2019-2020年高考化學一輪復習 專題5.1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（金屬綜合）測案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題5.1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（金屬綜合）測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【xx名師預測】下列事實不能用金屬活動性解釋的是 （ ） A．生活中可用鋁制的水壺燒水 B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品 C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉 D．電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質沉積在電解槽的底部 2．【xx邯鄲摸底】從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（ ） A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含I－溶液 C．萃取后放出碘 的CCl4溶液 D．分離碘并回收CCl4 3．【xx攀枝花模擬】下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（ ） 金屬 冶煉原理 A Fe B Hg C Al D Mg 4．下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是 ( )。 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 5．【xx肇慶期末】海水提鎂的主要流程如下： 下列說法正確的是（ ） ①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應 ③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量 A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤ 6．下列陳述和判正確、并且有因果關系的是（ ） 選項 陳述 判斷 A Si有良好的半導體性能 Si可用于制備光導纖維 B 在未知溶液加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成 說明該未知溶液肯定含有SO42－ C 在金屬活動順序表中，金屬活動順序：Fe>H>Cu>Hg>Ag 要從礦石中冶煉得到金屬單質，汞和銀只需加熱，而鐵和銅必須用還原劑 D 鋅錳干電池碳棒是正極，MnO2是氧化劑 鋅錳干電池是二次電池，可以反復充電 7．【xx遼寧五校聯考】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅?，F代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析，不正確的是（ ） A．(Ⅰ)，① 　B．(Ⅱ)，② C．(Ⅲ)，③ D．(Ⅳ)，④ 【答案】B 8．【xx山西廣靈期末】在冶金工業(yè)上，均不能用通常化學還原劑制得的金屬組是(　　) A．Na，Mg，Al B．Na，K，Zn，Fe C．Zn，Fe，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，Fe 9．【xx廣東廣州越秀區(qū)模擬】礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為 ①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH; ②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。 以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是( ) A．Na[Au(CN)2]不溶于水 B．化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合價為+1 C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在 D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑 考點：金屬的冶煉，氧化還原反應 10．【xx福州一中期末】海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A．試劑1可以選用石灰乳 B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2 C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗 D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－ 二、非選擇題（4小題，共50分） 11．【xx陜西岐山縣期末】（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下： 提示： ①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O； ②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。 （1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱 、 、過濾。 （2）試劑a的名稱是 。 （3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為： 。 （4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是 。 12．【xx成都高新區(qū)模擬】(14分) 空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程 如下： （1）溴在周期表中位于第 _周期第 _族。 （2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。 （3）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為 _。 （4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因 _ 。 （5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 _。 （6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是 _。 13．【xx山西師大附中模擬】（14分）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研 人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下： 部分含釩物質在水中的溶解性如下： 物質 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4 溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶 回答下列問題： （1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式 。 （2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為 （寫化學式）。 （3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為 、 。 （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為□VO2+＋□H2C2O4＋□_____ ＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。 （5）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，電池充電時陽極的電極反應式為 。 14．【xx?山東卷】（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下： （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　 　吸收． a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水 （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在　 　（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是　 ?。ㄗ⒚髟噭?、現象）． （3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為　 ?。? （4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是　 ?。? a．電能全部轉化為化學能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應 c．溶液中Cu2+向陽極移動 d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 （5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為　 ?。?