2019-2020年高中化學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)教案 人教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)教案 人教版選修3 教學(xué)目標(biāo) 1.鞏固有關(guān)晶體粒子、粒子間作用力、晶體結(jié)構(gòu)和晶體性質(zhì)的基本知識(shí)。 2.掌握有關(guān)晶體的簡(jiǎn)單計(jì)算。 教學(xué)重點(diǎn) 1.四種晶體類(lèi)型的基本知識(shí)及應(yīng)用； 2.有關(guān)晶體的簡(jiǎn)單計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn) 提高歸納和應(yīng)用知識(shí)的能力，訓(xùn)練學(xué)生思維的敏捷性和嚴(yán)密性。 教學(xué)過(guò)程 【引入】在這一章里我們學(xué)習(xí)了五種不同類(lèi)型的晶體，這節(jié)課我們對(duì)這些晶體的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行比較和總結(jié)。 【板書(shū)】單元復(fù)習(xí) 一、晶體結(jié)構(gòu)及粒子間相互作用 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 構(gòu)成晶體的粒子 分子 原子 離子 金屬離子 自由電子 粒子間作用力 分子間作用力 共價(jià)鍵 離子鍵 金屬鍵 熔沸點(diǎn) 很低 很高 較高 相差較大 硬度 較低 很高 較高 相差較大 延展性 無(wú) 無(wú) 良好 無(wú) 導(dǎo)電性 無(wú) 無(wú) 良好 固體不導(dǎo)電 熔融狀態(tài)導(dǎo)電 典型實(shí)例 干冰、C60 鹵化氫 金剛石 晶體硅 金屬單質(zhì) NaCl、CsCl 【師】由離子化合物形成的晶體一定是離子晶體； 由共價(jià)化合物構(gòu)成的晶體一般是分子晶體，少數(shù)為原子晶體； 由金屬單質(zhì)構(gòu)成的晶體一般是金屬晶體（Hg除外）； 由非金屬單質(zhì)構(gòu)成的晶體一般是分子晶體，少數(shù)為原子晶體。 【板書(shū)】 二、晶體熔沸點(diǎn)的比較 1．相同條件下不同狀態(tài) 固態(tài) > 液態(tài) > 氣態(tài) 2．不同晶型 多數(shù)情況：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體 3．相同晶型 ⑴分子晶體：相對(duì)分子質(zhì)量、氫鍵、分子的極性 ⑵原子晶體：共價(jià)鍵強(qiáng)弱——原子半徑大小 ⑶金屬晶體：金屬鍵強(qiáng)弱——金屬離子半徑和離子所帶電荷數(shù) ⑷離子晶體：離子鍵強(qiáng)弱——離子半徑和離子所帶電荷數(shù) 【例1】下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)記低順序正確的是（ B ） A．金剛石 > 晶體硅 > 二氧化硅 > 碳化硅 B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CF4 C．MgO > H2 > O2 > N2 D．金剛石 > 生鐵 > 純鐵 > 鈉 【例2】下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)，按由低到高的順序排列的是（ C ） A．NH3、CH4、NaCl、Na B．H2O、H2S、MgSO4、SO2 C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 D．Li、Na、K、Rb、Cs 【板書(shū)】三、典型晶體結(jié)構(gòu) 1.干冰、金剛石、二氧化硅、NaCl、CsCl、石墨 2.有關(guān)晶胞的計(jì)算 【板書(shū)】四、判斷晶體類(lèi)型的方法 【師】主要根據(jù)各類(lèi)晶體物理性質(zhì)的差異：熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、機(jī)械性能、硬度等。 【板書(shū)】1.熔沸點(diǎn)高、硬度大的晶體為原子晶體； 2.熔沸點(diǎn)較高、硬而脆的晶體為離子晶體； 3.熔沸點(diǎn)較低，硬度較小的晶體為分子晶體； 4.熔沸點(diǎn)較高，延展性、導(dǎo)電性好的晶體為金屬晶體。 【例3】判斷下列晶體的類(lèi)型 ⑴熔點(diǎn)120.5℃，沸點(diǎn)271.5℃，易溶于CS2； 分子晶體 ⑵熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，硬度大； 原子晶體 ⑶熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)170℃，易升華； 分子晶體 ⑷熔點(diǎn)300℃，沸點(diǎn)1320℃，晶體不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電。 金屬晶體 【總結(jié)】本結(jié)課我們復(fù)習(xí)資料了晶體的概念，認(rèn)識(shí)了晶體的宏觀外形與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系，同時(shí)對(duì)晶體的性質(zhì)與晶體類(lèi)型的關(guān)系也進(jìn)行了歸納。 學(xué)習(xí)晶體，應(yīng)學(xué)會(huì)將立體幾何圖形與化學(xué)物質(zhì)模型聯(lián)系起來(lái)，將化學(xué)概念抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題，然后運(yùn)用數(shù)學(xué)工具去解決化學(xué)問(wèn)題。 【隨堂練習(xí)】 1. 參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答下列問(wèn)題。 物質(zhì) NaF NaCl NaBr NaI KCl RbCl CsCl 熔點(diǎn)/℃ 995 801 755 651 776 715 646 物質(zhì) SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 GeCl4 SbCl4 PbCl4 熔點(diǎn)/℃ －90.4 －70.2 5.2 120 －49.5 －36.2 －15 ⑴鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的 有關(guān)，隨著 增大，熔點(diǎn)依次降低。 ⑵硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與 有關(guān)，隨著 增大，增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高。 ⑶鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與 有關(guān)，因?yàn)橐话? 比 熔點(diǎn)高。 2. 下列敘述正確的是（ C ） A．離子晶體中肯定不含非極性共價(jià)鍵 B．原子晶體的熔點(diǎn)肯定高于其他晶體 C．由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低 D．原子晶體中除去極性共價(jià)鍵不可能存在其他類(lèi)型共價(jià)鍵 3. 有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是（ B ） A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時(shí)，離子鍵未被破壞 【作業(yè)】《學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)》P89復(fù)習(xí)題 【板書(shū)】 單元復(fù)習(xí) 一、晶體結(jié)構(gòu)及粒子間相互作用 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 構(gòu)成晶體的粒子 粒子間作用力 熔沸點(diǎn) 硬度 延展性 導(dǎo)電性 典型實(shí)例 二、晶體熔沸點(diǎn)的比較 1．相同條件下不同狀態(tài) 固態(tài) > 液態(tài) > 氣態(tài) 2．不同晶型 多數(shù)情況：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體 3．相同晶型 ⑴分子晶體：相對(duì)分子質(zhì)量、氫鍵、分子的極性 ⑵原子晶體：共價(jià)鍵強(qiáng)弱——原子半徑大小 ⑶金屬晶體：金屬鍵強(qiáng)弱——金屬離子半徑和離子所帶電荷數(shù) ⑷離子晶體：離子鍵強(qiáng)弱——離子半徑和離子所帶電荷數(shù) 三、典型晶體結(jié)構(gòu) 1. 干冰、金剛石、二氧化硅、NaCl、CsCl、石墨 2. 有關(guān)晶胞的計(jì)算 四、判斷晶體類(lèi)型的方法