2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 保護(hù)生存環(huán)境（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 保護(hù)生存環(huán)境（含解析） 1、下列敘述中不正確的是（　?。? A．日本的水俁病和痛痛病分別與Hｇ和Cｄ有關(guān) B．水中的重金屬污染物通過食物鏈被富集，濃度逐級加大 C．水中無機(jī)汞在微生物作用下可轉(zhuǎn)化成有機(jī)汞，有機(jī)汞毒性大于無機(jī)汞 D．海水中的重金屬濃度高于魚體 【答案】D 【解析】重金屬會積累， 2、下列說法正確的是( ) A．汽車尾氣不會引起呼吸道疾病 B．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金 C．某次酸雨的pH為4.3，是由于溶解了CO2 D．普通玻璃的主要成分是純堿石灰石和石英 【答案】B 3、xx年，將在京津冀、長三角、珠三角等重點(diǎn)區(qū)域以及直轄市和省會城市開展PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510 -6m的顆粒物）和臭氧監(jiān)測，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠 B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3 C．16ｇ臭氧中含有6.021023個原子 D．1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023 【答案】C 4、廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是（ ） A. 回收石墨電極 B. 回收電池外殼的金屬材料 C. 防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 【答案】D 5、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=110－6m）的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動車尾氣、燃煤等）。下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是( ) A.大力發(fā)展新型電動汽車，可以減少燃油汽車的尾氣排放量 B.灰霾天氣形成與部分顆粒物在大氣中形成了膠體物質(zhì)有關(guān) C.空氣中的強(qiáng)致癌物能吸附在PM2.5的表面，從而進(jìn)入人體 D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素 【答案】D 6、下列說法正確的是（ ） A．汽車尾氣不會引起呼吸道疾病 B．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金 C．某次酸雨的pH為4.3，是由于溶解了CO2 D．普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英 【答案】B 7、區(qū)分硬水和軟水的最佳方法是 A觀察是否澄清、透明。澄清透明的為軟水，不澄清透明的為硬水 B品嘗是否有異味。無異味的為軟水，有異味的為硬水 C用肥皂水進(jìn)行區(qū)分。易起泡沫的為軟水，不易起泡沫的為硬水 D用加熱的方法進(jìn)行區(qū)分。不生成水垢或不易生成水垢的為軟水，易生成水垢的為硬水 【答案】C 8、下列有關(guān)環(huán)境問題的說法中，錯誤的是（ ） A．用天然氣代替含硫的煤作燃料，可減少廢氣中二氧化硫的含量 B．居室空氣污染物主要是指對人體能產(chǎn)生危害的甲醛、苯、二氧化碳等 C．臭氧含量過高的空氣不利于人體健康 D．溶有大量二氧化硫的降水通常稱為酸雨 【答案】Ｂ 9、下列不屬于垃圾衛(wèi)生填埋標(biāo)準(zhǔn)的是（　　） A．含水量小于20～30% B．無機(jī)成分大于60% C．有機(jī)成分大于60% D．密度大于0.5 tm－3 【答案】C 【解析】有機(jī)成分大于60%可采用焚燒法。 10、下列說法不正確的是( ) A．氫氧化鋁藥片可用于治療人體胃酸過多 B．醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視胃腸的“鋇餐” C．食用加碘鹽可防治核輻射對人體的傷害 D．放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療腫瘤 【答案】C 【解析】考查 化學(xué)與 STSE 11、下列說法中正確的是（ ） A．兒童使用鉛筆時如果用嘴吮咬可能引起鉛中毒。 B．金屬鈉等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火。 C．可用過濾的方法分離膠體與溶液。 D．倡導(dǎo)人們在購物時使用紙袋或布袋，最好不用塑料袋，是為了防止白色污染。 【答案】D 12、下列對有關(guān)主題知識歸納不正確的一組是（　　） A．物質(zhì)鑒別 B．元素與人體健康 蠶絲布料和化纖布料：點(diǎn)燃、聞氣味 葡萄糖和淀粉：碘酒、觀察顏色變化 蛋白質(zhì)攝入過少：使人生長發(fā)育遲緩等 適量補(bǔ)充鈣元素：預(yù)防骨質(zhì)疏松 C．安全常識 D．資源與環(huán)境 海鮮食品防腐：甲醛溶液浸泡 被困于火災(zāi)區(qū)：蹲下或匍匐前行逃生 減輕水污染：合理使用農(nóng)藥與化肥 回收廢舊金屬：節(jié)約資源、減少環(huán)境污染 【答案】C 13、下列關(guān)于明礬凈水的說法中不正確的是（　?。? A．明礬溶于水后，鋁離子發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體 B．氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷 C．帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質(zhì)，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降 D．天然水經(jīng)明礬處理后可除去水中的雜質(zhì)和細(xì)菌，就可以飲用了 【答案】D 【解析】明礬水解后生成的氫氧化鋁膠體只能吸附水中的一些雜質(zhì)，不能消毒和殺菌。 14、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A.飽和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.010－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 【答案】B 【解析】飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.010－13mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3＋與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。 15、已知T ℃、p kPa時，在容器甲和容器乙中分別充入1 mol A(g)和1 mol B(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過程中溫度保持不變。已知起始時V乙＝(5/7)V甲，裝置如圖所示。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%，下列說法不正確的是（　　） A．容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 B．容器甲、乙中反應(yīng)的起始速率不等 C．達(dá)平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等 D．達(dá)平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等 【答案】C 【解析】通過達(dá)平衡時甲中C的體積分?jǐn)?shù)可計算出平衡時甲的體積，設(shè)平衡時A轉(zhuǎn)化了x mol， 　　　　A(g)　?。?B(g)　 　 C(g)　ΔH＜0 起始： 1 mol 　　1 mol　　　　　　0 轉(zhuǎn)化： x mol x mol x mol 平衡： (1－x) mol　(1－x) mol　　　 x mol 40%＝x/(2－x)100%，解得x＝4/7，反應(yīng)達(dá)平衡時甲中氣體的總物質(zhì)的量為10/7 mol，甲容器的容積為原來的5/7，現(xiàn)由于起始時V乙＝(5/7)V甲，且投料量相同，所以甲、乙兩者屬于等效平衡，因此C錯。 16、下表摘自國家環(huán)境監(jiān)測中心公布的某時間我國部分大城市空氣監(jiān)測周報. 城市 污染 指數(shù) 首要 污染物 空氣質(zhì) 量級別 城市 污染 指數(shù) 首要 污染物 空氣質(zhì) 量級別 北京 92 TSP Ⅱ 濟(jì)南 76 TSP Ⅱ 天津 82 TSP Ⅱ 武漢 83 NOx Ⅱ 長春 103 TSP Ⅲ 深圳 77 NOx Ⅱ 上海 74 NOx Ⅱ 汕頭 54 Ⅱ 杭州 67 TSP Ⅱ 成都 87 TSP Ⅱ 福州 42 Ⅰ 重慶 98 SO2 Ⅱ 廈門 25 Ⅰ 貴陽 69 TSP Ⅱ 注：TSP：空氣中飄塵；NOx：含氮氧化物． 閱讀分析上表，回答下列問題： (1)經(jīng)濟(jì)特區(qū)中，空氣質(zhì)量最好的城市是________，直轄市中空氣質(zhì)量最差的城市 是________． (2)最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________．為防止城市出現(xiàn)酸雨，降低煤燃燒時向大 氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．請寫出燃燒時，有 關(guān)“固硫”(不使含硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________________________________________． 【答案】(1)廈門　重慶　(2)重慶　CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4 【解析】空氣污染指數(shù)就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數(shù)值 形式，空氣污染指數(shù)越小，空氣質(zhì)量越好．形成酸雨的首要污染物是SO2，整個 表中只有重慶的首要污染物為SO2. 17、(1)垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識。垃圾的分類收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是 (　　) A．危險垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾 (2)阿司匹林又名乙酰水楊酸，推斷它不能發(fā)生的反應(yīng)是 (　　) A．與NaOH溶液反應(yīng) B．與金屬鈉反應(yīng) C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) (3)我國規(guī)定，所有銷售的食品的標(biāo)簽配料表上，食品添加劑應(yīng)使用規(guī)定的產(chǎn)品名稱或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應(yīng)注明。下圖標(biāo)簽注明的添加劑中，屬于著色劑的是 (　　) 濃縮菠蘿汁 配料：水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、黃原膠、甜味素、維生素C、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀、菠蘿香精 果汁含量：≥80% 標(biāo)準(zhǔn)代號：Q/DXKLB 003 ①檸檬酸?、谏嚼嫠徕洝、厶鹞端亍、懿ぬ}香精　⑤檸檬黃?、奕章潼S A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．③④ (4)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。 ①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。 ②“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是______________。 ③控制城市空氣污染源的方法可以是____________(多選題)。 A．開發(fā)新能源 B．使用電動車 C．植樹造林 D．戴上呼吸面具 (5)經(jīng)研究，光化學(xué)煙霧的有害物質(zhì)中含有臭氧，其形成過程與二氧化氮有關(guān)，這個過程實(shí)際上包含了三個反應(yīng)： ①NO2NO＋O，②2NO＋O2===2NO2，③O2＋O===O3?？偡磻?yīng)為_______________。 【答案】(1)B　(2)C　(3)C (4)①2CO＋2NO2CO2＋N2 ②SO2―→SO3―→H2SO4 ③AB　(5)3O2===2O3 18、電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑作用下，先用NaClO將離子氧化成，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成和。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測定被處理的百分率。 將濃縮后含離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中的濃度為0.05 ）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問題： （1）乙中反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）乙中生成的氣體除和外，還有HCl及副產(chǎn)物等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測定二氧化碳的量來確定對的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是___________（填字母） a．飽和食鹽水 b．飽和溶液 c．濃NaOH溶液 d．濃硫酸 （3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。 裝有堿石灰的干燥管的作用是 。 （4）戊中盛有含 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測得被處理的百分率等于________________。 請說明該測得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低_________？簡要說明可能的原因 。 （5）請?zhí)岢鲆粋€能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜） 　　　　　 。 【答案】（1） （2）a （3）去除 防止空氣中進(jìn)入戊中影響測定準(zhǔn)確度 （4） 82% 偏低 ①裝置乙、丙、丁中可能滯留有 ②產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng) （5）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制的產(chǎn)生速度。 建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤サ目諝?，使裝置中滯留的盡可能多的與反應(yīng)。 建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后向戊中加入足量后測沉淀質(zhì)量 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是有關(guān)鍍廠排放廢水的處理。 19、（1）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。 ①甲、乙、丙提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能得到純凈的金屬銅？ 甲________________，乙_____________，丙________________。（填“能”或“不能”） ②在能制得銅的方案中，哪一步操作會導(dǎo)致環(huán)境污染？_________________。應(yīng)增加哪些措施防止污染？__________________________。 （2）已知MgCl26H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl26H2O的綜合利用： 請回答下列問題： ①在圖中的括號內(nèi)填寫適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件。 ②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡： Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（至少填兩種不同類別的物質(zhì)）______________，有利于Mg(OH)2溶解。 ③依據(jù)綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)的概念（即化學(xué)反應(yīng)的原料中每個原子都參與反應(yīng)并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物），203 kg MgCl26H2O原料，可以獲得29.8 kg MgO、________kg 36.5%的鹽酸和________kg MgCl2。 【答案】（1）①不能 不能 能 ②丙方案的③步 增加冷凝回收裝置 （2）①在干燥的氯化氫氣流中加熱 ②酸類：HCl、H2SO4、HNO3等；強(qiáng)酸弱堿鹽：CuSO4、FeCl3等；銨鹽類：CH3COONH4、NH4Cl等 ③149 24.2 【解析】（1）①甲實(shí)驗(yàn)方案中的濾渣的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Hg(OH)2，加熱后的殘渣為MgO、Fe2O3、CuO、HgO，經(jīng)H2還原得到的銅含有MgO、Fe、Hg。乙實(shí)驗(yàn)方案中的濾渣的成分是Cu、Fe、Hg，加熱后的殘渣為CuO、Fe3O4、HgO，經(jīng)H2還原得到的銅含有Fe、Hg。丙實(shí)驗(yàn)方案中加入過量鐵粉后的濾渣成分是Cu、Fe、Hg，加入鹽酸后的濾渣為Cu、Hg，加熱后的殘渣為CuO，經(jīng)H2還原得到的銅不含雜質(zhì)。②丙實(shí)驗(yàn)方案能得到純凈的金屬銅，其步驟③中產(chǎn)生有毒的汞蒸氣，應(yīng)增加冷凝回收裝置。 （2）n(MgO)＝＝745 mol n(MgCl2)＝－745＝255 mol 即m(MgCl2)＝25595＝24225 g＝24.225 kg 據(jù)質(zhì)量守恒：36.5%的鹽酸質(zhì)量＝203－29.8－24.2＝149 kg。 20、1mol鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，求反應(yīng)后生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為多少升？ 【答案】22.4L 21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答： (1)W元素是________；Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ 【答案】(1)鈣　氧　(2)CaS　CaC2 (3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題重點(diǎn)考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。 22、A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負(fù)價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒?；卮穑? （1）寫出五種微粒的符號：A 、B 、C 、D 、E 。 （2）C的同位素名稱：C2 。 （3）C和D形成分子的電子式為 ，空間結(jié)構(gòu)為 。 【答案】（1） F Na H N OH- （2） 氘 （3）三角錐形 23、已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是有香味的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物(已知醛類氧化可生成羧酸)。 (1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型： ①＿＿＿＿＿＿＿＿；反應(yīng)類型＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②＿＿＿＿＿＿＿＿；反應(yīng)類型＿＿＿＿＿＿＿＿。 ④＿＿＿＿＿＿＿＿；反應(yīng)類型＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑤＿＿＿＿＿＿＿＿；反應(yīng)類型＿＿＿＿＿＿＿＿。 【答案】(1)羥基 羧基 (2)①CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應(yīng) ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應(yīng)  加聚反應(yīng) 【解析】由題意知，A、B、C、D、E、F分別為CH2＝CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、 (1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分別含有羥基和羧基官能團(tuán)。 (2)①、②、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為： ①CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應(yīng) ②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應(yīng)  加聚反應(yīng) 24、某地是廢舊電器“回收”集散地。當(dāng)一臺電腦被運(yùn)到該地后,先被拆開,金屬和塑料外殼被送去重新熔化;所有的電線被集中在一起,將外皮燃燒得到銅線。人們用榔頭敲下顯像管管頸上的偏轉(zhuǎn)線圈,得到金屬銅。剩下的玻璃殼隨意丟棄。拆下電路板上的電子元件,好一點(diǎn)的元件經(jīng)過“翻新”重新出售;焊錫也被收集起來,然后把成堆的集成電路芯片投入王水中,從中提取出微量的金。電路板最后也要投入到酸溶液中,溶解掉上面的銅。所用的廢酸液不經(jīng)過任何處理就排入了當(dāng)?shù)氐暮又小? 根據(jù)上述資料,回答下列問題: (1)以上處理過程會對大氣造成污染,電線外皮燃燒、玻璃纖維基板被燒毀都會產(chǎn)生的劇毒物質(zhì)有 __________________________________________________。 (2)顯像管含有大量的　　　　　　　　　　　等重金屬,大量無機(jī)酸　　　　 進(jìn)入水及土壤中,有毒物質(zhì)滲入地下,嚴(yán)重污染了水源,使土壤、水源失去了利用價值。 (3)簡述上述做法的主要危害是________________________________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 【答案】(1)SO2、Cl2、二英 (2)鉛、鋇、銅　HNO3、HCl (3)①危害操作者自身健康,易引起重金屬中毒;②嚴(yán)重污染當(dāng)?shù)卮髿?、水及土?若干年得不到恢復(fù)利用;③擾亂正常的市場流通,制造偽劣商品 【解析】 25、回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。 生成氫氧化物沉淀的pH 根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。 (1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾Ⅰ除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用 是________________________________________________________________________。 (3)過濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是________________________________________________________________________。 (4)過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)將Fe2＋氧化成Fe3＋ (3)將Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2＋轉(zhuǎn)化成Mn(OH)2沉淀 (4)Mn2＋＋H2O2＋2OH－MnO2↓＋2H2O (5)漏斗、燒杯、玻璃棒 【解析】MnO2具有較強(qiáng)的氧化性，可將濃鹽酸中的Cl－氧化為Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，可將Fe2＋氧化成Fe3＋。過濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是將Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2＋轉(zhuǎn)化成Mn(OH)2沉淀。H2O2溶液與Mn2＋反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋H2O2＋2OH－===MnO2↓＋2H2O。過濾操作時需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。 26、硬度較高的天然水在成為自來水時一般需經(jīng)過如下處理： 天然硬水　　自來水 試回答(A、B、C代表該過程應(yīng)加入的物質(zhì))： (1)A的化學(xué)式是________，凈化的反應(yīng)原理是______________________。 (2)B的化學(xué)式是________，軟化的反應(yīng)原理是_________________________。 (3)C的化學(xué)式是________，消毒的反應(yīng)原理是_____________________________。 【答案】(1)KAl(SO4)212H2O Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ (2)NaR　Ca2＋＋2NaR===2Na＋＋CaR2，Mg2＋＋2NaR===2Na＋＋MgR2 (3)Cl2　Cl2＋H2OHCl＋HClO 【解析】本題考查了水的凈化、硬水的軟化以及水的殺菌消毒。一般凈化用明礬，軟化用離子交換樹脂，殺菌消毒用液氯。 27、處理污水時，常用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)～CCl4絡(luò)合萃取法分離污水中的Cu2＋時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2＋＋2H2Dz Cu(HDz)2＋2H＋，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。 (1)寫出雙硫腙和Fe3＋絡(luò)合的離子方程式：_______________________________________ __________________________________________________________________________。 萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是__________________ __________________________________________________________________________。 下圖是用雙硫腙(H2Dz)～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。 某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3＋、Zn2＋，用雙硫腙(H2Dz)～CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。請根據(jù)上圖回答問題： (2)欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來，須控制溶液pH＝________。 (3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH＝2時，鉍(Bi)的存在形式有：_______________________________________ ________________，其物質(zhì)的量之比為__________。 (4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。 【答案】(1)Fe3＋＋3H2Dz Fe(HDz)3＋3H＋　Fe3＋會形成Fe(OH)3沉淀 (2)1 (3)Bi3＋、Bi(HDz)3　3∶2 (4)Zn(HDz)2＋6OH－===Zn(OH)＋2Dz2－＋2H2O