高中化學 專題1.2.1 物質的量課件 新人教版必修1.ppt
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化學計量在實驗中的應用(第一課時),物質的量,古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主,國王出題刁難,其中一個問題是:100kg小米是多少粒?同學們你們能不能幫幫他?,,這些方法中,那種方法最科學?,誰能介紹幾種生活中相似的例子?,思考、討論、回答,方法:把微小物質擴大倍數形成一定數目的集體以便于便生活、方便科學研究、方便相互交流 。,一箱啤酒,一盒別針,一打鉛筆,一雙筷子,12 g C中含多少個碳原子?,物質的量,12 g C 32 g O2,如何將可稱量 與肉眼看不見、難以稱量的 聯系起來呢?,?,宏觀 物質,微觀 粒子,回顧:,思考:,表示含有一定數目粒子的集合體,單位是 摩爾、簡稱摩,符號:mol,把微小物質擴大倍數形成一定數目的集體以便于便生活、方便科學研究、方便相互交流,一、物質的量,1、是國際單位制七個基本物理量之一,2、物質的量的單位是 摩爾、簡稱摩,符號:mol,,,關于物質的量的幾點說明,3、注意事項: A、“物質的量”是一個物理量的全稱,是一個專有名詞;物質的量不能當成物質的數量或質量來理解。 B、摩爾只能描述原子、分子、離子、質子、中子和電子等微觀粒子,不能描述宏觀物質。 C、用摩爾為單位表示某物質的物質的量時,必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如:1 mol H、1 mol H+、 1 mol H2 ,不能用 “1 mol 氫”這樣含糊無意義的表示。 D、 物質的量的數值可以是整數,也可以是小數。,1 摩爾的標準:1 mol粒子集體所含的粒子數= 0.012 kg12C中所含的碳原子數,實踐體驗:已知一個12C原子的質量為1.99310-26 kg,問 0.012 kg12C中有多少個碳原子?,≈ 6.021023,6.021023,【思考】集體中的成員數,符號: NA 單位: mol-1,數值:約為6.021023,科學上規(guī)定為: 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數,規(guī)定解釋:如果某物質含有與 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數相同的粒子數,該物質的物質的量為1mol 。,不能認為 6.021023就是阿伏加德羅常數也不能認為1mol粒子=6.021023個,二、阿伏加德羅常數:1mol任何粒子的粒子數,注意:,(1)摩爾是七個物理量之一。 (2)摩爾是物質的質量單位。 (3) 1摩爾大米含有 6.021023個米粒。 (4)1mol氫,錯誤。物質的量 是七個基本物理量之一,錯誤。摩爾是物質的量的單位,錯誤。物質的量只適用于微觀粒子,不能用來說明 宏觀物質,錯誤。沒有指出是分子、原子或離子,【討論】下列敘述是否正確?,1.說出下列符號的意義: ①2H 、②2molH 、 ③2molH+ 、 ④2molH2 、⑤4molFe3+ 、⑥a molSO3 、 2.用符號表示: 2摩爾水分子 、5摩爾硫酸根離子 、 n 摩爾氧原子 、1摩爾碳酸氫根離子 、 10摩爾亞鐵離子 、3摩爾氯化氫分子 、,【課堂練習一】,(1)1mol碳原子含有 個碳原子 (2)0.3mol硫酸分子含有 個硫酸分子 (3)10mol鈉離子含有 個鈉離子 (4)6mol電子含有 個電子 (5)0.5mol中子含有 個中子,1NA 0.3NA 10NA 6NA 0.5NA,物質的量是表示微粒的集體,可以用分數或小數表示。,,微粒數目(N),阿伏加德羅常數(NA),三、物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系,物質的量(n)=,1 摩爾水分子中有多少摩爾氫原子,多少摩爾氧原子?,,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,,,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,微粒個數,微粒集體,物質的量,【討論】,結論:微粒之間的個數之比等于其物質的量之比,微粒個數,1個,1個,1個,物質的量,1mol,1mol,1mol,微粒個數,物質的量,2個,1個,2個,2mol,1mol,2mol,【討論】,結論:化學反應方程式中,系數之比即反應過中各物質的物質的量之比。,一個比例關系 n1︰n2=N1︰N2,【討論】,【課堂練習二】,1、下列關于摩爾的說法中,正確的是( ) A.摩爾是一個物理量,含6.021023個粒子 B. 摩爾是國際單位制的七個基本單位之一 C.摩爾既是物質的量的單位,又是粒子的數量單位 D.摩爾的基準是0.012 Kg 12C中所含的碳原子數,BD,2、下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是 ( ) A.阿伏加德羅常數是一個純數,沒有單位 B.阿伏加德羅常數就是6.021023 C.阿伏加德羅常數是指1 mol 的任何粒子的粒子數 D.阿伏加德羅常數的近似值為:6.021023 mol-1,CD,3、1mol H2SO4中約含有 個硫酸分子, 個氧原子。,4、含3.011023個Na+的 Na2SO4中約含 SO42- mol。,5、3molNa2CO310H2O含有 NA氫原子、含有 個鈉離子和 個碳酸根離子,1molH2O 約含有6.021023個水分子, 質量是18g,1molAl 約含有6.021023 個鋁原子, 質量是27g,1mol不同物質所含的粒子數是相同的,但由于不同粒子的質量不同, 1mol不同物質的質量也不同。,,,,,【思考】1mol物質的質量到底有多大?,12,56,98,18,23,17,實踐體驗,(1)1mol任何原子的質量(以克為單位)在數值上等于這種原子的相對原子質量。 (2) 1mol任何分子的質量(以克為單位)在數值上等于這種分子的相對分子質量。 (3) 1mol任何離子的質量(以克為單位)在數值上等于這種離子的式量。,討論:分析以上計算結果可得出什么規(guī)律?,結論:1mol任何微?;蛭镔|的質量以克為單位時,在數值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。,,摩爾質量,概念:單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量 符號:M 常用單位:g/mol 、Kg/mol,四、摩爾質量,Na的摩爾質量為 、 Na+的摩爾質量為 、 H2SO4的摩爾質量為 、 HNO3的摩爾質量為 、,1molFe的質量是: 、 1molO2的質量是: 、 1molH2SO4的質量是: 、 1molFe2+的質量是: 、,【課堂練習三】,(1)定義:,(2)定義式:,單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。,五、物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的關系,六、質量、物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系,m(H2SO4),n(H2SO4)=,,解:M(H2SO4)=98g/mol,M(H2SO4),49g,n(H2SO4)=,,98g/mol,=0.5mol,N(H2SO4)=,=0.5mol6.021023/mol,n(H2SO4)NA,=3.011023,【思考】49gH2SO4的物質的量是多少?所含H2SO4分子的個數是多少?,2、 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 個硫酸分子,其中含有 molH,計 個氫原子,含有 molO ,計 個氧原子 。,1、請計算: A、24.5克H2SO4的物質的量是 、 B、11克CO2的物質的量是 、 C、2.5molNa2CO3的質量是 、 D、1.5molH2O的質量是 、,【課堂練習四】,一、物質的量(n):表示含有一定數目粒子的集合體,二、阿伏加德羅常數:1 mol 任何粒子的粒子數。,三、摩爾質量:單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量,【課堂小結】,- 配套講稿:
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