2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性試題.DOC
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性試題 明考綱要求 理主干脈絡(luò) 1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子的構(gòu)成。知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系。 3.了解1～18號元素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡單離子的結(jié)構(gòu)。 4.知道化學(xué)鍵的含義。能用電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。 5.能識別典型的離子化合物和共價(jià)化合物，能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 一、原子結(jié)構(gòu) 1．原子結(jié)構(gòu)模型的演變 2．原子構(gòu)成 原子 3．微粒間數(shù)量關(guān)系 (1)一“和”： 質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) (2)四“同”： 4.“三素”的辨析 二、原子核外電子排布 1．電子距核遠(yuǎn)近、能量高低與排布順序 在含有多個(gè)電子的原子里，核外電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)，能量由低到高的不同電子層上分層排布的。一般情況下，電子總是首先排在能量較低的電子層里，排滿后再排能量較高的電子層。 2．排布規(guī)律 三、微粒之間的相互作用力 1．化學(xué)鍵 (1)概念： 使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。 (2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 2．離子鍵和共價(jià)鍵 3．電子式的書寫 4．分子間作用力和氫鍵 (1)分子間作用力： ①定義：把分子聚集在一起的作用力。 ②特點(diǎn)： a．分子間作用力比化學(xué)鍵弱； b．分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性。 (2)水分子間的氫鍵： ①定義：水分子間存在一種特殊的分子間作用力稱為氫鍵。 ②特點(diǎn)： a．作用力的大?。夯瘜W(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力； b．影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如使冰、水的熔、沸點(diǎn)升高等。 1.符號各數(shù)字代表的意義；并舉例說明如。 答案：A——質(zhì)量數(shù)、Z—質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)、＋c——該元素的化合價(jià)、d＋——該離子所帶的電荷數(shù)、e——該分子、離子或原子團(tuán)中所含X原子的個(gè)數(shù)。 如―→過氧根離子由兩個(gè)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子構(gòu)成，該離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，其中O元素的化合價(jià)為－1。 2．判斷正誤(正確的打“√”、錯(cuò)誤的打“”)。 (1)所有的原子中都含有質(zhì)子和中子。( ) (2)一種單質(zhì)中可能含多種核素，如O2中含16O、17O、18O三種原子。( ) (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定都屬于同一種元素。( ) (4)有多少種核素就有多少種原子。( ) (5)F－的結(jié)構(gòu)示意圖為。( ) (6)LiCl中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。( ) 答案：(1) (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6) 3．填空。 (1)1H、2H、3H三種微粒都屬于__________________________________。 (2)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的種數(shù)分別為________種、________種。 (3)C、C、C的關(guān)系為互為______________________________________________。 (4)由1H、2D、3T、與16O、18O形成的水分子共有________種。 (5)鉀原子和氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖________。 答案：(1)氫元素 (2)8 3 (3)同位素 (4)12 (5) 4.以金屬、非金屬、稀有氣體元素為例分析原子核外電子排布與元素性質(zhì)有何聯(lián)系？ 答案：(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價(jià)。 (2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中顯負(fù)化合價(jià)。 (3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。 5．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵。( ) (2)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引作用。( ) (3)金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。( ) (4)所有的物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，因此有化學(xué)鍵斷裂的一定是化學(xué)變化。( ) (5)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中，離子鍵只存在于離子化合物中。( ) (6)CO2、NH4Cl的電子式分列為O∶∶C∶∶O、 。( ) 解析：(1)錯(cuò)誤。銨鹽中含有離子鍵，如NH4Cl、(NH4)2CO3，其均由非金屬元素組成。 (2)錯(cuò)誤。不僅僅是靜電吸引，還有靜電排斥。 (3)錯(cuò)誤。如AlCl3中所含的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。 (4)錯(cuò)誤。有些物質(zhì)中不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，只有化學(xué)鍵斷裂但沒有化學(xué)鍵形成的不是化學(xué)變化，如NaCl、HCl溶于水。 (5)錯(cuò)誤。離子鍵只存在于離子化合物中，但共價(jià)鍵也可存在于非金屬單質(zhì)中和一些離子化合物中，如H2、Cl2、NaOH。 (6)錯(cuò)誤。正確的電子式應(yīng)該為∶∶∶C∶∶∶、 。 6．請寫出下列微粒的電子式： (1)原子：Na：________，Cl：________。 (2)簡單離子：Na＋：________，F(xiàn)－：________。 (3)復(fù)雜離子：NH：________________________________________________________， OH－__________________________________________________________________。 (4)離子化合物： MgCl2：________________________________________________________________， Na2O：________________________________________________________________。 Na2O2：_____________________________________________________________。 7．現(xiàn)有以下物質(zhì)： ①NaCl?、贜a2O?、跱a2O2?、躈aOH?、軦lCl3 ⑥H2O?、逳2?、?NH4)2CO3?、酑O2?、釮2O2 (1)只含離子鍵的物質(zhì)有________，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)有________。 (2)屬于離子化合物的有________。 答案：(1)①②?、茛蔻撷幄狻?2)①②③④⑧ 元素、核素和同位素的比較 1．判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 ①(xx江蘇高考)中子數(shù)146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子可表示為U( ) ②(xx山東高考)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。( ) ③(xx天津高考)92U和92U是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素。( ) ④(2011山東高考)14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體。( ) ⑤(2011江蘇高考)質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子是53I。( ) ⑥(2011天津高考)第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子。( ) ⑦(xx新課標(biāo)全國高考)在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7。( ) ⑧(xx山東高考)16O和18O是氧元素的兩種核素，則16O2與18O2互為同分異構(gòu)體。( ) ⑨(xx江蘇高考)DO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。( ) ⑩(xx福建高考)在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子。( ) 解析：①錯(cuò)誤。正確的為U；同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同，②錯(cuò)誤；92U和92U是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的不同核素，③錯(cuò)誤；14C與12C是碳元素的兩種不同核素，同素異形體指的是不同的單質(zhì)，④錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，表示為53I，⑤正確；同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，即137Cs比133Cs多4個(gè)中子，⑥錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)為7的原子一定為N原子，但N原子的中子數(shù)不一定為7，⑦正確；16O和18O是氧元素的兩種核素，16O2和18O2是由氧元素的兩種核素構(gòu)成的同種單質(zhì)——O2，⑧錯(cuò)誤；DO中，質(zhì)量數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)之和為10，⑨正確；18 g 18O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，即含有NA個(gè)氧原子，⑩正確。 答案：①?、凇、邸、堋、荨獭、蕖、摺? ⑧?、帷獭、狻? 2．(xx高淳高級中學(xué)模擬)有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是( ) A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：—CH2—CH2—CH2— B．C1－的結(jié)構(gòu)示意圖： C.Pd和Pd互為同位素 D．過氧化氫電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋ 解析：選C 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CH－CH3，聚丙烯的單體和鏈節(jié)分別是丙烯、—CH2—CH(CH3)—，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，A錯(cuò)誤；氯離子是氯原子得到1個(gè)電子后形成的陰離子，其最外層電子數(shù)是8，而不是7，故B錯(cuò)誤；Pd和Pd的質(zhì)子數(shù)都是46，中子數(shù)分別是56、57，都是鈀元素的核素，因此互為同位素，故C正確；過氧化氫是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，電子式為H∶∶∶H，故D錯(cuò)誤。 3．我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是( ) A.Sm與Sm互為同位素 B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同 C.Sm與Sm是同一種核素 D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 解析：選A Sm與Sm質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，又因質(zhì)量數(shù)不同所以中子數(shù)不同，即二者互為同位素，A正確，B不正確；核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，所以Sm和Sm是兩種不同的核素，C不正確；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以Sm和Sm的核外電子數(shù)均為62，中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減質(zhì)子數(shù)，Sm和Sm的中子數(shù)分別為82和88，D錯(cuò)誤。 1．元素、核素、同位素之間的關(guān)系 2．同位素的“六同三不同” 3．四種量的比較 原子質(zhì)量 原子的相對 原子質(zhì)量 元素的相對 原子質(zhì)量 質(zhì)量數(shù) 定義 指某元素某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量 一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)C原子質(zhì)量的的比值 該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和 一個(gè)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和 實(shí)例 一個(gè)O原子的質(zhì)量是2.65710－26 kg O的相對原子質(zhì)量約為16 Mr＝Mr1a%＋Mr2 b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1) O的質(zhì)量數(shù)為18 短周期元素原子核外電子的排布 4．判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)(xx江蘇高考)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ( ) (2)(xx江蘇高考)F－的結(jié)構(gòu)示意圖為。( ) (3)(xx天津高考)短周期第ⅣA和ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)。( ) (4)(2011新課標(biāo)全國高考)LiCl中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。( ) (5)(2011江蘇高考)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為。( ) 解析：(1)。這是Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖。 (2)√。 (3)√。Ⅳ族元素與ⅦA族元素形成的共價(jià)化合物均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，如CF4，SiCl4等。 (4)。Li＋最外層只有兩個(gè)電子。 (5)。正確的為。 5．填空。 (1)(xx福建高考)元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________________________________________________。 (2)(xx福建高考)Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________________。 答案： 6．(xx梁豐中學(xué)模擬)下列敘述中正確的是( ) A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其化學(xué)性質(zhì)也一定相同 B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C．兩種原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D．存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子 解析：選C A項(xiàng)，兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子與氖原子等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單原子形成的離子，也不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，例如氫離子等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩種原子若核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)一定是相同的，因此一定屬于同種元素，正確；D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)的是原子或分子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的是陽離子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的是陰離子，所以不可能存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子，錯(cuò)誤。 7．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。則4種元素的元素符號依次是A________，B________，C________，D________。 解析：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為28＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)2＝20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。 答案：S Cl K Ca 1．熟記10電子(10 e－)、18電子(18e－)微粒 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 CH4 NH NH3 NH N3－ H3O＋ H2O OH－ O2－ HF F－ Ne 3 Na＋ Mg2＋ Al3＋ SiH4 PH3 P3－ H2S HS－ S2－ HCl Cl－ Ar 4 K＋ Ca2＋ 2.短周期元素原子的結(jié)構(gòu)特征 (1)原子核中無中子的原子：H。 (2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。 (3)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。 (6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 (7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。 (8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。 (9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的判斷 8．判斷下列描述正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)(xx安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵。( ) (2)(2011浙江高考)C、H、O、N四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。( ) (3)(xx江蘇高考)化合物HCl與NaCl含有相同類型的化學(xué)鍵。( ) (4)離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。( ) (5)構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價(jià)鍵( ) (6)區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否導(dǎo)電( ) (7)強(qiáng)電解質(zhì)中一定含有離子鍵( ) (8)離子鍵只能存在于熔融狀態(tài)的物質(zhì)中( ) (9)CaH2、CaO2、CaF2、Na2O、Na2O2中陰、陽離子數(shù)目比均為2∶1( ) 解析：(1)√。兩種物質(zhì)均為鹽，酸根離子中含有共價(jià)鍵，酸根離子與Na＋形成離子鍵。 (2)。(NH4)2CO3、NH4HCO3中符合題意，但有機(jī)物 等物質(zhì)中無離子鍵。 (3)。二者分別含有共價(jià)鍵和離子鍵。 (4)。離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2CO3、NaHCO3等含氧酸鹽，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。 (5)。稀有氣體分子為單原子分子、無共價(jià)鍵。 (6)。看熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，而不是水溶液中，如HCl和NaCl在水溶液中均導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下只有NaCl能導(dǎo)電。 (7)。強(qiáng)電解質(zhì)中不一定含有離子鍵，如HCl、H2SO4。 (8)。固體鹽晶體中也含有離子鍵，如NaCl固體由Na＋、Cl－構(gòu)成，但不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電。 (9)。CaO2中陰陽離子數(shù)目比為1∶1，Na2O、Na2O2中陰陽離子數(shù)目比均為1∶2。 9．判斷下列電子式是否正確(根據(jù)高考題改編)。 答案：(7)、(10)電子式正確，其他電子式錯(cuò)誤，改正后為 10．現(xiàn)有a～h 8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖，請據(jù)此回答下列問題。 (1)下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________，容易形成共價(jià)鍵的是________。 A．c和f B．b和h C．d和h D．b和e (2)下列由a～h形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是________。 A．ea3 B．a(chǎn)h C．fh3 D．dh4 (3)均由a、b、g和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對分子質(zhì)量為120，該化合物熔化時(shí)破壞的是________(填化學(xué)鍵類型，下同)，溶于水時(shí)破壞的是________________。 答案：(1)B C (2)CD (3)離子鍵 離子鍵和共價(jià)鍵 1．物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型的判斷方法 2．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法 (1)依據(jù)化學(xué)鍵類型。 ①含離子鍵，一定是離子化合物 ②只含共價(jià)鍵(化合物)，一定是共價(jià)化合物 (2)依據(jù)化合物類型。 ①大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿、鹽為離子化合物 ②一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、有機(jī)物為共價(jià)化合物 (3)依據(jù)化合物性質(zhì)。 ①熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物 ②熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價(jià)化合物 3．電子式的書寫方法 (1)首先分清楚類別，是原子、離子、共價(jià)化合物還是離子化合物。 (2)書寫電子式的易錯(cuò)點(diǎn)： ①漏標(biāo)陰離子的括號，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為； ②給陽離子多標(biāo)電子和括號，如將Mg2＋的電子式錯(cuò)寫為[M]2＋； ③漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將O2－的電子式錯(cuò)寫為[]－2； ④將多個(gè)相同離子歸在一起，如將MgBr2的電子式錯(cuò)寫為Mg2＋[B]。 “等電子體”的判斷與應(yīng)用 (1)10電子粒子(請注意箭頭方向)。 (2)18電子粒子(注意箭頭方向)。 (3)其他等電子數(shù)的粒子。 “9電子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)； “14電子”的粒子：Si、N2、CO； “2電子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。 (4)質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子。 ①Na＋、NH、H3O＋；②HS－、Cl－；③F－、OH－、NH；④N2、CO等。 1．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。請回答： (1)C－的電子式是________。 (2)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式____________________、________________________。 (3)除D、E外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式______________。 (4)除A＋、B＋外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子________________。 解析：本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知，10個(gè)電子的粒子中，原子有：Ne；陰離子有：N3－、O2－、F－、OH－、NH；陽離子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋應(yīng)為NH，C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋應(yīng)為H3O＋。 答案：(1)[H]－ (2)NH＋H2ONH3H2O＋H＋ H3O＋＋NH3===NH＋H2O (3)CH4、Ne (4)Na＋、Mg2＋ 2．(xx錫山高級中學(xué)模擬)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個(gè)電子，下列說法正確的是( ) A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HCl B．若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定是N2H4 C．若3.0 g丙的物質(zhì)的量為0.1 mol，則丙一定是甲烷的同系物 D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色 解析：選C A項(xiàng)，可能是H2S，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，可能是SiH4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，摩爾質(zhì)量為30 g/mol，且含有18個(gè)電子為C2H6，正確。 D項(xiàng)，四原子分子含18個(gè)電子的分子可以為PH3，錯(cuò)誤。 3．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)： (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A的化學(xué)式A________________，A和B反應(yīng)生成C、D的離子方程式為________________________________________。 (2)如果A、C均是18e－粒子，B、D均是10e－粒子，寫出C的電子式__________________。 答案：(1)NH(或HF) NH＋OH－===NH3↑＋H2O或HF＋OH－===F－＋H2O (2)[∶∶]2－或[H∶∶]－ 以“元素推斷”為載體串聯(lián)原子結(jié)構(gòu)知識 高考載體(xx天津高考T7改編) X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。 [知識串聯(lián)設(shè)計(jì)] (1)試推斷X、Y、Z、M、G 五種元素分別為(寫出元素符號) X：________、Y：________、Z：________、M：________、G________。 (2)X元素有幾種常見的同位素，分別寫出其符號，它們之間的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？ (3)M元素一種核素表示為M，其質(zhì)量數(shù)是__________，中子數(shù)是________。 (4)畫出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________________________， G的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________________________________。 (5)Y與X，Z與G形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？指出由X、Y、Z形成化合物中化學(xué)鍵的類型。 (6)Z與Y能形成幾種化合物？寫出其電子式。其陰、陽離子個(gè)數(shù)比分別是多少？____________，____________。 (7)由Y元素形成同素異形體有幾種？它們之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)嗎？ 答案：(1)H O Na S Cl (2)3種 分別為H、H、H；它們之間的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同 (3)34 18 (5)H2O(或H2O2)為共價(jià)化合物；NaCl為離子化合物NaOH中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵 (6)2種，Na＋[]2－Na＋、Na＋[]2－Na＋均為1∶2 (7)2種，分別為O2和O3 不是 1．(xx奔牛高級中學(xué)模擬)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是( ) A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B．共價(jià)化合物也有可能含有非極性鍵 C．離子化合物中不可能含有非極性鍵 D．任何物質(zhì)中都一定含有化學(xué)鍵 解析：選B 一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，這說明在離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵。據(jù)此可知，選項(xiàng)B正確，A、C不正確。稀有氣體單質(zhì)分子中不含有化學(xué)鍵，D不正確。 2．(xx通州中學(xué)模擬)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是( ) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) 解析：選B NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族元素的金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可能不同(即同位素)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其非金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．(xx泰興中學(xué)模擬)下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是( ) A．CaCl2、MgCl2、Na2O B．H2O、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH4Cl、H2O、CO2 解析：選A A中全部是離子鍵，B中水和CO2中全部是共價(jià)鍵，C中氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，D中氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，答案選A。 4．(xx射陽中學(xué)模擬)下列電子式正確的是( ) 解析：選C H2O2中氫、氧原子間，氧、氧原子間應(yīng)靠共用電子形成共價(jià)鍵，使氫原子達(dá)2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)HH，A錯(cuò)誤； B中氯原子應(yīng)達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D中Na＋、OH－間形成離子鍵，OH－內(nèi)氫、氧原子間形成共價(jià)鍵Na＋[H]－，錯(cuò)誤。 5．(xx清江中學(xué)模擬)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是( ) A．儲氫、釋氫過程均無能量變化 B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵 C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化 D．釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 解析：選B 化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3、HCOONa均是鈉鹽，都含離子鍵，在酸根HCO 、HCOO－內(nèi)均含有共價(jià)鍵 ，B項(xiàng)正確；H2作還原劑，所以儲氫過程中NaHCO3被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)沒指明氣體的溫度、壓強(qiáng)，錯(cuò)誤。 6．(xx泰州中學(xué)模擬)某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)弧線上的“”代表一種元素，其中起點(diǎn)O代表氫元素。下列說法中正確的是( ) A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B．虛線相連的元素處于同一族 C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C>D D．A、B兩種元素組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵 解析：選B A項(xiàng)，半徑的變化是呈現(xiàn)周期性變化的，而不是越遠(yuǎn)越小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A為氧元素，C為硅元素，D為硫元素，因此最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：A >D>C，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，B為鈉，過氧化鈉中的兩個(gè)氧原子之間是共價(jià)鍵。 7．(xx揚(yáng)州中學(xué)模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( ) A．過氧化鈉的電子式：Na＋[]2－Na＋ B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．中子數(shù)為76、質(zhì)子數(shù)為55的原子Cs D．次氯酸的分子式：HClO；次氯酸的電子式：H 解析：選D 在過氧化鈉中兩個(gè)氧原子共用一對電子，而不是兩對，A錯(cuò)誤。氯原子是17號元素，最外層電子是7個(gè)，B錯(cuò)誤。在原子的組成中元素符號左上角應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)，也就是質(zhì)子與中子數(shù)的和，應(yīng)為131，C錯(cuò)誤。D正確。 8．(xx海中、南外、金中三校聯(lián)考)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、 W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是( ) A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期 B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高 C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸 D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的離子化合物 解析：選D A項(xiàng)，同一周期元素的最外層電子數(shù)可能為5＋6＋7＝18,4＋5＋6＝15，所以不可能為17，即Y、Z和W三種元素不可能位于同一周期，錯(cuò)；B項(xiàng)，分析推知，Z為第ⅤA族，Y和W為第ⅥA族，則Z為N，Y為O，W為S，X原子核內(nèi)沒有中子，則X為H，H2O和NH3分子間均存在氫鍵，故沸點(diǎn)比H2S高，錯(cuò)；C項(xiàng)，H2SO3為中強(qiáng)酸，錯(cuò)；D項(xiàng)，NH4HSO4為離子化合物，正確。 9．(xx南菁中學(xué)模擬)(1)微粒X2－核外有18個(gè)電子，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖________。 (2)由1HO與2HO所代表的物質(zhì)中，共有________種元素，________種原子，16O、17O的關(guān)系為________。 (3)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成________種CO2分子。 解析：(1)X2－核外有18個(gè)電子，帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒的質(zhì)子數(shù)為16；(2)同種元素用同一符號表示，不同的核素表示不同的原子；(3)CO2分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，碳、氧均有三種核素，兩個(gè)氧原子可為同一核素，也可為不同核素，故總共有18種組合。 答案：(1) (2)2 4 同位素 (3)18 10．(xx豐縣中學(xué)模擬)A、B、C、D分別表示含有10個(gè)電子的離子或分子，請回答： (1)A是由五個(gè)原子核組成的陽離子，其化學(xué)式是________； (2)B是由兩種元素組成的雙原子陰離子，其電子式是________； (3)C是只含極性鍵的四原子分子，其結(jié)構(gòu)式是________； (4)D是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________。 答案：(1)NH (2)[H]－ (3) (4)H2O 11．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請回答下列問題： (1)元素X的名稱是____________。 (2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為__________________________________________。 (3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol/L丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比為1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。 a．只含共價(jià)鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵 ②常溫下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)。 解析：無色單質(zhì)氣體為H2、N2和O2，三者兩兩反應(yīng)可生成NO、H2O、NH3等分子，由乙丙分子中X的原子個(gè)數(shù)比為2∶3推知X為H，由甲與Y單質(zhì)在常溫下混合有明顯現(xiàn)象推知Y為O，Z為N。丁為HNO3，戊為NH4NO3，在NH4NO3晶體中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，NH4NO3水解顯酸性。 答案：(1)氫 (2)NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)①c?、冢肌H＋H2ONH3H2O＋H＋ 12．(xx宜興中學(xué)模擬)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是( ) A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B．W與X形成的化合物中只含離子鍵 C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3 解析：選A A項(xiàng)，依題推斷出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序數(shù)大小為X下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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