2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 硝 酸.doc

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2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 硝 酸 基礎練習 一、選擇題(每小題有1—2個選項符合題意) 1.下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述中正確的是( )。 A.常溫下都能用鋁容器貯存 B.露置在空氣中，容器中酸液的質量都減少 C.常溫下都能與銅粒反應 D.露置在空氣中，容器中酸液的質量都增加 答案：A 2.在常溫下都不被濃硝酸腐蝕的一組金屬是( )。 A.Pt、Zn、H B.Cu、Ag、Sn C.Fe、Pb、Ba D.Al、Fe、Au 答案：D 3.各取0.1mol的Cu分別投入到足量的下列四種酸溶液中(必要時可以加熱)：①濃硫酸 ②濃硝酸 ③稀硝酸 ④稀硫酸，充分反應后得到氣體的體積(相同條件下)由大到小的順序是( )。 A.①②③④ B.②①③④ C②④①③ D.③④①② 答案：B 4.下列比較中正確的是( )。 A.硝酸的酸性比磷酸強 B.PH3的穩(wěn)定性大于NH3 C.PH3的還原性大于NH3 D.氮氣的化學性質比磷活潑 答案：AC 5.下列各離子方程式中正確的是( )。 A.磷酸二氫鈣溶液中加入適量氫氧化鈣溶液：H2PO+2OH-=PO+2H2O B.銅跟稀硝酸反應：3Cu+8H++2N0=3Cu2++4H2O+2NO↑ C.氨水中通人過量的二氧化碳：NH3H2O+CO2=NH+HCO D.固體氯化銨和消石灰混合加熱：NH+OHNH3+H2O 答案：BC 6.由于發(fā)生氧化還原反應，而在溶液中不能大量共存的離子組是( )。 A.Na+ 、NO、HCO、OH- B.N0、S2-、NH、H+ C.H+、Na+、SO、CO D.I-、NH、NO、H+ 答案：BD 7.在一定條件下，下列物質發(fā)生反應時，參加氧化還原反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2的是( )。 A.Cu+濃HNO3 B.NO2+H2O C.Cu+濃H2SO4 D.MnO2+濃HCl 答案：BD 二、填空題 8.實驗室有一瓶已呈黃色的濃硝酸，這是由于其中含有________。請設計簡單方法除去雜質(不得降低酸的濃度)________，有關反應的化學方程式為________________ 答案：NO2；緩慢通人O2；4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 9.如圖所示A、B、C、D、E.K種物質的相互轉化關系： (1)若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質，則A→E分別為(寫出化學式)： A________、B________、C________、D________、E________； (2)若A通常狀態(tài)下為氣體單質，則A→E分別為： A________、B________、C________、D________、E________。 (3)寫出(2)中物質間轉化的化學方程式： A→B_______ A→C_______ B→C_______ C→D_______ D→E_______ E→C_______ 答案：(1)A：S B：H2S C：SO2 D：SO3 E：H2SO4 (2)A：N2B：NH3C：NO D：NO2E：HNO3 (3)(略) 三、計算題 10.1.92g銅和一定量的濃HNO3反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢后，共收集到氣體1.12L。(標準狀況下)，求： (1)反應消耗硝酸的物質的量是多少? (2)所生成的氣體水洗后的體積是多少mL? 答案：(1)n(HNO3)=0.11mol (2)y(NO)＝448mL 綜合練習 一、選擇題(每小題有1—2個選項符合題意) 1.稀硫酸中插一塊銅片，加入下列哪一種物質可使銅片迅速發(fā)生腐蝕( )。 A.稀鹽酸 B.KNO3晶體 C.KCl晶體 D.Na2SO4晶體 答案：B 2.下列反應中，硝酸既顯示酸性又顯示氧化性的是( )。 A.FeO+HN03 B.Al(OH)3+HNO3 C.H2S+HNO3 D.Cu+HNO3 答案：D 3.38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標準狀況下)，反應消耗的HNO3的物質的量可能是( )。 A.1.010-3mol B.1.610-3mol C.2.210-3mo1 D.2.410-3mol 答案：C 4.用銅鋅合金制作的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)分真?zhèn)蔚姆椒ㄊ? )。 A.測定密度 B.觀察外觀 C.放人鹽酸中 D.放人硝酸中 答案：B 5.1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體的顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL。氣體，將盛此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為( )。 A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL。 答案：B 6.不同濃度的硝酸分別跟足量的金屬鋅反應，生成的還原產物分別是NO2、NO、NH4NO3，若這些產物的物質的量相等時，則參加各反應的硝酸的物質的量之比是( )。 A.1：2：2 B.1：2：3 C.1：2：4 D.1：2：5 答案：D 7.已知(NH4)2SO4和(NH4)2 HPO4的混合物含氮為21.2％，則混合物中含氧約為( )。 A.42.2％ B.48.5％ C.81％ D.無法確定 答案：B 8.鉍酸鈉在酸性介質中可以把Mn2+氧化為Mn2+，在調節(jié)溶液的酸性時，不應選用的酸是( )。 A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C稀硝酸 D.高氯酸 答案：B 9.某金屬硝酸鹽加熱分解生成NO2和O2的物質的量之比為8：1，在加熱過程中，該金屬元素的化合價( )。 A.降低 B.升高 C.不變 D.無法確定 答案：B 二、填空題 10.將紅熱的固體單質甲，投入到顯黃色的溶液乙中，劇烈反應產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應。根據(jù)下列變化填空： (1)甲是______，乙是______，丙是______； (2)混合氣體A的主要成份是______；氣體B是______；藍色溶液是______； (3)甲與乙反應的化學方程式是——； (4)若將氣體A依次通過澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體經(jīng)過石灰水時顏色消失，并無沉淀生成，氣體通過Ba(OH)2溶液時，產生白色沉淀，寫出通過石灰水洗氣瓶中發(fā)生反應的化學方程式________________________。 答案：(1)甲：C；乙：HNO3；丙：Cu (2)CO2、NO2；CO2；Cu(NO3)2 (3)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O (4)3NO2+H2O＝2HNO3+NO，2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 11.常溫下，A和B組成的混合氣體(A的式量大于B)，經(jīng)分析混合氣體中只舍有氮和氧兩種元素。而且不論A和B以何種比例混合，氮和氧的質量比總大于于，小于。由此可以確定A為______，B為______(寫化學式)。若上述混合氣體中氮和氧的質量比為21：20，則該混合氣體中A和B的物質的量之比為______。 答案：N2O；NO；1：4 12.A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質。在一定條件下B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個分子中舍有的電子數(shù)相等，并且甲、乙、丙、丁有如下所示的關系： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)單質B的化學式是______，電子式為______。 (2)寫出下列反應的化學方程式： ①A+乙→甲+C：____________； ②C+丙→丁+乙：____________。 (3)試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價，判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學反應生成D的單質。若認為能反應，寫出反應的化學方程式，若認為不能反應，簡要說明理由： 答案：(1)H2；H：H (2)①2F2+2H2O＝4HF+O2 (3)能，4NH3+6NO=5N2+6H2O 三、實驗題 13.用圖1-8的裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。 (1)實驗前如何檢查裝置的氣密性? 答案：把導管b的下端浸入水中，用手緊握試管a，一會看到導管上有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管 b中 (2)撥開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol／L的稀HNO3和1gCu片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速率緩慢，逐漸加快。請寫出在試管a中發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。 答案3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；2NO+O2＝2NO2 (3)從反應開始到反應結束，預期在a中可觀察到哪些現(xiàn)象?請依次寫出__________________。 答案：①銅片和硝酸反應，有無色氣泡產生，反應速率開始緩慢而后加快； ②試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變無色； ③a試管中的溶液由無色變?yōu)闇\藍色； ④反應結束時，Cu片消失 (4)在反應開始時，可觀察到b管中的水面先沿導管b慢慢上升到—一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因______________________________。 答案：由于反應開始時產生的NO與試管a中的空氣作用生成NO2，NO2溶于水并起反應，使試管內的壓強暫時減小，所以導管中的水面會先上升至一定高度 (5)試管c收滿氣體后，用拇指堵住試管口將試管取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管再倒置在水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象?______。 答案：試管中的水會上升一定高度 四、計算題 14.為了測定某銅銀合金的成份，將30g合金完全溶于80mLl3.5mol/L的濃HN03中，待合金完全溶解后，收集到6.72L(標準狀況下)氣體，并測得溶液的[H+]=lmol／L。假設反應后溶液的體積仍為80mL。試計算：(1)被還原的硝酸的物質的量；(2)合金中銀的質量分數(shù)。 答案：(1)0.3mol (2)36％ 15.近年來，工業(yè)上用Mg(N03)2替代H2=SO4作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為溶質的質量分數(shù))。65％的HNO3(質量為m1 )中加入72％的Mg(NO3)2溶液(質量為m2)，分別得到97.5％的HNO3和60％的Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。 (1)若蒸餾過程中HNO3、Ng(NO3)2、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值。 (2)蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質量的5.0％，即有(m1+m2)5.0％的H2O流失。則投料時，比值 應該______(填“增大”、“減小”或“不變”)。 答案：(1) (2)增大 拓展練習 一、填空題 1.酸性氧化物和堿性氧化物相互作用可生成含氧酸鹽，而硫代酸鹽也可由酸性的非金屬硫化物與堿性的金屬硫化物反應制得。如：3Na2 S+As2S3=2Na3AsS3(硫代亞砷酸鹽)。另外Na2S2類似Sa2O2的性質，完成下列反應方程式： (1)Na2S和CS2反應：__________________； (2)CaS和As2S3反應：__________________； (3)Na2S2和鹽酸反應：__________________。 答案：(1)Na2S+CS2＝Na2CS3 (2)3CaS+As2S3＝Ca3(AsS3)2 (3)Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S↑+S↓ 2.下圖中①—11.分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? (1)①、③、④的化學式分別是______、______、______； (2)⑧與⑨反應的化學方程式是______。 答案：(1)NH4HCO3；NH3；O2 (2)C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O 二、實驗題 3.亞硝酸鈉(NaNO2)可用作水泥施工的抗凍劑，它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有還原性。在酸性溶液中，它能氧化I-、Fe2+。它和酸反應生成亞硝酸(HNO2)，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應：3HNO2 =2NO↑+HN03+H2O。NaNO2能將人體內血紅蛋白所含有的Fe2+氧化為Fe3+使人中毒。 在建筑工地曾多次發(fā)生把NmO2誤作食鹽食用，導致民工中毒事件。請從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀溶液、淀粉液中選擇適當?shù)奈镔|，設計兩個簡單實驗鑒別NaNO2和NaCl的方案。 方案(1)：所加試劑______(限用一種試劑)。 現(xiàn)象是惱____________________________________。 方案(2)：所加試劑______。 現(xiàn)象是____________________________________。 答案：(1)濃醋酸；試管口有紅棕色氣體生成 (2)稀鹽酸、KI淀粉液；反應溶液呈藍色 4.實驗室用NH3還原CuO)的方法測定Cu的近似相對原子質量，反應方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答： (1)如果實驗選用測量反應物CuO和生成物H2O的質量[m(CmO)和m(H2O)]的方法時，請用圖1-9所示的儀器設計一個簡單的實驗方案。 ①儀器連接的順序(用字母表示，儀器可重復使用)為______；d中濃H2SO4的作用是____________；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象為__________________。 ②計算Cu的相對原子質量的表達式為____________。 ③下列情況使測定結果偏大的是____________。 A.CuO未全部還原成Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu 答案：①b、c、a、c、d；吸收未反應的NH3，防止空氣中的水進入C；固體由黑變紅 ② ③AC (2)如仍采用圖1-9的裝置，其他實驗方案可選用測定的物理量有______。 A.m(Cu)和m(CuO) B.m(N2)和m(H2O) C.m(Cu)和M(H2O) 答案：BC 三、計算題 5.鐵在熱的稀HNO3中反應，其主要還原產物為N2O，而在冷的稀HNO3中反應，其主要還原產物為NO，當溶液更稀時，其主要還原產物為NH。請分析圖1-10，回答有關問題： (1)假設任一氣體產生的曲線段內只有一種還原產物，試配平b點到c點時反應的化學方程式： □Fe+□HNO3□——□Fe(NO3)3+□□+□H2O (2)從o點到a點時產生的還原產物為____________。 (3)a點到b點時產生的還原產物為__________________，其原因是__________________。 (4)已知到達d點時，反應完全結束，此時溶液中的主要陽離子為____________。且分析投入金屬鐵的物質的量之比nc(Fe)：nd (Fe)=____________。 答案：(1)8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4：NO3+9H2O (2)NO (3)N2O；Fe與HNO3反應時放熱，當反應溫度升高后，生成物為N2O (4)Fe2+和NH；2：3