2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》教案31 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》教案31 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能: 1、理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義,掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關(guān)的計算 2、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,初步學(xué)會容量瓶的使用方法和技能。 過程與方法: 1、初步學(xué)會對比分析的學(xué)習(xí)方法 2、通過溶液配制實驗,體驗化學(xué)實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性,學(xué)會反思、評價實驗情況,提高實驗探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力,在合作與交流中培養(yǎng)合作精神,提高實踐能力 情感態(tài)度與價值觀: 1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,形成理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中,形成邏輯思維和抽象概括的能力。 2、在實驗探究中體驗探究的樂趣,培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。形成學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度 3、通過實驗的形成仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。 重點難點 物質(zhì)的量濃度的概念,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 學(xué)習(xí)過程 一、物質(zhì)的量濃度:〖閱讀〗P15物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位, 1、物質(zhì)的量濃度是指 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。符號為CB ,單位是 mol/L計算公式: CB = nB/V 2、強調(diào):是溶液的體積而非溶劑的體積。 〖練習(xí)〗 1、 1mol/L NaOH溶液的含義是什么? 答案:1mol/L NaOH溶液是指在1升NaOH溶液中含NaOH1 mol. 2、 將0.5molNaOH配成2L溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?(0.25 mol/L) 3、 100mL1mol/LNaOH溶液中,NaOH的物質(zhì)的量是多少?從該溶液中傾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎?為什么? 答案:NaOH的物質(zhì)的量是0.1 mol.;此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L,這是因為溶液的均一性。 4、 將10gNaOH溶解在250mL水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎? 答案:不是,因為250mL是水而不是溶液。 二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例進(jìn)行研究。 〖討論、探究〗(主要圍繞減小實驗誤差考慮) 1、在什么儀器中配制出100mL溶液?(燒杯)如何理解容量瓶上面的容量、溫度和刻度線?(應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶,并要在指定溫度下進(jìn)行配制) 2、實驗過程中選用什么儀器最佳?(天平、燒杯、100mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管) 3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟: (1) 計算 (2) 稱量 (3) 溶解 (4) 轉(zhuǎn)液 (5) 洗滌 (6) 定容 〖思考〗下列哪些操作會產(chǎn)生誤差?對實驗結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響? 1、 引流時有少許液體濺出容量瓶外(偏小) 2、 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不施加措施(偏大) 3、 定容時加水高于刻度線,將多余液體吸出(偏?。? 4、 用于溶解的小燒杯未洗滌(偏?。? 補充習(xí)題 1、配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的質(zhì)量為多少克?(1.17克) 2、欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟: ①用天平稱取氫氧化鈉固體__10_g。 ②將稱好氫氧化鈉固體放入__燒杯_中加_一定量__蒸餾水將其溶解,待_冷卻__后,將溶液沿玻璃棒___移入100___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗_2—3__次,將沖洗液移入容量瓶___中,在操作過程中不能損失點滴液體,否則會使溶液的濃度偏低__(低或高)。 ④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線_1—2厘米__時,改用膠頭滴管)小心加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過刻度線,會造成溶液濃度偏低,應(yīng)該重新配制___。 ⑤最后蓋好瓶蓋_搖勻__,將配好的溶液移入試劑瓶___中并貼好標(biāo)簽 3、計算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。Cl-為2mol/L、Ba2+為1mol/L) 4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液,下列方法正確的是( ) A、 取25gCuSO45H2O溶于1L水中 B、 將CuSO45H2O干燥去掉結(jié)晶水,取16g溶于水制成1L溶液 C、 將25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液 D、 將12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中 5、設(shè)計實驗:如何在實驗室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液? (1)提供儀器:100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶 (2)提供藥品:98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)、蒸餾水 (3)要求:設(shè)計出實驗操作方法,以及減小誤差的措施。 答案:①用量筒量取98%的濃硫酸__10。9mL。 ②將量取98%的濃硫酸放入__燒杯_中加_一定量__蒸餾水將其溶解,待_冷卻__后,將溶液沿玻璃棒___移入100___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗_2—3__次,將沖洗液移入容量瓶___中, ④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線_1—2厘米__時,改用膠頭滴管)小心加水至溶液凹液面與刻度線相切, ⑤最后蓋好瓶蓋_搖勻__,將配好的溶液移入試劑瓶___中并貼好標(biāo)簽 *6、1L水吸收448LHCl氣體(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸,求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 答案:2036.51.191000(1000+2036.5)36.5=11.17mol/L 教學(xué)反思:- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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