高中化學 3.2 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt
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第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,電解質(zhì),非電解質(zhì),化合物,,純凈物,物 質(zhì),混合物,單 質(zhì),,,舊知回顧,,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),舊知回顧,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,電解質(zhì),非電解質(zhì),在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物,(如:酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等),(如:多數(shù)有機物、非金屬氧化物等),0.1mol/L的鹽酸中含有哪些溶質(zhì)微粒? 其中的H+濃度是多少?,舊知回顧,請寫出HCl在水中的電離方程式并分析:,HCl=H++Cl-,H+ Cl-,C(H+)=0.1mol/L,新知探討,0.1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+ 和 CH3COO-這兩種溶質(zhì)微粒? 其中的H+濃度是否等于0.1mol/L ?,如何設(shè)計實驗來驗證?,遇到問題:0.1mol/L的醋酸溶液中H+濃度是否等于0.1mol/L?,實驗設(shè)計,,問題轉(zhuǎn)化,0.1mol/L醋酸溶 液中H+濃度是 否等于0.1mol/L 鹽酸中的H+濃 度?,,方法探尋,可以通過哪些 方法來定性對 比、定量檢測 溶液中的H+濃 度?,方案二:測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH,方案一:比較相同濃度的鹽酸、醋酸溶液與 等量等形狀的金屬(如鎂)反應的速率,方案探討,……,方案三:測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液其導電 性強弱,實驗3-1:等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液與等量 鎂條反應,并測量這兩種溶液的pH(常溫下),探究驗證,劇烈,相對緩慢,1,3,提示:測定溶液pH時,要將試紙放在表面皿(或點滴板)上進行,①鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應,其實質(zhì)都是與溶液中的 反應,H+,實驗分析,②反應劇烈程度的不同,是由于溶液中的 不同而引起的,③鎂與鹽酸反應比鎂與醋酸反應劇烈,定性說明鹽酸中c(H+) 醋酸中c(H+),>,H+濃度,④在數(shù)值上,pH(鹽酸)< pH(醋酸),定量證明鹽酸中c(H+) 醋酸中c(H+),>,c( H+,鹽酸) c( H+,醋酸) 醋酸在水溶液中 電離,得出結(jié)論,部分,相同濃度的鹽酸與醋酸溶液中,>,強電解質(zhì):,弱電解質(zhì):,在水溶液中,能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì),在水溶液中,只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì),概念生成,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較,電解質(zhì),電解質(zhì),在水溶液里完全電離,在水溶液里部分電離,電離能力弱,如HCl,如CH3COOH,,,,,,,,,,強電解質(zhì),弱電解質(zhì),相同點,不同點,水溶液中存在的溶質(zhì)微粒,只有陰、陽離子,陰、陽離子, 電解質(zhì)分子,電離能力強,對比區(qū)分,常見的弱電解質(zhì),(1)弱酸:如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等,(2)弱堿:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,常見的強電解質(zhì),(1)強酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI、HBr等,(2)強堿:如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,(3)大部分鹽類: 如NaCl等,包括部分難溶性的鹽,如CaCO3、 BaSO4、AgCl等,分類舉例,(3)水,那么,溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-離子結(jié)合成CH3COOH的過程呢?,CH3COOH → H+ + CH3COO-,醋酸溶于水時,醋酸分子在水溶液中發(fā)生了部分電離:,深入探討,在一定量0.1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固體,經(jīng)科學方法測定混合溶液中c(H+)小于0.1mol/L。請分析其原理。,H+ + CH3COO- → CH3COOH,閱讀分析,CH3COOH → H+ + CH3COO-,醋酸溶液中同時存在以下過程:,醋酸在水中的電離過程是 過程,理論提升,可逆,CH3COOH H+ + CH3COO-,H+ + CH3COO- → CH3COOH,方法小結(jié),弱電解質(zhì)電離方程式的正確書寫,(1)弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,用“ ”表示,(2)多元弱酸分步電離,必須分步寫出,不可合并(其中以第一步電離為主),(3)多元弱堿分步電離,中學階段要求一步寫出,H2CO3 H+ + HCO3-,HCO3- H+ + CO32-,Fe(OH)3 Fe3++3OH-,(主),(次),弱電解質(zhì)的電離平衡:在一定的條件下(如溫度、濃度一定),當溶液中的弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時的狀態(tài),v(電離)=v(結(jié)合)≠0,見微知著,逆、等、動、定、變,,,,,,,t1,速率(v),時間(t),v(電離),v(結(jié)合),在一定條件(如溫度、濃度)下,當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等且溶液中分子和離子的濃度保持不變時,電離過程就達到了平衡狀態(tài),叫做電離平衡。,二、弱電解質(zhì)的電離平衡,1.概念,寫出一元弱酸(HA)的電離方程式,并分析HA在電離過程中各微粒濃度有哪些變化,完成下表。,最大,變小,不變,類化分析,不變,最小,變大,變大,最小,不變,,請寫出一元弱堿(BOH)的電離方程式,分析B+ 與OH-結(jié)合過程中各微粒濃度的變化,完成下表。,不變,觸類旁通,最大,最大,最小,變小,變小,變大,不變,不變,2.外界因素對電離平衡移動的影響 思考:影響化學平衡的因素有哪些?,(1)溫度,弱電解質(zhì)的電離是吸熱的,其他條件不變時,升高溫度,平衡向著電離的方向移動,2.外界因素對電離平衡移動的影響,(2)濃度,通過物質(zhì)的加入使平衡中某種物質(zhì)的濃度發(fā)生改變,根據(jù)勒夏特列原理,平衡就向減弱這種改變的方向移動。,正,逆,增大,減小,增大,增大,增大,減小,增大,增大,正,減小,在CH3COOH溶液中分別加入少量下列物質(zhì),對CH3COOH的電離平衡各有什么影響?,【知識應用】,石蕊溶液為什么能夠指示溶液的酸堿性?,資料:酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿,在溶液中存在電離平衡,而其分子與電離出的離子呈不同的顏色.如石蕊(以HIn表示)的電離平衡和顏色變化為: HIn In- + H+,紅色,藍色,3.電離常數(shù)(K)——電離平衡的平衡常數(shù),,c( CH3COO-) . c( H+),c(CH3COOH),,K=,K 值越大,電離程度越大,請寫出HClO、NH3H2O的電離常數(shù)表達式,K 的意義:,幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25℃),K 值越大,相應弱酸(或弱堿)的酸(或堿)性越強。,K1=7.110-3 K2=6.310-8 K3=4.210-13,K=1.7510-5,K1=4.410-7 K2=4.710-11,25℃時不同濃度的醋酸溶液中,K 值與濃度無關(guān)。,,不同溫度下0.1mol/LCH3COOH的電離常數(shù) (不考慮醋酸的揮發(fā)),,溫度越高,K 值越大,結(jié) 論:,CH3COOH稀溶液加水稀釋,對CH3COOH的電離平衡有什么影響?,,加水稀釋,平衡向著電離的方向移動,=K,?,【思考交流】,【本節(jié)小結(jié)】,電解質(zhì),,強電解質(zhì),弱電解質(zhì),,概念,電離平衡,電離常數(shù),影響因素,,存在,通過本節(jié)課的學習,你有何收獲和體會?,小結(jié)分享,知識點小結(jié): 1.概念:強、弱電解質(zhì) 2.原理:弱電解質(zhì)的電離平衡 3.方法:電離方程式的書寫,D,新知應用,1.下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( ) A.熔融時不導電 B.水溶液的導電能力很差 C.不是離子化合物,而是共價化合物 D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存,2.一定量的鹽酸跟足量鎂粉反應時,為了減緩化學反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( ) A.NaOH固體 B.H2O C.NaCl溶液 D.醋酸,新知應用,B C,3.下列對氨水溶液中存在的電離平衡 敘述正確的是( ) A.加水后,溶液中n(OH-)增大 B.加入少量濃硫酸,溶液中c(OH-)增大 C.加入少量濃氫氧化鈉溶液,電離平衡正向移動 D.加入少量NH4Cl固體,溶液中c(NH4+)減少,新知應用,D,?,4.一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如下圖所示,請回答: ⑴O點導電能力為0的理由是 ⑵a、b、c 3點所對應的溶液中H+濃度由大到小的順序是,新知應用,,,冰醋酸未電離,無自由移動的離子,b>a>c,第三節(jié) 鹽類的水解,人教版 選修4 《化學反應原理》,第三章 水溶液中的離子平衡,(第一課時),【問題情境】,【新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意——大媽差點送了命! 當蜜蜂叮咬后應如何利用家庭常用物質(zhì)加以處理?,問題引入,酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液一定顯中性嗎?如何設(shè)計實驗證明?,探究鹽溶液的酸堿性: (常溫,中性溶液pH=7,判斷溶液酸堿性最簡易方案:用pH試紙測pH),一、尋找鹽類水解規(guī)律,探究一:鹽溶液的酸堿性,實驗內(nèi)容: 分別測以下7種鹽溶液的pH值,確定它們的酸堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙中央,待變色后,與標準比色卡對比。,中性,酸性,堿性,中性,堿性,堿性,酸性,=7,>7,<7,=7,>7,>7,<7,強酸強堿 鹽,強堿弱酸 鹽,強堿弱酸 鹽,強酸弱堿 鹽,強酸強堿 鹽,強堿弱酸 鹽,強酸弱堿 鹽,,鹽的分類,酸 + 堿 == 鹽 + 水 (中和反應),,,,,1、強酸強堿鹽,2、強酸弱堿鹽,3、強堿弱酸鹽,4、弱酸弱堿鹽,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,探究二:對鹽類重新分類,,,二:探尋鹽溶液酸堿性的原因,思考與交流:為什么不同類型的鹽溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性?你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎?,CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH,Cl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 H2O,Cl-, Na+, H+, OH-,H2O,有,有,無,是,是,否,C(H+) < C(OH-),C(H+) = C(OH-),C(H+) > C(OH-),,CH3COONa = CH3COO_ + Na+,H2O H+ + OH_,+,CH3COOH,CH3COO ˉ +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,>,溶液顯堿性,微觀分析,二:探尋鹽溶液酸堿性的原因,,NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O OH- +H+,+,,NH3.H2O,二:探尋鹽溶液酸堿性的原因,<,溶液顯酸性,微觀分析,1.鹽類水解的定義:,定義:在鹽溶液中,鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應就叫做鹽類的水解。,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,,,結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機理,分析歸納…,二:探尋鹽溶液酸堿性的原因,弱酸陰離子或 弱堿陽離子,弱酸或弱堿,(3)特點:是中和反應的逆反應,存在水解平衡,(4)鹽類水解程度很小,故水解產(chǎn)物極少,鹽溶液的酸堿性較弱,2.對概念的理解:,二:探尋鹽溶液酸堿性的原因,水解,中和,(1) 條件: ①鹽必須溶于水 ②鹽必須有“弱”離子,(2)水解的實質(zhì):,破壞并促進了水的電離平衡。,,水解規(guī)律,有弱才水解 無弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 誰強顯誰性 同強顯中性,蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因?,解 釋,人體血液中存在血液酸堿平衡,蜜蜂蜇人后注入的酸性物質(zhì)導致人體血液酸堿平衡被破壞,輕者傷處出現(xiàn)紅斑、有燒灼感及刺痛,重者傷處一片潮紅、腫脹、水皰形成,局部劇痛或搔癢,有發(fā)熱、頭痛、惡心嘔吐、煩躁不安、痙攣、昏迷。有特異體質(zhì)者對蜂毒過敏,可迅速發(fā)生顏面、眼瞼腫脹,蕁麻疹,喉頭水腫,腹痛腹瀉,呼吸困難,血壓下降,神志不清等過敏性休克現(xiàn)象,終因呼吸、循環(huán)衰竭而亡。 蜜蜂毒液是酸性的(蟻酸),故可選用牙膏(NaF)、肥皂水(硬脂酸鈉)、稀氨水、5%碳酸氫納液、純堿溶液等洗敷傷口。,1.先找“弱”離子:找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離子(弱酸陰離子或弱堿陽離子)直接寫出弱酸弱堿離子于水反應的離子方程式。,三、鹽類水解方程式的書寫:,鹽 + 水 酸 + 堿,2.一般水解程度小,水解產(chǎn)物少。所以常用“ ” ;不寫“ == ”、“↑”、“↓”; 也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3)寫成 分解產(chǎn)物的形式。 多元弱酸鹽分步水解,但以第一步水解為主。 多元弱堿鹽的水解,常寫成一步完成。,弱離子 + 水 弱酸(or弱堿) + OH– ( or H+ ),鹽類水解方程式的書寫:,(一)一元弱酸強堿鹽,如:CH3COONa、NaF,化學方程式:,離子方程式:,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–,化學方程式:,離子方程式:,NaF + H2O HF + NaOH,F– + H2O HF + OH–,(二)多元弱酸強堿鹽,如:Na2CO3、 Na3PO4,離子方程式:,HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –,CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –,(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子?,5種離子,2種分子。,?,(三)強酸弱堿鹽水解,如:NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的離子方程式:,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,(四)酸式鹽(NaHA)的酸堿性 ①若只有電離而無水解,則呈酸性(如NaHSO4) ②若既有電離又有水解,取決于兩者相對大小,電離>水解,呈酸性:如HSO3-、H2PO4- 電離<水解,呈堿性:如HCO3-、HS-、 HPO42-,電離:HA- ? H+ + A2- (顯酸性) 水解:HA- + H2O ? H2A + OH- (顯堿性),多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別:,⑴ NaHCO3,HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –,①,②,HCO3 – + H2O CO32– + H3O +,① 水解,② 電離,程度:,,∴溶液呈 性,堿,⑵ NaHSO3,HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –,①,②,HSO3 – + H2O SO32– + H3O +,① 水解,② 電離,程度:,,∴溶液呈 性,酸,(五) 、某些鹽溶液在混合時,一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子,在一起都發(fā)生水解,相互促進對方的水解,水解趨于完全??捎谩?”連接反應物和生成物,水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加“↓”、“↑”。此種現(xiàn)象叫做鹽類的雙水解反應。,能夠發(fā)生雙水解之間的離子之間不能大量共存。,常見的離子間發(fā)生雙水解的有:,Fe3+與CO32-、HCO3-……,Al3+與CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- ……,NH4+與SiO32-……,但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進行“完全雙水解”.,如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,注 意:,思考:下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是( ) A. NH4++H2O NH3H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O E.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+,A,S2-+H2O HS-+OH-, HS-+H2O H2S+OH- 或只寫S2-+H2O HS-+OH-,,課題檢測,3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是( ),A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3,A,1.請判斷下列鹽溶液的酸堿性:CuSO4;FeCl3;Na2S;KNO3;BaCl2;Na2SO3。,2.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是( ),A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_,B,4. 下列溶液pH小于7的是( ),A、溴化鉀 B、 硫酸銅 C、硫化鈉 D、 硝酸鋇,B,鹽類的水解,1.水解的定義 2.水解的實質(zhì):破壞并促進水的電離 3.水解的條件 4.水解反應與中和反應的關(guān)系: 5. 水解規(guī)律: 有弱才水解;無弱不水解; 誰弱誰水解;誰強顯誰性; 同強顯中性。,思 考,CH3COONa、Na2CO3同樣為強堿弱酸鹽溶液,但濃度相同的這兩種卻表現(xiàn)出不同的堿性,這是為什么?,布置作業(yè),鹽類水解,第二課時,鹽類水解的影響因素,2、鹽類水解平衡影響因素,1、內(nèi)因:,鹽本身的性質(zhì)。,(越弱越水解),① 不同弱酸對應的鹽,NaClO (aq) CH3COONa (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),對應的酸,HClO CH3COOH,,,堿 性,② 不同弱堿對應的鹽,對應的堿,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,,,③ 同一弱酸對應的鹽,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),對應的酸,HCO3– H2CO3,,,堿 性,∴ 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度,,相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對應酸式鹽的水解程度大得多,故Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強。,注 意:,科學探究,1、FeCl3溶液能否發(fā)生水解?如果可以,請寫出水解方程式。 2、應用平衡移動原理,分析影響其水解的因素有哪些?,鹽濃度、溶液酸堿性、溫度,思考:,正反應,增加,降,增大,,,顏色變深,逆反應,正反應,逆反應,正反應,增加,增加,減少,減少,降,升,升,升,減小,增大,減小,增大,顏色變淺,顏色變淺,顏色變淺,紅褐色沉淀,無色氣體,2、外因:,① 溫度:,升溫,促進水解。,② 濃度:,加水稀釋,促進水解。,③ 加酸:,弱堿陽離子的水解。,弱酸根離子的水解。,抑制,促進,④ 加堿:,弱堿陽離子的水解。,弱酸根離子的水解。,促進,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么問題?,加入一定量的 ,抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,H2SO4?,溫度越高越水解.,濃度越稀越水解.,對于水解平衡,CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,1.為什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等鹽可用做凈水劑?,思考:,4.在必修I學習膠體性質(zhì)時,我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液,你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎?,2.純堿為什么能去污力?去污是為何用熱水?,3.泡沫滅火器的化學反應原理是什么?,鹽類水解 的應用,(1)配制和保存易水解的鹽溶液,問題1:為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會出現(xiàn)渾濁?怎樣配制澄清溶液?,熱水:升溫能夠促進水解,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸熱) 或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ (吸熱),配制CuCl2溶液,為防止出現(xiàn)渾濁,應加少量的 _______,稀鹽酸,三、化學實驗中的鹽類水解問題,問題2:用熱水配制硫酸鐵溶液時,同樣會產(chǎn)生混濁?怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液?,[小結(jié)]:配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的______________,配制Fe2(SO4)3溶液,要先加少量的稀H2SO4。,陰離子所對應的酸,(2)試劑瓶的選用:,問題3、盛放Na2S 、Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞?NaF溶液能否用玻璃瓶?,注意:實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使 用橡膠塞,(3)加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液,問題4:把FeCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是什么,為什么?,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,⑴加熱促進水解 ⑵HCl揮發(fā),加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體,必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固體.。,盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4,但由于H2SO4是高沸點酸,不易揮發(fā),加熱最終只是把水蒸去,因此仍得Al2(SO4)3固體。,問題5:Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么?,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入右表(想想看,發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?),Al2O3,Fe2O3,CuO,MgO,Al2(SO4)3,Fe2O3,無,Na2CO3,Na2CO3,★[關(guān)于溶液的蒸干]: 鹽溶液的蒸干,一要考慮鹽本身的受熱分解,二要考慮其存在的水解平衡,并考慮溫度對水解平衡的影響. ①KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3溶液。NH4HCO3蒸干后無固體。 ②AlCl3、Al(NO3)3等鹽水解后生成的酸能揮發(fā),加熱促進水解,最終所得固體產(chǎn)物為Al2O3。,③Al2(SO4)3水解后生成的酸難揮發(fā),最后所得固體為Al2(SO4)3 。 ④Na2SO3等鹽在加熱蒸干過程中要發(fā)生氧化還原反應,最后得到的固體為Na2SO4。,Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,(4)除雜:,問題6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用方法,說明理由?,練:為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子,可在加熱攪拌下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是( ) A.氧化鎂 B.氫氧化鈉 C.碳酸鈉 D. 碳酸鎂,溶液中,某些離子的除雜,需考慮鹽的水解。,AD,2.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題,問題7:化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用,為什么?,農(nóng)業(yè)諺語 : “灰混糞,糞混灰,灰糞相混損肥分?!?思考:為什么會損肥分?,草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用:,草木灰的成分:K2CO3,水解呈堿性,銨態(tài)氮肥——銨鹽,水解呈酸性。 NH4++H2O NH3H2O+ H+,,混施后,OH-與H+中和成水,使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動,以至生成大量的NH3H2O,進一步分解成NH3逸出了,從而降低了肥效。,或Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑,Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-+H2O H2CO3 +OH-, 總式:Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑;,泡沫滅火器的原理應用雙水解,藥品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,①為什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?,原因是:等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑,②為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi), 把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)?,3.日常生活中鹽類水解問題,問題8: 明礬(KAl(SO4)212H2O)能夠用來凈水的原理。,Al(OH)3膠體表面積大,吸附能力強,能吸附水中 懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。,在堿性條件下去油污能力強,問題9:為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好?,熱純堿水去油污能力強:,在堿性條件下去油污能力強,[生活常識] 為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些?,肥皂主要成分:硬脂酸鈉(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸,C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸熱),問題10:金屬鎂與水反應比較困難,若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體?為什么?,“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜,常用ZnCl2、NH4Cl。,4.工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題,NH4++H2O NH3?H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑,1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時 如:相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液,PH值由大到小的順序為:,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,以下情況應考慮鹽類水解的應用,鹽類水解的應用,2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時 練:25℃時,在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中,若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mo/L),則下列判斷正確的是( ) A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,鹽類水解的應用,3、判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解,則不能在溶液中大量共存。 如:Al3+與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2- Fe3+和CO32-(HCO3-), SiO32與NH4+等, 不能在溶液中大量共存。 但不是所有弱堿陽離子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存, NH4Ac,(NH4)2CO3。,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2,2、將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl--)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-),AB,⑨③②⑥⑤④⑧⑦①,練習:,一些特殊情況分析,完成下列方程式: FeCl3+ AgNO3== CuSO4+ Na2S== ZnSO4+ Na2S ==,3Fe(NO3)3+3AgCl Na2SO4+CuS Na2SO4+ZnS,,,,有些鹽在加熱時水解程度增大甚至能進行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。,問:AlO2-和HCO3-能否大量共存?,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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