《化學第9講 鎂、鋁及其重要化合物 1 鎂、鋁的性質及應用優(yōu)選》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第9講 鎂、鋁及其重要化合物 1 鎂、鋁的性質及應用優(yōu)選（19頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、金屬及其化合物第第 三三 章章第第9 9講鎂、鋁及其重要化合物講鎂、鋁及其重要化合物考綱要求考綱要求考情分析考情分析命題趨勢命題趨勢1.掌握鎂、鋁的主要性質掌握鎂、鋁的主要性質及其應用。及其應用。2.掌握鎂、鋁的重要化合掌握鎂、鋁的重要化合物的主要性質及其應用。物的主要性質及其應用。3.了解鎂、鋁及其重要化了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。合物的制備方法。2017，海南卷，海南卷，17T2017，江蘇卷，江蘇卷，16T2016，全國卷甲，全國卷甲，12T2016，浙江卷，浙江卷，11T預計今后考題還會以該元素預計今后考題還會以該元素及其化合物知識為載體，考及其化合物知識為載體，考查離子反應、
2、離子共存、實查離子反應、離子共存、實驗和計算。鋁及其化合物的驗和計算。鋁及其化合物的兩性是無機化學信息題的一兩性是無機化學信息題的一個好的出題知識點和主要命個好的出題知識點和主要命題方向。題方向。分值：分值：35分分欄目導航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四1鎂、鋁的物理性質鎂、鋁的物理性質銀銀白白色色、具具有有金金屬屬光光澤澤的的固固體體，密密度度、硬硬度度較較小小，具具有有良良好好的的導導電電性性、導導熱熱性性和延展性。和延展性。考點一鎂、鋁的性質及應用考點一鎂、鋁的性質及應用2鎂的化學性質鎂的化學性質Mg2H=Mg2H2 3鋁的化學性質鋁的化學性質2Al6H
3、=2Al33H2 4鋁與鎂的性質比較鋁與鎂的性質比較鎂、鋁化學性質上的差異鎂、鋁化學性質上的差異鎂鎂、鋁鋁均均為為活活潑潑金金屬屬，易易與與氧氧氣氣、氯氯氣氣、酸酸等等物物質質反反應應，化化學學性性質質較較為為相相似似，但有以下差異：但有以下差異：(1)鋁鋁在在常常溫溫下下遇遇濃濃H2SO4、濃濃HNO3易易鈍鈍化化，因因此此能能用用鋁鋁制制容容器器盛盛放放濃濃硫硫酸酸、濃硝酸，而鎂不能。濃硝酸，而鎂不能。(2)鋁能與鋁能與NaOH等強堿反應而鎂不能。等強堿反應而鎂不能。1判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃錯誤的劃“”。(1)Mg、Al在空氣中性質穩(wěn)定，因而都具有很強的抗腐蝕性
4、在空氣中性質穩(wěn)定，因而都具有很強的抗腐蝕性。()(2)MgO與與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑。粉的混合物也可稱為鋁熱劑。()(3)金屬鎂在空氣中燃燒可生成金屬鎂在空氣中燃燒可生成MgO和和Mg3N2。()(4)(2017海南卷海南卷)鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁。鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁。()2鋁對生物有毒害作用，尤其對人體的毒害更加嚴重。下列說法不正確的是鋁對生物有毒害作用，尤其對人體的毒害更加嚴重。下列說法不正確的是 ()A不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物B不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品C杜絕
5、鋁制品在生產、生活中的應用杜絕鋁制品在生產、生活中的應用D鋁不屬于重金屬，它使人體中毒的原理與鉛不同鋁不屬于重金屬，它使人體中毒的原理與鉛不同C 3通通過過觀觀察察化化學學實實驗驗現(xiàn)現(xiàn)象象，分分析析歸歸納納出出正正確確的的結結論論，是是學學習習化化學學科科學學最最基基本本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結論的是的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結論的是()D 選項選項實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結論結論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強由此
6、得出：鋁的金屬性比鎂強B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產生大向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產生大量氣泡量氣泡由此得出：該氣體是氨氣由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：溶液至過量：先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液堿溶液(1)鋁鋁熱熱劑劑是是鋁鋁與與金金屬屬氧氧化化物物的的混混合
7、合物物，其其中中金金屬屬氧氧化化物物中中金金屬屬元元素素的的還還原原性性要要比比鋁鋁弱弱。例例如如：CuO與與Al能能發(fā)發(fā)生生鋁鋁熱熱反反應應，而而Al與與MgO的的混混合合物物不不能能發(fā)發(fā)生生鋁鋁熱熱反反應。應。(2)Mg在在CO2中中能能夠夠燃燃燒燒，所所以以活活潑潑金金屬屬鎂鎂著著火火不不能能用用干干粉粉滅滅火火器器和和泡泡沫沫滅滅火火器器滅火。同時鎂與氮氣反應生成滅火。同時鎂與氮氣反應生成Mg3N2。鋁與酸、堿反應生成鋁與酸、堿反應生成H2的量的關系的量的關系例例1 等等體體積積、等等物物質質的的量量濃濃度度的的H2SO4、NaOH溶溶液液分分別別放放在在甲甲、乙乙兩兩燒燒杯杯中中，各
8、各加加入入等等質質量量的的鋁鋁，生生成成H2的的體體積積比比為為5 6(相相同同條條件件下下)，則則甲甲、乙乙兩兩燒燒杯杯中中的的反反應應情況可能是情況可能是()A甲、乙中都是鋁過量甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量、乙中堿過量甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量、乙中鋁過量甲中酸過量、乙中鋁過量D甲中酸過量、乙中堿過量甲中酸過量、乙中堿過量解解析析 若若酸酸、堿堿過過量量，生生成成H2的的體體積積比比為為1 1，若若鋁鋁均均過過量量，生生成成H2的的體體積積比比為為2 3，可知反應情況甲中鋁過量，乙中堿過量。，可知反應情況甲中鋁過量，乙中堿過量。B 例例1 足足量量下下列列物物質質與與相相同同質質
9、量量的的鋁鋁反反應應，放放出出氫氫氣氣且且消消耗耗溶溶質質的的物物質質的的量量最最少的是少的是()A氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液B稀硫酸稀硫酸C鹽酸鹽酸D稀硝酸稀硝酸 解解析析 相相同同質質量量的的鋁鋁與與足足量量的的NaOH溶溶液液、稀稀硫硫酸酸、鹽鹽酸酸反反應應，放放出出氫氫氣氣的的物物質質的的量量相相等等，但但消消耗耗相相應應溶溶液液中中溶溶質質的的物物質質的的量量之之比比為為236；稀稀硝硝酸酸與與Al反反應應不不能產生氫氣。能產生氫氣。答案答案 A 答答題題送送檢檢 來自閱卷名師報告來自閱卷名師報告錯誤錯誤致錯原因致錯原因扣分扣分B鋁與稀鋁與稀H2SO4反應時，正確的關系為反應時，正確的
10、關系為2Al3H2SO44C鋁與鹽酸反應時，正確的關系為鋁與鹽酸反應時，正確的關系為2Al6HCl4D慣性思維，誤認為慣性思維，誤認為Al與稀與稀HNO3反應產生反應產生H241鎂鎂和和鋁鋁分分別別與與等等濃濃度度等等體體積積的的過過量量稀稀硫硫酸酸反反應應，產產生生氣氣體體的的體體積積(V)與與時時間間(t)關系如圖所示。反應中鎂和鋁的關系如圖所示。反應中鎂和鋁的()A物質的量之比為物質的量之比為3 2B質量之比為質量之比為3 2C摩爾質量之比為摩爾質量之比為2 3D反應速率之比為反應速率之比為2 3解解析析 由由題題圖圖可可知知Mg、Al產產生生的的H2最最終終一一樣樣多多，可可見見參參與與反反應應的的Mg、Al的的物物質質的的量量之之比比為為3 2，則則其其質質量量之之比比為為72 54(4 3)；Mg與與Al的的摩摩爾爾質質量量之之比比與與反反應應消消耗耗量無關，恒為量無關，恒為24 27(8 9)；利用圖示知；利用圖示知Mg反應快，且二者的速率之比為反應快，且二者的速率之比為3 2。A
化學第9講 鎂、鋁及其重要化合物 1 鎂、鋁的性質及應用優(yōu)選
