高中化學(xué) 3.2 從自然界獲取鐵和銅課件 蘇教版必修1.ppt

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從自然界獲取鐵和銅,專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料,第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用,鐵單質(zhì)： 隕石 天然銅單質(zhì),一 、鐵銅存在形式,主要以化合態(tài)形式存在于自然界,磁鐵礦(Fe3O4),赤鐵礦(Fe2O3),黃銅礦(CuFeS2 ),孔雀石(CuCO3 .Cu(OH)2),2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O,H2+CuO Cu+H2O,CO+CuO Cu+CO2,Fe+CuCl2 Cu+FeCl2,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,二.鐵的冶煉,工業(yè)煉鐵,（2）基本反應(yīng)原理：,利用氧化還原反應(yīng)，在高溫下，用還原劑（主要是CO)從鐵礦石中還原出鐵。,（3）設(shè)備：高爐,（1）原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣,請(qǐng)思考下列問(wèn)題:,⑴ CO是怎樣形成的? ⑵ 鐵礦石是如何被還原的? ⑶ 石灰石的作用是什么?,①產(chǎn)生還原劑： C+O2=CO2 CO2+C=2CO,②還原鐵礦石： Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2,③造渣（除脈石）： CaCO3 = CO2+CaO （熔劑：石灰石） CaO+SiO2 = CaSiO3,高溫,高溫,,（5）煉鐵產(chǎn)品：生鐵,（4）煉鐵的主要反應(yīng)過(guò)程：,進(jìn)一步冶煉得鋼,1、濕法煉銅 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 2、工業(yè)煉銅,三、銅的冶煉,3.生物煉銅：,濕法冶金,我國(guó)西漢時(shí)的煉丹家劉安所著《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵，則化為銅。”意思是說(shuō)銅鹽遇到鐵時(shí)，就有銅生成。實(shí)質(zhì)就是我們現(xiàn)在所說(shuō)的：鐵和可溶性銅鹽發(fā)生的置換反應(yīng)。這種煉銅方法在我國(guó)最早，是濕法冶金的先驅(qū)。,課堂小結(jié),一、鐵和銅在自然界中的存在——化合態(tài),二、鐵和銅的冶煉,1、工業(yè)煉鐵：高爐煉鐵,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,2、工業(yè)煉銅,,,鞏 固 練 習(xí),,1.鐵和銅在自然界中主要以_______的形式存在.工業(yè)上鐵的冶煉是在_________中進(jìn)行的，原料有_______ 、____、____、_______等。冶煉的過(guò)程 將氧化鐵_______單質(zhì)鐵的方程式為:______________________________。,2.在高溫下可還原氧化鐵的化合物是 ( ) A.焦炭 B.氫氣 C.二氧化碳 D.一氧化碳,化合物,煉鐵高爐,鐵礦石 焦炭 空氣 石灰石,還原為,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,D,