2019-2020年高中化學(xué) 1.2.2《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 1.2.2《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案 新人教版選修3 一、教學(xué)目標(biāo) 1.掌握原子半徑的變化規(guī)律 2.能說(shuō)出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì) 3.認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系 二、教學(xué)重點(diǎn)： 1.元素的原子半徑、元素的第一電離能的周期性變化 2.元素的電離能與元素得失電子能力的關(guān)系 三、教學(xué)難點(diǎn)： 元素的電離能與元素得失電子能力的關(guān)系 四、教學(xué)方法 復(fù)習(xí)法、延伸歸納法、討論法、引導(dǎo)分析法 五、教學(xué)過(guò)程 【引入】前面我們學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的關(guān)系，今天我們進(jìn)一步探究元素周期律。 【板書(shū)】二、元素周期律 【導(dǎo)入新課】 P17 學(xué)與問(wèn) 【學(xué)生回憶總結(jié)】 同周期的主族元素從左到右，元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)逐漸升高；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 【過(guò)渡】元素的性質(zhì)隨核電核數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。 元素周期律的內(nèi)涵豐富多樣，下面，我們來(lái)探討原子半徑、電離能和電負(fù)性的周期性變化。 【板書(shū)】1. 原子半徑 （1）定義：是由實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的兩相鄰?fù)N原子核之間距離的半數(shù)值。包括共價(jià)半徑，金屬半徑，范氏（范德華）半徑。 【講述】 共價(jià)半徑：?jiǎn)钨|(zhì)分子中的2個(gè)原子以共價(jià)單鍵結(jié)合時(shí)，它們核間距離的一半叫該原子的共價(jià)半徑。 金屬半徑：金屬晶格中金屬原子的核間距離的一半叫做原子的金屬半徑。 范氏（范德華）半徑：在分子型晶體中，不屬于同一分子隨兩個(gè)最接近的相同原子在非鍵合狀況下，它們核距離的一半。（稀有氣體的原子半徑） 在一般的資料里，金屬元素有金屬半徑和共價(jià)半徑的數(shù)據(jù)，非金屬元素則有共價(jià)半徑和范氏半徑的數(shù)據(jù)，稀有氣體只有范氏半徑的數(shù)據(jù)。 【探究】觀察下列圖表分析總結(jié)： 【學(xué)與問(wèn)】 1. 元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？ 2. 元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？ 【學(xué)生歸納總結(jié)】 1. 同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小。其主要原因是由于核電荷數(shù)的增加使原子核對(duì)電子的引力增加而帶來(lái)原子半徑減小的趨勢(shì)大于增加電子后電子間斥力增大帶來(lái)原子半徑增大的趨勢(shì)。 2. 同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。其主要原因是由于電子能層增加，電子間的斥力使原子半徑增大。 【板書(shū)】（2）變化規(guī)律： A.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小。 B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。 【過(guò)渡】元素的另一個(gè)性質(zhì)是電離能 【板書(shū)】2. 電離能（KJmol-1） （1）定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子而變成氣態(tài)＋1價(jià)陽(yáng)離子所吸收的最低能量叫第一電離能（I1），通常叫電離能，（電離勢(shì)）I1下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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