高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題六 化學(xué)反應(yīng)能量與電化學(xué) 跟蹤檢測(十七)化學(xué)能與熱能-人教版高三化學(xué)試題

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《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題六 化學(xué)反應(yīng)能量與電化學(xué) 跟蹤檢測(十七)化學(xué)能與熱能-人教版高三化學(xué)試題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題六 化學(xué)反應(yīng)能量與電化學(xué) 跟蹤檢測(十七)化學(xué)能與熱能-人教版高三化學(xué)試題(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、跟蹤檢測(十七) 化學(xué)能與熱能 1.下列既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是(  ) A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng) D.甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng) 解析:選C 鋁片與稀鹽酸之間的置換反應(yīng)、甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng);灼熱的炭與水蒸氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是吸熱反應(yīng);Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 2.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(  ) A.

2、兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B.三種化合物中C最穩(wěn)定 C.加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變 D.整個反應(yīng)中ΔH=E1-E4 解析:選B A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯誤;物質(zhì)的能量越低,越穩(wěn)定,B正確;加入催化劑,只改變反應(yīng)的活化能,不改變焓變,C錯誤;整個反應(yīng)中ΔH=(E1+E3)-(E2+E4),D錯誤。 3.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是(  ) A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量,放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量 B.甲烷的燃燒熱ΔH=-890 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH

3、=-890 kJ·mol-1 C.已知常溫常壓下:HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則有:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D.由圖可知:N2O(g)+NO(g)===N2(g)+NO2(g)ΔH=-139 kJ·mol-1 解析:選D A項,有的放熱反應(yīng)需要從外界獲得一定的能量來引發(fā);B項,甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中,水應(yīng)為液態(tài);C項,H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀也釋放出熱量,ΔH小于-114.6 kJ·mol-1。

4、4.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(  ) A.S(s,單斜)===S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·mol-1 B.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高 C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D.①表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ 解析:選C 根據(jù)題圖,可得:①S(s,單斜)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1、②S(s,正交)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,由①-②,可得:S

5、(s,單斜)===S(s,正交) ΔH=-297.16 kJ·mol-1-(-296.83 kJ·mol-1)=-0.33 kJ·mol-1,A項錯誤;單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時放熱,說明相同物質(zhì)的量的單斜硫比正交硫所含有的能量高,B項錯誤;正交硫的能量較低,故正交硫比單斜硫穩(wěn)定,C項正確;①表示斷裂1 mol單斜硫和1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ,D項錯誤。 5.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化

6、劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(  ) A.該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol-1 B.加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小 C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大 解析:選C 根據(jù)圖示,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)放熱,A項錯誤,C項正確;加入催化劑只能降低反應(yīng)所需要的活化能,而對ΔH無影響,B項錯誤;生成液態(tài)CH3OH時,釋放出的能量更多,ΔH更小,D項錯誤。 6.反應(yīng)A+B―→C(ΔH<0)分兩步進行:①A+B―→X(ΔH>0),②X―→C(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(  )

7、 解析:選D 反應(yīng)A+B―→C ΔH<0,反應(yīng)放熱,A+B的能量高于C的能量,排除A、B項;A+B―→X ΔH>0,反應(yīng)吸熱,A+B的能量低于X的能量,排除C;D項中圖示符合反應(yīng)能量變化。 7.能源短缺是全球面臨的問題,用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。 化學(xué)鍵 C—H H—H C—O C===O H—O 鍵能/(kJ·mol-1) 413.4 436.0 351.0 745.0 462.8 則該反應(yīng)的ΔH為(  ) A.-46.2 kJ·mol-1      B.+

8、46.2 kJ·mol-1 C.-181.6 kJ·mol-1 D.+181.6 kJ·mol-1 解析:選C ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=2×745.0 kJ·mol-1+3×436.0 kJ·mol-1-3×413.4 kJ·mol-1-351.0 kJ·mol-1-462.8 kJ·mol-1-2×462.8 kJ·mol-1=-181.6 kJ·mol-1。 8.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)  ΔH2 ③C(s)+O2(

9、g)===CO2(g)  ΔH3 ④H2(g)+O2(g)===H2O(l)  ΔH4 ⑤4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) ΔH5 下列判斷正確的是(  ) A.反應(yīng)②③④的焓變ΔH均大于0 B.ΔH2<2ΔH4 C.ΔH5=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH5=2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 解析:選C A項,反應(yīng)②③④均為放熱反應(yīng),焓變ΔH均小于0;B項,反應(yīng)②生成氣態(tài)水,反應(yīng)④生成液態(tài)水,兩個反應(yīng)生成等量H2O時,生成液態(tài)水釋放出更多熱量,釋放熱量越多,ΔH越小,故有ΔH2>2ΔH4;根據(jù)蓋斯定律得⑤=

10、12×③+5×②-2×①,故ΔH5=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1。 9.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知: ① CH4 (g)+4NO2(g)===4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g )ΔH=-574 kJ·mol-1 ② CH4 (g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1 160 kJ·mol-1 下列描述正確的是(  ) A.CH4 (g)+2NO2 (g)=== N2(g)+CO2 (g)+2H2O (l)ΔH=-867 kJ·mol-1 B.CH4催化還原NOx為N2的過程中,若x=1.6,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

11、為3.2 mol C.若0.2 mol CH4還原NO2至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4 還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6 mol 解析:選CD A項,將(①+②)/2得ΔH=-867 kJ·mol-1,但對應(yīng)的水為氣態(tài)水,而熱化學(xué)方程式中為液態(tài)水,錯誤;B項,未給定反應(yīng)物的物質(zhì)的量,不能計算轉(zhuǎn)移電子總數(shù),錯誤;C項,0.2×867 kJ=173.4 kJ,正確;D項,CH4中的C從-4價,升至CO2中的C為+4價,變化8,0.2×8=1.6 mol,正確。 10.已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(

12、均為正值,單位均為kJ·mol-1)。則反應(yīng)2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l)===C2H5OH(l)的焓變?yōu)?  ) A.(a-2b-2c)kJ·mol-1 B.(2b+2c-a)kJ·mol-1 C.(b+c-a)kJ·mol-1 D.(a-2b-c)kJ·mol-1 解析:選A 由燃燒熱可分別寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ①C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1 ②C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-c kJ·

13、mol-1 根據(jù)蓋斯定律,②×2+③×2-①得題中熱化學(xué)方程式,因此該反應(yīng)的焓變ΔH=(a-2b-2c)kJ·mol-1。 11.下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.已知:HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1,由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量 B.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C.肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料,已知 2H2O(g)+O2(g)===2H2O2(l) ΔH=+1

14、08.3 kJ·mol-1  ① N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1  ② 則有反應(yīng):N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) ΔH=-642.3 kJ·mol-1 D.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1 解析:選B A項,反應(yīng)為可逆反應(yīng),HI不能完全轉(zhuǎn)化為H2和I2,放出的熱量小于26.5 kJ

15、;C項,②-①得:N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-642.3 kJ·mol-1,當(dāng)H2O為液態(tài)時,ΔH應(yīng)小于-642.3 kJ·mol-1;D項,醋酸為弱酸,醋酸和NaOH溶液的反應(yīng)不但有中和反應(yīng),還有醋酸的電離過程,而電離過程是吸熱的,故醋酸和NaOH溶液反應(yīng)的ΔH大于-57.4 kJ·mol-1。 12.室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+

16、5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(  ) A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3 解析:選B 1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,為吸熱反應(yīng),故ΔH1>0,1 mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,為放熱反應(yīng),故 ΔH2<0,1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分為兩個過程,先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水,然后1 mol CuSO4(s)再溶于水, CuSO4·5H2O的分解為吸熱反應(yīng),即ΔH3>0,根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式ΔH1=ΔH2+Δ

17、H3,分析得到答案:ΔH1<ΔH3。 13.到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂媚茉吹闹饕问健? (1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。 已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1,斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ,則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為________。 (2)燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮堋R阎? ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2

18、H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ②C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒放出588.05 kJ的熱量,原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是________。根據(jù)以上三個熱化學(xué)方程式,計算C(s,石墨)+2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH為________。 解析:(1)該反應(yīng)的ΔH=舊鍵斷裂吸收的能量-新鍵形成放出的能量,設(shè)形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為x,則每發(fā)生這樣

19、的反應(yīng)1 mol,ΔH=436 kJ·mol-1+247 kJ·mol-1-2x=-185 kJ·mol-1,解得x=434 kJ·mol-1,所以每形成1 mol H—Cl鍵放出434 kJ的能量。 (2)設(shè)混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為a,H2的物質(zhì)的量為b,a+b=1 mol,890.3 kJ·mol-1×a+571.6 kJ·mol-1×=588.05 kJ,解得a=0.5 mol,b=0.5 mol,所以H2的質(zhì)量為0.5 mol×2 g·mol-1=1.0 g。根據(jù)蓋斯定律由②+③-①得C(s,石墨)+2H2(g)===CH4(g),該反應(yīng)的ΔH=-571.6 kJ·mol-1-3

20、93.5 kJ·mol-1+890.3 kJ·mol-1=-74.8 kJ·mol-1。 答案:(1) 434 kJ (2) 1.0 g?。?4.8 kJ·mol-1 14.碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題: (1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下: ΔH=+88.6 kJ·mol-1。則M、N相比,較穩(wěn)定的是_____。 (2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a________726

21、.5(填“>”“<”或“=”)。 (3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________。 解析:(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng),所以N的能量高,不穩(wěn)定。 (2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒,放出的熱量少,故a<726.5。 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g),當(dāng)有2 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出290 kJ熱量,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)

22、+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ·mol-1。 答案:(1)M (2)< (3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290 kJ·mol-1 15.參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題: (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________

23、________________________________。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是: ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1 又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1 則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________________________。 (3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù): 化學(xué)鍵 P—P P—O O===O

24、 P===O 鍵能/(kJ·mol-1) a b c x 已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為d kJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x=____ kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。 解析:(1)觀察圖像,E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能,加入催化劑反應(yīng)的活化能降低,但是ΔH不變;1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)熱ΔH=E1-E2=134 kJ·mol-1-368 kJ·mol-1=-234 kJ·mol-1,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ

25、·mol-1。 (2)利用蓋斯定律,由②×3-①×2+③×2得CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=3×(-192.9 kJ·mol-1)-2×49.0 kJ·mol-1+2×(-44 kJ·mol-1)=-764.7 kJ·mol-1。 (3)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,即6a+5c-(4x+12b)=-d,可得x=。 答案:(1)減小 不變 NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)ΔH=-234 kJ·mol-1 (2)CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1 (3)

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