2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第1課時 弱電解質(zhì)的電離同步課時檢測 新人教版選修4.DOC
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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第1課時 弱電解質(zhì)的電離同步課時檢測 新人教版選修4 [基礎(chǔ)過關(guān)] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷 1． 下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 ( ) A．熔融時不導(dǎo)電 B．水溶液的導(dǎo)電能力很差 C．不是離子化合物，而是極性共價化合物 D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 2． 下列說法正確的是 ( ) A．HR溶液的導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸 B．某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì) C．根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) D．食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì) 二、電離平衡狀態(tài)的判斷 3． 將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是 ( ) A．醋酸的濃度達(dá)到1 molL－1 B．H＋的濃度達(dá)到0.5 molL－1 C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5 molL－1 D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等 4． 在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) A．溶液顯電中性 B．溶液中無醋酸分子 C．氫離子濃度恒定不變 D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存 三、外界條件改變對電離平衡的影響 5． 向0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時，會引起 ( ) A．溶液的pH增大 B．溶液中的c(H＋)增大 C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中的c(OH－)減小 6． 在25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 molL－1氨水至0.01 molL－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是 ( ) A. B． C. D．c(OH－) 四、選取措施使電離平衡定向移動 7． 欲使醋酸溶液中的CH3COO－濃度增大，電離平衡向右移動，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體 ( ) A．NaOH B．NaHCO3 C．CH3COOK D．Mg 8． 在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應(yīng)采取的措施是 ( ) A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸 C．加蒸餾水 D．升高溫度 9． 已知0.1 molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) ①加少量燒堿固體 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ?、芗铀? A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 五、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 10．已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K＝＝1.7510－5 下列有關(guān)說法可能成立的是 ( ) A．25 ℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝810－5 B．25 ℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝210－4 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K＝1.7510－5 D．升高到一定溫度，K＝7.210－5 11．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.210－4、4.610－4、4.910－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判斷下列敘述中不正確的是 ( ) A．K(HF)＝7.210－4 B．K(HNO2)＝4.910－10 C．根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序為HF>HNO2>HCN D．K(HCN)下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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