2019-2020年高中化學(xué) 2.1.2《化學(xué)反應(yīng)的限度》學(xué)案 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.1.2《化學(xué)反應(yīng)的限度》學(xué)案 蘇教版必修2 【我思我學(xué)】 想一想： 1.什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡是對(duì)于什么樣的化學(xué)反應(yīng)來說的？ 2.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志有哪些？ 3.影響平衡的因素有哪些？ 填一填： 1．在一定條件下，許多反應(yīng)都是 反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)在一定的條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)， 和 相等，反應(yīng)物不再減少，生成物不再增加，反應(yīng)達(dá)到 狀態(tài)。 2．化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的_________反應(yīng)里，______和_______的速率相等，反應(yīng)混合物中__________________________保持不變。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)仍在___________，因此，化學(xué)平衡狀態(tài)是一種__________平衡狀態(tài)。 3．影響化學(xué)平衡的主要條件有______、______、_____. 【同步導(dǎo)學(xué)】 一、評(píng)價(jià)要點(diǎn)： 1.認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義 2.初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度 3.初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素 二、方法引導(dǎo)： 1.可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)： （1）可逆反應(yīng)：在同一條件下，能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。通常把從左向右 進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)。把從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。如： N2+3H2 2NH3+Q （2）不可逆反應(yīng)：在同一條件下，不能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)?？煽闯烧?、逆反應(yīng)的趨勢(shì)差別很大，反應(yīng)“一邊倒”。正、逆反應(yīng)是相對(duì)的。 （3）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： a.正反應(yīng)和逆反應(yīng)之間具有既對(duì)立有統(tǒng)一的關(guān)系。即正反應(yīng)和逆反應(yīng)是兩個(gè)方向完全相反的不同的化學(xué)反應(yīng)。但他們有同時(shí)存在，不可分離。例如：某容器內(nèi)有SO2和O2合成SO3的化學(xué)反應(yīng)，那么也一定有SO3分解為SO2和O2的化學(xué)反應(yīng)。 b.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的發(fā)生性質(zhì)相同。例如：SO2具有跟O2合成SO3的性質(zhì)，SO3也有分解生成SO2和O2的性質(zhì)。 c.正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。例如：SO2和O2合成SO3和SO3分解為SO2和O2的條件都是催化劑、高溫。如果對(duì)反應(yīng)體系施加影響化學(xué)反應(yīng)速度率的措施，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)受到影響。例如升高或者降低溫度，增大或者減小壓強(qiáng)， 2 SO2+O2 2SO3 和2 SO3 2 SO2+O2的反應(yīng)速率都會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。 d.各反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在 。方程式兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。任何一種物質(zhì)的生成率都小于1。任何一種物質(zhì)的存在量都大于0。但存在量不能無條件的確定。 e.事實(shí)上，大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。只不過有的可逆性較弱，有的可逆性很強(qiáng)。 2. 化學(xué)平衡狀態(tài)： 定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成 成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。 注意： 1. 化學(xué)反應(yīng)中，只有可逆反應(yīng)才能形成化學(xué)平衡。非可逆反應(yīng)不能形成化學(xué)平衡。 2. 可逆反應(yīng)需要在有關(guān)條件（如物質(zhì)的溫度，氣體的壓強(qiáng)、物質(zhì)的濃度等）確定的前提下才能夠形成化學(xué)平衡。 3. 化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。 4. 化學(xué)平衡的特點(diǎn)：“動(dòng)、定、變” a.反應(yīng)物與生成物處于動(dòng)態(tài)平衡，在化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷的進(jìn)行著，只是此時(shí)V正=V逆（且都大于0）。而不是停止了化學(xué)反應(yīng)。 b.在化學(xué)平衡狀態(tài)，任何反應(yīng)物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定；（或說反應(yīng)物與生成物的含量保持一定） c.影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動(dòng)。 3. 影響化學(xué)平衡的條件： 化學(xué)平衡狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。外界某種條件改變時(shí)，使正、逆反應(yīng)速率不等，平 衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量（或濃度）也隨之改變，原來的平衡被破壞直到建立 新條件下的另一種平衡狀態(tài)。這種改變的過程，叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。 影響化學(xué)平衡的重要條件有：濃度、壓強(qiáng)、溫度。 三、典型例題： 例1. 問：點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌衔锟蓜×业鼗仙伤?，電解水時(shí)又可生成氫氣和氧氣，這是不是一個(gè)可逆反應(yīng)？為什么？ 答：不是.因?yàn)榉磻?yīng)條件不一樣. 問：可逆反應(yīng)能否進(jìn)行到底？ 答：不能，因而對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)都存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問題。 【隨堂檢學(xué)】 1. 對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是 （ ） A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等 C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān) D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 2. 一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 （ ） 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 A υA=2mol/(Lmin) υB=2mol/(Lmin) B υA=2mol/(Lmin) υC=2mol/(Lmin) C υA=1mol/(Lmin) υB=2mol/(Lmin) D υA=1mol/(Lmin) υC=1.5mol/(Lmin) 3. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng) 達(dá)平衡的( ) （1）生成速率與分解速率相等。 （2）單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成 （3）、、的濃度不再變化。 （4）、、的壓強(qiáng)不再變化。 （5）混合氣體的總壓不再變化。 （6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化。 （7）單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成 （8）、、的分子數(shù)之比為。 A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8) 4. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是 ( ) A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量 5.某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： A+3B 2C 若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是 ( ) ① 原混合氣體的體積為1.2L； ② 原混合氣體的體積為1.1L； ③ 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL； ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL。 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 【活學(xué)活用】 6. 在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）+熱量， 不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是………… （ ） A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等 B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 C．混合氣體顏色深淺保持不變 D．混合氣體平均分子量保持不變 7. 在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+ B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A．單位時(shí)間生成的n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 C．單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2 D．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2 8. 下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是……… （ ） A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．單位時(shí)間，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3mol H2 C．單位時(shí)間，消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2 D．反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 9. 對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A(氣) + B（氣） C（氣） ＋D（氣）在恒溫下已達(dá)到平衡的是 （ ） A．反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B．A氣體和B氣體的生成速率相等 C．A、B、C三種氣體的生成速率相等 D．反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 10. 在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達(dá)到平衡標(biāo)志的是……… （ ） A．[N2O4]=[NO2]的狀態(tài) B．N2O4處于不再分解的狀態(tài) C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài) D．體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài) 11. 已知氯水中有如下平衡： 常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水。寫出針 筒中可能觀察到的現(xiàn)象_______________ ______?？蓪⒋酸樛? 長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化___ ____；試用平衡觀點(diǎn)加以解釋 12. 在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮?dú)庵糜诿荛]容器中反應(yīng)能夠得到2mol氨氣嗎？說明理由。 參考答案 1．D 2.D 3.A 4.BC 5.A 6.A 7.C 8.CD 9.C 10.D 11. 氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進(jìn)一步縮小，氣體和溶液均變?yōu)闊o色；氯水中的平衡：Cl2+H2O HCl+HclO，由于HClO逐漸分解而不斷地向右移動(dòng)，最終了Cl2耗盡，全部轉(zhuǎn)化為O2，導(dǎo)致氣體體積縮小和黃綠色消褪。 12．都不可能。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)都有一個(gè)反應(yīng)限度，不可能完全進(jìn)行到底。