高考化學大一輪復習 第6章 第1節(jié) 化學反應的熱效應課件 魯科版.ppt

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,第1節(jié) 化學反應的熱效應,第六章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化,,[考綱展示],1．了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2．了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 3．了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算。 4．了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。,,,一、化學反應與反應熱,舊化學鍵,新化學鍵,新物質(zhì),能量,溫度,釋放,吸收,,,一、化學反應與反應熱,－C(T2－T1),QP,,,一、化學反應與反應熱,吸熱,放熱,量熱計,體系的初始溫度，末態(tài)溫度,,,二、化學反應的焓變,反應產(chǎn)物,反應物,ΔH0,ΔH＝Qp,,,二、化學反應的焓變,放出,吸收熱量,能量變化,放出571.6 kJ,,,三、蓋斯定律,相同的,始態(tài)和終態(tài),反應的途徑,,1．需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應也不一定是放熱反應。 ( ) 2．已知反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH0，則H2(g)與O2(g)的能量大于H2O(l)的能量。 ( ) 3．強酸和強堿在稀溶液中完全中和生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ熱量，濃硫酸與NaOH溶液反應生成1 mol H2O(l)，反應放出57.3 kJ的熱量。 ( ) 4．CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJmol－1，則2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－283 kJmol－1正確。 ( ),,√,,,,,,,,,,考向一 吸熱反應與放熱反應,,,,,考向一 吸熱反應與放熱反應,,,考向一 吸熱反應與放熱反應,,,,該圖表示的正反應放熱，ΔH為負值，逆反應吸熱，ΔH為正值。,解析：,考向一 吸熱反應與放熱反應,D,,,,,①③不屬于化學反應； ⑤屬于放熱反應。,解析：,,考向一 吸熱反應與放熱反應,D,,,,由熱化學方程式可知ΔH0，H2和F2反應生成HF是放熱反應，則氟化氫分解生成H2和F2為吸熱反應，故A錯。HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠F(l)要放熱，則1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF，放出的熱量大于270 kJ，故B錯。該反應為放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，C正確。該反應中能量變化的圖示為 ， D錯。,解析：,,考向一 吸熱反應與放熱反應,C,考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷,,,考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷,,,考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷,,,,,考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷,,,考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷,,,考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷,,,,本題考查熱化學方程式的正誤判斷。選項A，H2O的狀態(tài)是不穩(wěn)定的氣態(tài)，不能表示C2H5OH的燃燒熱。選項B，中和熱為放熱反應，ΔH＝－57.3 kJ/mol。選項C，S燃燒生成SO2的反應是放熱反應，ΔH0，同時也注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等，正確。選項D，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯誤。,解析：,,C,考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷,,,,本題考查反應熱、中和熱和燃燒熱的相關(guān)概念及熱化學方程式的書寫等，重點考查考生的理解能力、分析推理能力和判斷能力，有些選項有較大的迷惑性，易造成誤選。A項，所列熱化學方程式中有兩個錯誤，一是中和熱是指反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱，二是當有BaSO4沉淀生成時，反應的熱效應會有所變化，生成1 mol H2O(l)時產(chǎn)生的熱量不再是57.3 kJ，A項錯誤；,解析：,,考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷,,,,B項正確；C項，燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所產(chǎn)生的熱量，這時產(chǎn)物中的水應為液態(tài)水，C項錯誤；D項，當2 mol辛烷完全燃燒時，產(chǎn)生的熱量為11 036 kJ，且在25℃、101 kPa的條件下辛烷應為液態(tài)，D項錯誤。,解析：,,考向二 熱化學方程式的書寫及正誤判斷,B,考向三 反應熱的計算,,,考向三 反應熱的計算,,,考向三 反應熱的計算,,,考向三 反應熱的計算,,,,,,解析：,A,考向三 反應熱的計算,考向三 反應熱的計算,,,,,,本題考查化學反應熱的計算?；瘜W反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個熱量變化的總體效應即為反應的熱效應。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應過程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280 kJ＋160 kJ3＝760 kJ，新鍵生成放出的熱量為330 kJ6＝1 980 kJ，得反應放出1 220 kJ的熱量，即ΔH＝－1 220 kJ/mol。,解析：,,考向三 反應熱的計算,B,,,,解析：,,考向三 反應熱的計算,,,,故B項正確，C項錯誤；D項，溶液中離子濃度的大小取決于V的大小，V不同，反應后所得溶液的成分就不同，離子濃度的大小也就不同，故D項錯誤。,解析：,,考向三 反應熱的計算,B,,,高頻考點 審題指導——蓋斯定律應用,,,高頻考點 審題指導——蓋斯定律應用,