2019-2020年高中化學3.3.1自然界中的硫及二氧化硫課時作業(yè)魯科版必修.doc
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2019-2020年高中化學3.3.1自然界中的硫及二氧化硫課時作業(yè)魯科版必修 1.在一定條件下,下列物質(zhì)能與硫發(fā)生反應(yīng),且硫作為還原劑的是( ) A.Cu B.H2 C.Fe D.O2 解析: 硫既有氧化性又有還原性,當與H2、金屬單質(zhì)等強還原劑反應(yīng)時,硫做氧化劑,而與O2、濃硝酸等強氧化劑反應(yīng)時,硫做還原劑。 答案: D 2.下列反應(yīng)中,SO2表現(xiàn)氧化性的是( ) A.2SO2+O22SO3 B.SO2+H2OH2SO3 C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl 解析: SO2表現(xiàn)氧化性,只能得電子,價態(tài)降低。只有C中→;而A、D中SO2均表現(xiàn)還原性;B是非氧化還原反應(yīng)。 答案: C 3.將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,主要是因為SO2( ) A.有漂白性 B.有還原性 C.溶于水后顯酸性 D.有氧化性 解析: SO2溶于水:SO2+H2OH2SO3H++HSO,溶液呈酸性,酚酞變?yōu)闊o色;SO2不能漂白酸堿指示劑。 答案: C 4.Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品紅溶液退色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是( ) ①溶液很快退色?、谌芤翰煌松、鄢霈F(xiàn)沉淀?、懿怀霈F(xiàn)沉淀 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 解析: Cl2和SO2單獨使用時都可用于漂白,同時要知道Cl2具有強氧化性,SO2具有較強的還原性。 盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用,但Cl2具有強氧化性,而SO2具有還原性,若同時使用,它們將會發(fā)生如下反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。兩者等物質(zhì)的量混合,會完全喪失漂白作用,溶液不會退色,而生成的H2SO4會和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。 答案: C 5.為了除去混在CO2中的SO2和O2,下列試劑使用順序正確的是( ) ①飽和Na2CO3溶液?、陲柡蚇aHCO3溶液?、蹪釮2SO4 ④灼熱銅網(wǎng)?、萆? A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤ 解析: 除去雜質(zhì)氣體,必須不能引入新的雜質(zhì)氣體,同時盡可能的不要減少原氣體的量。Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,Na2CO3溶液可以吸收CO2氣體。除O2之前必須進行干燥,只能選濃H2SO4。故順序為:飽和NaHCO3(除SO2)→濃H2SO4(干燥)→灼熱銅網(wǎng)(除O2)。 答案: B 6.在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物,可觀察到下列現(xiàn)象,請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。 (1)有淡藍色火焰,且生成有刺激性氣味的氣體________________________________。 (2)混合粉末變紅,放出熱量,最后變?yōu)楹谏腆w__________________________________。 (3)不時有火星從混合物中射出________________________________________________________________________。 答案: (1)S+O2SO2 (2)Fe+SFeS (3)3Fe+2O2Fe3O4 7.已知SO2中硫元素的化合價為+4,既可降低為0,又可升高到+6,因此SO2既能做氧化劑又能做還原劑。SO2能與氯水、溴水、碘水發(fā)生如下類型的反應(yīng):SO2+X2+2H2O===2HX+H2SO4(其中X=Cl、Br、I)。SO2具有漂白性,能與部分有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),該無色物質(zhì)在受熱條件下又會變?yōu)樵瓉淼挠猩镔|(zhì),但其不能漂白酸堿指示劑。 試根據(jù)以上信息,回答下列問題: (1)SO2能使浸過溴水的濾紙退色,這說明了( ) A.SO2的漂白性 B.溴的揮發(fā)性 C.SO2的氧化性 D.溴的氧化性 (2)在相同狀況下,將1體積SO2和1體積Cl2同時通入品紅溶液,可觀察到品紅溶液________。 A.立刻退色 B.慢慢退色 C.先退色后復原 D.顏色不退 解析: (1)因為SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,而導致溴水的顏色退去,故選D。 (2)SO2和Cl2相遇會發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,故品紅溶液顏色不退,故選D。 答案: (1)D (2)D 8.將等體積的Na2S溶液與Na2SO3溶液混合并加入過量的稀硫酸,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)過程中無酸性氣體放出,再微熱,始終無酸性氣體放出,則原混合溶液中Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為( ) A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 解析: Na2S溶液與Na2SO3溶液混合后加入過量的稀硫酸,可發(fā)生反應(yīng):2Na2S+Na2SO3+3H2SO4===3S↓+3Na2SO4+3H2O。 答案: A 9.某課外小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗: (1)在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復紅色,則原溶液可能是________溶液;加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________________________________________________________________。 (2)在試管中注入某無色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后恢復無色,則此溶液可能是______________溶液,加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________________________________________________________________________。 解析: 由實驗裝置和實驗過程可以推斷出:受熱時,有氣體從溶液中逸出到氣球中,導致溶液的顏色發(fā)生變化;冷卻后,逸出的氣體又重新溶解,得到原來的溶液,所以又恢復原溶液的顏色。能使溶液在紅色和無色之間變化的物質(zhì)在中學階段最常見的是酚酞和品紅。導致酚酞溶液在無色和紅色之間變化的氣體是堿性氣體,即氨氣;導致品紅溶液在無色和紅色之間變化的氣體是SO2氣體。 答案: (1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出,所以溶液的顏色變淺 (2)溶有SO2的品紅 SO2氣體逸出,品紅溶液恢復紅色- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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