《2021-2022高中化學蘇教版選修3 專題3第四單元 分子間作用力 分子晶體 課件（31張）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2021-2022高中化學蘇教版選修3 專題3第四單元 分子間作用力 分子晶體 課件（31張）（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第四單元分子間作用力分子晶體專題3 微粒間作用力與物質性質 課程標準1了解范德華力的類型，把握范德華力大小 與物質 物 理性質之間的辯證關系。2初步認識影響范德華力的主要因素，學會辯 證的 質 量分析法。3理解氫鍵的本質，能分析氫鍵的強弱，認識氫 鍵的 重要性。4加深對分子晶體有關知識的認識和應用。專題3 微粒間作用力與物質性質 一、范德華力1共價分子之間存在著某種作用力，能夠把它們的分子聚集在一起，這種作用力叫做_，范德華力和氫鍵是兩種常見的分子間作用力，其實質是一種_，比化學鍵_得多。2范德華力_飽和性和方向性。3對于組成與結構相似的分子，其范德華力一般隨相對分子質量的增大而_，對應物質的
2、熔、沸點也逐漸_。分子間作用力靜電作用弱沒有增大升高 1CO2 和CS2 結構和組成相似，為什么常溫下CO2 是氣體、CS2 是液體？提示：因為CS2比CO2 相對分子質量大，所以分子間范德華力也大，使CS2 沸點升高，常溫下呈液態(tài)。 二、氫鍵的形成1. 一個水分子中相對顯正電性的氫原子，能與另一個水 分 子中相對顯負電性的氧原子的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用,這種相互作用叫做氫鍵。氫鍵比化學鍵_，但比范德華力_。氫鍵通常用XH Y表示，其中X和Y表示電負性_而原子半徑_的非金屬原子。2氫鍵_方向性和飽和性。3分子間氫鍵使物質的熔、沸點_，溶解度_，而分子內(nèi)氫鍵使物質的熔、沸點_。弱強大小具有升
3、高增大降低 2相對分子質量越大的物質，其熔、沸點越高嗎？提示：不正確，對于分子晶體，若分子中不含有氫鍵，且結構相似的物質，才具有這一性質。 三、分子晶體1分子通過_構成的固態(tài)物質叫做分子晶體。2分子晶體一般硬度_，熔點和沸點_。3多數(shù)非金屬單質、非金屬元素組成的化合物以及絕大多數(shù)有機化合物形成的晶體都屬于分子晶體。分子間作用力較小較低 3所有分子晶體中都存在化學鍵嗎？提示：不一定，如稀有氣體是單原子分子，其晶體中不含化學鍵。 1固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A極性鍵 B非極性鍵C離子鍵 D氫鍵解析：固體乙醇晶體是乙醇分子通過分子間作用力結合的,在乙醇分子里有CC之間的非極性鍵，CH、CO、
4、O H之間的極性鍵，在分子之間還有O和H原子產(chǎn)生的氫鍵，沒有離子鍵。C 2下列氫鍵中最強的是()ASH O BNH NCFH F DCH N解析：XH Y中，X、Y原子的電負性越大,原子半徑越小,形成的氫鍵越強。S、O、N、F、C中，F(xiàn)的電負性最大,原子半徑最小，故C中氫鍵最強。C 3共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質時粒子間的不同作用。下列物質中，只含有上述一種作用的是()A干冰 B氯化鈉C氫氧化鈉 D碘解析：干冰中有共價鍵和范德華力兩種作用；氯化鈉中只有離子鍵一種作用；氫氧化鈉晶體中有離子鍵和共價鍵兩種作用；碘晶體中有共價鍵和范德華力兩種作用。B 4. (2019高考江蘇卷)水是生命之源，
5、2019年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關于水的說法正確的是()A水是弱電解質B可燃冰是可以燃燒的水C氫氧兩種元素只能組成水D0 時冰的密度比液態(tài)水的密度大 探究導引1F、Cl、Br均位于第A族元素，H F和H Br的沸點均比H Cl高，原因是什么？提示： H Br的相對分子質量比H Cl大，則H Br的范 德華 力 比H Cl大，所以H Br的沸點比H Cl高；H F分子間存在氫 鍵， 所以其沸點比同族的其他元素形成的氫化物沸點高。范德華力與氫鍵 探究導引2磷酸與硫酸的相對分子質量都是98，為什么磷酸在常溫下是固體(熔點為43.3 )，硫酸在常溫下是液體？提示：
6、分析兩者的結構，磷酸分子中有三個羥基，硫酸 分 子中有兩個羥基,由此可知磷酸分子間氫鍵的數(shù)目比硫酸分子間氫鍵的數(shù)目多，氫鍵的數(shù)目越多，分子間的作用力就越大,從而導致磷酸的熔點比硫酸的高。 化學鍵、范德華力和氫鍵的對比相互作用化學鍵范德華力氫鍵定義分子內(nèi)或晶體中，相鄰兩個或多個原子之間的強烈的相互作用物質的分子之間存在的微弱的相互作用少數(shù)具有特殊組成的分子(如N、O、F的氫化物等)之間存在的比分子間作用力稍強的相互作用能量鍵能一般在120800 kJ/mol約幾個到數(shù)十個kJ/mol約數(shù)十個kJ/mol(比分子間作用力大)對性質的影響主要影響分子的化學性質主要影響物質的物理性質主要影響該類物質的
7、熔點、沸點、密度等物理性質 1有五組由同族元素形成的物質，在101.3 kPa時測得它們的沸點( )數(shù)據(jù)如下表所示： 對于表中內(nèi)容，下列各項中的判斷正確的是()A表中各行中物質均為分子，且從左到右沸點均逐漸升高B第行物質均有氧化性；第行物質對應的水溶液均是強酸C第行中各化合物的穩(wěn)定性順序為H 2OH 2SH 2SeH 2TeD上表中物質H F和H 2O，由于氫鍵的影響使它們的分子特別穩(wěn)定 解析：選C。上表中、行的第一種物質的沸點 在同 一 行中均最高，因為在H F分子間、H 2O分子間均存在氫鍵，增 大了分子間作用力。第行物質為鹵素單質，均具有氧化性,第行物質為鹵化氫，對應的水溶液中除H F是
8、弱酸外，其余均為強酸。第行物質為氧族元素的氫化物，其共價鍵逐漸 減弱，所以穩(wěn)定性逐漸減弱。D選項中，氫鍵只能 影響物 質 的物理性質,如熔沸點、溶解性等，不影響物質的化學性質,如分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關。 探究導引1CO2和SiO2是兩種組成相似的共價化合物，但兩者的物理性質卻相差很大，其原因是什么呢？ 提示： CO2和SiO2在固態(tài)時的晶體類型不同，CO2是分 子 晶體，構成晶體的微粒間以微弱的范德華力相結合，而SiO2 是原子晶體，構成晶體的微粒間以共價鍵相結合成空間網(wǎng)狀 結構，由于共價鍵比范德華力要強得多，所以SiO2的熔、沸 點和硬度比CO2要高得多。分子晶體 探究導引2 下圖(左)為C
9、O2的晶胞圖，下圖(右)為該 晶胞 的 簡化圖，請分析一個CO2晶胞中含有多少個CO2分子？ 最 近的CO2有多少個？ 1分子晶體的性質與分子間作用力強弱相關。由于分子 間作用力一般很弱,因而分子晶體具有硬度小，熔、沸點低 ,易揮發(fā)，不導電等特點。晶體的熔、沸點越高表 明分子 間 作用力越大。2分子汽化時，只破壞分子間作用力，不破壞分子內(nèi)的 共價鍵。 2根據(jù)下表給出的幾種物質的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關說法中錯誤的是()A.SiCl4是分子晶體B單質B可能是原子晶體CAlCl 3不能升華DNaCl的鍵的強度比MgCl2大NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4單質B熔點/810 710 1
10、80 68 2 300沸點/1 465 1 418 160 57 2 500 解析：選C。由表中所給熔、沸點數(shù)據(jù)可知SiCl4最低， 應 為分子晶體；單質B的熔、沸點最高，因此為原子晶體；AlCl3的沸點低于熔點，故可升華;NaCl的熔點高于MgCl2的 熔 點,表明NaCl鍵 斷 裂 較MgCl難， 所以 Na Cl的鍵 強 度 比MgCl2大。 在下列各物質中，屬于分子晶體且分子間存在范德華力和氫鍵，分子內(nèi)只含極性共價鍵的是()ACO2 BH 2OCH Cl DNH 4Cl 思路點撥這是一類歸屬性選擇題，重要的是審 題中 對 各物質、各條件仔細辨別，不能漏掉有關條件。如本題第一 個條件是“
11、屬于分子晶體”，選項物質中NH 4Cl不符；第二個 條件是“分子間存在范德華力和氫鍵”，范德華力都存在，關 鍵是氫鍵，只有B項H 2O符合。最后條件是“分子內(nèi)只含極性 共價鍵”，H 2O符合。 分子間作用力 答案B規(guī)律方法只有分子晶體才存在分子，分子晶體中肯定 存在范德華力，氫鍵存在于N、O、F等電負性較大的原子與H原子之間。 如圖為某晶體中分子間形成氫鍵的結構模型，大球代表O，小球代表H。下列有關說法中正確的是()A該晶體具有空間網(wǎng)狀結構，所以不是分子晶體B1 mol該晶體中含有46.021023個氫鍵C該晶體受熱融化時，分子之間的空隙將增大D該晶體中每個分子與另外四個分子形成四面體結構 分
12、子晶體 思路點撥一般分子晶體和原子晶體均是由非金 屬元 素 組成的,但是兩者的性質卻截然不同,如熔、沸點，硬度等。不含有氫鍵的分子晶體,其范德華力是沒有方向性的,故結 構 較為緊密是由于氫鍵有方向性，此題中的冰結構為空間四 面 體,貌似原子晶體，所以判斷兩者不能僅從結構上看。解析由圖可知該晶體是冰(H 2O)，屬于分子晶體。晶體 中每個水分子與另外4個水分子形成4個氫鍵，即1 mol晶體冰中含有2 mol氫鍵，也就是26.021023個氫鍵。盡管氫鍵比共價鍵弱得多，不屬于化學鍵，卻和共價鍵一樣具有方向性,從而1個水分子與另外4個水分子形成了四面體結構。這種結 構存在較大的空隙，空間利用率不高，當晶體受熱熔化時， 熱運動使冰的結構解體，水分子間的空隙變小，密度增大。 答案D規(guī)律方法分子晶體中分子間以范德華力相結合， 其 作 用力很弱，如加熱可以破壞范德華力，故分子晶體一般具有 較低的熔、沸點。再如給分子晶體一定的作用力，分子晶體 會被擊碎，從而也說明了范德華力作用力很小，易被破壞， 分子晶體的硬度一般也較小。 本 部 分 內(nèi) 容 講 解 結 束按ESC鍵退出全屏播放
2021-2022高中化學蘇教版選修3 專題3第四單元 分子間作用力 分子晶體 課件（31張）
