高一化學(xué) 12 元素周期律和元素周期表課件.ppt

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第二節(jié) 元素周期律和元素周期表,學(xué).科.網(wǎng),請畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 觀察原子核外最外層電子排布、原子半徑、元素的最高正價和最低負(fù)價隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?,柱狀圖,鏈接,3—10號元素，從Li 到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),11—18號元素，從Na 到Ar有3個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),元素核外電子排布情況,1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化,,原子序數(shù)與原子半徑折線圖,原子半徑變化的規(guī)律性,微粒半徑大小比較規(guī)律：,變小,,增大,,⑴一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸,⑵一般情況下，最外層電子數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增， 原子半徑逐漸,（3）金屬原子的半徑大于相應(yīng)金屬的陽離子，非金屬原子的半徑小于相應(yīng)非金屬的 陰離子 如:r(Na)r(Na+),r(Cl)r(F-)r(Na+)r(Mg2+),微粒半徑大小比較方法：,⑴先看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大。 r(同種元素的原子)r(陽離子） ⑵再看質(zhì)子數(shù)：質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。 （3）后看核外電子數(shù)：電子數(shù)越多，半徑越大。 r(同種元素的原子)r(陰離子）,練習(xí)：比較下列微粒的半徑大小。,１、Na 、 K 、 S 、 O 、 F ２、Na 、 Na+ ３、Cl 、 Cl- ４、 Ca2+、 Cl-、 S2-,KNaSOF,NaNa+,ClCl-,Ca2+Cl-S2-,元素化合價與最外層電子排布的關(guān)系,結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。,３．常見元素化合價的一般規(guī)律,①1~20號元素中，除了O、F外， 元素的最高正價等于最外層電子數(shù)； 元素的最低負(fù)價= 族序數(shù)-8,②金屬元素?zé)o負(fù)價； 既有正價又有負(fù)價的元素一定是非金屬元素；,③氟無正價，氧無最高正價 。,元素周期律：,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,（1）最外層電子數(shù)排布：從1 → 8（H、He除外）,（2）原子半徑：大 → ?。ǔ∮袣怏w外）,（3）元素化合價：最高正價+1 → +7 最低負(fù)價-4 → -1 稀有氣體為0,討論：引起元素性質(zhì)周期性變化的原因？,隨著原子序數(shù)的遞增,核外電子排布呈周期性變化,元素性質(zhì)呈周期性變化,元素周期律,最外層電子數(shù) 1→8,（K層電子數(shù) 1→2）,原子半徑 大→小,（稀有氣體元素突然增大）,化合價：+1→+7 ， －4→－1,（稀有氣體元素為零）,,,決定了,歸納出,,,,引起了,元素性質(zhì)呈周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。,元素周期律的實質(zhì)：,元素周期表的結(jié)構(gòu),1、周期（橫行） ——具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。,一 二 三 四 五 六 七,,2,8,8,18,18,32,短周期,長周期,不完全周期,,（結(jié)構(gòu)：三短、三長、一不全）,2、族（縱行） 思考：1、為什么我們將稀有氣體元素稱為零族元素？ ——它們很穩(wěn)定，它們的化合價通常情況下為0。,結(jié)構(gòu)：（七主、七副、一零一八）,主族,副族,零族,Ⅷ族,位于同一主族的元素的最外層電子數(shù)相等,長、短周期 元素,長周期 元素,稀有氣體 元素,8、9、10縱行,ⅠA,ⅡA等 ⅠB,ⅡB等 0 Ⅷ,7,7,1,1,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,副族,八族,零族,,族的結(jié)構(gòu),,,元素周期表的結(jié)構(gòu),元素周期表結(jié)構(gòu),,周期：7個,族：16個 （共18個縱列）,,短周期：第1、2、3周期，分別有2、8、8種元素,長周期：第4、5、6周期，分別有18、18、32種元素,不完全周期：第7周期，有20多種元素，排滿應(yīng)為32種元素,主族：7個（ⅠA~Ⅶ A）,,副族：7個（ Ⅰ B~Ⅶ B）,第Ⅷ族：1個（第8、9、10三個縱列）,零族：1個（稀有氣體）,三長三短一不全,七主七副零八族,七橫十八縱,課堂練習(xí),下列元素中， Na 、Fe Cu He K F 1、屬于短周期的主族元素是： 。 2、屬于長周期的主族元素是： 。 3、屬于非金屬主族元素是： 。 4、屬于零族元素是： 。 5、屬于副族元素是： 。 6、屬于第八族元素是： 。,Na,F,K,F,He,Cu,Fe,1）某主族元素的負(fù)一價陰離子核外有四個電子層，該元素在周期表中的位置是 。 2）某主族元素的正一價陽離子核外有四個電子層，該元素在周期表中的位置是： 。 3）A+ B-具有相同的電子層排布，則它們是否是同一周期的元素 。若A是第三周期元素，則B是 。,課堂練習(xí),第五周期、第一主族,第四周期、第七主族,不是,第二周期元素,第二周期第七主族元素，,是氟元素,你能理解“位(位置)——構(gòu)(結(jié)構(gòu))——性(性質(zhì))”三者之間的關(guān)系嗎？,思考與交流,原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系,⑵ 電子層數(shù)=周期序數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)）,⑶ 最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=元素的最高正價,⑴核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù) （質(zhì)子數(shù)決定元素的種類）,元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系,結(jié)構(gòu),,,,,,,位置,性質(zhì),決定,決定,反映,反映,判斷元素，推出位置,通過位置，運用遞變規(guī)律推出,練習(xí)：,1、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 2、Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 3、短周期元素中， 族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：,14,3，,19,H，Be，Al,C，S,Li,元素周期表的分區(qū)說明,1、請畫出周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線，說出分界線的形狀。 2、想一想，你能根據(jù)元素名稱說出常溫下元素單質(zhì)的狀態(tài)嗎？,,,,,小結(jié)：,二、周期表的結(jié)構(gòu),,周期（橫行）結(jié)構(gòu)：,族（縱行）結(jié)構(gòu)：,三長、三短、一不全。,七主、七副、一零一八。,三、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系,a.周期序數(shù)＝電子層數(shù) b.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù),一、元素周期律,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,