2019-2020年高一化學 從實驗到化學教案.doc

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2019-2020年高一化學 從實驗到化學教案 教 學 目 標 一、復習第一章化學實驗基本操作，第一節(jié)重點掌握物質的提純與分離，第二節(jié)把握物質的量的計算、一定濃度溶液的配制步驟及誤差分析； 二、明確第二章重點考點，并講解部分內(nèi)容，提前預習； 課 堂 教 學 過 程 課前檢查 作業(yè)完成情況：優(yōu)□ 良□ 中□ 差□ 建議__________________________________________ 配合需求： 家長： 學管師：督促作業(yè)完成 備注： 第一章基本內(nèi)容已經(jīng)講解，現(xiàn)補充： 第1節(jié) 化學實驗基本方法 1、計量儀器的規(guī)格與使用 量筒：一種不精確的液體體積計量器，分多種規(guī)格，標有溫度、容量，刻度值由下到上逐漸增大，但無零刻度，選用量筒要注意所量取的體積盡可能與量筒匹配，讀數(shù)可精確到0.1ml 托盤天平：使用前先調(diào)零，將游碼撥回零刻度線，調(diào)節(jié)平衡螺母，若指針偏右，可以將左邊的平衡螺母向左移動或者將右邊的平衡螺母向左移；稱量一定量的藥品時，先加定量的砝碼后加稱量物，稱量未知質量的藥品時，先放稱量物后加砝碼；托盤天平精確度為0.1g，只能粗略稱量物質的質量，注意考慮藥品的盛裝問題；托盤天平遵循杠桿原理，m（物）=m（砝碼）+m（游碼），若“物”“砝”放反，則實際稱得物質的質量為m（物）=m（砝碼）-m（游碼）； 容量瓶：標有溫度、容積、刻度線，表示在所指溫度下，液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等；配制溶液時使用，不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，也不能作為反應容器，必須指明規(guī)格，容量瓶只有一個刻度，使用容量瓶時其規(guī)格應與所配制溶液的體積相等，如果不等，應該選擇略大于且有這種規(guī)格的容量瓶，如配制480ml某濃度的溶液應選取500ml的容量瓶，配置相應濃度的500ml的溶液，計算所需溶質的量時應按配制500ml溶液計算； 2、藥品的安全存放 （1）應根據(jù)藥品的狀態(tài)選擇容器口徑的大小，固體藥品保存在廣口瓶中，液體藥品保存在細口瓶中； （2）瓶塞的選擇取決于藥品的酸堿性，酸性試劑選用玻璃塞或軟木塞，堿性試劑選用橡膠塞； （3）白磷著火點低，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中； （4）液溴有毒且易揮發(fā)，須盛放在磨口的細口瓶中，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用； （5）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，存放在黑暗且溫度低的地方； 3、實驗意外事故處理 （1）被玻璃或其他銳物劃傷，雙氧水清洗+紅藥水或碘酒+創(chuàng)口貼； （2）燙傷或燒傷，酒精+高錳酸鉀溶液； （3）酸液滴到皮膚或眼睛里，先用大量水沖洗，然后用碳酸氫鈉溶液中和，若是堿液，則用大量水沖洗后，用硼酸中和，如果酸（或堿）流到實驗桌上，立即用碳酸氫鈉（或醋酸）中和，然后用水沖洗，若為少量酸堿，立即用濕抹布擦凈； （4）與水和二氧化碳發(fā)生劇烈反應的化學藥品不能用水或者二氧化碳滅火器撲救，如鉀、納等； （5）密度比水小的有機溶劑著火，不能用水撲救，如乙醇，可用沙子或石棉布蓋滅； （6）反應器內(nèi)的燃燒，如果是敞口容器可用石棉布蓋滅； 4、常見離子的檢驗方法 H+/OH- ：用酸堿指示劑，紫色石蕊試液或者酚酞試劑 CO32-：向待測液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，證明有CO32- SO42-：向待測液中加入稀鹽酸，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42- Cl-：向待測溶液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl- NH4+：向待測液中加入NaOH溶液，加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明有NH4+ 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用 物質的量 定義：物質的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。 符號為“n”，單位為摩爾，簡稱摩，用mol表示； 注意：（1）“物質的量”是一個基本物理量，四個字是一個整體，不能拆開理解，也不能寫成“物理量”或“物質的質量”，否則就改變了原有的意義； （2）定義中的粒子指的是原子、分子、離子、電子、等微觀粒子，不指宏觀粒子； （3）摩爾不是物理量，僅是物理量——物質的量的單位； （4）使用摩爾時必須指明微粒的名稱或符號或化學式等具體組合，如2molH、1molH2、1.5molH2O等，而不能這樣表示：1mol氫（指代不明）； 2、阿伏伽德羅常數(shù) 定義：1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02 1023，把6.02 1023mol-1叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號位NA； 注意：（1）我們把含有6.02 1023個粒子的任何粒子的集合體都稱為1mol （2）計算時，NA=6.02 1023 mol-1，有單位 （3）物質的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）之間的關系是：n=N/NA 3、摩爾質量 M=m/n，任何粒子的摩爾質量，以g/mol為單位，數(shù)值上等于其化學式的式量； 對具體的物質來說，摩爾質量都是常數(shù)，不隨物質的量的多少而變，也不隨物質聚集狀態(tài)的改變而改變。 4、氣體摩爾體積 （1）物質體積的大小取決于構成這種物質的粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間距離三個因素，1mol任何物質所含有的粒子數(shù)目都是NA個，所以1mol固體或液體的體積主要由粒子的大小決定，而1mol氣體的體積主要由粒子之間的距離決定，而在同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，1mol任何氣體具有相同的體積。 （2）Vm =V/n 注意：①氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與溫度和壓強有關； ②氣體摩爾體積針對氣體而言，可以是單一氣體，也可以是混合氣體； ③22.4L是1mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準狀況時不能使用22.4L/mol ④22.4L/mol只適用于氣態(tài)物質，對于固態(tài)物質和液態(tài)物質來講是不適用的。 5、物質的量濃度 CB=nB/V 單位是mol/L 同一溶液，無論取出多大的體積，其濃度都是不變的； 帶有結晶水的物質作為溶質時，其“物質的量”的計算，用帶有結晶水的物質的質量除以帶有結晶水的物質的摩爾質量即可； 某些物質溶于水后與水發(fā)生反應生成了另一種物質，此時溶質為反應后的生成物，例如：CaO、Na2O溶于水后溶質分別是Ca(OH)2和NaOH； 6、一定物質的量濃度溶液的配制（以配制100ml、1.00mol/L的NaCl溶液為例） （1）計算 （2）稱量 （3）溶解 （4）移液 （5）洗滌 （6）搖勻 （7）定容 （8）振蕩 （9）裝瓶 誤差分析：稱量前小燒杯內(nèi)有水 稱量時間過長 用濾紙稱量NaOH 向容量瓶注液時有少量流出 未洗滌燒杯和玻璃棒 未冷至室溫就注入定容 定容時加水過多用滴管吸出 定容搖勻，靜置，液面下降再加水 定容時俯視讀數(shù) 定容時仰視讀數(shù) 溶液的稀釋：C1V1=C2V2 物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的關系：C=1000ρw/M 7、阿伏伽德羅定律及推論 PV=nRT 課 后 記 配合需求： 家長： 備注： 簽字 教學組長簽字： 教研主任簽字: