2019-2020年高中化學《元素周期表的應用》 第二課時 教學案 新人教版必修2 .doc

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2019-2020年高中化學《元素周期表的應用》 第二課時 教學案 新人教版必修2 第2課時 【復習提問】同周期元素的性質是如何遞變的？ 【新課導入】那么同主族元素的性質有無規(guī)律呢？ 【板書】二、同主族元素性質的預測 【交流與研討】在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質有何影響？ 【點評】以一連串問題引入新課，可激發(fā)學生的學習興趣和吸引學生的注意力，另外在上一課時已經學過運用原子結構理論分析同周期元素性質遞變規(guī)律，現在提出這一問題，就是引導學生學會運用原子結構理論去指導探究元素化合物知識的學習方法。 【結論】同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強。 【設問】如何用我們學過的知識來證明上述結論？ 【閱讀自學】教材P21頁最后一自然段至P22頁第2自然段。 【歸納】完成表格： 元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 最外層電子數 原子半徑 最高化合價 最低化合價 氣態(tài)氫化物 最高價含氧酸 【分組討論】從上表中你能得出什么結論？ 【板書】1、同主族元素原子的最外層電子數相同，因而化學性質具有相似性。 【質疑】同主族元素的性質有何不同嗎？ 【思考】根據F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質的遞變規(guī)律。 【概括】ⅦA族元素單質與H2反應情況 F2 Cl2 Br2 I2 反應條件 暗處 光照或點燃 加熱 不斷加熱 反應程度 爆炸 劇烈 緩慢 緩慢 氫化物的穩(wěn)定性 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 【點評】Cl2、Br2、I2的性質在《化學1（必修）》中已分散學過，在此進行整合，不僅對知識起到復習作用，還可以引導學生學會歸納、比較的學習方法。 【板書】2、同主族元素性質具有遞變性---從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱 【過渡】同主族元素性質既有相似性，也有遞變性，門捷列夫正是根據這個規(guī)律對某些元素的性質進行大膽預測的。 【討論】請你根據鉀在周期表中的位置，預測金屬鉀的性質。 【演示】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應的劇烈程度，記錄現象（為了便于觀察，將培養(yǎng)皿放在投影儀上，通過投影來觀察實驗現象） 【板演】鉀、鈉分別與水反應的化學方程式。 【結論】鉀和鈉的化學性質相似，鉀比鈉更活潑。 【思考】根據鉀和鈉的性質，預測ⅠA族其它金屬的性質。 【閱讀自學】教材P22頁最后一自然段至P23頁第1自然段。 ⅠA族元素原子結構 相同點：最外層1個電子 不同點：電子層數增多，原子半徑增大 【板書】 ⅠA族元素的性質 相似性：都是活潑金屬，+1價，單質都能與氧氣、水等物質反應，氧化物對應的水化物都有較強堿性。 遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強，表現在與氧氣和水的反應程度上。 【小結】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質總是呈現規(guī)律性的變化，所以元素周期表是我們學習化學的重要工具 【課后作業(yè)】教材P26頁第1、3題，P27頁第3題（3） 【點評】本節(jié)課在學法指導上做的比較到位，在整合Cl2、Br2、I2的性質時，引導學生學會采用圖表法進行比較、歸納，從開始對ⅦA族元素性質探究，到最后對ⅠA族元素性質的歸納，始終注重引導學生用原子結構認識物質性質這一重要的學習方法。