高考化學一輪復習 第五章 第1講 原子結構 化學鍵課件 魯科版.ppt

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第五章 原子結構與元素周期律 第1講 原子結構 化學鍵,考點突破,基礎梳理,課堂演練,基礎梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、原子結構 1.原子的構成,,,,,2.組成原子的微粒間的關系 (1)電量關系 質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) (2)質量關系 質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),B,二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的關系,,,,【想一想1】 一個原子中一定含有質子、中子和電子嗎?,三、原子的核外電子排布 1.電子層的表示方法及能量變化,2.原子核外電子排布規(guī)律,,,,,,3.原子核外電子排布的表示方法——原子或離子結構示意圖 下面是Na的原子結構示意圖,,,,【想一想2】 核外電子排布相同的微粒,化學性質是否相同?說說你的看法。 答案:不一定。核外電子排布相同的微粒,有中性原子和離子。若是屬于同位素的不同核素,化學性質相同;若是不同元素的原子和離子,則化學性質不同。,四、化學鍵 1.定義:相鄰原子間的 稱為化學鍵?；瘜W鍵按其形成方式可分為 鍵和 鍵。,2.分類,強相互作用,共價,離子,陰、陽離子,原子,非金屬,3.化學鍵與物質分類,,,【斷一斷】 (1)非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。( ) (2)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力。( ) (3)金屬元素與非金屬元素原子形成的化學鍵可能為共價鍵。( ) (4)只含有共價鍵的物質一定是共價化合物。( ) (5)離子化合物中可能含共價鍵,共價化合物中可能含離子鍵。( ) (6)任何物質中均存在化學鍵。( ),答案:(1) (2) (3)√ (4) (5) (6),五、電子式的書寫 1.原子,如Na: ,Cl: 。 2.簡單離子,如Na+: ,F-: 。,Na,Na+,,自主整理,1.原子構成三微粒 質子、中子和電子。 2.三“素”分清要牢記 元素、核素、同位素。 3.兩種化學鍵 陰、陽離子間——離子鍵 非金屬原子間——共價鍵 4.兩種化合物 含有離子鍵的化合物——離子化合物 只有共價鍵的化合物——共價化合物,考點突破 解疑難 提知能,原子結構中的微粒關系、核素,考點一,典例引領,D,歸納總結,3.元素、核素、同位素比較,,,跟蹤訓練,D,典例引領,原子核外電子排布與等電子微粒,考點二,2.(2014合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表:,(1)畫出W原子結構示意圖 。 (2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強的是 (填元素名稱),寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式 。,(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強酸性,該化合物的化學式為 。 (4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可做火箭推進劑,最終生成無毒的且在自然界中穩(wěn)定存在的物質,寫出該反應的化學方程式 。,歸納總結,(2)最外層只有一個電子的原子:H、Li、Na、K; 最外層有兩個電子的原子:He、Be、Mg、Ca。 (3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:Be、Ar; 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子:C; 最外層最子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子:O。 (4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:H、Be、Al; 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子:He、C、S; 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子:O。 (5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、Si。 (6)內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、P。,2.核外等電子微粒 (1)10電子微粒,(2)18電子微粒,跟蹤訓練,2.X、Y、Z是元素周期表短周期中的常見元素,其相關信息如下:,(1)Y位于元素周期表第 周期 族。 (2)X的非金屬性比Y的 (填“強”或“弱”),X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是 (寫化學式)。 (3)寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目。,考點剖析,化學鍵與物質類別的關系,考點三,1.化學鍵與物質類別的關系 (1)只含共價鍵的物質:①共價化合物,如H2O2、SiO2;②同種非金屬元素構成的單質,如I2、N2、P4、金剛石。 (2)只含有離子鍵的物質:活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等,又叫簡單離子化合物。 (3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質,如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等含有原子團的離子化合物。 (4)無化學鍵的物質:稀有氣體,如氬氣、氦氣等。,2.離子化合物和共價化合物的判斷方法 (1)根據(jù)化學鍵的類型判斷 凡含有離子鍵的化合物,一定是離子化合物;只含有共價鍵的化合物,是共價化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。 (3)根據(jù)化合物熔化時能否導電 化合物在熔融狀態(tài)能導電的是離子化合物,不能導電的是共價化合物。,典型例題,有關化學鍵的敘述錯誤的是( ) A.所有物質中都含有化學鍵 B.離子化合物中一定含有離子鍵 C.共價化合物中一定含有共價鍵 D.離子化合物中可能含有共價鍵,A,【誤區(qū)警示】 離子鍵、共價鍵判斷常見錯誤 (1)認為只含非金屬元素的化合物不存在離子鍵,如NH4NO3中存在離子鍵。 (2)認為活潑的金屬與活潑的非金屬之間不能形成共價鍵,如AlCl3中存在共價鍵。 (3)認為離子化合物中不存在共價鍵,如NaOH中存在共價鍵。 (4)認為共價化合物中存在離子鍵,根據(jù)離子化合物定義若含離子鍵一定是離子化合物。,變式訓練,(2015陜西長安一中模擬)北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實驗測知該物質屬于離子化合物,具有良好的超導性。下列有關分析正確的是( ) A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中不含共價鍵 C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D.C60與12C互為同素異形體,C,課堂演練 試身手 強素能,基礎題組,1.(2014天津和平區(qū)期末)月球表面土壤里的一種非常有用的資源——可控核聚變的原料3He,關于它的敘述正確的是( ) A.3He和 4He是同種原子 B.3He和 4He互為同位素 C.核聚變時,原子核發(fā)生了變化,發(fā)生了化學反應 D.在 3He中存在:質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù),B,C,3.下列關于化學鍵的說法正確的是( ) ①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時,一定形成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④活潑金屬與活潑非金屬化合時,能形成離子鍵 ⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 ⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵 A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤,B,C,高考題組,C,2.(2015年新課標全國理綜Ⅱ)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是( ) A.元素的非金屬性次序為cba B.a和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,B,3.下列說法錯誤的是( ) A.(2012年新課標全國理綜)W(H)與Y(N或O)可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 B.(2013年江蘇化學)只含H、N、O三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物 C.(2012年天津理綜)不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵 D.(2012年安徽理綜)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵,C,4.(2015年北京理綜)最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下: 下列說法正確的是( ) A.CO和O生成CO2是吸熱反應 B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程,C,5.(2013年海南化學節(jié)選)X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}: (1)X、Y和Z的元素符號分別為 、 和 。,(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。 (3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為 . 。,