2019-2020年高中化學《化學計量在實驗中的應用》教案14 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學《化學計量在實驗中的應用》教案14 新人教版必修1 教學目標： 1.認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。 2.了解物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積及物質的量濃度等概念的意義。 3.掌握以物質的量為中心的化學量之間的關系及相互之間的換算。 4.認識實驗、假說、模型、比較、分類等科學方法對化學研究的作用。 教學重點：物質的量、物質的量濃度的概念，物質的量、摩爾質量和物質的量濃度的關系，一定物質的量濃度溶液的配制方法。 教學難點：物質的量的概念，一定物質的量濃度溶液的配制方法。 課時安排：兩課時 教學過程： 知識梳理 知識點1、物質的量及其單位——摩爾 　　1.物質的量： 　　(1)物質的量是國際單位制中　　　　個基本物理量之一，科學上采用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。它是一個口頭上或書面表達都不可分割的專用名詞，不可任意添減字，既是物質的質量，也是物質的數量。它是描述　　　　　　　　的物理量。它的單位是　　　　，符號為　　　　，在希臘語中它是“堆量”的意思。 　　(2)物質的量只能用來描述　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等微觀粒子或微粒的特定組合，不能指宏觀物質。 　　(3)物質的量的計量標準——阿伏加德羅常數　　　　，稱阿伏加德羅常數，符號為　　　　，單位　　　　。 　　當某物質中指定的粒子集體所含的指定粒子數與　　　　相同時，則該粒子物質的量為1mol。如：1 mol H2O中含有H2O 數是　　　　個，含氫原子　　　　個 　　2.摩爾 (1)摩爾是物質的量的單位，它們的關系正如長度與米，質量與克一樣。 　　(2)使用摩爾作單位時，應該用化學式符號指明粒子種類，而不能用名稱。否則，概念模糊，意義不清。 　　例：1 mol H 表示1mol氫原子，而不能說1 mol 氫。 　　1摩爾氫離子應如何表示？1molH＋。 　　練習：（1）判斷下列表示方法是否正確？ 　?、?1 mol 氧?、?1 mol 鈉?、?1 mol H2SO4④1 mol Na2CO3⑤ 1 mol 蘋果⑥ 1 mol NO3- 　　(2)1mol硫酸含有阿伏加德羅常數個微粒。（?。? (3)1mol CaCl2中含＿molCa2＋，＿molCl-，＿mol質子。 　　(4)2 mol CO2中含有1mol C 和＿mol O ，含有＿個CO2。 　　(5)＿mol H2O中所含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相同。 　　知識點2、摩爾質量 　　1.1 mol 任何物質的質量 　　1 mol 任何物質均含有阿伏加德羅個粒子，但由于不同的粒子質量不同，故1 mol 不同物質的質量一般也不同。C-12 的相對原子質量為 12 ，而 0.012kgC-12 所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，即1 mol C-12 的質量為 12 g ，由此根據氧元素的相對原子質量可推出 1 mol O的質量。 　　練習： 1 mol H、H2、O 、O2、 Na 、Na＋、SO42－的質量分別是多少？　　 2.摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量在數值上等于1摩爾物質的質量。 　　練習： 　　(1)Fe 、 Fe2＋、Fe3＋的摩爾質量為　　　　。 　　(2)O2和H2SO4的摩爾質量分別為　　　　g/mol、98　　　　。 　　(3)NH4＋，H2PO4—的摩爾質量分別為　　　　、　　　　。 　　思考：物質的式量，物質的摩爾質量，1mol物質的質量三者的區(qū)別和聯系 　　如：O2的式量為　　　　，摩爾質量　　　　，1molO2的質量　　　　。 [歸納總結] 物質的量、質量、摩爾質量、微粒數、阿伏加德羅常數的換算關系 知識點3．物質的質量、物質的量、粒子數三者之間的關系 M M NA NA m n N  　 　 利用阿伏加德羅常數和物質的摩爾質量，可進行三者的相互求算。 知識點4、氣體摩爾體積 　　1、追根尋源：決定物質體積大小的因素 　?、僭诹Ｗ訑的肯嗤那闆r下，物質體積的大小主要決定于微粒的大小和微粒之間的平均距離。當粒子之間的距離很小時，物質的體積就主要決定于微粒間的大?。划斄Ｗ娱g的距離比較大時，物質的體積就主要決定于微粒間的平均距離。 ②氣體體積的大小主要決定于氣體分子的平均距離。 ③氣體的體積與溫度、壓強等外界條件有怎樣的關系？ 　 在其他條件不變時，溫度越高，氣體體積越大；壓強越大，氣體體積越小。 　　2、氣體摩爾體積： 　　①定義：在一定的溫度和壓強下，單位物質的量的物質所占有的體積。 　　表達式：Vm＝V/n，常用單位:L/mol 　　標況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。 　?、谑褂脴藳r下氣體摩爾體積應注意： 　　a、條件：標準狀況;b、單位：L/mol;c、適用范圍：氣體;d、數值約為22.4L/mol 　?、蹜脷怏w摩爾體積（標況）計算的幾種情況： 　　氣體體積V　物質的量n　質量m　摩爾質量M　密度ρ　式量Mr 　?、?、據氣體體積求其物質的量：n＝V/22.4L/mol 　?、颉怏w質量求其標況下體積：V＝m （22.4L/mol）/M 　?、?、據氣體摩爾質量求其標況下密度：ρ＝M/22.4L/mol 　　Ⅳ、據氣體標況下的體積求質量：m＝ VM/22.4L/mol 　　Ⅴ、據標況下氣體密度求式量：M＝ρ22.4L/mol 　?、觥怏w標況下的溶解度，求飽和溶液的質量分數、物質的量濃度（略） 　?、軜藴薁顩r是指溫度為0℃，壓強為101KPa。 　 ［小練習］如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標況下的體積是　　　?。ㄓ肗A表示阿伏加德羅常數） 　　知識點5、物質的量濃度 　　（一）物質的量濃度 　　1.定義：單位體積的溶液中所含溶質的物質的量。 　　2.符號：CB常用單位：mol/L數學表達式 CB＝nB/V 思考：(1)1.0L 1mol/LH2SO4中溶質以　　　　存在，物質的量各是　　　　。從其中取出100mL，溶液的物質的量濃度是　　　　，以上微粒物質的量濃度各是　　　　　　　　。 　　(2)1.0L 1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶質以　　　　存在，質量是　　　　g 。 　?。ǘ┡渲埔欢ㄎ镔|的量濃度的溶液。 　　配制 0.1L0.4mol/L的NaCl 溶液 　　1. 常用實驗儀器：認識儀器——容量瓶；規(guī)格：100ml標識：200C 100ml；使用注意事項： 　?、倜恳蝗萘科恐荒芘渲孟鄳?guī)定體積的溶液， 　?、谑褂们耙獧z驗是否漏水 　　③容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內溶解固體或稀釋液體 　　2. 實驗步驟： 　　①計算溶質的質量（或體積）。 　?、诜Q量。（固體一般用托盤天平，液體用量筒或滴定管） 　　③溶解（或稀釋）在燒杯中進行，并且恢復到室溫。 　?、芤埔?，用玻璃棒引流，轉移到容量瓶中。 　?、菹礈?，用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約2—3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶使溶液混和均勻。 　　⑥定容：繼續(xù)加水到液面在刻度線以下2-3cm時，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。 　?、邠u勻：反復顛倒搖勻。 　　將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽備用。 　　3. 誤差分析： 步驟 具體情況 影響 稱 或 量 砝碼有油污或生銹 偏高 砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼） 偏低 量筒內有水（量取液體溶質時） 偏低 俯視量筒刻度 偏低 仰視量筒刻度 偏高 吸水性,揮發(fā)性,藥品長時間暴露 偏低 溶解 攪拌及轉移時有液體濺出,未洗滌燒杯及玻璃棒 偏低 定容 溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時俯視刻度 偏高 定容時仰視刻度 偏低 (三)關于物質的量濃度的計算。 　　1. 關于物質的量濃度概念的計算，包括已知溶質質量和溶液體積求濃度。 　　配制一定濃度溶液時所需溶液的質量和溶液的體積的計算等。用到的公式為：C＝n/V 　　例：配制500ml0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O的質量是多少？ 　　m＝0.5L0.1mol/L250g/mol＝12.5g 　　2. 溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算。 　　例1：市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3，計算市售濃硫酸的物質的量濃度? 　　C＝（1000ml1.84g/cm398%）/（98g/mol1L）＝18.4mol/L 　　例2：正常人體中,血液中葡萄糖（簡稱血糖）的質量分數約為0.1%，設血液的密度為1g/cm3,則血糖的物質的量濃度是多少? 　　C＝（1000ml1g/cm30.1%）/（180g/mol1L）＝0.0056mol/L 　　3. 一定物質的量濃度溶液的稀釋。 　　例1：將250ml質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到600ml，此時溶液中硫酸的物質的量濃度是多少？ 　　C＝（250ml1.84g/cm398%/（98g/mol0.6L）＝7.67mol/L 　　例2：300 mL某H2SO4溶液中含H2SO4 147 g,用此溶液配制1.0 mol/L的H2SO4需原溶液和水的體積比是________。1：4 ?。ㄋ模怏w溶解的計算 　　例：標準狀況下，a體積氨氣溶解于b體積水中得溶液密度為d g/mL，求溶液的物質的量濃度及溶質的質量百分數？ 　　C＝1000ad/（17a+22400b） mol/L　　　　　　w＝17a/（17a+22400b） 　　(五)物質的量應用于化學方程式的計算 化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質相應組成粒子的數目之比，等于各物質的物質的量之比。 　　格式歸納：在化學方程式中，列比例計算時要保持“上下一致，左右相當”的原則。 　　即：同一物質的物理量及單位必須相同，不同物質之間物理量及單位可以不同，各物理量之間均能通過物質的量來相互轉化。 　　例題1：完全中和 0.1molNaOH 需要H2SO4的物質的量是多少？所需 H2SO4的質量是多少？ 　　2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+2H2O 　　2mol 1mol 　　0.1mol n（H2SO4） 　　n（H2SO4）＝0.1mol1mol/2mol＝0.05mol 　　m（H2SO4）＝98g/mol0.05mol＝4.9g 　　例2：在200 ml 0.1mol/L 的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀的質量是多少？ 　　AlCl3 + 3AgNO3＝ 3 AgCl↓+Al（NO3）3 　　1mol 3143.5g 　　0.2L0.1mol/L m（AgCl） 　　m（AgCl）＝（3143.5g0.2L0.1mol/L）/1mol＝8.61g 疑難點撥 一、阿伏加德羅律的應用 阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數的分子。 在非標準狀況下，不能用氣體摩爾體積22.4 L / mol進行計算，這時可利用阿氏定律及其有關關系來計算。 由這一定律可知：① 同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同物質的量的分子；② 同溫同壓下任何混合氣體的分子總數與相同狀態(tài)下的各純氣體的分子數之和相同。并且還可推出氣體反應定律：在有氣體存在的化學方程式中，氣體物質的化學計量數之比，既是分子數之比，物質的量之比，也是相同狀態(tài)下氣體體積比。 與此相關的還有以下幾條規(guī)律應掌握： 1、同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比。對于一反應體系(包括密閉體系)，氣體總體積與總的物質的量成正比。即：＝。 2、同溫同體積下，氣體的壓強與物質的量成正比。對于一反應體系(包括密閉體系)，氣體總的物質的量之比等于壓強比。即：＝。 3、同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于摩爾質量之比，等于密度之比。即：＝＝。 4、同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積比等于摩爾質量之反比。即： ＝。 5、同溫同體積時，等質量的任何氣體的壓強之比等于摩爾質量的反比。即： ＝。 6、當溫度相同，物質的量也相同時，氣體的體積與壓強成反比。即：＝。 二、有關氣體的幾個量的求解策略 1、關于氣體的相對密度。 氣體的相對密度是指兩種氣體的密度比。 D＝＝＝ 故相對密度可以看作是氣體的相對分子質量之比。因此，相對密度單位為1，是一個微觀量。利用相對密度可求氣態(tài)物質的相對分子質量。 Mr1＝DMr2 若以空氣作標準，則為：Mr ＝29 D空 ，若是氫氣作標準，則為：Mr ＝2 。 2、、求氣態(tài)有機物的摩爾質量或相對分子質量 (1) 物質的量定義法：M＝ (2) 密度法：M＝r22.4 mol / L (3) 質量體積法：M＝22.4 mol / L (4) 相對密度法：Mr1＝DMr2；Mr ＝29 D空 ，Mr ＝2。(微觀法) 3、、求混合氣體(氣體間不發(fā)生反應)的平均摩爾質量或平均相對分子質量 (1) 物質的量定義法：＝ (2) 密度法：＝22.4 mol / L (3) 平均量法：混合氣體可看成一種氣體，不過平均分子量應按下式計算： ＝M1n1%＋M2n2%＋……＝M1V1%＋M2V2%＋…… 三、有關物質的量濃度的二關系 ① 同c、同V的溶液中所含溶質的物質的量相等。 ② 從一溶液中取出任一體積的溶液，其溶質的物質的量濃度不變，但溶質的物質的量和質量都減少。 (1) 有關量綱式：c＝；m＝Vrw ；m＝cVM (2) 用濃溶液A(用質量分數表示)配制稀溶液B(用物質的量濃度表示)求所需濃溶液的體積VA cB VB M ＝ wA VA r A (mol / L) (L) (g / mol) % (mL) (g / cm3) (3) 物質的量濃度與溶質的質量分數之間的換算 令V＝1L＝1000 mL，則得：c ＝ (4) 稀釋規(guī)則：稀釋前后溶質的質量和物質的量不變。 m濃w 濃 ＝ m稀w 稀 V濃r濃w 濃 ＝ V稀r稀w 稀 c濃V濃 ＝ c稀V稀 (5) 混合規(guī)則：混合前后溶質的質量不變。 m1w1% ＋m2w2% ＝ m3w3% ，式中,m1＋m2 ＝ m3 (質量有加和性) 若告訴混合后溶液的密度，則有體積效應，即V1＋V2 V3(體積沒有加和性)，混合后溶液的體積要根據混合溶液的密度來計算。 典例剖析 【例1】已知鐵的相對原子質量是56，則1個鐵原子的質量是＿＿g。 解析：依題意，1molFe為56g，而1molFe約有6.021023個鐵原子。則1個鐵原子的質量為： 【例2】在24g碳原子中，所有碳原子的電子數為＿＿＿個。 解析：本題解題思路是：m→n→N→電子數。 　 　 一個碳原子有6個電子，故總電子數為： 　　61.2041024＝7.2241024個 【例3】2.3g金屬鈉與水反應后，所得的溶液中，要使每100個水分子中溶解有1個Na+，求所需水的質量。 解析：2.3g Na為0.1mol，產生的Na+也為0.1mol。 設與0.1molNa反應消耗水的物質的量為xmol，生成NaOH的物質的量為ymol。 　　2Na + 2H2O= 2NaOH +H2↑ 46g 2mol 2mol 2.3g x y 列比例式解得：x=0.1mol，y=0.1mol。 生成0.1molNaOH在水中完全電離，故溶液中有0.1mol的Na+。 設與0.1mol Na+配比的水的物質的量為zmol。則有： N(Na+)∶N(H2O)=n(Na+)∶n(H2O) 1∶100＝0.1∶z，　　解得：z=10mol。 所以，總共需H2O的物質的量為： x+z=0.1mol+10mol=10.1mol。 m(H2O)=n(H2O) M(H2O)=10.1mol18g/mol=181.8g。 延伸點撥：由本題求解過程可知，物質的量起到了微觀與宏觀的橋梁作用。 【例4】某硫酸鈉溶液中含有3.011022個Na+，則該溶液中SO42－的物質的量是＿＿＿。 解析：n(Na+)=。 根據電離方程式：Na2SO4= 2Na++SO42- 有＝， 以n(SO42-)=n(Na+)=0.05mol=0.025mol。 【例5】4℃時某一滴管滴出30滴水，體積為amL，則每滴水中所含的水分子數為 A． B． C． D． 解析：30滴水的體積為a mL，即ag，物質的量為，所含的水分 子數為個，因此D正確。 【例6】下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是 A.1 mol任何物質都含有6.021023個分子 B.0.012 kg 12C中含有約6.021023個碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D.1 mol Ne含有6.021024個電子 解析：因為有些物質是由分子組成(例如水、硫酸等)，有些物質是由離子組成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，還有些物質是由原子直接構成的(例如金剛石等)，所以A的敘述是錯誤的。碳是由原子構成的，根據規(guī)定，0.012 kg 12C中所含的碳原子數即為阿伏加德羅常數，其近似值為6.021023 mol－1，所以B的敘述是對的。根據規(guī)定，“使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱”。C中表示水的組成時，卻用名稱表示，所以也是不正確的。氖原子核外有10個電子，則1 mol Ne也應含有106.021023個電子，所以D的敘述是正確的。答案：AC。 【例7】　由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。 則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 　　　 A．29:8:13 　　　B．22:1:14 C．13:8:29 　　　　　D．26:16:57 解析：由于CO與N2具有相同的分子質量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分質量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意。由十字交叉法： 2 CO2： H2： 44 28 26 16 ＝ 26 16 　　　　　　　　　　　　　　　　 即C、D都符合，故選C、D。 【例8】(xx年全國)A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽，它們的質量分別為 mA、mB、mC，與足量鹽酸完全反應，消耗鹽酸的物質的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。 已知：mA＝mB+mC，nA(HCl)＝nB(HCl)+ nC(HCl）。請?zhí)羁眨? (1)寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱： (2)若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關系式 。 (3)A的正確選擇有 種，其化學式為： 。 (4)若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽，C為ⅠA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小數） 解析：(1)IA、IIA族短周期元素有Li、Na、Be、Mg故碳酸鹽名稱為碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸鈹，碳酸鎂。 (2)nA(HCl)=2n(A) nB(HCl)=2n(B) nC(HCl)=2n(C) 故 即 即 MA ≠MB ≠MC ∴若MAMC此時MCMB則MA0；即(a－10)>0，20－a>0，所以10 2a D．b < 2a 6．（xx年江蘇）質量分數為a的某物質的溶液m g與質量分數為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每毫升質量為q g，物質的量濃度為c。則溶質的分子量（相對分子質量）為 A．q(am+bn)/c(m+n－p) B．c(m+n－p) /q(am+bn) C．1000q(am+bn)/c(m+n－p) D．1000c(m+n－p)/q(am+bn) 7．（xx年江蘇）若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL－1和b molL－1氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小） A、2ω1=ω2 B、2ω2=ω1 C、ω2>2ω1 D、ω1<ω2<2ω1 8．在100g濃度為18 molL－1、密度為ρ(gcm–3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9molL－1的硫酸，則加入水的體積為 A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL 9．（xx2年春季）今有0.1molL－1Na2SO4溶液300mL，0.1molL－1MgSO4溶液200mL和0.1molL－1Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 A．1︰1︰1 　B．3︰2︰2 C．3︰2︰3 D．1︰1︰3 10．100mL 0.3molL－1Na2SO4溶液和50mL 0.2molL－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質的量濃度為 A．0.20molL－1 　B．0.25molL－1 C．0.40molL－1 D．0.50molL－1 二、填空題 11．在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是(填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)： (1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。 (2)配制氫氧化鈉溶液時，溶液不能澄清，溶質少量不溶解。____________。 (3)配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。 (4)定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水。__________。 (5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_____________。 (6)發(fā)現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線________________。 三、計算題 12．在500mL Na2CO3溶液中加入足量鹽酸，將所產生的氣體全部通入含有7.4gCa（OH）2的澄清石灰水中得5g沉淀，則原Na2CO3的物質的最濃度為______molL－1。 13．(10分)將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10gKNO3固體均可使溶液達到飽和。試計算： (1)該溫度下KNO3的溶解度； (2)原未飽和溶液的質量分數。 14．為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及 (NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下(標準狀況)： 實驗序號 樣品的質量/g NaOH 溶液的體積/Ml 氨氣的體積/L Ⅰ 7.4 40.00 1.68 Ⅱ 14.8 40.00 3.36 Ⅲ 22.2 40.00 1.12 Ⅳ 37.0 40.00 0.00 (1)實驗過程中有關反應的離子方程式為_______________________； (2)由Ⅰ組數據直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為__________________L； (3)試計算該混合物(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比； (4)欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第____________組數據，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為______________。 知能訓練參考答案： 1．A 2．D　3．D 4．D 5．C 點撥：從概念出發(fā)組織解題思路，由物質的量濃度與質量分數的關系得知：，，，而ρ1 <ρ2，故，b > 2a。] 6．C [點撥：設溶質的相對分子質量為x，則根據溶液混合、蒸發(fā)前后溶質的物質的量不變，有：(m ga+n gb)/x=(m g+n g－p g)/q gmL–110–3 LmL–1c molL–1，解得x=1000q(am+bn)/c(m+n－p) gmol–1。 7．C [點撥：設溶液的體積為V L，密度為d g/mL，溶質的摩爾質量為M g/mol，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L。根據溶液濃度的表達方式不同，但其溶質不變，有V L103mL/Ld g/mLω/M g/mol=V Lc mol/L，即c =103dω/M。依據題意有a=103d1ω1/17，b=103d2ω2/17，因2a=b，所以有2d1ω1=d2ω2，又由于氨水的密度比純水的小，且濃度越大，密度越小，即d2＜d1，代入上式得ω2＞2ω1。＝ 8．A [點撥：由于18 molL－1硫酸的密度約等于1.8 gcm–3，大于水的密度，所以，100g18 molL－1硫酸的體積一定小于100mL ，要把溶液的物質的量濃度減小一半，則加入水的體積大約等于原溶液的體積，即小于100mL 。] 9．D 10．C　 11．（1）偏低 （2）偏低 （3）無影響 （4）偏高 （5）無影響 （6）偏低 12．解析：圖示分析如下： CO2通入Ca(OH)2產生沉淀與CO2的關系如圖所示，由于7.4g Ca(OH)2最多生成100gmol＝10g CaCO3沉淀，而此題得CaCO3 5g，所以，通入的CO2有兩種可能情況： (1)當CO2不足時，生成CaCO3的量由CO2決定，設需CO2的物質的量為x CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3＋H2O 1mol 100g x 　 5g 解之得：x＝0.05mol 此時原Na2CO3的物質的量濃度為：＝0.1(mol／L） (2)當CO2過量時，生成5g CaCO3共需CO2的物質的量： 0.1mol+0.05mol＝0.15mol 此時Na2CO3的物質的量濃度為＝0.3mol／L 13．（1）100g (2)47.5% 提示：（1）從同一不飽和溶液中蒸發(fā)水分或加入溶質得到同一溫度下的飽和溶液，則其蒸發(fā)水分與再加入溶質正好形成飽和溶液。即10g:10g=100g:S，S=100g。 14．（1）H＋+OH—=H2O， NH4＋+OH—=NH3↑+H2O （2）0.84 (3)設樣品中(NH4)2SO4物質的量為x，NH4HSO4的物質的量為y,則 解得 （4）Ⅲ； ★知識梳理答案: 知識點1、物質的量及其單位——摩爾 　　1. 物質的量： 答案：（1）七；物質所含微粒多少；摩爾；n；（2）分子、原子、離子、質子、中子、電子；（3）0.012kgC-12含的碳原子數；NA ；摩爾；NA；6.021023；1.2041024 2. 摩爾 練習答案：（1）①②③√④√⑤⑥√?。?）（3）1；2；54（4）2；4；1.2041024　　?。?）3 知識點2、摩爾質量 　　1. 1 mol 任何物質的質量 練習答案：1g；2g；16g；32g；23g；23g；96g 2. 摩爾質量 答案： 　　練習：（1）56g/mol （2）32；g/mol （3）18g/mol；97g/mol 　　思考：32；32g/mol；32g三者數值相等；意義不同、來源不同、單位不同等 知識點4、氣體摩爾體積 小練習答案：因為M＝a/（b/NA），所以V＝22.4L/molcg/（a NA/b）＝22.4bc/ （NAa）L〕 知識點5、物質的量濃度 　?。ㄒ唬┪镔|的量濃度 答案： 　　（1）H＋ SO42-；2mol 1mol；1mol/L；2 mol/L1 mol/L 　?。?）分子；180