高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量課件 新人教版.ppt
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[學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)] 1.化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形成(a)。2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(a)。3.從化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng)(b)。4.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系(b)。5.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(a)。6.利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算(b)。7.合理利用化石燃料,提高燃料燃燒效率的方法(a)。,一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式,化學(xué)反應(yīng)中不僅是物質(zhì)的轉(zhuǎn)變,同時(shí)還伴隨著能量變化?;瘜W(xué)反應(yīng)中比較常見(jiàn)的是化學(xué)能與熱能、電能、光能的互相轉(zhuǎn)化。,2.吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng),化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng),把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)。,3.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因,(1)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系,①圖Ⅰ中反應(yīng)物內(nèi)部的總能量大于生成物內(nèi)部的總能量,反應(yīng)釋放能量。 ②圖Ⅱ中反應(yīng)物內(nèi)部的總能量小于生成物內(nèi)部的總能量,反應(yīng)吸收能量。,(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與鍵能的關(guān)系 ①鍵能:斷裂或形成1 mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量。單位:kJ/mol。 ②關(guān)系:,a.若E1>E2,反應(yīng)吸收能量; b.若E1<E2,反應(yīng)放出能量。,二、熱化學(xué)方程式 1.熱化學(xué)方程式的概念及意義,(1)概念:表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 (2)意義:不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,還說(shuō)明了物質(zhì)的“量”與“能量”之間的數(shù)量關(guān)系。,2.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),(1)遵循一般化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則(一般不寫(xiě)反應(yīng)條件)。 (2)在右端注明熱量的變化:吸熱反應(yīng),ΔH>0;放熱反應(yīng),ΔH<0。 (3)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。 (4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,因此可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。 (5)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變,ΔH要相應(yīng)改變;逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值與正反應(yīng)的相等、符號(hào)相反。,3.反應(yīng)熱的計(jì)算,(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式:反應(yīng)熱與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 (2)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能之差ΔH=Q(斷裂)-Q(形成)。,三、化石燃料和燃燒效率,1.化石燃料:當(dāng)今社會(huì)的主要能源是煤、石油、天然氣等都屬于化石燃料,化石燃料是不可再生的能源。,2.合理利用燃料,(1)研究化石燃料完全燃燒的條件和減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù)。 (2)怎樣防止燃料燃燒造成的環(huán)境污染。 (3)通過(guò)化學(xué)方法把石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化為潔凈的燃料,例如煤的氣化、液化。 (4)開(kāi)發(fā)氫能、核能、太陽(yáng)能等潔凈、高效的新能源。,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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