2019-2020年高考化學 考前三個月 專項突破 第八題 綜合實驗題（含解析）新人教版.doc

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2019-2020年高考化學 考前三個月 專項突破 第八題 綜合實驗題（含解析）新人教版 題組一　有機物制備實驗過程分析 1．鄰叔丁基對苯二酚(TBHQ)是一種新型的食品抗氧化劑，其制備原理如下： 反應物或生成物的有關數(shù)據如下： 相對分 子質量 熔點 沸點 在二甲苯中的溶解性 TBHQ 166 125～130 ℃ 276～281 ℃ 溶于熱的二甲苯 DTBHQ 215 ℃ 321 ℃ 易溶于冷的二甲苯 實驗過程中的主要步驟如下： ①向儀器c中加入5.5 g(0.05 mol)對苯二酚、5.0 mL濃磷酸及20 mL 二甲苯(裝置如圖所示)，啟動攪拌器。 ②緩緩加熱到100～110 ℃，慢慢滴加7.5 mL(0.08 mol)叔丁醇和5 mL二甲苯組成的溶液，30～60 min滴完。 ③升溫到135～140 ℃，恒溫回流2.5 h。 ④將反應液冷卻到120 ℃，直到反應完成。 ⑤將反應液倒入燒杯，并用熱水洗滌儀器c，洗滌并倒入燒杯中。 ⑥冷卻結晶，抽濾，回收濾液中的二甲苯和磷酸。 ⑦用二甲苯重結晶、脫色、冷水洗滌、干燥。 ⑧稱量產品的質量為6.649 g。 (1)寫出圖中儀器名稱：a________，b________。 (2)磷酸在實驗中的作用是______________________________________________________。 (3)步驟①中二甲苯的作用是____________________________________________________。 (4)步驟④中反應完成的標志是__________________________________________________。 (5)步驟⑥中回收濾液中二甲苯的方法是__________________________________________。 (6)步驟⑦脫色時，可用的脫色劑是________；重結晶時采用________(填“熱”或“冷”)的二甲苯。 (7)本次實驗產率為________。 答案　(1)溫度計　球形冷疑管　(2)催化劑 (3)作溶劑，稀釋叔丁醇　(4)不再有回流液　(5)蒸餾 (6)活性炭　冷　(7)80.1% 解析　題干圖中的儀器包括三頸燒瓶(c)、溫度計(a)、攪拌器、恒壓滴液漏斗、球形冷凝管(b)；本實驗中利用磷酸作酸性催化劑，用二甲苯作溶劑，一是防止局部溫度過高，生成副產物DTBHQ，二是考慮DTBHQ溶于冷的二甲苯，可除去產品中的DTBHQ。TBHQ的理論產量為0.05 mol166 gmol－1＝8.3 g，實驗產率為100%≈80.1%。 2．冬青油是一種無色液體，某實驗小組利用如圖所示的裝置制備冬青油。 化學反應原理和實驗裝置如下所示： 產物的有關數(shù)據如表所示： 相對分 子質量 密度/gcm－3 沸點/℃ 溶解性 冬青油 152 1.180 222.2 微溶于水 實驗步驟如下所示： ①向三頸瓶中加入6.9 g(0.05 mol)水楊酸和24 g(0.75 mol)甲醇，再小心地加入6 mL濃硫酸，搖勻。 ②加入2粒沸石(或碎瓷片)，裝上儀器a，在石棉網上保持溫度在85～95 ℃，回流1.5 h。 ③反應完畢，將燒瓶冷卻，加入50 mL蒸餾水，然后轉移至分液漏斗，棄去水層，將有機層再倒入分液漏斗中，依次用50 mL 5%碳酸氫鈉溶液和30 mL水洗滌。 ④將產物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5 g無水氯化鈣。 ⑤最后將粗產品進行蒸餾，收集221～224 ℃的餾分，其質量為6.8 g。 請回答下列問題： (1)本實驗中濃硫酸的作用是____________________。 (2)裝置中儀器a的名稱是________________，進水口為________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。溫度計的適宜規(guī)格為__________(填代號)。 ①50 ℃　②100 ℃?、?00 ℃ (3)用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是__________________；用水洗滌時，產品在________(填“上”或“下”)層。 (4)加入無水氯化鈣的目的是__________________。 (5)本次實驗中冬青油的產率為________。 答案　(1)催化劑、吸水劑　(2)冷凝管?、瘛、? (3)除去水楊酸和硫酸　下　(4)除去粗產品中的水分 (5)89.5% 解析　(1)本實驗的反應原理是酯化反應，濃硫酸是酯化反應的催化劑，同時，利用濃硫酸吸收生成的水，促進平衡向右移動，提高產率。 (2)儀器a叫冷凝管，水從下口流入，上口流出，可提高水的利用率。實驗溫度控制在85～95 ℃，應選擇量程為100 ℃的溫度計。 (3)用碳酸氫鈉溶液洗滌除去粗產品中未反應的水楊酸和硫酸。根據密度的數(shù)據知冬青油的密度大于水的密度，故產品在下層，水溶液在上層。 (4)用無水氯化鈣吸收粗產品中的水分，避免蒸餾時水分進入產品中。 (5)理論上甲醇過量是使水楊酸完全反應，可生成冬青油0.05 mol，m＝0.05 mol152 gmol－1＝7.6 g，則冬青油的實驗產率為100%≈89.5%。 3．某研究性學習小組設計實驗制備乙酸乙酯(如圖1)： (1)實驗過程中，用酒精燈緩慢加熱，“緩慢加熱”目的是 ________________________________________________________________________。 (2)燒瓶B中加幾塊碎瓷片，其作用是__________。長導管L的作用是________________。 (3)圖1方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M建議：_______________________________________。 經改進后，實驗現(xiàn)象是__________________________________________________________。 簡述分離乙酸乙酯的操作方法：________________，需要用到的下列儀器有________(填代號)。 (4)①能否用圖2的D裝置替代圖1的C裝置？______(填“能”或“否”)，理由是__________ ______________________________________________________________； ②能否用圖2的E裝置替代圖1的C裝置？________(填“能”或“否”)，理由是___________ _____________________________________________________________。 (5)實驗中，若濃硫酸量過多，會導致后果是___________________________________________ _____________________________ (答兩點即可)。經實驗證明，可以用硫酸氫鈉固體替代濃硫酸完成本實驗，硫酸氫鈉不溶于有機物，其優(yōu)點是______________________________。 答案　(1)減少乙酸和乙醇的揮發(fā)，提高物質的轉化率 (2)防暴沸　冷凝兼導氣 (3)C中溶液換成飽和碳酸鈉溶液　C燒杯里液體分層、上層液體具有果香味、且呈油狀　將C燒杯里液體混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，靜置、分層，打開分液漏斗活塞，將下層碳酸鈉等無機層液體放入燒杯中，上層乙酸乙酯液體從上口倒出　afg (4)①否　導管插入碳酸鈉溶液，易引起液體倒吸?、诜瘛∫宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯量減小 (5)產生雜質如乙烯、乙醚等；會使乙醇炭化并產生二氧化硫；易形成酸霧等　使用硫酸氫鈉可減少副產物，同時可以循環(huán)使用 題組二　無機物制備實驗過程分析 1．硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。 [查閱資料]?、貰Cl3的熔點為－107.3 ℃，沸點為12.5 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。 [設計實驗]　某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼： 請回答下列問題： (1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：__________________。 (2)E裝置的作用是____________________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________。 (3)寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式：____________________；實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。 (4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式________________________。實驗室保存三氯化硼的注意事項是______________。 (5)為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號)，并解釋原因__________。 ①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈 ②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈 ③同時點燃A、D處酒精燈 (6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉：________________。 答案　(1)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑ (2)冷卻和收集三氯化硼　硼粉與氯化氫反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸 (3)2B＋3Cl22BCl3　堿石灰 (4)BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl↑　密封冷暗處保存 (5)①　排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3(或避免生成的三氯化硼與水蒸氣反應) (6)取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉 2．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作傳統(tǒng)照相業(yè)的定影劑、鞣革時重鉻酸鹽的還原劑及紙漿漂白時的脫氯劑等。某化學探究小組通過查閱資料，利用下圖所示裝置及試劑可制備硫代硫酸鈉。 (1)裝置A中的“硫酸”最好選用________(填字母序號)。 A．發(fā)煙硫酸 B．濃硫酸 C．80%的硫酸 D．10%的硫酸 (2)裝置C中除生成目標產物硫代硫酸鈉外，還生成一種溫室氣體。則裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。 (3)裝置B的作用是____________________，裝置D的作用是__________________。 (4) 若將分液漏斗中的硫酸換為濃鹽酸，裝置C中除生成硫代硫酸鈉外，還生成一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式為____________，為防止該鈉鹽的生成，有同學在上述裝置中增加了如圖裝置E。該裝置E應該添加的位置為________(填字母序號)。 A．只能在裝置A和裝置B之間 B．只能在裝置B和裝置C之間 C．在裝置A和裝置B或裝置B和裝置C之間都可以 D．只能在裝置C和裝置D之間 該裝置中盛放的試劑為__________(填字母序號)。 A．NaOH溶液 B．Na2SO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO3溶液 答案　(1)C (2)4SO2＋2S2－＋CO===3S2O＋CO2 (3)防止裝置C中的液體倒吸入裝置A中(或作安全瓶)　吸收尾氣中的SO2 (4)NaCl　A　D 解析　(1)SO與H＋反應可生成SO2，故所用硫酸不能是分子狀態(tài)的硫酸，必須能電離出H＋，硫酸的濃度大則反應速率快，故選取80%的硫酸。(2)結合反應物碳酸鈉可知生成的溫室氣體為二氧化碳，因此該反應的反應物為二氧化硫、硫化鈉和碳酸鈉，生成物為硫代硫酸鈉和二氧化碳。(3)裝置B中的兩個導管均為短管，作安全瓶；裝置D中的氫氧化鈉溶液可以與二氧化硫反應，防止污染環(huán)境。(4)若將硫酸換為濃鹽酸，則生成的二氧化硫中混有HCl，HCl可與碳酸鈉、硫化鈉反應生成氯化鈉；裝置E的作用是除去HCl，則其應放置在安全瓶前；二氧化硫與氫氧化鈉、亞硫酸鈉、碳酸氫鈉溶液均能發(fā)生反應，因此只能選取NaHSO3溶液。 3．無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183 ℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧。某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如圖所示。 請回答下列問題： (1)制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是________。 a．加入MnO2粉末 b．點燃A處酒精處 c．加入濃鹽酸 d．點燃D處酒精處 (2)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________。 (3)裝置B和C中的試劑分別是________、________。 (4)甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是________。 (5)E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產生，用化學方程式表示其原因：______________________。 (6)制備過程中隨著鹽酸濃度的下降，氯氣的制取反應會停止。為測定殘余液中鹽酸的濃度，某同學量取殘余液10.00 mL，加水稀釋到250.00 mL。然后從中取出20.00 mL，用0.100 0 molL－1的NaOH標準溶液進行滴定，終點時消耗NaOH標準溶液24.00 mL。則該殘余液體中鹽酸的濃度為________。 答案　(1)acbd　(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(3)飽和食鹽水　濃硫酸　(4)堿石灰(或氧化鈣)　(5)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl (6)3.00 molL－1 解析　(1)操作順序是加入試劑(先在燒瓶中加入MnO2粉末，再通過分液漏斗加入適量的濃鹽酸)，然后點燃A處酒精燈進行加熱；最后點燃D處酒精燈，使氯氣與鋁反應。(2)裝置A中發(fā)生的是氯氣的制備反應，即MnO2與濃鹽酸反應生成Cl2。(3)用MnO2與濃鹽酸反應制備的氯氣中含有HCl和水蒸氣，故裝置B中盛飽和食鹽水除去HCl，裝置C中盛濃硫酸除去水蒸氣。(4)F中裝有濃硫酸，可防止G中水蒸氣進入收集裝置，裝置G中NaOH溶液是除去多余的氯氣，故可用干燥管盛堿石灰或氧化鈣來達到干燥和除去氯氣的目的。(5)AlCl3遇空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應生成Al(OH)3和HCl(白霧)。(6)殘余液體中鹽酸的濃度為＝3.00 molL－1。 題組三　組成與性質實驗方案的設計與評價 1．碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究。 [定性實驗]　檢驗溶液中的陰、陽離子。 取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。 (1)根據實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有的陰離子可能是________和________。 (2)根據實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是____________。 [定量實驗]　測定碳銨中C元素和N元素質量比。 該興趣小組準確稱取a g碳銨，加熱使之分解，并把產物通入堿石灰中，如下圖所示。 (3)碳銨固體應放在________中進行加熱。 A．試管 B．蒸發(fā)皿 C．燒瓶 D．坩堝 (4)從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用_________________________________。 (5)若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為b g。由此測得N元素的質量是________ g。 (6)為了測定碳銨中碳元素的質量，他們設計的實驗方案是將a g碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀的質量。請你評價該方案是否合理。________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。 答案　(1)HCO　CO　(2)NH＋OH－NH3↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O(或NH＋HCO＋2OH－===NH3↑＋CO＋2H2O) (3)A　(4)A　(5)(a－b) (6)①不合理　因為碳銨中可能含有HCO，不能與BaCl2產生沉淀，所測得碳元素質量分數(shù)不準確　②合理　因為碳銨中只含有CO，加入BaCl2能完全生成沉淀，可準確測得碳元素的質量?、鄄缓侠怼y得的結果不準確(答案合理即可) 解析　(1)HCO和CO均能與HCl反應產生CO2氣體，加堿產生的堿性氣體只有NH3，因而碳銨是(NH4)2CO3或NH4HCO3。(3)由于灼燒固體后對氣體成分探究，故不能用坩堝加熱，要用試管。(4)尾氣主要成分是氨氣，B、C均不能起到防倒吸作用。(5)堿石灰的干燥管吸收CO2和H2O蒸氣，原樣品減輕的質量(a－b)為氨氣的質量。 2．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。 (1)在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先________________，往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。 (2)裝置B中試劑X是________，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是____________________。 (3)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是______________________________。 (4)關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為____________________；發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。 (5)為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。 (6)實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：__________________________。 答案　(1)關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1 (2)濃硫酸　吸收未反應的SO2，防止污染空氣 (3)將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復燃 (4)F中溶液藍色褪去　SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ (5)不合理　E中溶解的SO2與稀硝酸反應也生成SO (6)取褪色后的溶液，滴加較濃的NaOH溶液，若變紅，則證明褪色是因SO2溶于水顯酸性(或取褪色后的溶液，加熱，若未變紅色，則證明SO2溶于水顯酸性) 解析　(1)檢驗裝置的氣密性時首先要形成密封系統(tǒng)。(2)Na2O2能與水蒸氣反應，故證明SO2與Na2O2反應時要先除去水蒸氣；SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收。(3)檢驗氧氣用帶火星的木條，木條復燃則證明有氧氣。(4)SO2的還原性強于I－，聯(lián)想I2與SO2的反應便可得出實驗現(xiàn)象和離子方程式。(5)評價實驗設計時，首先要考慮引入物質與原溶液中粒子的反應是否會對實驗造成干擾。 3．某化學學習小組為了解氧族元素的一些典型化合物的性質，進行了如下實驗探究。 經查知：硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能是SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如圖所示： 提出猜想 Ⅰ.所得氣體的成分可能只含__________一種； Ⅱ.所得氣體的成分可能含有__________兩種； Ⅲ.所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。 實驗探究 實驗操作過程(略)。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。 請回答下列問題： (1)請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，則儀器接口的連接順序為________(填序號)。 (2)由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數(shù)據也不同。數(shù)據如下： 實驗 稱取CuSO4的質量/g 儀器C增加的質量/g 量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL 第①次 6.4 2.88 224 第②次 6.4 2.56 448 請通過計算，推斷出第①次和第②次的實驗條件下CuSO4分解反應的化學方程式： 第①次________________________________________________________________________； 第②次________________________________________________________________________。 答案　Ⅰ.SO3?、?SO2、O2 (1)①③④⑥⑤② (2)4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ 2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑ 解析　根據猜想Ⅲ可知，猜想Ⅰ所得氣體的成分可能只含SO3一種，猜想Ⅱ所得氣體的成分可能含有SO2、O2兩種。(1)根據所給的裝置可判斷，堿石灰是吸收SO2或SO3的，最后通過排水法收集氧氣，并測量氧氣的體積，所以正確的連接順序是①③④⑥⑤②。(2)通過數(shù)據分析：n(CuSO4)＝0.04 mol，第1次收集到的O2為0.01 mol，由原子守恒和電子守恒知反應化學方程式為4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑；同理，第②次反應化學方程式為2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑。 4．利用生產鈦白粉的副產品綠礬制備還原鐵粉的工藝流程如下： (1)從綠礬中浸出FeSO4，下列試劑可選的是________(填字母序號)，理由是____________________。 a．H2O b．稀H2SO4 c．濃H2SO4 d．HCl (2)實驗室過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和__________，確定沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________。 (3)干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，該過程中會有少量FeCO3nH2O被空氣氧化為FeO(OH)，請設計實驗證明有FeO(OH)生成：____________________。 (4)還原鐵粉中含有少量的FexC，用下列裝置來測定還原鐵粉中碳的含量。 請完成下列問題： ①若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取氧氣，可選擇的裝置是____________。 ②為完成該實驗，依據氣流方向，裝置的連接順序為________連________，________連________，________連________(裝置不可重復選用)；該實驗有一明顯的缺陷，將導致含碳量的測量值________(填“偏大”或“偏小”)，改進措施是________________________。 答案　(1)b　H＋可抑制Fe2＋水解，同時防止引入新的雜質　(2)玻璃棒　取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干凈 (3)取樣品少許，用煮沸的稀硫酸溶解，向溶液中加入KSCN溶液，溶液變血紅色 (4)①B?、赽　h　i　f　g　d(其中f、g順序可以互換)　偏大　在D的末端再連接一個與D相似的裝置 解析　(1)Fe2＋易水解，為防止其在溶液中水解和引入新的雜質，應選用稀H2SO4。(3)證明有FeO(OH)生成，實際上就是檢驗Fe3＋，故可以用煮沸的稀硫酸(除去其中溶解的O2)溶解樣品，用KSCN溶液檢驗。(4)H2O2分解不需要加熱，故應選擇裝置B。從原理上分析，裝置連接順序應該是制取O2→干燥O2→氧化還原鐵粉→吸收CO2→防止空氣中的CO2和水進入的裝置。為定量測量生成的CO2，選擇裝置D；裝置F可作為干燥氧氣的裝置。由于裝置D與空氣相連，容易吸收空氣中的CO2和水蒸氣，導致測量結果偏大。 5．亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品含F(xiàn)e2＋ 33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收。 (一)甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2＋并探究Vc的作用： (1)加入新制氯水后溶液中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________、Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋。 (2)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3＋。該離子存在的原因可能是________(填字母)。 A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在 B．在制藥過程中生成少量三價鐵 C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成 (3)藥品說明書中“與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收”請說明理由__________________。 (二)乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為5Fe2＋＋8H＋＋MnO===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。準確稱量上述藥品10.00 g，將其全部溶于試劑2中，配制成1 000 mL溶液，取出20.00 mL，用0.020 0 molL－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。 (4)該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是________(填序號)。 A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 (5)本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號)。 (6)請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格(寫出主要計算過程)。 答案　(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(2)BC (3)Fe2＋在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3＋沒有此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2＋被氧化成Fe3＋(或人體只能吸收Fe2＋，F(xiàn)e2＋在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，服用Vc可防止藥品中的Fe2＋被氧化成Fe3＋) (4)C　(5)A (6)n(Fe2＋)＝0.020 0 molL－112.0010－3 L5＝0.060 0 mol m(Fe2＋)＝0.060 0 mol56 gmol－1＝3.36 g 含“鐵”量為100%＝33.6%，故該藥品含“鐵”量合格。 解析　根據題干信息和流程圖知，加KSCN變淺紅，說明原混合液中有少量Fe3＋，加氯水紅色加深，F(xiàn)e2＋被化為Fe3＋，加Vc溶液褪色，說明Vc具有還原性將Fe3＋還原為Fe2＋。HCl能被KMnO4氧化，HNO3具有氧化性，因而用H2SO4酸化。最后根據關系式5Fe2＋～MnO計算n(Fe2＋)。