高考化學一輪復(fù)習 第一章 第2講 氯及其重要化合物課件 魯科版.ppt

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第2講 氯及其重要化合物,考點突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序為:觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→通過 來驗證和探究→對現(xiàn)象進行分析、歸納、探討→得出物質(zhì)性質(zhì)的結(jié)論。 二、氯氣的性質(zhì) 1.物理性質(zhì) 聞集氣瓶中氯氣氣味的方法:用手在瓶口輕輕 ,使極少量的氯氣飄進鼻孔。,實驗,黃綠色,刺激性氣味,大,有毒,扇動,2.化學性質(zhì),,【斷一斷】 (1)H2、Cu、Fe在Cl2中均可以發(fā)生燃燒反應(yīng)。( ) (2)Cl2可用于消滅田鼠,為此可將Cl2用軟管通入田鼠洞中,這是利用了Cl2的毒性和密度比空氣的大。( ) (3)Cl2與過量的鐵反應(yīng)生成FeCl2。( ) (4)Cl2有很強的氧化性,在反應(yīng)中只做氧化劑。( ) (5)1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子。( ),答案:(1)√ (2)√ (3) (4) (5) (6),(2)強氧化性 ①能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì),做漂白劑。 ②殺菌、消毒。,棕,2.次氯酸鹽 (1)漂白粉,,,,,,,,NaClO,【想一想】 漂白粉在空氣中長時間放置后,最終得到什么物質(zhì),為什么?,自主整理,1.Cl2的一種主要性質(zhì):氧化性。 2.次氯酸及其鹽的兩種重要用途:殺菌、消毒劑;漂白劑。,考點突破 解疑難 提知能,氯水的成分與性質(zhì),考點一,典例引領(lǐng),(2014年江蘇化學) 在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( ) A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO,D,歸納總結(jié),2.氯水性質(zhì)的多重性 新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),在不同的化學反應(yīng)中,氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。,【特別提示】 (1)氯水呈酸性但不能用pH試紙、石蕊試紙測定其酸堿性,因為HClO有漂白性,可以把試紙漂白。,(2015東北三校聯(lián)考)下列有關(guān)氯水的表述不正確的是( ) A.氯水可以導電,說明氯氣是電解質(zhì) B.氯水中含有7種微粒,其可以與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應(yīng) C.藍色石蕊試紙放入氯水中先變紅后退色 D.向氯水中加入碳酸鈣粉末,能提高溶液中HClO的濃度,跟蹤訓練,A,1.裝置及過程,考點剖析,氯氣的實驗室制法,考點二,2.注意事項 (1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,以減少HCl的揮發(fā)。 (2)制備Cl2時必須用濃鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)。 (3)實驗結(jié)束時,先使反應(yīng)結(jié)束并排出殘留Cl2,再拆卸裝置,以免污染空氣。 (4)不可用澄清石灰水進行尾氣吸收,因澄清石灰水中Ca(OH)2濃度低,吸收慢且吸收不完全。,典型例題,(2014湖北咸寧期末)高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑,無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。 如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。,(1)制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸,相應(yīng)的離子方程式為 。 (2)裝置B的作用是 ,實驗進行時C中 可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象: 。 (3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 (填“a”“b”或“c”)。,(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞,將D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘,原因是 。,如圖所示,是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為:B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(KI-淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液),變式訓練,(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其化學反應(yīng)方程式是 。 (2)Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是 。 (3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行? 。 簡要說明理由: 。 (4)實驗開始時,先點燃A處酒精燈,打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處止水夾,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃G處酒精燈,回答下列問題: ①怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置? 。 ②下列裝置中的現(xiàn)象是C ; D ; E ; F 。,(5)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出G中反應(yīng)的化學方程式: 。 裝置F的作用是 。 (6)在H處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是 . 。,(2)飽和食鹽水,(3)Ⅱ可行,Ⅲ不行 Ⅱ與Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c瓶口密封,瓶內(nèi)壓強增大會有危險,(4)①觀察,當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時,說明氯氣已充滿整個裝置 ②溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色 溶液變藍 生成白色沉淀溶液變?yōu)闇\黃綠色,(6)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色,剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸,起漂白作用,使紅色退去,課堂演練 試身手 強素能,基礎(chǔ)題組,1.(2015遼寧五校協(xié)作體聯(lián)考)下列關(guān)于氯水的敘述,不正確的是( ) A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生 C.光照氯水有氣泡逸出,久置的氯水,酸性增強 D.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法,A,2.(2014上海閔行區(qū)教學質(zhì)量檢測)關(guān)于漂粉精的說法正確的是( ) A.工業(yè)上用氯氣與澄清的石灰水反應(yīng)可制得漂粉精 B.漂粉精固體中加入濃鹽酸可生成氯氣,加入稀鹽酸不反應(yīng) C.用pH試紙測試可知漂粉精溶液呈堿性 D.漂粉精在空氣中會變質(zhì),并且有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,D,3.(2015湖南質(zhì)檢)某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是( ) A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗 B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙 D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能退色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成,D,4.請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。 如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。 裝置B、C、D的作用分別是: B ; C ; D 。,答案:向上排空氣法收集氯氣 安全瓶作用,防止D中的液體倒吸進入裝置B中 吸收尾氣,防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境,高考題組,B,2.下列對于次氯酸鹽的說法中正確的是( ) A.(2014年江蘇化學)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張 B.(2014年新課標全國理綜Ⅰ)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 C.(2014年四川理綜)漂白粉、石英都屬于純凈物 D.(2013年四川理綜)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌,D,(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是 。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。 (3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形 成,進行如下實驗: a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化; b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產(chǎn)生白色沉淀。 ①實驗a的目的是 。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是 。,(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是 。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因: 。,(2)堿性、漂白性,(3)①檢驗白霧中是否含有Cl2,排除Cl2的干擾 ②白霧中混有SO2,在酸性條件下可與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀,(4)直接向漂粉精溶液中滴加稀硫酸,觀察溶液是否變黃綠色,