2019-2020年高考化學復習 階段滾動練六.doc

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2019-2020年高考化學復習 階段滾動練六 1．(xx東北三省三校一模，7)下列敘述中正確的是(　　) A．Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì) B．蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) C．海水提取溴、煤的液化、焰色反應都發(fā)生了化學變化 D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高 2．(xx上海長寧區(qū)一模，14) 以下關于右圖說法正確的是(　　) A．如圖表明催化劑可以改變反應的熱效應 B．如圖表示某反應能量的變化與生成物狀態(tài)無關 C．如圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 D．如圖表明化學反應不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒 3．(xx山東濰坊質(zhì)檢，7)下列電極反應式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是(　　) 選項 電極反應式 出現(xiàn)的環(huán)境 A O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應 B 4OH－－4e－=== O2↑＋2H2O 弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕 C Cu－2e－===Cu2＋ 粗銅精煉的陽極反應 D H2－2e－===2H＋ 用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應 4.(xx貴州遵義第二次聯(lián)考，10)下列說法正確的是(　　) A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJmol－1 B．已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJmol－1，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的熱量 C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0 D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下反應ΔH相同 5．(xx江西贛州期中 ，13)根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實的是(　　) A．按圖①連接并放置一段時間后，F(xiàn)e片表面會“鍍”上一層銅 B．按圖②連接好導線后(Zn片與Cu片相接觸)，靈敏電流計指針會發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn) C．按圖③連接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 D．按圖④連接并放置一段時間后，在Sn片上有無色氣泡聚集 6．(xx河南洛陽質(zhì)檢，6)某無色溶液用惰性電極電解初期時有如下兩個實驗現(xiàn)象：(1)陽極上有無色氣體產(chǎn)生；(2)陰極有白色沉淀生成。此溶液中可能大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、Ba2＋、NO、Cl－ B．NO、Mg2＋、Na＋、SO C．CO、K＋、Cl－、Na＋ D．Fe3＋、NO、SO、Na＋ 7．(xx山東濰坊期末，7)某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。 下列敘述錯誤的是(　　) A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片質(zhì)量會增加 B．a(chǎn)和b用導線連接時，正極發(fā)生的電極反應為Cu2＋＋2e－===Cu C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕 D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負極時，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 8．(xx貴陽期末，6)Na在不同條件下與O2反應生成Na2O和Na2O2。已知：25 ℃、101 kPa時： ①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414 kJmol－1 ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJmol－1 下列說法正確的是(　　) A．等量的Na充分反應后，反應①和②生成物的陰陽離子個數(shù)比不相等 B．等量的Na充分反應后，反應①和②轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C．Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D．25 ℃ 101 kPa下，Na2O2(s)＋Na(s)===Na2O(s)ΔH＝－158.5 kJmol－1 9．(xx河北保定期末，14)下列變化過程放熱的是(　　) A．H2O(l)―→H2O(g) B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) C．形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應 D．能量變化如圖所示的化學反應 10．(xx安徽江南十校聯(lián)考，11)下列敘述與對應圖式正確的是(　　) A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價氧化物對應的水化物堿性最強 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑最高或最低化合價 0.74 1.60＋2 1.52＋1 1.10 ＋5 0.99＋7 1.86＋1 0.75＋5 0.82＋3 －2 －3 －1 －3 B.圖甲表示ZnCu原電池反應過程中的電流強度的變化。T時可能加入了H2O2 C．圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發(fā)生改變 D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氫化物酸性最強 11．(xx河北保定期末，15)兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得有0.2 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是(　　) A．產(chǎn)生氣體體積 ①＝② B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小 C．電極反應式：①中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ②中負極：2H＋＋2e－===H2↑ D．溶液的pH變化：①減小，②增大 12．(xx湖南十三校一次聯(lián)考，8)下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是(　　) A B C D 驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能 驗證溫度對平衡移動的影響 驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕 驗證非金屬性：Cl>C>Si 13.(xx浙江名校聯(lián)盟聯(lián)考，9)已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為(　　) (1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJmol－1　K1＝a (2)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH2＝－144 kJmol－1　K2＝b (3)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH3＝－m kJmol－1　K3＝c 下列說法正確的是(　　) A．m＝53　c2＝a/b B．m＝－26.5　2c＝a－b C．m＝－170.5　2c＝a－b D．m＝26.5　c2＝a/b 14．(xx陜西咸陽一模，14)利用如圖裝置可完成很多電化學實驗。 下列有關此裝置的敘述不正確的是(　　) A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法 B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動 C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動 D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小 15．(xx烏魯木齊一次診斷，11)如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解(電解液足量)下列說法正確的是(　　) A．向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復 B．電解時向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近變紅 C．當b極有64 g Cu析出時，c電極產(chǎn)生2 g氣體 D．甲中a極上的電極反應式為：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 16．(xx貴陽期末，20)某化學興趣小組同學利用電化學原理對某一氧化還原反應設計了如圖裝置，并進行一系列探究活動。請回答下列問題： (1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________； (2)已知該原電池裝置在反應前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12.1 g，此時導線中通過________mol電子； (3)在其他條件不變的情況下，若將(NH4)2SO4溶液替換FeSO4溶液，石墨電極的反應式為________________________，其原因是(NH4)2SO4溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________________ ________________________________________________________________________； (4)若以上述原電池作電源，用石墨作電極電解某金屬氯化物(XCl2)溶液，則與該原電池中石墨電極相連的是電解池的________(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)極，該電極的反應式為________________________________________________________________________； 一段時間后，電解池的一極收集到448 mL氣體(已換算成標準狀況)，另一極增重1.28 g，則X的相對原子質(zhì)量為________。 17．(xx浙江名校聯(lián)盟聯(lián)考，22) Ⅰ.某興趣小組用如圖裝置做了兩次實驗。 實驗①：向甲池的Pt電極表面通氫氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡。 實驗②：向乙池的Pt電極表面通氧氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，且偏轉(zhuǎn)方向與實驗①相同，同時甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡。 (1)實驗①，甲池通氫氣的Pt電極為________極，電極反應式為________________________________________________________________________。 (2)實驗②，乙池通氧氣的Pt電極為________極，電極反應式為________________________________________________________________________。 (3)兩次實驗中原電池的總反應相同，總反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 Ⅱ.電解法污水處理技術已經(jīng)很成熟。富含懸浮物的工業(yè)污水采用如圖裝置進行處理： 保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附部分懸浮物沉降，同時陰極產(chǎn)生的氣泡將部分懸浮物帶到水面形成浮渣層，然后濾去沉淀、撇掉浮渣層。富含有機廢物的生活污水也可用同樣方法進行處理。污水中的有機廢物能被陽極的某一產(chǎn)物迅速降解成二氧化碳、水等無機物。 (1)在電解處理過程中，若污水中離子濃度較小，導電能力較差，處理效率下降，此時可向污水中加入適量的________。 a．BaSO4 b．CH3COOH c．NaNO3 d．CH3OH (2)電解處理過程中，陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，陽極的電極反應式分別是①____________________________________； ②________________________________________________。 18．(xx烏魯木齊一次診斷，19)金屬及其化合物在國民經(jīng)濟發(fā)展中起著重要作用。 (1)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2，該反應的氧化劑是________，當生成19.2 g Cu時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。該過程中負極的電極反應式為________________________________________________________________________。 (2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質(zhì)，其原理如圖所示： ①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在________。 物質(zhì) Na S Al2O3 熔點/℃ 97.8 115 2 050 沸點/℃ 892 444.6 2 980 a.100 ℃以下　　　　 　b．100 ℃～300 ℃ c．300 ℃～350 ℃ d．350 ℃～2 050 ℃ ②放電時，電極A為________極，S發(fā)生________反應。 ③放電時，內(nèi)電路中Na＋的移動方向為________(填寫“從A到B”或“從B到A”)。 ④充電時，總反應為Na2Sx===2Na＋Sx(30，錯誤；D項，同溫同壓下，ΔH只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應條件無關，正確。] 5．D　[按圖①連接后，鐵與電源的正極相連，作陽極，鐵失去電子，F(xiàn)e片表面不會“鍍”上一層銅，A不正確；按圖②連接好導線后，由于Zn片與Cu片相接觸，電子直接傳遞到銅片，因此靈敏電流表指針不會發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn)，B不正確；按圖③連接后構成原電池，鋅比鐵活潑，鋅是負極，鐵是正極，溶液中不會產(chǎn)生鐵離子，所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液不可能變?yōu)榧t色，C不正確；按圖④連接后構成電解池，Sn與電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，因此在Sn片上有無色氣泡聚集，D正確。] 6．B　[A、C兩項中用惰性電極電解時，陽極上Cl－失電子生成Cl2，不是無色氣體；D項中Fe3＋有顏色。] 7．D　[a和b不連接時，F(xiàn)e與溶液中的Cu2＋發(fā)生置換反應，因Fe的相對原子質(zhì)量比Cu的小，故鐵片質(zhì)量增加，A項正確；a和b用導線連接時，鐵、銅、硫酸銅溶液構成原電池，正極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu，B項正確；a和b連接時，F(xiàn)e作負極而被腐蝕，a和b不連接時，F(xiàn)e與Cu2＋發(fā)生置換反應而被腐蝕，C項正確；a連接電源正極、b連接電源負極時，鐵片作陽極，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e失電子，而不是OH－失電子，D項錯誤。] 8．D　[A項，Na2O由Na＋和O2－構成，Na2O2由Na＋和O構成，兩者所含陽陰離子數(shù)目比均為2∶1；B項，兩反應中Na→Na＋，所以等量的Na反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相同；C項，常溫下Na與O2生成Na2O，而溫度升高時，Na與O2生成Na2O2；D項，要求的熱化學方程式可由①－②得到，所以ΔH＝－414 kJmol－1－(－511 kJmol－1)＝－158.5 kJmol－1。] 9．D　[水的汽化和碘化氫的分解均吸收熱量；若反應中斷裂化學鍵吸收的熱量大于862 kJ，則為吸熱反應；由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，故為放熱反應。] 10．B　[③是Li，⑥是Na，所以⑥最高價氧化物對應的水化物堿性最強，A錯誤；H2O2是強氧化劑，加入后可以增大氧化還原反應的電勢，B正確；使用催化劑改變活化能E1、E2的大小，但ΔH不會發(fā)生改變，C錯誤；X、Y、Z、W分別是N、P、S、Br，Br的氫化物HBr酸性最強，D錯誤。] 11．D　[①發(fā)生電解反應，陽極反應為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，陰極反應為2Cu2＋＋4e－===2Cu；②中發(fā)生原電池反應，負極反應為：Zn－2e－===Zn2＋，正極反應為：2H＋＋2e－===H2↑。兩個電池中的CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量都是0.1 mol，當通過0.2 mol電子時兩種物質(zhì)正好完全反應，①生成0.05 mol O2，②生成0.1 mol H2，由此可知只有D正確。] 12．B　[由圖可知，沒有形成閉合回路，應使用鹽橋，故A錯誤；二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對二氧化氮與四氧化二氮的化學平衡的影響，故B正確；食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，不會發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；要比較Cl和C的非金屬性強弱，應用最高價氧化物的水化物酸性強弱，且鹽酸易揮發(fā)，也不能證明碳酸比硅酸強，故D錯誤；故選B。] 13．D　[根據(jù)蓋斯定律，由(1)－(2)得2NO2(g)＋2SO2(g)===2SO3(g)＋2NO(g)　ΔH＝－53.0 kJmol－1，所以NO2(g)＋SO2(g)===SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－26.5 kJmol－1，故m＝26.5，K＝K1/K2，即c2＝a/b，D項正確。] 14．D　[A項，K置于M處，為原電池裝置，鋅為負極，鐵作正極，可減緩鐵的腐蝕，正確；B項，K置于N處，鐵作陰極，受到保護，陽離子向陰極移動，正確；C項，K置于M處，形成原電池，銅作正極，硫酸銅溶液作電解液，銅電極發(fā)生的電極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，外電路電子從負極移向正極，正確；D項，K置于N處，形成電鍍池，鐵作陰極，電極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，陽極的電極反應為Cu－2e－===Cu2＋，溶液中Cu2＋的濃度不變，錯誤。] 15．D　[由圖可知a為陽極，b為陰極，c為陽極，d為陰極。乙池的總反應為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，脫離溶液的是H2和Cl2，恢復組成通HCl，A項錯誤；c為陽極，溶液中的Cl－放電生成Cl2，d為陰極，水中的H＋放電：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，乙池中滴入酚酞，d極附近變紅，B項錯誤；當b極有64 g Cu析出，由Cu2＋＋2e－===Cu，可知轉(zhuǎn)移2 mol e－，c極發(fā)生反應：2Cl－－2e－===Cl2↑，生成1 mol Cl2，質(zhì)量為71 g，C項錯誤；a極為陽極，溶液中的OH－放電，正確。] 16．解析　(1)如圖構成原電池，鋅為負極發(fā)生反應：Zn－2e－===Zn2＋，石墨為正極，溶液的Fe2＋得電子被還原：Fe2＋＋2e－===Fe，總反應為：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。(2)設導線中轉(zhuǎn)移x mol電子，則負極質(zhì)量減少：65 g，正極質(zhì)量增加56g，有65＋56＝12.1 g，得x＝0.2 mol。(3)因為NH水解使溶液呈酸性：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，溶液中的H＋在正極得電子。(4)和正極(石墨)的相連的極為陽極，溶液的陰離子(Cl－)放電：2Cl－－2e－===Cl2↑。收集到448 mL氯氣，n(Cl2)＝0.02 mol，由XCl2X＋Cl2↑，得生成X 0.02 mol，則X的摩爾質(zhì)量為＝64 gmol－1。 答案　(1)Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe (2)0.2 (3)2H＋＋2e－===H2↑　酸性　NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (4)陽　2Cl－－2e－===Cl2↑　64 17．解析?、?(1)實驗①中，通氫氣的一極為負極，在堿性條件下，電極反應方程式為H2＋2OH－－2e－===2H2O。 (2)實驗②中，通氧氣的一極為正極，在酸性條件下，電極反應方程式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。(3)兩次實驗中原電池的總反應相同，總反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O。 Ⅱ.(1)要增強溶液的導電能力，但不能使電極反應發(fā)生改變，故加入溶于水的強電解質(zhì)，如題中的NaNO3即選c。(2)電解過程中，鐵為陽極，鐵先失去電子發(fā)生反應：Fe－2e－===Fe2＋，同時，還會發(fā)生：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。 答案?、?(1)負　H2－2e－＋2OH－===2H2O (2)正　O2＋4e－＋4H＋===2H2O (3)H＋＋OH－===H2O Ⅱ.(1)c (2)①Fe－2e－===Fe2＋?、?H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 18．解析　(1)題給反應中，銅元素的化合價降低，硫元素的化合價升高，氧化劑為Cu2O、Cu2S，還原劑為Cu2S，根據(jù)硫元素化合價變化，可知該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－。當生成0.3 mol Cu時轉(zhuǎn)移電子為0.3 mol。銅發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，負極反應為：Cu－4e－→Cu2(OH)2CO3，根據(jù)電荷守恒補4OH－，根據(jù)碳原子守恒補CO2，根據(jù)原子守恒生成H2O。(2)①溫度要求能熔化Na、S而不能使其為蒸氣，因此溫度高于115 ℃，而低于444.6 ℃。②熔融鈉作負極，熔融硫作正極，正極發(fā)生還原反應。③負極電極反應式為：2Na－2e－===2Na＋，正極電極反應式為xS＋2e－===S，Na＋在負極生成，移向正極，即如圖所示，由A到B。④放電時，鈉作負極，發(fā)生氧化反應，則充電時發(fā)生還原反應，為陰極，接電源的負極，陽極發(fā)生放電時正極的逆反應，即：S－2e－===xS。 答案　(1)Cu2O和Cu2S　0.3 2Cu＋4OH－＋CO2－4e－===Cu2(OH)2CO3＋H2O (2)①c?、谪摗∵€原　③從A到B　④負　S－2e－===xS 19．解析　(2)混合動力車上坡或加速時需要動力，此過程原電池放電，即乙電極為正極，發(fā)生反應NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，故乙電極周圍溶液的pH增大。(3)電解池的陰極發(fā)生還原反應，即2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。當電池中有1 mol H2被消耗時有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知Cu2O的理論產(chǎn)量為144 g。(4)鋼鐵船體在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕，可利用犧牲陽極的陰極保護法或外加電源的陰極保護法防止其被腐蝕。 答案　(1)C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 121.9 kJmol－1 (2)增大　NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ (3)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　144 (4)吸氧　負 20．解析　(1)①由圖像可知在陽極OH－反應得到O2，即4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。②在陰極H＋放電生成H2而使溶液堿性變強，HCO存在如下電離平衡：HCOH＋＋CO，OH－使得平衡正向移動，CO再生。(2)①將熱化學方程一乘以3與熱化學方程式二相減可得：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律可得反應熱ΔH＝3ΔH1－ΔH2＝3(－242 kJmol－1)－(－676 kJmol－1)＝－50 kJmol－1。②該反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，而氣態(tài)產(chǎn)物變成液態(tài)產(chǎn)物需要放熱，故反應物總能量與液態(tài)生成物總能量差值更大，所以選a。(3)①燃料電池中通燃料的一極作為原電池的負極，通O2一極作為原電池的正極，外電路電子由負極流向正極，即電子從A極到B極。②因電解質(zhì)溶液呈酸性，該電池的總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，B電極發(fā)生的電極反應式為4H＋＋O2＋4e－===2H2O，總反應中并未消耗酸，所以工作前后pH不變。③A極發(fā)生CH3OH失去電子的氧化反應，電極反應式為CH3OH＋H2O－6e－===6H＋＋CO2↑。 答案　(1)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ②答案1：HCO存在電離平衡：HCOH＋＋CO，陰極H＋放電濃度減小平衡右移，CO再生 答案2：陰極H＋放電OH－濃度增大，OH－與HCO反應生成CO，CO再生 (2)①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50 kJ/mol ②a (3)①從A到B?、诓蛔? ③CH3OH＋H2O－6e－===6H＋＋CO2↑