化學作業(yè)本七

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1、作 業(yè) 本第 七 部 分 專 題 復 習 第七部分 專題復習專題一 推斷題1（2 0 1 4揭陽）已知AF都是初中化學中的常見物質，其中A和C是無色無味氣體，B是黑色粉末，D是紅色固體，它們的轉化關系如圖所示（部分生成物已省略）（1）反應的現象為：澄清石灰水變渾濁，則E的化學式為_；寫出其反應的化學方程式：_ _（2）B的化學式為：_，寫出反應的實驗現象 _， 反應屬于_反應（填寫基本反應類型）2（2 0 1 2廣東）有五種化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉化關系如下圖箭頭所示。請回答：（1）Na2 SO4 NaCl的轉化反應屬于反應 （填基本反應類型）；這一類型反應能發(fā)生必須具備的條件之一是

2、（填一種）。CaCO3CuO銅表面上出現白色固體，溶液由無色變藍色置換復分解有沉淀（或氣體、或水）生成CO2 +Ca（OH）2 CaCO3 +H2 O 第七部分 專題復習（2）NaOHNa2 SO4 ；NaClNaNO3 。（3）在圖中的物質間轉化關系中有的可以逆向轉化。他們分別是： ； （填化學式）。3、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在水溶液中反應關系如下： 試推斷各物質的化學式：A B C D E 4右圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉化關系。 (1 ) 寫出圖中相應物質的化學式：酸 、堿 。 （2）寫出圖中反應和的化學方程式： . .總結化學反應的規(guī)律是我們學習化學的方法之一。請根

3、據上圖總結出酸、堿、鹽相互反應的規(guī)律(寫2點) 、 。BaCl2 Ba(NO3 )2、 AgCl、 BaSO4 、 HNO32 NaOH+H2 SO4 =Na2 SO4 +2 H2 O(合理均可)NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgClNa2 SO4 NaOH Na2 CO3 NaOHH2 SO4 Ba(OH)2H2 SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2 HCl (其它合理答案都給分)Ba(OH)2 +Na2 CO3 =BaCO3 +2 NaOH (其它合理答案都給分)酸與堿反應生成鹽和水；酸與鹽反應生成新酸和新鹽；堿與鹽反應生成新堿和新鹽；鹽與鹽反應生成兩新鹽(任意兩點均可，其它合

4、理答案都給分) 第七部分 專題復習5(2 0 1 0廣東)AH是初中化學常見的物質，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調味品，E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿。它們之間的相互轉化關系如下圖。 (1 ) 寫出A、B的化學式：A ，B 。(2 ) 在物質的分類中，D屬于 (填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(3 ) 圖中反應的化學方程式為 。(4 ) 圖中反應的化學方程式為 。 6 . AE五，其中A固體單質，B、C是常見氣體，D是鹽，E是重要建筑材料，A、B、C、D、 E和水之間相互關系如圖所示（“”表示間轉化關系，“-”表示間可以相互反應），請回答下列問題：（1）寫出下列化式：B ，C

5、 （2）按要求寫出化方程式：H2 OE反應： ，D與E反應： ，若AC一個置換反應，則反應化方程式 Ca(OH)2 +Na2 CO3 = CaCO3 +2 NaOHNaHCO3 NaCl氧化物CaO+H2 O = Ca(OH)2O2 CO2CaO + H2 O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + Na2 CO3 = CaCO3 + 2 NaOHC+ 2 CuO 高溫 2 Cu + CO2 第七部分 專題復習7 . AD是我們學過的四種不同類別的常見物質，其中B是紅色固體，C固體在空氣中易潮解，A、B、C、D和H2 SO4之間相互關系如右圖所示（“”表示物質間的轉化關系，“-”表示物質間可以相

6、互反應），請回答下列問題：（1）寫出下列物質化學式：B ，C （2）在物質分類中，C屬于 （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）（3）的化方程式是 ，該反應的基本類型是 （4）若一個置換反應，則反應的化方程式是 ，（5）請寫出酸與A、B、C、D之外的其他類物質反應的一個規(guī)律 酸使紫色石蕊變紅Fe2 O3 NaOH堿Ca(OH)2 + Na2 CO3 = CaCO3 + 2 NaOH復分解3 H2 + Fe2 O3 加熱 2 Fe + 3 H2 O 第七部分 專題復習專題二 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質1【2 0 1 4年上海市】堿石灰是NaOH與CaO的混合物，取一定量露置于空氣中部分變質的堿石

7、灰，加水充分攪拌后過濾，所得物質成分可能是（ ）選項A B C D濾液中的溶質NaOHCa（OH） 2 NaOH NaOHNa2CO3 Na2CO3濾渣CaCO3Ca（OH）2 Ca（OH）2 CaCO3Ca（OH）2 CaCO32【2 0 1 4年山東省泰安市】（1 5分）實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究?！咎岢鰡栴}】該樣品中含有那些物質？【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：猜想：已完全變質，該樣品中只含Na2 CO3；猜想：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na 2 CO3。則NaOH變質反應的化學方

8、程式為 ?！静殚嗁Y料】堿性的Na2 CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應；CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。CO2 +2 NaOH=Na2 CO3 +H2 O A 第七部分 專題復習【實驗探究1】為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。實驗操作實驗現象實驗結論（1）取少量樣品溶于水，加入 ；白色沉淀產生該反應的化學方程式： ；（2）將上述反應后的混合物過濾，取濾液加入 。 。證明猜想正確【提出問題2】如何測量該部分變質樣品中碳酸鈉的質量分數？【實驗探究 2】小紅同學設計如右下圖所示裝置（鐵架臺略去）， 實驗在2 7 ，1 0 1 kPa下進行，步

9、驟如下：按圖連接好裝置；用托盤天平準確稱取該樣品2 g，放入A中試管內，向B中集氣瓶中倒入飽和碳酸氫鈉溶液至瓶頸處；向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞。反應結束后，量筒中收集到飽和碳酸氫鈉溶液2 2 0 mL。過量的氯化鈣溶液Na2 CO3 +CaCl2 CaCO3 +2 NaCl酚酞試液溶液變紅色 第七部分 專題復習請回答下列問題：（1）在實驗步驟和之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是 ；（2）B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是 ；（3）試管中原有的空氣對實驗結果是否有明顯影響？ （填“有”或“沒有”）（4）變質氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量

10、分數為 。（在2 7 ，1 0 1 kPa時二氧化碳的密度為1 .8 g/L）（計算結果精確至1 %）【提出問題3】怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？【實驗探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮設計了如下圖所示的實驗流程。 請回答下列問題：（1）操作、的名稱分別為 ，為了使樣品充分溶解，操作中還要用到的玻璃儀器是 ；（2）該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 ；（3）最終所得氫氧化鈉固體質量 變質后樣品中氫氧化鈉的質量（ 填“小于 ”、“等于”或“大于”）。Na2 CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3 +2 NaOH檢查裝置的氣密性沒有避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結果偏低；4 8 %

11、溶解、過濾、蒸發(fā)玻璃棒大于 第七部分 專題復習【實驗反思】 （1）通過本題，你學會了定性檢驗氫氧化鈉的變質、定 量測定變質樣品中某成分的含量，以及除雜提純物質。為了得到可靠的實驗結果，探究過程中你需要思考的問題有 （填數字序號）；選擇試劑種類 確定試劑用量 試劑產地 實驗裝置與步驟的設計 實驗安全環(huán)保 測量中減少誤差(2 )實驗探究中的檢驗和實驗探究3中的除雜都將碳酸鈉進行了轉化，但二者目的不同，分別是 .檢驗中將碳酸鈉轉化為氯化鈉，以排除對氫氧化鈉檢驗的干擾；除 雜中是將碳酸鈉轉化為產品氫氧化鈉 第七部分 專題復習專題三 金屬回收與廢水處理1某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少

12、量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀。試回答：用化學式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是 ；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀是 。廢水中一定含有的物質是 (填編號)A氯化物 B硫酸鹽 C硝酸鹽 D碳酸鹽該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下已知白色的Fe(OH) 2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3: 金屬X為 ，固體A中一定含有的物質為(寫化學式) 。AgCl Cu(OH)2 CFe Fe、Ag和Cu 第七部分 專

13、題復習B溶液中的溶質一定含有 和 (填序號字母)。AK2 CO3 BFe(NO3 )2 CMgCl2 DBa(NO3 )2第步反應的化學方程式為 。2、金屬在生產和生活中有廣泛的應用（1）鋼鐵可以制成炒鍋，主要利用了鐵的延展性和 _性（2）下列關于金屬的說法正確的是_. A常溫下金屬均為固態(tài)B在鐵制品表面刷漆防止鐵銹蝕 C銅是目前世界年產量最高的金屬D金屬與酸反應后溶液質量一定增加E鋁表面易生成致密的氧化膜，因此鋁有良好的抗腐蝕性（3）某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢水中回收硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如下：導熱BDE方程式略 B D 第七部分 專題復

14、習步驟中加入過量M的目的是_使溶液中的CuSO 4和FeSO4充分反應，寫出該步驟中反應的化學方程式:_ _步驟的操作為_. 用磁鐵吸引使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反應Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4；Zn+FeSO4 =Fe+ZnSO4專題四 催化劑的探究 1、(2 0 1 1廣東)學習了MnO2對過氧化氫分 解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究?！静孪搿俊uO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；、CuO參與反應產生O 2，反應前后質量好化學性質發(fā)生了改變；、CuO是反應的催化劑，反應前后 ?！緦嶒灐坑锰?/p>

15、平稱量0 .2 gCuO，取5 mL5 %的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：質量和化學性質不變 第七部分 專題復習（1）填寫下表：步驟現象步驟結果步驟現象結論 ,帶火星的木條復燃。 .溶液中有氣泡放出， .猜想、不成立；猜想成立。 （2）步驟的目的是 。（3）步驟需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、 。（4）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為 。【拓展】要探究步驟做過催化劑的CuO其它化學性質，還應補做的實驗是 。（寫一種）。帶火星的木條復燃；用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液玻璃棒2 H2

16、O2 CuO 2 H2 O+O2 與步驟對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化；有氣泡氧化銅的質量仍為0 .2 g 第七部分 專題復習2、研究性學習小組選擇“H2 O2 生成O2 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：【假 設】H2 O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關 ?！?實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2 O2 溶液中，分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O 2 所需的時間?！?進行實驗】右圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是 ， 此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是 ?！?實驗記錄】實驗編號1

17、 2反應物5%H2O2 5%H2O2催化劑1g水泥塊1gMnO2時間165秒46秒【 結 論】該探究過程得出的結論是 ?！?反 思】H 2 O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2 或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2 和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 ，是否改變。質量和化學性質 錐形瓶排水集氣法在相同條件下，H 2 O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關 第七部分 專題復習H2 O2 生成O2 的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究。（只要求提出一種影響H2 O2 生成O2 的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）【假 設】 ?！緦嶒灧桨浮?。濃度或質量分數或

18、溫度等在同溫下，取二份質量相等的不同濃度的H2 O2 溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間（其它合理答案給分）專題五 綜合探究1將一只小白鼠放在內壁涂有澄清石灰水的集氣瓶中，并密封，如下圖所示，發(fā)現小白鼠仍可成活一段時間，且瓶壁逐漸變模糊?；卮鹣铝袉栴}：（1）小白鼠能成活一段時間的原因是_； （2）瓶壁變模糊的原因是_ _；（3）最后瓶內剩余氣體的主要成分是_。瓶內本身有氧氣呼吸產生的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁氮氣 第七部分 專題復習2、（2 0 1 4 茂名）復分解反應的定義可以用字母AB+CD=AD+CB來表示某化學興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質是否能發(fā)生復分

19、解反應：NaCl溶液K2CO3溶液AgNO3溶液NaOH溶液（1）甲同學提出稀鹽酸與NaCl溶液是否發(fā)生復分解反應？乙同學認為不反應，因為這兩種化合物互相交換成分，所得的物質是一樣的你 _（填“同意”或“不同意”）乙同學的看法（2）甲乙設計了以下三個實驗，請你在空白處填寫相關內容： 實驗操作實驗現象實驗結論實驗1在K2CO3溶液中加入稀鹽酸_稀鹽酸與K2CO3溶液發(fā)生了復分解反應實驗2在AgNO3溶液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成_實驗3在NaOH溶液中加入稀鹽酸沒有明顯現象甲乙同學：不發(fā)生反應同意有氣泡生成稀鹽酸與AgNO3溶液能發(fā)生復分解反應 第七部分 專題復習（3）寫出實驗2的化學方程式：_

20、（4）在實驗3中，甲乙兩同學因為觀察到沒有明顯的實驗現象，故判斷該反應不能進行，你 _（填“同意”或“不同意”）他們的看法，若不同意，請設計實驗證明該反應能發(fā)生可用試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、石蕊試液實驗內容與操作實驗現象實驗結論_ _ _3、(2 0 1 4年揭陽)如圖是模擬海水制鹽的流程 （1）操作a的名稱是_，所需要的玻璃儀器有 （只寫其中一種玻璃儀器）（2）為了證明第步所加的Ca（OH）2溶液已過量，某同學取少量反應后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca（OH）2溶液，若_（填實驗現象），則證明Ca （OH）2溶液已過量鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl不

21、同意向稀鹽酸中滴加幾滴石蕊試液，再滴加氫氧化鈉溶液；溶液由紅色變成紫色無白色沉淀產生過濾漏斗（或玻璃棒或燒杯） 第七部分 專題復習3）實驗結束后，興趣小組對濾液進行探究【提出問題】濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質？【提出猜想】根據實驗的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過量的_猜想二：由于在加入了過量的氫氧化鈣，發(fā)生反應生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反應生成的氯化鈣猜想三：由于所加的過量碳酸鈉在之后，所加的碳酸鈉把中反應生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，

22、還含有 和_ 【驗證猜想】步驟實驗操作實驗現象推斷1取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置_ _濾液中還含有_溶質2取步驟1反應后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入_ _（填指示劑）_ _濾液中還含有氫氧化鈉氫氧化鈉 碳酸鈉碳酸鈉無色酚酞試液產生白色沉淀溶液變紅色碳酸鈉 第七部分 專題復習【實驗結論】經過興趣小組的實驗分析，推出猜想三是正確的【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟的作用是除去雜質，請寫出其中一個反應的化學方 程式：_ _如果要將精鹽水繼續(xù)提純成NaCl晶體，應進行_ _操作NaOH+HClNaCl+H2 O或Na2 CO3 +2 HCl2 Na

23、Cl+H2 O+CO2 ；蒸發(fā)結晶專題六 圖象題1、（2 0 1 4年揭陽）下列曲線正確的是（） 2 .相同質量的鐵、鋅兩種金屬分別與足量的鹽酸反應，問生成的氫氣與時間圖正確的是（ ）B A 第七部分 專題復習3下面是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結果與圖形對應準確的是（ ） A圖是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量B圖是用H 2還原CuO來測定CuO中銅元素的含量C圖是向飽和的NaCl溶液中不斷加水D圖是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2 4 . （2 0 1 3 深圳）下列曲線圖的描述正確的是（）C A 第七部分 專題復習5氫氣不僅可以在空氣中燃燒，還可

24、以在氯氣中燃燒，反應方程式為H 2 +Cl2 2 HCl ，若用“”表示氯原子，“”表示氫原子，則上述反應可表示為( )C 第七部分 專題復習 6 .右下圖是某個化學反應的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關信息不正確的是( )A.分子由原子構成 B.分子間存在一定的空隙C.化學反應中分子可分為原子D.該化學反應屬于置換反應 7（2 0 1 4 宿遷）現有A，B，C，D，E五種物質，其微觀示意圖見下表，仔細觀察后回答下列相關問題： （1）A物質化學式量是 _；（2）屬于有機物的是_（填序號）；（3）標出D物質中氧元素的化合價_；（4）在一定條件下，1 .7 g A物質和2 .4 g B物質恰好完全

25、反應，生成2 .7 g D物質和另一種物質，則該物質中含有_種元素；（5）C物質在足量的B物質中完全燃燒生成D和E，其化學方程式是_ _2 CH4 O+3 O2 點燃 4 H2 O+2 CO21 7C一 D 第七部分 專題復習專題七 工藝流程1 .（2 0 1 0佛山）作為推行“低碳經濟”的重要科技進步，太陽能 光伏發(fā)電成為2 0 1 0年上海世博會的“亮點”。太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法。生產流程示意圖如下： （1）三氯甲硅烷（SiHCl 3）是由 種元素組成的化合物。（2）“精餾”也是蒸餾的一種形式。通過蒸餾可把液體混合物分

26、離開，原理是利用混合物各成分的 （填“熔點”或“沸點”）不同。（3）寫出從粗硅到SiHCl3（粗）的化學方程式 。（4）為了達到綠色化學和資源綜合利用的目的，上述生產流程中某些物質可循環(huán)使用，這些物質是 （填化學式）。（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2 O3。若要除去石英砂中少量的雜質，可選用的試劑是 （填化學式）。3沸點Si+3 HCl = SiHCl3 +H2H2、HClHCl或HNO 3或H2 SO4 第七部分 專題復習2工業(yè)上生產電路板及處理廢液的工藝流程如下： （1）由步驟可判斷FeCl 3與銅反應生成的兩種產物是 和 。（2）步驟加入過量的鐵粉，除能與廢液中FeCl3

27、反應外，還可發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）步驟加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到 現象時，說明濾渣只剩銅。（4）步驟所得FeCl2可與一種單質發(fā)生化合反應生成FeCl3 ，實現循環(huán)使用。根據質量守恒定律可推測該單質的化學式為 。3 .（2 0 1 3湛江）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，甲同學設計了一種實驗方案：氯氣氯化亞鐵 氯化銅Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu溶液不再冒氣泡 第七部分 專題復習 （1）過濾時玻璃棒的作用是 過濾后發(fā)現濾液渾濁，應 （2）寫出步驟的化學方程式 該反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應乙同學設計了一種實驗方案：（3）請你寫出乙同學實驗方案的一個

28、優(yōu)點： 。 4 .（2 0 1 4 佛山二模）某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO 4，與相鄰的化肥廠聯合設計了以下制備（NH4）2 SO4的工藝流程（1）化肥硫酸銨不能與熟石灰共同使用是因為（化學方程式表示）_ _，反應的基本類型是：_，沉淀池里物質發(fā)生的主要化學反應為：_，可循環(huán)使用的物質為_（填化學式）（2）實驗室里進行操作時，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_操作的過程是加熱濃縮、_ 結晶，獲得（NH 4）2 SO4晶體冷卻 引流檢查原因，改進后繼續(xù)過濾CaO+H2 OCa（OH）2放熱操作簡單節(jié)約能源 （NH4）2 SO4 +Ca（OH）2 =CaSO4 +2 H2 O+2 NH3 復分解反應CO2 +2 NH3 +CaSO4 +H2 O=CaCO3 +（NH4）2 SO4CO2漏斗 結 束