2019-2020年高中化學 專題一 化學反應與能量變化 化學能與電能的轉(zhuǎn)化教案（2） 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 專題一 化學反應與能量變化 化學能與電能的轉(zhuǎn)化教案（2） 蘇教版選修4 本節(jié)教材分析 （1） 三維目標 知識技能目標 1．理解電解的原理。 2．能正確判斷電解池的陰陽極。 3．大多數(shù)學生能正確書寫電極反應和電解反應。 4．記住常見離子的放電次序。 過程方法目標 1．學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息。 2．結(jié)合生產(chǎn)、生活實際，學習電解池的原理及應用，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。 情感態(tài)度價值觀目標 1．通過戴維事跡介紹，激發(fā)學生學習化學知識的興趣。通過實驗培養(yǎng)學生求實的精神、合作學習的精神 2．通過對科技前沿知識的介紹，發(fā)展學生學習化學的興趣。 教學重點 電解池的工作原理、放電順序 教學難點 電解池的工作原理 教學建議 《普通高中化學課程標準（實驗）》對本課時知識點提出了如下要求與建議： （1）體驗化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應式和電池反應方程式。 （2）通過實驗探究電能與化學能的相互轉(zhuǎn)化，認識化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應用。 在必修《化學2》的專題2，已經(jīng)安排“第三單元 化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化”的介紹。但其對電解池的認識，只是要求通過對電解和電鍍的教學，了解電解和電鍍的重要應用，而不要求對電解原理的掌握和電極放電順序的認識。作為有理工類學習傾向的學生，“化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化”屬于電化學的知識范疇，是中學化學理論體系不可缺少的一部分，同時與物理學科中的電學，能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應，電離等知識的綜合運用。選修《化學反應原理》專題1第二單元“化學能與電能的轉(zhuǎn)化”則是拓展與延伸，重在對電解原理的掌握和應用。 學生在《化學2》中已經(jīng)了解到電解可以使電能轉(zhuǎn)化為化學能，以及電解氯化銅溶液的實例分析。對電解池裝置有一個簡單的感性認識，電極名稱也有直接說明，電解氯化銅的電極反應和電解反應可以書寫。但涉及到復雜的的電極反應，如OH－的放電則不能夠，多離子的放電順序則是困難。 在進行本節(jié)課教學設計時，應充分體會到教材編寫的遞進思路，遵循由簡單到復雜的原則進行教學設計。首先分析電解熔融鹽的情況，然后分析電解水溶液，水不參與、參與電解過程的情況，進而分析金屬電極參與電解過程的情況，最后總結(jié)放電順序。采用這種方式有利于使學生深入認識電解原理，符合學生的認知規(guī)律。 新課導入設計 導入一 【引出】戴維故事 1778年戴維出生在英國，是個淘氣貪玩的學生。他常躲在頂樓學做實驗，遭到別人的譏諷。22歲，制取了笑氣（N2O）用于外科麻醉。但真正讓他永載化學史冊的是他成功制取了 K、Na 、Ca、Mg 、Ba 、Cs，寫下化學史上光輝的一頁。 【設問】戴維是用什么方法取得了豐碩的成果呢？ 【板書】第3課時 電解池的工作原理及應用 【過渡】以穩(wěn)定的NaCl ，Al2O3為原料生產(chǎn)Na和Al，常采用電解的方法。電解可以使許多不能自發(fā)進行的反應順利進行。 【投影】電解熔融態(tài)NaCl的裝置 【講述】與電源正極相連的是陽極，與電源負極相連的是陰極。 導入二 【問題引入】zhidao.baidu/question/6345243.html 有這樣一個問題：“熔融狀態(tài)氯化鈉導電，物理變化還是化學變化” 最佳答案是“答:熔融狀態(tài)氯化鈉導電.這是物理變化.化學變化最明顯的特征就是有新的物質(zhì)生成,而熔融狀態(tài)氯化鈉導電的過程中是沒有新的物質(zhì)生成的,而物質(zhì)導電性是物質(zhì)的物理性質(zhì),因此,是物理變化,” “果真是這樣嗎？” 【錄像】電解氯化銅溶液.wmv（或電解氯化銅.DAT） 【實驗現(xiàn)象及結(jié)論】 A組回答實驗現(xiàn)象：陽極有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體產(chǎn)生， 陰極石墨棒上有紅色的固體生成。 B組解釋實驗現(xiàn)象： 陰極：Cu2+＋2e－＝Cu （還原反應） 陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反應） 電解反應：CuCl2 Cu＋Cl2↑ 【結(jié)論】氯化銅溶液導電過程中發(fā)生了氧化還原反應。 在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫電解。電解過程中電能轉(zhuǎn)化為化學能。因此，人們把將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置稱為電解池。在電解池中，與電源負極相連的電極是陰極，在陰極上發(fā)生還原反應；與電源正極相連的電極是陽極，在陽極上發(fā)生氧化反應。 【板書】第三課時 電解池的工作原理及應用