2019-2020年高中化學 3.3《鹽類的水解》學案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 3.3《鹽類的水解》學案 蘇教版選修4 [課標解讀] 課標解讀 學習目標 1. 歸納鹽類水解的規(guī)律 2.能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用. 1. 掌握鹽類水解的規(guī)律 2. 利用鹽類水解規(guī)律解決以下問題： （1） 判斷溶液的酸堿性。 （2） 判斷不同弱電解質的相對強弱 （3） 比較溶液中離子濃度 （4） 解釋某些化學現(xiàn)象及在生產生活中的應用 [知識再現(xiàn)] 知識點一: 鹽類的水解規(guī)律 可概括為：有 才水解，無 不水解；越 越水解，誰 顯誰性。 （1）強酸強堿鹽 水解，其正鹽的水溶液顯 性；而酸式鹽的水溶液顯 性。 如：K2SO4 NaCl的水溶液顯 性；NaHSO4的水溶液顯 性。 （2）弱酸強堿鹽， 離子水解，其溶液顯 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均顯 性 （3）強酸弱堿鹽，離子水解，其水溶液顯 性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均顯 性 （4）弱酸弱堿鹽， 和 都水解。其水溶液的酸堿性應由生成的弱酸和弱堿的電離程度的相對大小來判斷。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3 H2O的電離程度相同，因此CH3COONH4溶液顯 性； 而 （NH4）2CO3溶液中，由于NH3H2O和HCO3-的電離程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度 ，（NH4）2CO3溶液顯 性。 知識點二: 鹽類水解的應用： 1．相同物質的量濃度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的順序為：　　　　　　　　　　 2．在Na2CO3溶液中，寫出各種離子濃度由大到小的順序　　　　　　　　　 3．配制FeCl3溶液時，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移動從而抑制鹽的水解。 4．有些鹽（如Al2S3 Mg3N2 等……）會完全水解，生成沉淀和氣體，無法在溶液中制取，只能由　　　　　　　　制取。 5．AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒，最后產物 。（如果是硫酸鋁呢？）FeCl3溶液加熱蒸干后灼燒產物　　　　　。（如果是硫酸鐵呢？） 6．已知物質的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強弱為： 　　 7。金屬鎂與FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl溶液均能反應產生H2，原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 8．利用鹽類水解制取膠體。如：將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠體。有關化學方程式：　　　　　　　　　 9．化肥合理使用有時要考慮鹽的水解。如K2CO3 水解呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用。有關的離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　 　　　　　 10. 判斷離子大量共存，有時要考慮鹽類的水解。 如Al3+和AlO2-不能共存，原因是　　　　　　　　　　　　　Fe3+和CO32-不能共存，原因是　　　　　　　　　　　　　　 11．鹽類的水解在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛的應用。如泡沫滅火器原理、某些鹽做凈水劑、某些鹽的分離除雜等。 [典型解悟] [例1]在25℃時，濃度1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得其[NH4 +]分別為a、b、c（單位為mol/L）。下列判斷正確的是( ) A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b 提示：三種溶液中均存在水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+ 說明：常見能水解的離子有： 參考答案：由于溶液中均有NH4+，即均存在水解平衡：NH4++H2ONH3H2O+H+對于（NH4）2CO3，因CO32-+H+HCO3-，使上述平衡向右移動；對于（NH4）2Fe(SO4)2，F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+2H+,[H+]增大，抑制NH4+的水解。故答案為D。 [例2]鹽與其它物質的離子是否共存？ （1）在pH=0的溶液中，能大量存在的離子組是 A、AlO2-、CO32-、K+、Na+ B、SO42-、NH4+、Al3+、Cl- C、HS-、S2-、K+、NH4+ D、NH+、Na+、SO42-、Fe3+ （2）下列離子在溶液中不能大量存在的是 A、K+、MnO4-、Cl-、H+ B、AlO2-、Na+、Al3+、Cl- C、Fe2+、SO42-、Cl-、Na+ D、OH-、AlO2-、Na+、Cl- 說明：幾種離子在溶液里，若離子間不發(fā)生反應，就能共存，否則不能共存。例如： 1、離子間能生成難溶物質，難電離物質和揮發(fā)性物質的，離子不能共存。 2、離子間能發(fā)生氧化還原反應的不能共存。 3、離子間能發(fā)生雙鹽水解的不能大量共存。 4、彼此間能生成絡離子的也不能大量共存。離子的顏色，溶液是否透明，及酸堿性環(huán)境，在解題時都必須周密考慮。 把高考試題中，近十年的離子共存問題編在一起。總結其共同點有①討論的離子都是見的離子，沒有似是而非的情況。②難度都不太大。 ③涉及到的反應有產生沉淀，生成氣體，及難電離的物質的復分解反應；有氧化-還原反應，涉及到離子：作氧化劑的有MnO4-、NO3-、Fe3+、ClO-，還原劑有Fe2+、S2-、I- 等，值得一提的還有H+與S2O32-之間的反應。④在題干上總提供酸性或堿性條件，有時對溶液的顏色還有要求。 ①離子間是否發(fā)生氧化還原反應，例如：在酸性條件下，NO3-等氧化性離子可將Fe2+、S2-、I-等離子氧化，F(xiàn)e3+可以將I-、S2-氧化，ClO-甚至可將Cl-氧化，SO32-可將S2-氧化；即使在中性或堿性條件下，ClO-也能將S2-等氧化。 ②離子間能否生成難電離（包括水）或難溶物質。例如：Ba2+跟SO42-或H+、OH-、HS-、S2-。 ③離子間能否形成弱酸弱堿鹽。例如：Al3+或Fe3+跟HCO3-、CO32-或S2-；NH4+、Al3+或Fe3+跟AlO2-。 參考答案：（1）pH=0，即[H+]=1mol/L是強酸的溶液，因此A中AlO2-與H+反應，AlO2-水解呈堿性，就是在堿性溶液中穩(wěn)定。CO32-、S2-、HS-、 HCO3-水解： CO32-+H2OHCO3-+OH- S2-+H2OHS-+OH-不能在強酸性中存在。 H++ S2- HS-+H2OH2S+OH- H++ CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH-不能在強酸性中存在也不能存在于強堿性溶液中。 其它像Al3+、NH4+、Fe3+也水解但呈酸性，所以B、D能大量共存。 （2）選項A中，MnO4-與H+是強氧化劑可能氧化氯離子。B中： Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ AlO2-+H++H2OAl（OH）3↓ 或Al3++ 3AlO2-+6H2O4Al（OH）3↓，Al3+與 AlO2-，前者水解呈酸性，后者水解呈堿性，發(fā)生雙水解。故，答案為：（1）A、C （2）A、B [例3]在Na2S溶液中下列關系不正確的是（ ） A、[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S] B、[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] C、[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-] D、[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S] 說明：在比較溶液中離子濃度時，還常常用到電解質溶液中的兩個重要守恒關系：電荷守恒，物料守恒。即： 電荷守恒：電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。 物料守恒：某一分子或離子的原始濃度應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和，即元素的原子守恒。 參考答案：Na2S溶液中存在下列平衡：Na2S===2Na++S2- H2O H++OH- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH- ①根據(jù)電荷守恒： [Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]，所以B正確； ②根據(jù)物料守恒：（鈉與硫的物質的量2∶1） [Na+]==2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，所以A錯； 根據(jù)由水電離產生H+與OH-守恒：（①②兩式相減） [OH-]==[HS-]+[H+]+2[H2S]，所以D錯。 [例4]20ml 1mol/L醋酸溶液與40ml 0.5mol/L燒堿溶液混合后，溶液中離子濃度的關系正確的是 （ ） A、[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] B、[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-] C、[Na+]+[H+]>[CH3COO-]+[OH-] D、[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-] 提示：醋酸為一元弱酸，氫氧化鈉為一元強堿，物質的量相同，恰好完全反應生成可溶性的強堿弱酸鹽——醋酸鈉。 參考答案： 因CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ,所以[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]。 因為，在電解質溶液中，陽離子帶的正電荷數(shù)，等于陰離子帶的負電荷數(shù)，所以，[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]。故此題應選A、D。 [例5] 把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是（ ） A、無水三氯化鐵 B、氫氧化鐵 C、氧化亞鐵 D、三氧化二鐵 說明：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物主要是Fe2O3,因為FeCl3是揮發(fā)性酸--鹽酸所形成的鹽，也是強酸弱堿鹽，由于生成的鹽酸揮發(fā)而使得水解完全。請想想，如果是將Fe2(SO4)3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體是什么？ 參考答案：在三氯化鐵的溶液中存在著鹽類的水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl-Q在蒸發(fā)去水的過程中，由于水解是吸熱的，又由于HCl氣體的不斷逸出，而使水解平衡不斷的向水解的方向移動，當蒸干溶液時，水解完全，而生成Fe(OH)3.又由于Fe(OH)3是難溶堿，灼燒時分解為Fe2O3及水。2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O所以把氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是三氧化二鐵。答案：應選D。 [夯實雙基] 1. 與50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4＋濃度相同的是 　A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液　　 B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液 　C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D. 50 mL 0.2 mol / L NH3H2O 2. 將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是 　A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) 　B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） 　C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) 　D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－) 3.某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是 　A. c( NH4＋ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B. c( NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) 　C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－) D. c( NH4＋)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－) 4. 把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是 　A．c(Ac－)＞c(Na+)　　　　　　　　　　　B．c(HAc)＞c(Ac－) 　C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)　　　　　　　D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01molL-1 5. 0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關系正確的是 　A. c(SO42―) ＞c(HS―)＞c( OH―)＞c(H＋) 　B. c(Na+)?。?c(K＋) ＞c(H＋)＞c( OH―) 　C. c(Na+)　＝c(S2―)＋c(H2S)＋c(HS―)＋c(SO42―) 　D .c(Na+)?。玞(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42―)＋c(S2―)＋c(HS―)＋c( OH―) 6. 在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出氣體的是 　A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－ 　C. H+、Al3+、NH4＋、CO32－ D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ 7. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 　A.Ca2+、HCO3－、C1-、K+ B.AI3+、AlO2－、HCO3－、Na+ 　C.Fe2+、S2-、NH4＋、SO42－ D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32－ 8. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是 　A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸鎂 D.高錳酸鉀 9. 等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是 　A. c(M+)＞c( OH―)＞c(A－)＞c(H＋)　　　　B. c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―) 　C. c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)　　　　D. c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－) 10. 某無色透明溶液中，由水電離出來的c(H+)=110-3mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是 　A．K+、Na+、MnO4-、NO3- 　　　　B．Fe3+、A13+、Cl-、HS- 　C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-　　　　D．K+、Na+、SO42-、NO3- 11. 為了同時對某農作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥.①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最適合的組合是 　A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 12. 在相同溫度下等體積、等物質的量的濃度的4種稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是 　A．①=④>③=② B．④=①>③>② 　C．①>④>③>② D．④>①>③>② 13. FeCl3溶液于下列物質的反應，其中與Fe3＋水解無關的是 ①紫色石蕊試液②KI ③煮沸的蒸餾水 ④硫化氫⑤苯酚鈉溶液⑥銅粉⑦小蘇打溶液⑧鎂粉 　A.②④⑧ B.①②④ C.③⑧ D.②④⑤⑥ 14.. 0.02molL-1的HCN溶液與0.02molL-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，則下列關系正確的是 　A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 molL-1 　C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN] 15. 某種一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一種強堿（MOH）溶液后恰好完全反應，則有關反應后溶液的判斷中，一定正確的是 　A．c(A-) ≤ c(M+) 　 B．c(A-) ≥ c(M+) 　C．若MA不水解，則c(OH-)< c(A-) 　 D．若MA會水解，則c(OH-)> c(A-) 16. 要求設計實驗證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是 　A. 將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 　B. 在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的 　C. 在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的 　D.在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的 17. 已知當物質的量濃度相同時，碳酸中c(CO32－)比偏鋁酸中c(AlO2－)大得多，則下列推論中正確的是 　A.通入適量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成 　B. 含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2－ 　C.HCO3－只能與Al3+反應而不能和AlO2－反應 　D.NH4+、AlO2－和HCO3－能大量共存于同一溶液中 18. 某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－。關于下列四種溶液的說法正確的是 ①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液 ③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合 ④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合 　A．四種溶液中c(HA－)濃度大小：③＞①＞②＞④ 　B．溶液①中一定不存在OH－ 　C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2OH2A+OH— 　D．溶液③中有關離子濃度關系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+) 19. 0.1 molL－1鹽酸分別跟20 mL NaOH和20　mL　NH3H2O反應，都消耗了20 mL鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關系 　A．物質的量濃度相同 B．氫氧根離子濃度相同 　C．pH相同 D．溶液中離子濃度相同 20. 已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系： ①(Cl一)>c（NH4+）> c（H＋）> c（OH－） ②c(Cl一) >c（NH4+）> c（OH－）> c（H＋） ③c(NH4+)>c（Cl一）> c（OH－）> c（H＋） ④ c(Cl一) >c（H＋）> c（NH4+）> c（OH－） 填寫下列空白: （1）由若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是__________，上述四種離子濃度的大小順序為_______________（填序號） （2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為____________________； 若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質為________________________。 （3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl） ___________c（NH3H2O）(填“大于”、“小于”或“等于”、下同)，混合前酸中c（H+）和堿中c（OH－）的關系:c（H+）____________ c（OH－）。 參考答案:1.C 2.BD 3.AD 4.AD 5.A 6.D 7.A 8.C 9.C 10.D 11.B 12.D 13.D 14.A 15.AC 16.D 17.A 18.AD 19.A 20. (1) NH4Cl, ① (2) NH4Cl、NH3H2O; NH4Cl、HCl (3) 小于, 大于。 [能力提高] 1．下列說法正確的是 ( ) ①弱酸弱堿鹽是弱電解質 ②兩種不同的酸溶液混合，溶液也可能顯中性． ③pH=3和pH=11的溶液等體積混合后，溶液顯中性． ④兩種不同的強酸溶液混合后，溶液的pH可能增大． ⑤強酸與鹽反應一定得弱酸． ⑥同濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的pH必定小于其正鹽的pH． ⑦0.3mol／L CH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol／LCH3COOH溶液中[H+]的3倍 ⑧pH相同的不同弱酸，酸的物質的量濃度最大的，酸性相對越弱． A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑥⑦ D．①④⑤⑧ 2．在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當反應后溶液呈現(xiàn)中性，下列判斷中一定正確的是 ( ) A．加入的一元酸HA過量 B．生成的鹽RA不能發(fā)生水解 C．加入的酸與堿的物質的量相等 D．反應后溶液中[A-]=[R+] 3．室溫時，若0.1molL-1的一元弱堿的電離度為1%，則下列說法正確的是 ( ) A.該溶液的pH=11 B.該溶液的pH=3 C.加入等體積0.1molL-1HCl后所得溶液的pH=7 D.加入等體積0.1molL-iHCl后所得溶液的pH＞7 4．能證明醋酸是一種弱電解質的實驗是 ( ) A．醋酸和水以任意比例溶解 B．中和10 mL 0.1 molL－1的CH3COOH須用0.1 molL－1 10 mL NaOH溶液 C．1 molL－1 CH3COONa溶液的pH大約是9 D．1 molL－1 CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅 5. 下列說法中正確的是 ( ) A.所有酸式鹽水溶液都顯酸性 B.可溶性碳酸鹽都能水解 C.鉀鹽.鈉鹽和硝酸鹽不能水解 D.硝酸鈉水溶液顯中性 6. 在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是 ( ) A.[HCOO-]＜[Na+] B.[HCOO-]＞[Na+] C.[OH-]＞[HCOO-] D.[OH-]＜[HCOO-] 7. Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH值增大，應采取的措施是 ( ) A.加熱 B.加適量NaOH溶液 C.通入氯化氫氣體 D.加入固體三氯化鋁 8.某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為( ) A.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] B.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] C.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] D.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] 9．用NH4Cl進行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因． （l）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液pH_____7，顯_____性，其原因可用離子方程式表示為______． （2）在NH4Cl溶液中加入鋅粒，可觀察到有_____生成，其成分主要是_____，有關反應的離子方程式_ ____． （3）若對NH4Cl溶液進行測定，溶液中濃度最大的是_____離子，微粒個數(shù)最少的是_____離子． 10．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A H++HA-　　 HA- H++A2- 　　已知相同濃度時的電高度a(H2A)>d(HA-),設有下列四種溶液： 　A. 0.01mol.L-1的H2A溶液 　B. 0.01mol.L-1的NaHA溶液 　C. 0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液 　D. 0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液 　據(jù)此，填寫下列空白（填代號） 　(1) [H+]最大的是______________________，最小的是______________________。 　(2)[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。 　(3)[A2-]最大的是______________________，最小的是______________________。 參考答案 1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.A 7.B 8.D 9. <、酸、NH4++H2ONH3H2O+H+、氣體、H2、2H++Zn==Zn2++H2↑、氯、銨根 10. （1）A，D （2）C，D（3）D，A [高考聚集] 1常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是 A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—) B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—) C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—) D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—) 2．將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 A. c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋) B. c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋) C. c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋) D. c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) 3.在10mL0.1molL－NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中 各微粒的濃度關系錯誤的是 A. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－） B. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋） C. C（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc） D. C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－） 4．物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是 A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 5．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： （1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式。 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。 。 （3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到 玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的； 溶解時： 。 過濾時： 。 蒸發(fā)時： 。 6. 某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去） （1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。 （2）裝置E中的現(xiàn)象是 。 （3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法： （4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如下： 濾液→FeCl3溶液→FeCl36H2O晶體 ①步驟I中通入Cl2的作用是 。 ②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： 。 ③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明） 。 答案： 1．AD 2．B 3AC 4．C △ 5.（1）MgCl26H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ △ MgCl26H2O MgO+HCl↑+5H2O↑ 或Mg(OH)Cl MgO+HCl↑ 在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl26H2O受熱產生的水氣，故能得到無水MgCl2。 （2）加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。 （3）攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑。 高溫 攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。 6.（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠 （3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 （4）①將Fe2+氧化成Fe3+ ②加熱濃縮。冷卻結晶，過濾 ③3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解