2019-2020年高中化學(xué) 3.2《離子反應(yīng)的本質(zhì)》學(xué)案 舊人教版選修.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.2《離子反應(yīng)的本質(zhì)》學(xué)案 舊人教版選修 【重點(diǎn)知識(shí)歸納及理解】 一、離子反應(yīng) 1.概念：有離子參加的化學(xué)的反應(yīng) 2.本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。 3.類型： （1）離子互換的反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)）：包括生產(chǎn)難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)。 （2）有離子參加的氧化還原反應(yīng)：有置換反應(yīng) 復(fù)雜的氧化還原反應(yīng) （3）鹽類的水解反應(yīng)：這類離子反應(yīng)方程式應(yīng)區(qū)分為一般程度的水解和進(jìn)行完全的水解，正確的使用 （4）絡(luò)合反應(yīng)： 此外，根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，離子反應(yīng)又可分為離子與離子、離子與原子、離子與分子三類。 （二）離子反應(yīng)的書寫 1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。 2.離子方程式的書寫步驟： “一寫”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； “二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式（最關(guān)鍵的一步）； “三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子； “四查“：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 3.離子方程式表示的意義： 離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 （三）離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1.復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件 這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分解反應(yīng)的條件一致，分三種情況： （1）生成難溶的物質(zhì) ①常見的難溶物有： ②當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常見的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等。 ③由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，如： （2）生成難電離的物質(zhì) ①常見的難電離的物質(zhì) ②反應(yīng)規(guī)律：由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。如： （3）生成揮發(fā)性物質(zhì) ①常見的揮發(fā)性物質(zhì)有：SO2、CO2、NH3、H2S等。 其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質(zhì)，也是難電離物質(zhì)（H2SO4、H2CO3、NH3H2O）進(jìn)一步分解的產(chǎn)物，因此，從離子反應(yīng)的本質(zhì)上是相同的。 ②有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進(jìn)行的，不能用離子方程式表示。如： 實(shí)驗(yàn)室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)2反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)室制HCl、HF、HNO3用濃硫酸與其鹽反應(yīng)： 但Cu與濃硫酸的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。 2.有離子參加的氧化還原反應(yīng)的條件 有些在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。此類房源能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱，須滿足由強(qiáng)變?nèi)醯脑瓌t，即由氧化性和還原性的性質(zhì)生成氧化性和還原性的物質(zhì)。主要包括有離子參與的置換反應(yīng)與其他有離子參與的氧化還原反應(yīng)。如： 其他的離子反應(yīng)，如鹽類的水解、絡(luò)合反應(yīng)能發(fā)生的條件是反應(yīng)物的某些離子絡(luò)合結(jié)合成難電離的物質(zhì)而引起反應(yīng)物離子濃度的減小。 二、難點(diǎn)知識(shí)剖析 （一）離子大量共存的規(guī)律 1.幾種離子在同一溶液中，弱離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，就能大量共存，否則不能大量共存。離子不能大量共存的原因從本質(zhì)上說就是具備了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，主要分為以下四個(gè)方面： （1）離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ①生成難溶的物質(zhì) ②生成易揮發(fā)的物質(zhì) ③生成難電離的物質(zhì) （2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) （3）離子間發(fā)生了雙水解反應(yīng) （4）絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+與SCN-因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存。此外，還有以下四種情況應(yīng)注意： 2.附加隱含條件的應(yīng)用 （1）要抓住溶液特征：呈酸性、堿性還是中性，是否有顏色。常見有顏色的離子有：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-（紫色）。 （2）對(duì)離子的限制條件：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存。 （3）題干中出現(xiàn)PH值、某指示劑變化，與Al反應(yīng)放出I2等條件時(shí)，隱含著還要增加一種或幾種離子。 （4）要看清要求是共存還是不共存。