2019-2020年高中化學《元素周期表》教案13 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學《元素周期表》教案13 新人教版必修2 ●教學目標：使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。 ●教學重點：元素周期表的結構 ●教學方法：啟發(fā)、誘導、閱讀、討論、練習、探究等 ●教學用具：投影儀、多媒體、元素周期表掛圖等 ●教學過程 【引入】豐富多彩的物質世界是由一百多種元素組成的，這一百多種化學元素有什么內在聯(lián)系呢？那么，有沒有一種工具可以把我們已知的一百多種元素之間的這種內在聯(lián)系很好地表現(xiàn)出來呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我們本節(jié)課所要講的主要內容。 【板書】第一節(jié) 元素周期表（第一課時） 【閱讀】請同學們閱讀課本第四頁的文字，回答： （１）哪一位科學家首先制得了第一張元素周期表？ （２）編排第一張元素周期表時，是以什么為編排順序？現(xiàn)在的周期表又以什么為編排順序？ （３）什么叫原子序數(shù)？它和核電核數(shù)、質子數(shù)有什么關系？ 【板書】原子序數(shù)?。健『穗姾藬?shù)?。健≠|子數(shù)　＝　核外電子數(shù) 【探究】你能否將1—18號元素編成一個小小的周期表？ 要求： 　　1．將性質相似的元素歸類。 　　2．體現(xiàn)元素性質的周期性遞變規(guī)律。 編制原則： 1．將最外層電子數(shù)相同的元素歸為一列。 2．將相同電子層數(shù)相同的元素排在一行。 3．按原子序數(shù)的遞增編排。 【投影】收集具代表性的由學生所編制的周期表。用實物投影儀投影到屏幕上。 設計1： 設計2： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 【討論】請大家討論一下以上兩種周期表的編排，哪一種更為合理呢？ 【小結】雖然He的最外層電子數(shù)與Be和Mg相同，但He原子的最外層已經排滿了，達到了穩(wěn)定結構，而Be和Mg都沒達到穩(wěn)定結構，因此He的性質與Be和Mg并不相似，反而與同是達到穩(wěn)定結構的Ne和Ar相似，所以將He、Ne、Ar歸為一列更合理。 【講述】把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；再把不同橫行中最外層的電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。這樣，就可以得到一個表，這個表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我們這里介紹的是其中一種常見的形式。 【課件展示】講解元素周期表的結構 【板書】一、元素周期表的結構： 【講述】元素周期表有７個橫行，每一個橫行叫做一個周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做長周期，第七周期由于沒有排滿叫做不完全周期。 【探究】觀察周期表的結構，歸納填表： 類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù) 短周期 1 2 3 長周期 4 5 6 不完全周期 7 【討論】根據(jù)上述填表和周期表的觀察思考，你能得出什么結論？ 【板書】結論： １．周期序數(shù)＝電子層數(shù) ２．除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開始，逐步過渡到最外層電子數(shù)為7的鹵素，最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體結束。 【過度】周期表有18個縱行，稱為族，請閱讀課本第5頁，并結合周期表完成族的分類。 【探究】觀察周期表的結構，歸納填表： 族的分類 包含元素 表示 個數(shù) 解釋一下“包含元素”，就一些比較特殊的地方啟發(fā)學生思考： （１）為什么我們將稀有氣體元素稱為零族元素？ （２）請你描述出Na、C、Al在周期表的位置。 【探究】元素在周期表中的位置與原子結構有什么關系？ 【探索方法】：根據(jù)Na、C、Al在周期表的位置，與它們的原子結構示意圖對比，也許你會有所發(fā)現(xiàn)。 【板書】周期序數(shù)＝核外電子層數(shù) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 【投影練習】 1．主族元素的次外層電子數(shù)（除氫） A．一定是8個 B．一定是2個 C．一定是18個 　　D．是2個、8個或18個 答案：D 2．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于 A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族 答案：B 3．已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素 A．一定是第二周期元素 B．一定是同一主族元素 C．可能是二、三周期元素 D．可以相互化合形成化合物 答案：CD 練習：課本11頁?。薄ⅲ差}；預習下一部分內容。 ●板書設計 第一章　物質結構　元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 （第一課時） 原子序數(shù)?。健『穗姾藬?shù)?。健≠|子數(shù)　＝　核外電子數(shù) 一．元素周期表的結構 周期序數(shù)＝核外電子層數(shù) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 　　　 短周期（第1、2、3周期） 　　　　　周期：7個（共七個橫行）　長周期（第4、5、6周期） 周期表　　　　　　　　　　　　　 不完全周期（第7周期） 　　　　　　　　　　　　　　　　主族7個：ⅠA-ⅦA 族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-ⅦB 　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1個（3個縱行） 　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1個）稀有氣體元素 口訣：三長、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ