2019-2020年高中化學 3.4 海水中的元素（精講優(yōu)練課型）單元質量評估 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 3.4 海水中的元素（精講優(yōu)練課型）單元質量評估 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分) 1.(xx福州高一檢測)能快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學措施是(　　) A.使用天然氣等燃料 B.控制全球人口增長 C.植樹造林、保護森林 D.立即減少煤和石油的燃燒 【解析】選C?，F(xiàn)代人對能源的消耗增大,因此不可能立即減少煤和石油的燃燒;使用天然氣等燃料也會產生CO2;綠色植物的光合作用會吸收大量的CO2,是一種有效的生態(tài)學措施。 2.下列說法不正確的是　(　　) A.雷雨時,可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量 B.許多領域中用液氮制得低溫環(huán)境 C.造成光化學煙霧的罪魁禍首是SO2 D.正常雨水因溶有CO2而顯酸性,但酸性較弱,不屬于酸雨 【解析】選C。引起光化學煙霧的物質主要是氮的氧化物,它也是引起酸雨的重要物質。 3.(xx九江高一檢測)“綠色化學實驗”已走進課堂,在實驗室的下列做法符合“綠色化學”的是　(　　) ①收集氨氣采用圖1所示裝置 ②做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置 ③用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗 ④采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應 A.②③④　 　B.①②③　 　C.①②④ 　　D.①③④ 【解析】選C?！熬G色化學”的思想是盡量使用無毒、無害的原料,采取合理安全的工藝合成產物,原子利用率為100%,無污染,對環(huán)境友好。①的做法可防止氨氣對空氣的污染;②的做法對尾氣進行吸收處理,可有效防止氯氣對空氣的污染;④的做法中,銅絲可以活動,能有效地控制反應的發(fā)生與停止,用氣球收集反應產生的污染性氣體,待反應后處理,也防止了對空氣的污染,以上三種做法均符合“綠色化學”的做法,而③的做法中氨氣與氯化氫氣體直接擴散到空氣中,會對空氣造成污染,不符合“綠色化學”的做法。 4.(xx泉州高一檢測)科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是　(　　) A.探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成 B.探究NO和N2O可能化合生成NO2 C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是NaClO的漂白作用 【解析】選B。A項,Na2O2具有強氧化性,將具有強還原性的SO2氧化為Na2SO4,A正確;B項,NO和N2O中氮元素的化合價分別是+2、+1,不可能反應生成+4價的NO2,B錯誤;C項,NO2與NaOH反應時,氮元素化合價既升高生成NaNO3,又降低生成NaNO2,正確;D項,紅色褪去可能是Cl2將NaOH溶液消耗,堿性減弱而使紅色褪去,也可能是生成NaClO的漂白作用,D正確。 5.(雙選)用加熱的方法可以分離的一組混合物為　(　　) A.氯化銨和消石灰 B.碳酸氫銨與過氧化鈉 C.碘和食鹽 D.氯化銨和硫酸鈉 【解析】選C、D。A發(fā)生反應2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;B中NH4HCO3CO2↑+H2O↑+NH3↑,2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O24NaOH+ O2↑;C中I2受熱升華而NaCl的熔點較高;D中NH4ClNH3↑+HCl↑,遇冷又會生成NH4Cl:NH3+HClNH4Cl。 【易錯提醒】加熱分離物質的注意事項 (1)加熱分離時要注意兩種物質必須是一種物質易分解或易升華,另一種物質在加熱時具有較穩(wěn)定的化學性質。 (2)加熱分離時還要注意,加熱時雖然一種物質易分解或易升華,但是這兩種物質不能反應。 6.(xx南通高一檢測)一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 molL-1的稀鹽酸中完全溶解后,再向反應后的溶液中加入4 molL-1的NaOH溶液,要使鎂元素全部沉淀出來,所加入的NaOH溶液的體積最小的是　(　　) A.100 mL B.50 mL C.25 mL D.由于Mg、MgO的質量未知無法判斷 【解析】選B。當鎂元素全部沉淀后,溶液中的溶質只有NaCl時,所加NaOH溶液的體積最小。由電荷守恒得n(NaOH)=n(HCl)=0.1 L2 molL-1=0.2 mol,所需NaOH溶液的體積為50 mL。 7.(xx煙臺高一檢測)某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(氣)、H2中的一種或幾種,依次進行下列處理(假設每次處理均反應完全):①通過堿石灰,氣體體積變小;②通過赤熱的氧化銅時,固體全部變?yōu)榧t色;③通過白色硫酸銅粉末時,粉末變?yōu)樗{色;④通過澄清石灰水,溶液變渾濁。由此可以確定混合氣體中　 (　　) A.一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO B.一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2 C.一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2 D.一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO2 【解析】選D。由③現(xiàn)象知原氣體含氫氣;結合①④知原氣體含CO;由①知原氣體可能含水蒸氣,也可能含二氧化碳,也可能含H2O、CO2的混合氣體。 【補償訓練】(xx菏澤高一檢測)下列關于一氧化碳和二氧化碳的說法正確的是　(　　) A.都能與水反應 B.都能與KOH溶液反應 C.都能還原氧化銅 D.都能通過碳與氧氣反應生成 【解析】選D。二氧化碳能與水反應生成碳酸,而一氧化碳不溶于水;二氧化碳能與氫氧化鉀溶液反應,而一氧化碳不能與氫氧化鉀溶液反應;一氧化碳具有還原性,能還原氧化銅,二氧化碳不能與氧化銅反應;碳在氧氣充足的情況下生成二氧化碳,在氧氣不充足的情況下生成一氧化碳。 8.(xx臨沂高一檢測)下列離子方程式正確的是(　　) A.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3N+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應:HC+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O C.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O D.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+N+HCBaCO3↓+NH3H2O+H2O 【解析】選D。鐵粉過量時生成Fe2+,A錯誤;過量NaOH溶液時的反應為2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+C+2H2O,B錯誤;Fe3+可以氧化I-,C錯誤。 9.(xx合肥高一檢測)下列關于物質的檢驗說法不正確的是　(　　) A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有S B.將氫氣在某氣體中點燃,若產生蒼白色火焰,則該氣體為氯氣 C.待測液加入NaOH溶液并加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成,則原溶液中一定含有N D.待測液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加入鹽酸沉淀消失且產生無色無味的氣體,則待測液中一定含有C 【解析】選A。加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,也可能含有Ag+,A項錯誤;氫氣只有在氯氣中燃燒才產生蒼白色火焰,B項正確;加入NaOH溶液加熱后產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明原溶液中一定含N,C項正確;待測液加BaCl2溶液有白色沉淀生成,可能含S、Ag+、C、S,而加入鹽酸沉淀消失且產生無色無味的氣體,只能是C,D項正確。 【方法規(guī)律】檢驗硫酸根離子防止干擾的方法 (1)Ag+的干擾:用鹽酸酸化可防止Ag+干擾。Ag++Cl-AgCl↓。 (2)C、S、P的干擾:鋇離子可以與硫酸根、碳酸根、亞硫酸根、磷酸根反應生成白色沉淀,但是硫酸鋇不溶于強酸,而碳酸鋇、亞硫酸鋇、磷酸鋇可溶于強酸。因此檢驗硫酸根離子用稀鹽酸酸化,可以排除碳酸根、亞硫酸根的干擾,同時可以排除銀離子的干擾。 (3)不能用硝酸酸化,也不能用硝酸鋇進行檢驗,因為S、HS、SO2等在酸性條件下會被溶液中的N氧化成硫酸根,從而使檢驗得出錯誤的結論。 10.(xx蕪湖高一檢測)向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸,并不斷攪拌,隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示,四條曲線與溶液中離子的對應關系完全正確的是(　　) a b c d A Cl- K+ C HC B K+ C Cl- HC C K+ C HC Cl- D K+ HC Cl- C 【解析】選C。該反應的實質是C與H+反應,K+數(shù)目不變,則a表示K+;當H+較少時,發(fā)生反應H++CHC,HC數(shù)目增多,C數(shù)目減少;當C完全反應時,HC數(shù)目最多,從圖可知b表示C,c表示HC;繼續(xù)加H+時,發(fā)生反應H++HCCO2↑+H2O,反應結束時,HC完全反應;滴加鹽酸的過程中Cl-并沒有參與反應,呈不斷增長趨勢,所以d表示Cl-。 11.(xx洛陽高一檢測)下列事實能夠說明氯氣的氧化性比硫強的事實有 　(　　) ①硫的沸點比氯氣的高 ②與金屬單質反應,硫被還原為-2價,氯被還原為-1價 ③銅與Cl2反應生成CuCl2,與S反應生成Cu2S ④將Cl2通入氫硫酸(H2S)溶液中溶液變渾濁 A.①②③　　 B.②④　 　C.②③④　　 D.③④ 【解析】選D。若氧化性Cl2>S,即得電子能力Cl>S,在相同條件下,與變價金屬反應時,一個得到高價態(tài)化合物,另一個得到低價態(tài)化合物。 【互動探究】(1)能否根據(jù)鐵與氯氣、硫黃反應的產物判斷氯氣和硫的氧化性強弱? 提示:能。鐵與Cl2反應生成FeCl3,與S反應生成FeS,說明氯氣的氧化性更強。 (2)試寫出④的反應方程式。 提示:溶液變渾濁是因為生成的S不溶于水,反應方程式為Cl2+H2S2HCl+S↓。 12.從海水里提取溴的過程中,有如下反應:5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4 +3H2O。與上述反應在原理上最相似的反應是　(　　) A.2NaBr+Cl2Br2+2NaCl B.2KI+Br2I2+2KBr C.2H2S+SO23S↓+2H2O D.Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】選C。在5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O反應中,反應物中Br-被氧化,Br被還原,最后都生成Br2。也就是在此反應中被氧化和被還原的為不同價態(tài)的同一元素(溴),而且都被還原或氧化成同一價態(tài)的物質。在4個選項中,只有C選項中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)同一元素(硫),最后都生成單質硫,兩者的原理最相似。 13.在一定條件下,NO跟NH3可發(fā)生反應生成N2和H2O?，F(xiàn)有一定量的NO和NH3的混合氣體恰好完全反應,所得產物中還原產物比氧化產物多2.8 g,則原混合氣體中NO和NH3總的物質的量為　(　　) A.0.25 mol B.0.5 mol C.1 mol D.2 mol 【解析】選C。該反應的化學方程式為 6NO+　4NH35N2+6H2O　還原產物比氧化產物多1 mol 6 mol 4 mol 28 g n(總) 2.8 g 解得n(總)=1 mol。 14.(xx湛江高一檢測)現(xiàn)有銅粉與碳粉的混合物14 g,向其中加入足量的濃H2SO4,加熱,共收集到11.2 L(標準狀況下)氣體,則混合物中銅的質量分數(shù)為　 (　　) A.84.21%　 B.91.43% 　C.45.71%　 D.8.57% 【解析】選B。設混合物中銅、碳的物質的量分別x、y,依據(jù)反應: Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O xmol xmol C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O ymol 3ymol 則有: 解得:x=0.2 mol,y=0.1 mol。故混合物中銅的質量分數(shù)為100%≈91.43%。 15.(xx廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是　(　　) A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S、ClO- C.Mg2+、N、Cl-、S D.K+、Fe3+、N、SCN- 【解析】選C。A項,Ca2+與S反應生成CaSO4微溶物,不共存;B項,H+與ClO-不能大量共存,S和Fe2+能被ClO-氧化,不共存;C項,各離子不反應,可共存;D項,Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應,不共存。 【補償訓練】(雙選)含有下列各組離子的溶液中,通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是　(　　) A.H+、Ca2+、Fe3+、N B.Ba2+、Cl-、Na+、H+ C.Na+、N、I-、HS- D.Na+、Ca2+、K+、Cl- 【解析】選B、D。A項,通入過量SO2后,Fe3+、SO2和H+、N均可發(fā)生氧化還原反應而不能共存;C項,通入SO2后,生成H2SO3與HS-發(fā)生氧化還原反應生成單質硫而不能大量共存;B、D項通入SO2后仍可大量共存。 二、非選擇題(本題包括3小題,共40分) 16.(13分)(xx六安高一檢測)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)據(jù)“三大酸”與金屬銅反應的情況,回答下列問題: (1)稀鹽酸不與Cu反應,若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑,作氧化劑時還原產物為水)后,則可使銅順利溶解,該反應的離子方程式為 　 。 (2)在一定體積的18 molL-1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實際體積　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為　 。 (3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為 (填序號)。 A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸 【解析】(1)根據(jù)題目信息,H2O2具有氧化性,故可將Cu氧化為CuO,CuO則能與鹽酸反應生成CuCl2,其反應的離子方程式為Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O。(2)根據(jù)反應:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,參與反應的H2SO4只有一半作氧化劑被還原,被還原的硫酸為0.9 mol,從理論上看,需要1.8 mol H2SO4,即18 molL-1的濃硫酸的體積為100 mL,但反應過程中,隨著反應的進行,硫酸濃度逐漸降低,稀硫酸不能溶解Cu,所以實際上需要濃硫酸的體積大于100 mL。加入KNO3溶液后,H2SO4提供的H+和KNO3提供的N氧化Cu從而使其溶解:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。(3)酸X能使Fe鈍化,排除濃鹽酸,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,排除濃硝酸,則X為濃硫酸。 答案:(1)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O (2)大于 3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O (3)B 17.(13分)A、B、C、D、E、F、G和H是中學化學中常見的氣體,它們均由短周期元素組成,分別具有如下性質: ①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩? ②A和H相遇產生白色煙霧; ③B和E都能使品紅溶液褪色; ④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中,瓶內充滿棕黃色的煙; ⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中,鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,瓶內壁附著黑色顆粒; ⑥C和D相遇生成紅棕色氣體; ⑦G在D中燃燒可以產生E和H2O。 回答下列問題: (1)A的化學式是　　　　　　　,②中煙霧的化學式是　　　　　　　　　。 (2)④中發(fā)生反應的化學方程式是 　。 (3)⑤中發(fā)生反應的化學方程式是　 。 (4)C的化學式是　　　　　　　　　,D的化學式是　　　　　　。 (5)⑦中發(fā)生反應的化學方程式是 　。 【解析】根據(jù)H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,可確定H是NH3;根據(jù)A和H相遇產生白色煙霧,確定A是HCl;根據(jù)B和E具有漂白性,推知為Cl2和SO2,其中B與銅絲反應有棕黃色的煙生成,確定B是Cl2,E是SO2;根據(jù)將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中,鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,瓶內壁附著黑色顆?？赏浦狥是CO2;C和D相遇生成紅棕色氣體,C和D可能是O2和NO;G在D中燃燒可以產生E和H2O,根據(jù)質量守恒確定G是H2S,D為O2,則C是NO。 答案:(1)HCl　NH4Cl　(2)Cu+Cl2CuCl2 (3)2Mg+CO22MgO+C　(4)NO　O2 (5)2H2S+3O22SO2+2H2O 【補償訓練】(xx成都高一檢測)下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去),其中常溫下,A、C、D均為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 (1)寫出下列各物質的化學式: X:　　　　;F:　　　　;G:　　　　。 (2)寫出下列變化的化學反應方程式: A→D:　 ; G→E:　 。 (3)實驗室里,常用加熱　　　　的混合物的方法制取氣體C,常采用　　　　法來收集。 【解析】C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則C為氨氣;氨氣催化氧化生成NO,不同濃度的G可以與銅反應,則G為硝酸,F為NO2;B與NO2反應生成硝酸,則B為H2O;常溫下A、C、D為無色氣體,能與過氧化鈉反應的氣體只有CO2(A),X受熱分解生成CO2、H2O、NH3,故X為碳酸的銨鹽,即X為NH4HCO3或(NH4)2CO3。 答案:(1)NH4HCO3[或(NH4)2CO3]　NO2　HNO3 (2)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)銨鹽和堿[或NH4Cl和Ca(OH)2]　向下排空氣 18.(14分)(xx天水高一檢測)為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質,某同學設計了一組實驗: 實驗一:探究三種氣體在水中的溶解性,用三支相同的試管收集滿三種氣體,倒置在盛滿水的燒杯中,一段時間后,觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。 (1)在相同條件:三種氣體在水中的溶解度最大的是　　　　。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液,可觀察到的現(xiàn)象是 __________________________________________________________________。 實驗二:(2)用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體,然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖D、E、F所示。一段時間后,D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液,F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設瓶內液體不擴散): ①寫出裝置D中反應的離子方程式: __________________________________________________________________。 ②假設該實驗條件下,氣體摩爾體積為aLmol-1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為　　　　。 (3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　,通入氧氣后,可能觀察到的實驗現(xiàn)象是 __________________________________________________________________。 寫出反應的總化學方程式:　 。 (4)溶液充滿集氣瓶后,在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液,可能觀察到的現(xiàn)象為　 。 【解析】(1)從圖A、B、C的實驗結果分析,試管里液面上升越高,表明相同條件下氣體在水中溶解度越大。SO2、CO2的溶解度不大,而NO2與水發(fā)生氧化還原反應為3NO2+H2O2HNO3+NO,其溶解度最大。三種氣體與水反應都生成酸,滴加紫色石蕊試液,都會變紅色。 (2)①裝置D中發(fā)生的反應為3NO2+H2O2HNO3+NO、2NO+O22NO2,相加得總反應方程式:4NO2+O2+2H2O4HNO3。②設D裝置中集氣瓶體積為VL,則二氧化氮氣體的體積為VL,n(NO2)==mol,n(HNO3)=mol,最后集氣瓶中充滿液體,說明硝酸溶液的體積為VL,則c(HNO3)==molL-1。 (3)二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸是還原性酸,通入氧氣反應后,被氧化生成強酸(硫酸),溶液紅色變深。 (4)氯氣在水中將二氧化硫氧化生成硫酸。 答案:(1)NO2[或A]　溶液都變紅色 (2)①4NO2+O2+2H2O4HNO3　 ②molL-1 (3)溶液變紅　紅色由淺變深　 2SO2+O2+2H2O2H2SO4 (4)出現(xiàn)白色沉淀