2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題五 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物限時(shí)集訓(xùn) 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題五 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物限時(shí)集訓(xùn) 新人教版 1.(xx北京市西城區(qū)期末)下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 A B C D 鋰離子電池 太陽能集熱器 燃?xì)庠? 硅太陽能電池 1.【答案】 A【解析】鋰離子電池放電時(shí)可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A項(xiàng)正確;太陽能集熱器可以把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能,B項(xiàng)錯(cuò)誤;燃?xì)庠羁梢园鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硅太陽能電池可以把太陽能轉(zhuǎn)化為電能,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(xx浙江省寧波市期末)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是 A.干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色 B.SiO2具有導(dǎo)電性,可用于制造半導(dǎo)體材料 C.BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) D.Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性 2.【答案】A【解析】鮮花中含有水分,故干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色,A項(xiàng)正確;SiO2不能導(dǎo)電,硅單質(zhì)屬于半導(dǎo)體,可以用于制造半導(dǎo)體材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;飽和碳酸鈉溶液中CO32-離子濃度大,導(dǎo)致BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,并不能說明BaSO4和BaCO3的溶解性大小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2+和SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色,均體現(xiàn)了二者的強(qiáng)還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.(xx湖南省五市十校期末)下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作,其中沒有新物質(zhì)生成的是 ①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀 ②碘化銀用于人工降雨 ?、鄱趸?jīng)加壓凝成無色液體 ④溴水滴入植物油中振蕩褪色; ?、菟?、砂子和水混合后硬化 ⑥除去混在氫氧化鐵膠體中的氯化鐵 A.①②③ B.②④⑥ C.③⑤ D.①⑥ 3.【答案】D【解析】①蛋白質(zhì)的鹽析是可逆過程,蛋白質(zhì)的鹽析是由于蛋白質(zhì)的溶解度減小導(dǎo)致的,沒有新物質(zhì)生成,而蛋白質(zhì)的變性是不可逆過程,發(fā)生結(jié)構(gòu)的變化為化學(xué)變化;②碘化銀用于降水是由于碘化銀分解導(dǎo)致的,有新物質(zhì)生成;③二氧化氮(紅棕色)在加壓條件下生成液態(tài)四氧化二氮(無色);④溴水滴入植物油,會(huì)與高級(jí)脂肪酸的烴基發(fā)生加成反應(yīng);⑤混凝土硬化過程中,發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化;⑥滲析利用的是分散質(zhì)粒子的大小差異。 4. (xx吉林省長春外國語學(xué)校期末)下列有關(guān)硅的敘述中,正確的是 ( ) A.工業(yè)上通常以SiO2為原料,用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅 B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位 C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在 D.硅在電子工業(yè)中,是重要的半導(dǎo)體材料 4.【答案】D【解析】制備單質(zhì)硅的反應(yīng)是:SiO2+2CSi+2CO↑,碳作還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硅是礦物和巖石的主要成分,但硅在地殼中的含量在所有元素中居第二位,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硅是親氧元素,在自然界中無游離存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,故硅是電子工業(yè)中的重要半導(dǎo)體材料,D項(xiàng)正確。 5.(xx吉林省長春外國語學(xué)校期末)已知:KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。如表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH的溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液中變?yōu)樗{(lán)色 Cl2具有氧化性 5.【答案】D【解析】氯氣氧化FeCl2為FeCl3:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液變紅色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酚酞遇堿變紅色,Cl2通入溶液后產(chǎn)生NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性氧化酚酞,溶液褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2+H2O≒HCl+HClO,溶液呈酸性使石蕊變紅色,HClO的強(qiáng)氧化性氧化石蕊,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣氧化I-為碘單質(zhì):Cl2+2I-=2Cl-+I2,碘遇淀粉變藍(lán)色,D項(xiàng)正確。 6.(xx江蘇省南通市期末)下列說法中,正確的是 A.某氣體能使品紅溶液褪色,則該氣體是SO2 B.向某溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中有Cl- C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,則原溶液中有SO42- D.向某溶液中加入NaOH并加熱,產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則原溶液中有NH4+ 6.【答案】 D【解析】氯氣、O3和二氧化硫等都可以使品紅溶液褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中可能含有Cl-、SO42-、SO32-或CO32-等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若溶液中含有SO32-或SO42-加入Ba(NO3)2溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解;SO32-與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀,加入硝酸后硝酸把BaSO3沉淀氧化為BaSO4沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;含有NH4+的溶液中加入NaOH并加熱,產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH3,D項(xiàng)正確。 7.(xx四川省成都市期末)光電池(Solar cell)可用作計(jì)算器、人造衛(wèi)星的動(dòng)力,如圖 所示。下列分析正確的是 A.硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 B.玻璃蓋板是由純堿、石灰石與石英制得的晶體 C.支架用鋁合金而不用鋁是利用了其熔點(diǎn)高于鋁的特點(diǎn) D.光電池制造中不會(huì)產(chǎn)生任何化學(xué)污染 7.【答案】A【解析】硅能夠?qū)⑻柲苤苯愚D(zhuǎn)化為電能,常原來制作光電池的材料,A項(xiàng)正確;玻璃是玻璃態(tài)物質(zhì),無固定的熔點(diǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;光電池的主要成分是單質(zhì)硅,其制作過程中是由SiO2與焦炭產(chǎn)生粗硅,粗硅再與氯氣反應(yīng)等制取的,會(huì)產(chǎn)生CO等污染物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.(xx北京市東城區(qū)期末)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是 A.向硅酸鈉溶液中滴加酚酞,溶液變紅,證明Na2SiO3發(fā)生了水解 B.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng) C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱,鋁箔熔化但不滴落,證明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁 D.將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,證明氯水有漂白性 8.【答案】 B【解析】酚酞遇堿變紅色,硅酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,A項(xiàng)正確;次氯酸溶液具有強(qiáng)化性,可以把二氧化硫氧化成硫酸,但是不能證明硫酸的酸性比次氯酸強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁的表面被一層致密的氧化膜保護(hù),灼燒時(shí)液態(tài)鋁在氧化鋁薄膜內(nèi)兜住,只融化,但不滴落,C項(xiàng)正確;飽和氯水滴到紫色石蕊試紙上,石蕊試紙先變紅說明氯水顯酸性,后褪色說明氯水有漂白性,D項(xiàng)正確。 9.(xx江蘇省蘇北四市期末)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是 A.減少機(jī)動(dòng)車尾氣的排放,可以降低霧霾的發(fā)生 B.加強(qiáng)化石燃料的開采利用,能從根本上解決能源危機(jī) C.推廣使用煤液化技術(shù),可減少二氧化碳等溫室氣體的排放 D.綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥,不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 9.【答案】A【解析】城市有毒顆粒物來源首先是汽車尾氣,使用柴油的大型車是排放細(xì)顆粒物的"重犯",A項(xiàng)正確;化石燃料屬于不可再生能源,且其燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2等污染,B項(xiàng)錯(cuò)誤;煤液化只是改變了煤作為燃料的形式,并不會(huì)減少二氧化碳的排放,C項(xiàng)錯(cuò)誤;任何物質(zhì)都是由化學(xué)物質(zhì)組成的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.(xx甘肅省蘭州一中期末)化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說法正確的是 A.合金的許多性能優(yōu)于其組成成分,如硬度都會(huì)增大,熔點(diǎn)都會(huì)升高 B.要除去衣服上的頑固污漬,可將衣服泡在漂白液中 C.硅是地殼中含量位居第二的元素,其中瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2 D.工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化 10.【答案】C【解析】合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白性具有強(qiáng)氧化性,會(huì)使衣物褪色,有油污的衣服浸泡會(huì)污染其他未污染的地方,B項(xiàng)錯(cuò)誤;光導(dǎo)纖維和瑪瑙的主要成分是SiO2,地殼中含量前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵,C項(xiàng)正確;石油裂化是生成燃料油,而石油裂解生成乙烯、丙烯等化工原料,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.(xx廣東省江門市期末)某同學(xué)用濾紙折成一個(gè)紙蝴蝶并噴灑一種溶液(保持濕潤),掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛某種溶液的燒杯,放在紙蝴蝶的下方(如右圖)。 過一會(huì),發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)樗{(lán)色。下表的組合中,能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是 A B C D 紙蝴蝶上的噴灑液 酚酞 KI-淀粉溶液 石蕊 品紅 小燒杯中的溶液 濃氨水 濃氯水 濃鹽酸 濃硫酸 11.【答案】B【解析】氨水揮發(fā)遇酚酞變紅色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水揮發(fā)出Cl2,遇KI生成I2,碘遇淀粉變藍(lán)色,B項(xiàng)正確;濃鹽酸揮發(fā)出HCl,遇石蕊變紅色,C項(xiàng)錯(cuò)誤濃硫酸不具有揮發(fā)性,品紅無明顯變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12.(xx北京市東城區(qū)期末)解釋下列事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是 A.氨氣遇到氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙:NH3+HCl=NH4Cl B.銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+H2↑ C.鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕:Fe-3e-=Fe3+ D.純堿溶液能清洗油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- 12.【答案】 A【解析】氨氣遇到氯化氫會(huì)反應(yīng)生成固體氯化銨,可觀察到大量白煙,A項(xiàng)正確;銅與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體,即Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵釘在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極:Fe—2e—= Fe2+ ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;純堿溶液水解顯堿性,在堿性條件下油污易發(fā)生水解。CO32-分步水解,即:CO32-+2H2OHCO3-+OH- ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13.(xx江蘇省鎮(zhèn)江市期末)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不對(duì)應(yīng)的是 A.氨氣具有還原性,可用作制冷劑 B.MgO、Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火材料 C.Na2CO3溶液顯堿性,可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污 D.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸 13.【答案】A【解析】氨氣易液化時(shí)吸收大量的熱,用作制冷劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;MgO、Al2O3熔點(diǎn)高,制成坩堝等耐高溫的材料,B項(xiàng)正確;Na2CO3水解溶液呈堿性,加熱促進(jìn)水解堿性強(qiáng),去污能力強(qiáng),C項(xiàng)正確;常溫下,濃硫酸使鋁鈍化在表面形成致密的氧化膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)行,可用鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸,D項(xiàng)正確。 14.(xx江蘇省蘇北四市期末)右圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素,箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實(shí)現(xiàn),則甲可能是 ①Fe;②HNO3;③Na;④C A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④ 14.【答案】D【解析】將所給物質(zhì)帶入轉(zhuǎn)換圖,一一驗(yàn)證即可,如鐵在氧化性不同的氧化劑可生成Fe2+、Fe3+,F(xiàn)e2+與Fe3+之間可以相互轉(zhuǎn)化。注意Na2O在加熱條件下可以轉(zhuǎn)化為Na2O2,Na2O2與鈉在加熱條件下可生成Na2O。 15.(xx北京市東城區(qū)期末)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是 A.濃硫酸具有吸水性,可用來干燥氯氣 B.明礬水解得氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑 C.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑 D.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可以用玻璃容器盛放氫氟酸 15.【答案】 D【解析】濃硫酸具有吸水性,常用作干燥劑,可以用濃硫酸干燥氯氣,A項(xiàng)正確;明礬中的Al3+易發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體,膠體粒子表面積較大吸附能力強(qiáng),可以吸附水中的雜質(zhì),故明礬常用來凈水,B項(xiàng)正確;氨氣易液化,液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,常用作制冷劑,C項(xiàng)正確;二氧化硅是酸性氧化物,不與強(qiáng)酸反應(yīng),但二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng),故氫氟酸不能用玻璃容器盛放,要裝在塑料瓶中,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 16.(xx廣東省惠州市期末)相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),二者相比較,相等的是 A、銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間 B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) C、反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量 D、反應(yīng)生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 16.【答案】B【解析】濃硝酸的酸性比稀硝酸強(qiáng),反應(yīng)濃硝酸的速率較快,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電子守恒,兩種情況下,轉(zhuǎn)移電子數(shù)由銅的量決定,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,B項(xiàng)正確;由銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式可知,消耗硝酸的物質(zhì)的量和反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積不相等,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 17.(xx江蘇省揚(yáng)州市期末)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是 ① ② ③ ④ 甲 C N2 S Fe 丙 CO2 NO2 SO3 Fe(NO3)3 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 17.【答案】C【解析】②N2與氧氣反應(yīng)不能直接轉(zhuǎn)化為NO2;③硫與氧氣反應(yīng)不能直接轉(zhuǎn)化為SO3。 18.(xx吉林省長春外國語學(xué)校期末)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是 A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氨水 D.KSCN溶液 18.【答案】B【解析】當(dāng)鹽溶液中酸根離子相同,而金屬陽離子不同時(shí),要選擇堿溶液來鑒別。由于不同的金屬陽離子與OH-離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的金屬氫氧化物沉淀的顏色一般不同??筛鶕?jù)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以區(qū)分。NaCl加入氫氧化鈉溶液無現(xiàn)象;FeCl2加入氫氧化鈉溶液首先產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;FeCl3加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀;MgCl2加入氫氧化鈉溶液首先產(chǎn)生白色沉淀;AlCl3加入氫氧化鈉溶液少量時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,過量時(shí)沉淀又逐漸溶解;NH4Cl加入氫氧化鈉溶液,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。各個(gè)溶液現(xiàn)象不同,因而可以區(qū)分。 19.(xx北京市東城區(qū)期末)溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。 (1)海水提溴過程中溴元素的變化如下: ①過程I,海水顯堿性,調(diào)其pH<3.5后,再通入氯氣。 i.通入氯氣后,反應(yīng)的離子方程式是____________________________ ii.調(diào)節(jié)海水pH可提高Cl2的利用率,用平衡原理解釋其原因是____________________。 ②過程II,用熱空氣將溴趕出,再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。 □Br2+□Na2CO3=□NaBrO3+□CO2+□_______ ③過程III,用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。 相同條件下,若用鹽酸酸化,則所得溴的質(zhì)量減少,原因是____________________。 (2)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,當(dāng)加入2.6molNaBrO3時(shí),測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為: 則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_______mol。 19.【答案】(1)①i.Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ii.通入后發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=Cl-+H++HClO,增大c(H+),平衡逆向移動(dòng),抑制Cl2與水反應(yīng) ②3 3 1 3 5 NaBr ③鹽酸有還原性,與溴酸根反應(yīng) (2)3 【解析】(1)①Ⅰ.通入氯氣后,氯氣可以把Br—氧化為Br2,離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 Ⅱ.氯氣可以與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,即Cl2+H2OHCl+HClO,增大c(H+),平衡逆向移動(dòng),抑制氯氣與水的反應(yīng); ②在氧化還原反應(yīng)中,元素的化合價(jià)有升必有降,反應(yīng)中Br2發(fā)生歧化反應(yīng),0價(jià)的一部分化合價(jià)升高,另一部分化合價(jià)降低,利用得失電子相等從右往左配平得:3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr; ③若用鹽酸酸化,鹽酸具有還原性能消耗BrO3—,使生成溴的質(zhì)量減少; (2)向NaI 溶液中滴加2.6mol NaBrO3時(shí),依據(jù)題意知生成I2、Br2和NaIO3,設(shè)生成x molNaIO3,由得失電子守恒知:52.6=120.5+ 6x ,解得:x= 2mol,由 “I”元素守恒得n(NaI)=3mol。 20.(xx貴州省六盤水市六校期末聯(lián)考)A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問題:(①中MnO2作催化劑,②中MnO2作氧化劑) (1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________________、__________________; (2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為_____________;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為_____________; (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_______________________________________; (4)新配制的F溶液應(yīng)加入_____________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_____________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________。 20.【答案】⑴濃鹽酸、四氧化三鐵;⑵ 2H2O2 2H2O + O2↑ ; KClO3 ⑶MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ⑷ 鐵粉 , KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 【解析】①中MnO2作催化劑可知:A為H2O2或KClO3、B為O2、E為Fe3O4;②中MnO2作氧化劑可與C制氣體D且C還與Fe3O4反應(yīng)生成F和G的混合溶液。可確定:C為濃鹽酸;D為Cl2;而G為FeCl3 、F為FeCl2 。 (1)物質(zhì)C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵。 (2)進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,A是H2O2其化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O + O2↑;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為KClO3。 (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式: MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。 (4)Fe2+有強(qiáng)的還原性,容易被被空氣氧化成Fe3+而變質(zhì)。因此常加入鐵粉將變質(zhì)的Fe3+還原回Fe2+ ,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)方法是向待測溶液中加入KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,證明含有Fe3+。 21.(xx北京市西城區(qū)期末)SO2和NOx都是大氣污染物。 (1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如下圖所示: NO2被吸收的離子方程式是 。 (4)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。 ①a為電源的 (填“正極”或“負(fù)極”),陽極的電極反應(yīng)式為 。 ②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)有SO32-生成。 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 21.【答案】(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)2CO+2NO2CO2+N2 (3)2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+ (4)①正極(1分),SO2 + 2H2O – 2e-=SO42-+ 4H+ ②1:2 【解析】 (1)NO2易與水反應(yīng)生成硝酸和NO,即3NO2+H2O=2HNO3+NO。 (2)NO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體為氮?dú)猓珻O轉(zhuǎn)化為無污染的氣體為二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2。 (3)結(jié)合已知流程圖和化學(xué)反應(yīng)知,SO2和氨水反應(yīng)生成NH4HSO3溶液,NH4HSO3溶液和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)鉄o污染,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+。 (4)①依據(jù)電解裝置左邊通入稀H2SO4+SO2,排出較濃H2SO4說明左邊為陽極,右邊為陰極,即A為正極,b為負(fù)極;陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)升高,電極反應(yīng)式為SO2 + 2H2O – 2e-=SO42-+ 4H+。 ②在堿性條件下,陰極排出的溶液中含有S2O42-:2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-,S2O42-中硫元素顯+3價(jià),具有還原性,NO2具有氧化性,二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為2 NO2+4 S2O42-+8OH- = 8 SO32-+N2+4H2O,所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。 22.(xx北京市西城區(qū)期末)海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫,從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品。 (1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。 (2)碘在元素周期表中的位置是 。 (3)向濃縮的海水中通入Cl2,可將Br-轉(zhuǎn)化為Br2。該反應(yīng)的離子方程式是 。 (4)用熱空氣將上述過程中產(chǎn)生的Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2,得到Br2的離子方程式是 。 22.【答案】(1) (2)第五周期 ⅦA族 (3)2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl- (4)5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O 【解析】 (1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是; (2)碘在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族; (3)Cl2氧化Br-的離子方程式是2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl- ; (4)NaBr、NaBrO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。 23.(xx吉林省長春外國語學(xué)校期末)(1)亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫,它既有氧化性又有還原性,現(xiàn)有試劑:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 (1)要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑有________,看到的現(xiàn)象是 ________,反應(yīng)的方程式為___________________________ (2) 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式: 括號(hào)中為雜質(zhì),填上除雜試劑:Cl2中(HCl) 。 (3)由SiO2 制取粗硅的化學(xué)方程式 (4)將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體,Na2O2固體增加的質(zhì)量為 ag (> ;< ;=)。 23.【答案】(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr (2) MnO2 +4HCl(濃) MnCI2 + Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水(3)SiO2 + 2CSi + 2CO (4) = 【解析】(1)要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑是Na2SO3和有強(qiáng)的氧化性的物質(zhì)是溴水。發(fā)生的反應(yīng)是:Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr,現(xiàn)象為溴水褪色。 (2) 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式:MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。由于是用的濃鹽酸反應(yīng)制取的。濃鹽酸有揮發(fā)性,所以在制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl氣體。除去的方法是把混合氣體通入到飽和NaCl水中,HCl極容易溶解在水中而得到除去,發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO.因?yàn)樗泻蠳aCl、及HCl電離產(chǎn)生的Cl-,增大了生成物的濃度,使化學(xué)平衡逆向移動(dòng),又減少了Cl2的溶解、反應(yīng)消耗。達(dá)到了既除去雜質(zhì)也不減少被提純的物質(zhì)本身。 (3)由SiO2 制取粗硅的化學(xué)方程式為SiO2 + 2CSi + 2CO。(4)2H2+O22H2O;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2CO+O22CO2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 (4)H2、CO燃燒消耗的氧氣與反應(yīng)產(chǎn)物與Na2O2反應(yīng)放出的氧氣質(zhì)量相等。即固體增加的質(zhì)量就是反應(yīng)物H2、CO的質(zhì)量和。若混合氣體的質(zhì)量為ag,則燃燒產(chǎn)物與過氧化鈉反應(yīng)后固體質(zhì)量增加的也是ag。 24. (xx重慶市五區(qū)學(xué)業(yè)調(diào)研抽測)工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某校活動(dòng)小組同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。 I.探究制取NH3的方法 (1)在上述裝置中,H能快速、簡便制取NH3,裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為 。 (2)為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果,活動(dòng)小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣,在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下,獲得下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 試劑組合序號(hào) 固體試劑 NH3體積(mL) a 6.0 g Ca(OH)2(過量) 5.4 g NH4Cl 1344 b 5.4g (NH4)2SO4 1364 c 6.0 g NaOH(過量) 5.4 g NH4Cl 1568 d 5.4g (NH4)2SO4 1559 e 6.0 g CaO(過量) 5.4 g NH4Cl 1753 f 5.4 g (NH4)2SO4 1792 分析表中數(shù)據(jù),你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好 (填序號(hào)),從該方案選擇 的原料分析制氣效果好的可能原因是 。 II.模擬尾氣處理 活動(dòng)小組同學(xué)選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)請(qǐng)從上述裝置中選擇你認(rèn)為合理的進(jìn)行補(bǔ)充(所選裝置不能重復(fù))。 (2)A中反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)D裝置的作用有:使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度、 。 (4)D裝置中的液體還可換成 (填序號(hào))。 a.H2O b.CCl4 c.濃H2SO4 d.CuSO4溶液 (5)該小組同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是 。 24.【答案】I.(1)生石灰與濃氨水(或燒堿與濃氨水) (答化學(xué)式給分) (2)f (NH4)2SO4受熱分解溫度較高,CaO又有吸水作用(合理答案均給分) II.(1)F E B (2)3Cu + 2NO3—+8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O (3)防止氨氣溶解(或防止倒吸) (4)b (5)未反應(yīng)的NO無法處理,會(huì)污染環(huán)境 【解析】I.(1)H裝置適合用固體與液體不加熱制取氨氣,故可選用的試劑為生石灰與濃氨水(或燒堿與濃氨水)。 (2)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)看取等質(zhì)量的試劑,選用f組合產(chǎn)生的氨氣最多。(NH4)2SO4較NH4Cl受熱不易分解,且CaO具有吸水性。 II.(1)混合氣體在進(jìn)行反應(yīng)前,堿石灰是水和二氧化碳的良好吸收劑,應(yīng)選F裝置,然后通入E裝置發(fā)生反應(yīng),用B裝置吸收未反應(yīng)的NH3。 (2)稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO,離子方程式為:3Cu + 2NO3—+8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O。 (3)D裝置用的是飽和氨水,其作用是降低NH3的溶解性,防止氨氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。 (4)氨氣極易溶于水且為堿性氣體,故a、c、d均不能選用。 (5)未反應(yīng)的NO沒有處理直接排向大氣,會(huì)污染空氣。 25.(xx湖北省荊州市期末)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。 回答下列問題: (1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)III是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。 ①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì), 則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_ 。 A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法 ②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)II的化學(xué)方程式是 ③通過比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性_ (填“強(qiáng)”或“弱”)。 (2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。 ①反應(yīng)II是化合反應(yīng)。目前常用乙作為燃煤的脫硫劑,則乙脫硫的主要反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 ②在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HClO溶液,同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離 子方程式是 。 25.【答案】(1)①C ②3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ③強(qiáng) (2)①CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4 ②2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑ 【解析】(1)工業(yè)上使用H2在Cl2中燃燒的方法制備HCl氣體,再將HCl氣體溶于水制備鹽酸,故丙為氫氣。 ①焰色反應(yīng)為黃色,則甲為鈉,工業(yè)上通過電解熔融的NaCl制取鈉。 ②Fe3O4又稱磁性氧化鐵,乙為鐵。 ③常溫下鈉與水劇烈反應(yīng),而紅熱的鐵要在加熱到較高溫度下與水蒸氣反應(yīng),金屬性鈉比鐵強(qiáng)。 (2)反應(yīng)III是制取漂白粉的反應(yīng),故丙為Ca(OH)2。 ①根據(jù)題意乙應(yīng)為CaO,燃煤脫硫使用CaO為脫硫劑,CaO與SO2先生成CaSO3,后被氧化為CaSO4。 ②Cl2與水反應(yīng):Cl2+H2O≒HCl+HClO,鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng),而次氯酸的酸性比碳酸弱,故有關(guān)反應(yīng)的方程式為:2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑。 26.(xx浙江省寧波市期末)某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將a g Cu片和12 mL 18 molL-1濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。 請(qǐng)回答下列問題: (1)請(qǐng)寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________。 (2)裝置D內(nèi)盛品紅溶液,當(dāng)C中氣體集滿后,D中有可能觀察到的現(xiàn)象是__________。實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染,試用最簡單的方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選) ________________________________________________________________________。 (3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B裝置中的現(xiàn)象是__________。 (4)F中應(yīng)放置的液體是__________(填字母)。 A.飽和Na2SO3溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.濃溴水 D.飽和NaHSO3溶液 (5)為什么有一定量的余酸,但未能使Cu完全溶解,你認(rèn)為原因是________________。 (6)下列足量藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__________(填序號(hào))。 A.Fe粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D.Na2CO3溶液 (7)甲同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入一種氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,請(qǐng)問該氣體單質(zhì)是______(填名稱),反應(yīng)方程式是_____________________________。 26.【答案】(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)品紅溶液褪色 用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口 (3)F中液面下降,長頸漏斗中液面上升 (4)D (5)隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃H2SO4的濃度不斷減小,稀H2SO4與Cu不反應(yīng) (6)AD (7)氧氣 2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O 【解析】(1)濃H2SO4與Cu反應(yīng)產(chǎn)生的SO2:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。 (2)SO2具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,SO2可以用NaOH溶液吸收。 (3)B裝置的作用是貯存多余的氣體,反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉旋塞K,氣體進(jìn)入F中,氣體壓強(qiáng)增大,長頸漏斗中液面上升。 (4)為降低SO2的溶解,F(xiàn)中應(yīng)盛放飽和NaHSO3溶液。 (5)隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃H2SO4的濃度不斷減小,稀H2SO4與Cu不反應(yīng),所以雖然有一定量的余酸,但未能使Cu完全溶解。 (5)為證明燒瓶中有余酸,實(shí)際上就是證明H+的存在,可以用活潑的金屬鐵合適,銀不合適,A項(xiàng)正確、C項(xiàng)不正確;BaCl2溶液只能證明SO42-的存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤;利用強(qiáng)酸制弱酸原理,加入碳酸鈉合適,D項(xiàng)正確。 (6)要使Cu片全部溶解,應(yīng)該加入氧化劑,通入的單質(zhì)氣體應(yīng)為O2,不引入新的雜質(zhì):2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O。 專題十一 常見金屬元素單質(zhì)及重要其化合物 1.(xx吉林省吉林市期末)一定條件下,將Na與O2反應(yīng)的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5 molL—1的HCl溶液中和,則該生成物的成分是 A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 1.【答案】C【解析】根據(jù)元素守恒n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.08L0.5molL-1=0.04mol。Na與氧氣反應(yīng)不能生成NaO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)鈉元素守恒,0.02molNa2O質(zhì)量為1.24g,0.02molNa2O2的質(zhì)量為1.56g,固體的平均質(zhì)量為1.5g介于1.24g和1.56g,故產(chǎn)物為Na2O和Na2O2的混合物,C項(xiàng)正確。 2.(xx安徽省合肥市第一次質(zhì)檢)在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是 ( ) A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOH C.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3 2.【答案】B【解析】加熱條件下NaHCO3分解:2NaHCO3~CO2~H2O,Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)關(guān)系:Na2O2~CO2~Na2CO3,Na2O2~H2O~2NaOH。故加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是Na2CO3和NaOH:2NaHCO3+2Na2O2=2NaOH+2Na2CO3+O2。 3.(xx北京市東城區(qū)期末)下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變,最終不能得到純凈物的是 A.向漂白粉濁液中通入過量的CO2 B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸 C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2 3.【答案】 A【解析】漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物;向漂白粉濁液中通入過量的二氧化碳,Ca(ClO)2可以和CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸,碳酸氫鈣不穩(wěn)定,受熱易分解為碳酸鈣和二氧化碳,CaCl2不反應(yīng),蒸干至質(zhì)量不變得到碳酸鈣和氯化鈣的混合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鋁和鋁片都可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,蒸干后得到氫氧化鋁固體,B項(xiàng)正確; 1molNa2O2和水反應(yīng)生成2molNaOH和0.5molO2,2molNaOH和1molCa(HCO3)2反應(yīng)生成1molCaCO3沉淀和1molNa2CO3溶液,過濾后蒸干濾液得到碳酸鈉,C項(xiàng)正確; 1mol KAl(SO4)2 和2mol Ba(OH)2 反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KAlO2溶液,過濾后蒸干濾液得到KAlO2 ,D項(xiàng)正確。 4.(xx河南省豫東、豫北十所名校階段測試期末)下列反應(yīng)過程符合如圖所示關(guān)系的是 A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體至過量 B.向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量 C.向澄清石灰水中通入CO2氣體至過量 D.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量 4.【答案】C【解析】SO2通入Ba(NO3)2產(chǎn)生BaSO4,BaSO4不能溶解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2SiO3溶液通入HCl生成H2SiO3沉淀,H2SiO3不能再溶解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;澄清石灰水中通入CO2,先產(chǎn)生白色沉淀后溶解,且前后兩段反應(yīng)消耗CO2的體積比為1:1,C項(xiàng)正確;NaAlO2溶液中通入HCl至過量,先產(chǎn)生沉淀,前后兩段消耗HCl的體積比為1:3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.(xx江蘇省蘇北四市期末)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 A.濃硫酸有吸水性,可用于干燥氨氣和二氧化硫 B.明礬溶于水能形成膠體,可用于自來水的殺菌消毒 C.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸 D.金屬鈉具有強(qiáng)還原性,可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti 5.【答案】C【解析】濃硫酸為酸性干燥劑,不能干燥氨氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;明礬凈水只能吸附水中的懸浮顆粒,不能殺菌消毒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下濃硝酸使鐵發(fā)生鈍化在表面形成致密的氧化膜,阻止與內(nèi)層金屬繼續(xù)反應(yīng),C項(xiàng)正確;金屬鈉活潑性很強(qiáng),不能從鹽溶液中置換金屬,可以從熔融的TiCl4中置換出Ti,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.(xx山東省萊蕪市期末)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是 A.NaOH溶液緩慢滴入溶液中,觀察沉淀的生成 B.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂條于其中探究Mg的活潑性 C.將濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀 D.將沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgC12固體 6.【答案】A【解析】濃硫酸的稀釋應(yīng)將濃硫酸向水中加,B項(xiàng)錯(cuò)誤;過濾時(shí)應(yīng)將濁液沿玻璃棒引流,C項(xiàng)錯(cuò)誤;直接加熱蒸發(fā)MgCl2溶液,不能得到MgCl2固體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.(xx江蘇省揚(yáng)州市期末,改編)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是 A.Al2O3的熔點(diǎn)很高,可用于制造耐火材料 B.H2O2有氧化性,可用于殺菌消毒 C.鋁熱反應(yīng)體現(xiàn)鋁的強(qiáng)還原性 D.Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析,可用于殺菌消毒 7.【答案】D【解析】Al2O3熔點(diǎn)高,工業(yè)上用于作耐火材料,A項(xiàng)正確;雙氧水的強(qiáng)氧化性能夠使蛋白質(zhì)變性,用于殺菌消毒,B項(xiàng)正確;通過鋁熱反應(yīng)制取高熔點(diǎn)的金屬,該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng),體現(xiàn)鋁的強(qiáng)還原性,C項(xiàng)正確;蛋白質(zhì)鹽析是降低了蛋白質(zhì)的溶解度,不影響其生物活性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.(xx山東省泰安市期末)下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是 A.純鐵比生鐵抗腐蝕性強(qiáng) B.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 C.鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬 D.人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥,缺鐵會(huì)引起貧血 8.【答案】C【解析】生鐵中含有碳等雜質(zhì),容易形成電化學(xué)腐蝕,加速鐵的腐蝕速率,A項(xiàng)正確;青銅是銅、錫、鉛的合金,不銹鋼是鐵、鉻、錳等的合金,硬鋁是鋁、銅、鎂、硅等形成的合金,B項(xiàng)正確;鋁的性質(zhì)活潑,在空氣中在其表面形成致密的氧化膜,阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鈣是形成人體骨骼的重要元素,鐵是合成血紅蛋白的重要元素,D項(xiàng)正確。 9.(xx四川省攀枝花期末)下列關(guān)于銅的說法正確的是 A.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極 B.在鍍件上鍍銅時(shí)純銅作陰極 C.在海輪的外殼上裝上銅塊可以減緩船體的腐蝕 D.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,因此可用銅罐代替鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸 9.【答案】A【解析】電解精煉時(shí)粗銅做陽極,精銅做陰極,A項(xiàng)正確;電鍍時(shí),鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極,B項(xiàng)錯(cuò)誤;海輪的船體是鐵,應(yīng)在外殼上裝鋅塊,減緩船體腐蝕,C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,銅能夠與濃硝酸劇烈反應(yīng),而鐵常溫下能夠被濃硝酸鈍化阻止反應(yīng)的進(jìn)行,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.(xx福建省龍巖市期末)一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,則乙可能是 A.Al(OH)3 B.H2 SiO3 C.FeCl2 D.CH3C1 10.【答案】C【解析】Al2O3、SiO2都不溶于水,也不與水反應(yīng),A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;2FeCl3+Fe=3FeCl2,C項(xiàng)正確;CH3Cl可以通過甲烷取代反應(yīng)制取,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.(xx北京市西城區(qū)期末)實(shí)驗(yàn): ① 將0.1 molL-1 MgCl2溶液和0.5 molL-1NaOH溶液等體積混合得到濁液; ② 取少量①中濁液,滴加0.1 molL-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀; ③ 將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1 molL-1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色; ④ 另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解。 下列說法中,不正確的是 A.將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+ B.濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) C.實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶 D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因 11.【答案】 C【解析】①中所得濁液中含有Mg(OH)2(s),①中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq),過濾濁液所得濾液中含有少量Mg2+,A、B項(xiàng)正確;白色沉淀變?yōu)榧t褐色,說明Mg(OH)2(s)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s),即Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶,C項(xiàng)不正確; NH4Cl溶液中的NH4+與Mg(OH)2產(chǎn)生的OH-(aq)結(jié)合生成難電離的NH3H2O,促使溶解平衡正向移動(dòng),Mg(OH)2(s)溶解,D項(xiàng)正確。 12.(xx吉林省長春外國語學(xué)校期末)為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某 同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水 淺綠色溶液變成棕黃色溶液 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+具有還原性 B 在氯化亞鐵溶液中加入鋅片 淺綠色溶液變成無色溶液 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ Zn具有還原性 C 在氯化鐵溶液中加入鐵粉 棕黃色溶液變成淺綠色溶液 Fe3++Fe=2Fe2+ 鐵單質(zhì)具有還原性 D 在氯化鐵溶液中加入銅粉 藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+具有氧化性 12.【答案】A【解析】氯氣能夠氧化Fe2+(淺綠色)為Fe3+(棕黃色),A項(xiàng)正確;B項(xiàng)得到的結(jié)論應(yīng)該是Fe2+具有還原性;C項(xiàng)的結(jié)論應(yīng)該是Fe3+具有氧化性;D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象應(yīng)該是銅粉逐漸溶解,溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色。 13. (xx北京市西城區(qū)期末,改編)下列關(guān)于金屬的說法中,不正確的是 A.合金比純金屬具有較好的性能,硬度都比成分金屬高,熔點(diǎn)比成分金屬的低 B.在一般情況下,合金的硬度大于它的成分金屬 C.常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬 D.將鋼閘門與電源正極相連,可防止其在海水中被腐蝕 13.【答案】 D【解析】合計(jì)的熔點(diǎn)比成分金屬的低,硬度比成分金屬的高,化學(xué)性質(zhì)一般保持不變,A項(xiàng)正確;一般情況下,合金的硬度大于成分金屬,熔點(diǎn)低于成分金屬,B項(xiàng)正確;活潑金屬常用電解法冶煉,如:鈉、鎂、鋁,C項(xiàng)正確;將鋼閘門與電源負(fù)極相連,可防止其在海水中被腐蝕,這是外接電源的陰極保護(hù)法,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14. (xx廣東省清遠(yuǎn)市期末)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是 A.Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng),可用作供氧劑 B.Na2CO3的水溶液呈堿性,醫(yī)學(xué)上能用作治療胃酸過多 C.硅膠多孔、吸水能力強(qiáng),常用作袋裝食品的干燥劑 D.鋁是活潑的金屬單質(zhì),鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬 14.【答案】B【解析】Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)可以產(chǎn)生氧氣,在潛水艇和呼吸面具等作供氧劑,A項(xiàng)正確;碳酸鈉能夠與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng),可以用于治療胃病,而不是其水解溶液呈堿性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硅膠具有相當(dāng)多的微孔,比表面積很大,這些微孔強(qiáng)烈地吸附水,所以能做干燥劑,C項(xiàng)正確;通過鋁熱反應(yīng)可以制取高熔點(diǎn)的金屬,D項(xiàng)正確。 15.(xx山東省德州市期末)下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是 A.Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng) B.Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),且兩單質(zhì)的作用相同 C.Na久置于空氣中,可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),最終生成Na2CO3 D.制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法 15.【答案】C【答案】常溫下,F(xiàn)e和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al與NaOH溶液反應(yīng),Al是還原劑,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)Cl2既作氧化劑,又作還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉久置空氣結(jié)過一系列變化,最終生成Na2CO3:Na→Na2O→NaOH→糊狀Na2CO3→Na2CO310H2O→Na2CO3,C項(xiàng)正確;直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液,得到的是二者的氫氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 16.(xx江西省吉安市期末)向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水,直到氣體不再放出,加水稀釋,取少量所得溶液,加入少量二氧化錳,又有氣體放出,待氣體不再放出后,再滴加酚酞,溶液變紅。下列猜測不合理的是 A.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣 B.過氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物是過氧化氫和氧氣 C.過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水 D.過氧化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫 16.【答案】B【解析】過氧化鈉加入水中能夠產(chǎn)生氣體,則放出氧氣:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;溶液中不再放出氣體,再加入二氧化錳又放出氧氣說明溶液中存在H2O2:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;A、C、D項(xiàng)正確,B項(xiàng)不合理。 17.(xx吉林省長春外國語學(xué)校期末)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出,X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 17.【答案】- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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