《2019-2020年高考化學一輪復習 課時9 元素周期表 元素周期律檢測與評估.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學一輪復習 課時9 元素周期表 元素周期律檢測與評估.docx（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學一輪復習 課時9 元素周期表 元素周期律檢測與評估
單項選擇題
1. 1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是 ( )
A. 質(zhì)子數(shù):b>c
B. 離子的還原性:Y2-< Z-
C. 原子半徑:X
HZ
2. 有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是 ( )
A. D元素的金屬性在短周期元素中最強
B. E單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維
C. A和B只能形成原子個數(shù)比1∶2的化合物
D. 以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C
3. (xx新課標全國卷Ⅰ) X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是 ( )
A. 原子最外層電子數(shù):X>Y>Z
B. 單質(zhì)沸點:X>Y>Z
C. 離子半徑:>Y+>Z-
D. 原子序數(shù):X>Y>Z
4. (xx上海卷)今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的是( )
A. 堿性:KOH > NaOH
B. 相對原子質(zhì)量:Ar > K
C. 酸性:HClO4 > H2SO4
D. 元素的金屬性:Mg > Al
5. X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 ( )
A. X、Y、Z的原子半徑大小:X>Y>Z
B. X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應，生成共價化合物
C. Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強
D. Y的單質(zhì)與氫氣反應較Z劇烈
6. (xx江蘇卷) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是 ( )
A. 原子半徑的大小順序:W>Z>Y>X
B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱
D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
7. (xx天津卷)下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 ( )
A. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B. 第2周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C. 同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
D. 同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
8. 四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是 ( )
A. 原子半徑:Z③
C. ④的最高價氧化物對應水化物可能為兩性物質(zhì)
D. ②、⑤的最高價氧化物對應水化物一定為強酸
11. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法正確的是 ( )
A. Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4
B. 原子半徑由小到大的順序:XZ>Y>X
14. (xx江西紅色六校一聯(lián))短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說法正確的是( )
A. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是W>X>Y>Z
B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強
C. Y和Z形成的分子的空間構型可能是正四面體形
D. 工業(yè)上用電解熔融的X和Z兩種元素組成的化合物來制取X的單質(zhì)
15. (xx甘肅蘭州一中)下列敘述正確的是 ( )
A. 同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B. 不同元素的原子構成的分子只含極性鍵
C. 第3周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物的還原性越強，對應元素的最高價含氧酸的酸性越弱
D. ⅠA族和ⅦA族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的沸點均逐漸升高
16. 短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是 ( )
A. 原子半徑:A>B>C
B. A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性A強于C
C. B的最高價氧化物的水化物只能與酸反應，不能與堿反應
D. B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低
17. 元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 ( )
A. 若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù):X>Y
B. 由水溶液的酸性:HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性:Cl>S
C. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料
D. Cs和Ba分別位于第六周期IA族和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)2
18. (xx江西重點高中診斷)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知:A、C的原子序數(shù)相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是 ( )
A. 簡單離子的半徑:A>B
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:D>C
C. A與C形成的化合物溶于水時所得溶液呈酸性
D. B與D形成的化合物溶于水時所得溶液呈堿性
19. 短周期元素X、Y、Z關系如右圖，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n。W原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 ( )
A. X 和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價為+4價
B. X、W的最高價氧化物在一定條件下能反應
C. 元素X、W和氧元素可形成化學式為W2XO3的共價化合物
D. Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性:YW,非金屬性:Z>Y,C項錯誤;非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,單質(zhì)的氧化性越強,離子的還原性越弱,氫化物的穩(wěn)定性:H2Y Z-,B項、D項錯誤。
2. A 【解析】 A、B、C、D、E分別為O、H、F、Na、Si。同一周期元素的金屬性從左到右依次減弱,同一主族元素的金屬性從上到下依次增強,A項正確;光導纖維主要成分是SiO2,B項錯誤;A和B可形成H2O2、H2O,C項錯誤;F無正價,D項錯誤。
3. D 【解析】 根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。最外層電子數(shù):F>S>Na,A項錯誤;單質(zhì)沸點:Na>S>F2,B項錯誤;離子半徑:S2->F->Na+,C項錯誤;原子序數(shù):S>Na>F,D項正確。
4. B 【解析】 A項,元素的金屬性越強,其原子失電子能力越強,其對應氧化物的水化物堿性越強,金屬性:K>Na,則堿性: KOH>NaOH,不選;B項,相對原子質(zhì)量的大小與元素周期律無關,選;C項,非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,酸性:HClO4 > H2SO4,不選;D項,同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,故元素的金屬性:Mg>Al,不選。
5. D 【解析】 X、Y、Z、W分別為N、O、S、Cl。一般情況下,原子的電子層數(shù)越多,半徑越大,A項錯誤;X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應生成NH4Cl,屬于離子化合物,B項錯誤;非金屬性:Zr(Si)>r(C)>r(O),A項錯誤;MgO中含有離子鍵,SiO2中含有共價鍵,B項錯誤;酸性:H2CO3>H2SiO3,C項錯誤;熱穩(wěn)定性:H2O>SiH4,D項正確。
7. A 【解析】 ⅠA族元素包括氫元素和堿金屬元素,氫元素與ⅦA族元素間形成共價化合物,堿金屬元素與ⅦA族元素間形成離子化合物,A項正確;第2周期的元素中,O、F無最高正價,B項錯誤;ⅦA族元素的還原性:F-Cl-,C項錯誤;同周期金屬元素的化合價越高,在周期表中的位置越靠后,元素的金屬性越弱,其原子失電子能力越弱,D項錯誤。
8. B 【解析】 Y、Z、M、X分別是N、O、Al、Si,Y的最高價氧化物對應水化物HNO3的酸性比X的最高價氧化物對應水化物H2SiO3的酸性強。
9. D 【解析】 鋁離子的半徑小于氯離子的半徑,A項錯誤;X是氧、N是氯,氧的非金屬性強于氯的非金屬性,其氫化物的穩(wěn)定性也是前者較強,B項錯誤;二氧化硅可以與氫氟酸反應,C項錯誤;氧化鋁是兩性氧化物,既溶于強堿(氫氧化鈉)又溶于強酸(鹽酸),D項正確。
10. AC 【解析】 同一周期元素,從左到右,非金屬性依次增強,B項錯;若④是Al,則C項正確;若②是O或者是F,則D項錯誤。
11. C 【解析】 由Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等推出其為Mg元素;W則為Al元素、X為C元素、Y為N元素。Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HYO3;原子半徑由小到大的順序為YSi,故H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4,A正確;非金屬性:C>Si,故酸性:H2CO3>H2SiO3,B不正確;MgO屬于堿性氧化物,SiO2屬于酸性氧化物,C不正確;原子半徑:r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),D不正確。
14. C 【解析】 由題意可知W為C,X為Al,Z為Cl,Y則為Si、P、S中的一種。四種元素中W原子半徑最小,A不正確;非金屬性Z大于Y,故Z的最高價氧化物對應水化物的酸性更強,B不正確;若Y為Si,則SiCl4的空間構型為正四面體形,C正確;工業(yè)上電解熔融的Al2O3制取金屬鋁,AlCl3為共價化合物,熔融狀態(tài)時不導電,無法電解,D不正確。
15. C 【解析】 同種元素原子的中子數(shù)不同,A不正確;H2O2、C2H2等分子中均既含極性鍵又含非極性鍵,B不正確;同周期非金屬元素氣態(tài)氫化物的還原性越強,說明元素的非金屬性越弱,則元素最高價含氧酸的酸性越弱,C正確;堿金屬元素從上到下單質(zhì)的沸點逐漸降低,D不正確。
16. B 【解析】 推出A、B、C分別是C、Al和Si。A錯;C項,B的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3既能與酸反應,也能與強堿發(fā)生反應,錯誤;D項,CO2是氣體,Al2O3是固體。
17. B 【解析】 元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,B項錯誤;同一周期元素,從左到右,金屬性減弱,其最高價氧化物對應水化物的堿性減弱,D項正確。
18. D 【解析】 分析知A、C位于同一主族,設A原子的最外層電子數(shù)為x,則B、C的最外層電子數(shù)分別為x、x,x+x+x=15,解得x=6,故A為O,B為Al,C為S,D只能為Cl。離子半徑:O2->Al3+;非金屬性:Cl>S,故酸性:HClO4>H2SO4;SO2或SO3溶于水所得溶液均顯酸性;AlCl3屬于強酸弱堿鹽,其水溶液顯酸性。
19. C 【解析】 X、Y、Z、W分別為C、S、Cl、Na。A,X的最高化合價為+4價;B項,CO2與Na2O反應生成Na2CO3;C項,元素X、W和氧元素可形成Na2CO3,屬于離子化合物;D項,Z的非金屬性強于Y,非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性:Y
下載提示(請認真閱讀)
- 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領！既往收益都歸您。
文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現(xiàn)金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9
積分
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
-
2019-2020年高考化學一輪復習
課時9
元素周期表
元素周期律檢測與評估
2019
2020
年高
化學
一輪
復習
課時
元素
周期表
元素周期律
檢測
評估
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權，請勿作他用。
2019-2020年高考化學一輪復習 課時9 元素周期表 元素周期律檢測與評估.docx
鏈接地址：http://weibangfood.com.cn/p-2630054.html