2019-2020年高中化學(xué) 3.3.2《二氧化硫及不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化》隨堂練習(xí) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.3.2《二氧化硫及不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化》隨堂練習(xí) 魯科版必修1 1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SO2存在的是(　　) ①能使澄清石灰水變渾濁?、谀苁?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅?、勰苁蛊芳t溶液褪色?、芡ㄈ胱懔康腘aOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸?、萃ㄈ脘逅心苁逛逅噬俚渭覤a(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A．都能證明 B．只有⑤能證明 C．③④⑤能證明 D．都不能證明 2．SO2與下列四種有色溶液作用，均能使其褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是(　　) ①品紅溶液?、谒嵝訩MnO4溶液?、垆逅、艿斡蟹犹腘aOH溶液 A①④ B．①② C．②③ D．③④ 3．下列物質(zhì)中，既不與亞硫酸反應(yīng)又不與SO2反應(yīng)的是(　　) A．H2S B．O2 C．NaOH溶液 D．S 4．檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　　) A．通過(guò)品紅溶液 B．先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水 C．通過(guò)澄清石灰水 D．先通過(guò)酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水 5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時(shí)具備的性質(zhì)是(　　) A．都能使品紅試液褪色 B．都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水 C．都有刺激性氣味 D．常溫下都是氣體 6．在含有FeCl3和BaCl2的強(qiáng)酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的結(jié)論是(　　) ①白色沉淀是BaSO4?、诎咨恋硎荁aSO3　③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物?、蹻eCl3被SO2還原為FeCl2 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 7．長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①稱(chēng)量a g樣品，置于燒杯中； ②加入適量蒸餾水，使樣品溶解； ③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過(guò)量的BaCl2溶液； ④過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀； ⑤加熱干燥沉淀物； ⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱(chēng)量； ⑦重復(fù)⑤、⑥操作直至合格，最后得到b g固體。 回答下面問(wèn)題： (1)本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是_________________________。 (2)步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是_______________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無(wú)水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________________(列出算式，不需化簡(jiǎn))。 8．已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答： (1)在⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液__________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是________氣體。 (3)②中的品紅溶液______，證明SO2有________。 (4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。 (5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________，證明SO2有__________性。 (6)⑤的作用是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________ ________________________________________________________________________。 9．空氣是人類(lèi)生存必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到全民的支持。 Ⅰ.下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是(　　) A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染 B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染 C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染 D．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量 Ⅱ.工業(yè)上測(cè)定SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖：反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng))： SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI。 (1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于__________的體積(填寫(xiě)氣體的分子式)。 (2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量________(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。 (3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))。 (4)若碘溶液體積為Va mL，濃度為c molL－1。N2與O2的體積為Vb mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為_(kāi)_______________。 (5)將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為_(kāi)___________(選填下列儀器的編號(hào))。 a．燒杯　b．試管　c．廣口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．單孔塞　g．雙孔塞 參考答案 1．B　[①CO2也能使澄清石灰水變渾濁；②許多酸性氣體都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；③Cl2也能使品紅溶液褪色；④CO2與NaOH反應(yīng)生成的Na2CO3，也可與BaCl2反應(yīng)，生成可溶于稀鹽酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，說(shuō)明該氣體有還原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，說(shuō)明被氧化成為SO，所以，此性質(zhì)能證明SO2的存在。] 2．C　[②③均體現(xiàn)SO2的還原性；①體現(xiàn)SO2的漂白性；④體現(xiàn)SO2是酸性氧化物。] 3．D 4．D　[本題主要考查SO2和CO2在性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)。A項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2。B項(xiàng)不管是否混有CO2都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。C項(xiàng)不管有沒(méi)有CO2都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，均不能驗(yàn)證有無(wú)CO2。只有D項(xiàng)，酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，再通過(guò)澄清石灰水，若有白色沉淀，說(shuō)明一定有CO2；若無(wú)沉淀，則無(wú)CO2。] 5．B　[SO2、SO3、CO2均屬于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，B項(xiàng)正確；CO2為無(wú)色無(wú)味的氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；三種氧化物中只有SO2具有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3在常溫下是固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6．D　[強(qiáng)酸性條件下BaSO3不能存在，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故①、④正確。] 練方法技巧 7．(1)不能，在酸性溶液中，NO能將SO氧化成SO，造成結(jié)果錯(cuò)誤　(2)保證得到的沉淀都是BaSO4，而沒(méi)有BaSO3　(3)連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量不變(或兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g)　(4)(a g－142 gmol－1) 練綜合拓展 8．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)由紫色變?yōu)榧t色　酸性　(3)褪色　漂白性 (4)溶液變渾濁　氧化 (5)溶液的紫色褪去　還原 (6)吸收多余的SO2　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 解析　SO2中的S處于中間價(jià)態(tài)，既有還原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。 9．Ⅰ.D?、?(1)N2、O2　(2)偏低　(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水 (4)100%(其他合理答案也可)　(5)bceg或beg或ceg