高中化學 專題1.2.2 氣體摩爾體積課件 新人教版必修1.ppt
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化學計量在實驗中的應用(第二課時),氣體摩爾體積,質量,物質的量,粒子數,0.5molO2 的質量 是多少?所含的氧分子數目為多少?,課前練習,0.2克,0.1mol,1.6克,0.05mol,,2∕1,【科學探究】,22.4 L,22.4 L,7.2 cm3,10 cm3,18 cm3,53.6 cm3,7.15 cm3,9.99 cm3,18.3 cm3,18.0cm3,53.6 cm3,22.4 L,22.4 L,22.3 L,科學探究,以下是1mol物質在00C、1.01105Pa下的體積,由體積數據結合物質狀態(tài)得出什么結論?,我們需要探究的內容是: 1. 為什么1mol不同狀態(tài)的物質體積不同; 2. 為什么1mol不同物質的氣體體積近似相等,且比固、液物質體積大的多; 3. 影響物質體積的因素究竟是什么?,1mol幾種不同物質的體積,假設每個分子或原子是一個剛性小球(如乒乓球、籃球等),請同學們探究影響固體、液體兩類物質體積大小的因素。,影響固(液)體積大小的因素:P14,1. 粒子的多少;,2.粒子的大??;,3.粒子間距(溫度、壓強的影響可忽略不計),,由于氣體之間的平均距離是氣體分子直徑的10倍,因此,當分子數目相同時,氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離,而不是分子本身的大小;而氣體之間的距離與溫度、壓強有關,當T、P相同時,氣體分子之間的距離相等,體積相同。,阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體具有相同數目的分子。 (即五同:同溫、同壓、同體積、同粒子數、同摩爾數),氣體摩爾體積:單位物質的量的氣體所占的體積。Vm = V/n(單位為L/mol ),在標準狀況下,1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。(或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4 L),二、氣體摩爾體積,1)條件:標準狀況(0C、101kPa) 2)使用對象: 氣體,包括混合氣體。氣體的體積只與氣體的分子數目有關,跟種類無關 3)氣體摩爾體積的數值決定于氣體所處于的外界條件,即溫度和壓強 4)22.4是一個近似值,使用氣體摩爾體積(22.4L/mol)時注意:,判斷正誤,解釋:未說是標況下,,解釋:未說是1mol,CO2 的摩爾體積是22.4L/mol,標況下NO2 的體積約是22.4L,標準狀況下,1mol任何物質的體積都約是22.4L,解釋:物質應是氣體,標準狀況下,1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L,解釋:氣體體積與分子種類無關,例一: 在標準狀況下, 2 . 2 g CO2 的體積是多少?,= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol,= 1 . 1 2L,解:,解:,= 0 . 005 mol,n = m / M,= 28 g / mol,例二:標準狀況下, 112 mL 某氣體的質量為 0 . 14 g , 則其摩爾質量為_______________,相對分子質量為___________。,在標況下 1)0.5mol HCl氣體占有的體積是多少? 2) 33.6LH2 的物質的量是多少?,練習,3)同溫同壓下,質量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五種氣體所占的體積由大到小 的順序是 ( ),CH4、N2、O2、CO2、Cl2,,練習,,V (氣體),22.4,(標況),,22.4,(標況),N,n,m,V之間的相互轉化,歸納:,請列出標準狀況下求算氣體體積可能的方法:,1、V=m/ ρ 2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm),- 配套講稿:
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