7 教案編號：8 課題：第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（實驗） 一、教學目標 【知識目標】理解物質的量濃度的基本涵義，掌握物質的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關的計算 【能力目標】 1、初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。 2、初步學

58、會對比分析的學習方法 【道德情感目標】 1、通過溶液配制實驗，體驗化學實驗的嚴謹性，學會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學習化學的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力 2、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯系實際的學習自然科學的思想。從概念的應用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。 3、培養(yǎng)學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學生基本的科學素養(yǎng)。 4、通過實驗的教學培養(yǎng)仔細觀察實驗現象，發(fā)現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。 二、重點與難點 【重點】一定物質的量濃度溶液的配制方法 【難點】正確配置一定物質的量濃度溶

59、液的方法 三、教學器材 燒杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、洗瓶 四、教學方法與過程 分析法、實驗法 [新課導入] 容量瓶的使用注意事項： 1 容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格（100mL、250mL、500mL、1000mL等） 2 使用前須檢驗 。 3 溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。 4 溶液液面接近刻度線時，須 。 [實驗1-5]見書第15頁 [學與問]見書第16頁 [板書]配置步驟：（1）計算 （2）稱量 （3）溶解：在 中溶解 （4）移液：用

60、 引流 （5）洗滌：洗滌 次，洗滌液如何處理 （6）定容 （7）搖勻 誤差分析 配置步驟 錯誤操作 n V c 計算 計算結果m=5.85g,稱5.9g 稱量 砝碼生銹（沒有脫落） 少量NaCl沾在濾紙上 溶解 為促進NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉移至容量瓶中 轉移 溶液未冷 玻璃棒在刻度線上引流 洗滌 未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 定容 仰視 超過刻度線，吸出一部分水 搖勻 搖勻后液

61、面下降，補充水 裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過 [過渡] [思考與交流]見書第16頁 [板書]溶液的稀釋：c（濃溶液）V（濃溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液） 實驗中注意事項： 1 計算濃硫酸的體積 2 濃硫酸的正確稀釋方法 3 向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后再進行，否則濃度偏 [課堂小結]配置一定物質的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配置步驟與所需儀器與配置一定質量分數的溶液是不同的。 [當堂檢測] [布置作業(yè)] 當堂檢測 1、配制一定物

62、質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的是 A．定容時觀察液面仰視 B．定容時觀察液面俯視 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D．容量瓶中原來有少量蒸餾水 2、8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是 A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的總體積為500mL D．溶解后溶液的總體積為1L 3、用4mol/L的標準鹽酸配制0.1mol/L的標準鹽酸時，需從下列儀器中①托盤天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序號）

63、 。 4、下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請按要求填空： （1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好。量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）。 （3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。 （4

64、）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要 中，并搖勻。 （5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 教案編號：9 課題：第一章 復 習 課 一、教學目標 【知識目標】通過復習使學生獲得的知識系統(tǒng)化，并鞏固本章知識。 【能力目標】 1、提高學生分析、判斷和綜合運用知識的能力。 2、提高學生解題舉一反三的能力。

65、【道德情感目標】教會學生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質。 二、重點與難點 【重點】氧化還原反應、離子反應。 【難點】氧化還原反應的基本規(guī)律和離子反應方程式的書寫。 三、教學器材 投影儀 四、教學方法與過程：啟發(fā)討論式、總結歸納式 [提問] 請說出以下四個反應的反應類型 ①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O ③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 [學生討論]略 [師生共同評價] 1、根據反應物和生成物的類別以及反應前后

66、物質種類的多少： ①屬于分解反應 ；②屬于置換反應；③屬于復分解反應；④屬于化合反應 2、根據反應中是否有電子轉移： ②、④屬于氧化還原反應；①、③屬于非氧化還原反應 3、根據反應中是否有自由移動的電子參加： ①、②、④屬于非離子反應；③屬于離子反應 [板書] 一、化學反應的分類 化合反應 根據反應物和生成物 分解反應 的類別和種類可分為 置換反應 復分解反應 化 根據反應中是否有 氧化還原反應 學 電子轉移可分為 非氧化還原反應 反 根據反應中是否有自由 離子反應 應 移動的電子參加可分為 非離子反應 據化學反應中熱量 放熱反應 變化情況可分為 吸熱反應 [問題1] 上述反應②、④屬于氧化還原