2019-2020年高二化學《鹽類的水解》教案2.doc

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2019-2020年高二化學《鹽類的水解》教案2 一、教材分析 “鹽類水解”這一教學內(nèi)容是蘇教版《化學反應原理》（選修4）第三章第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容包括鹽類水解和鹽類水解的應用兩部分，第一部分為重點內(nèi)容。教材在設計上先是通過活動與探究實驗讓學生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認知，并通過討論活動從宏觀上認識并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關系。同時，鹽類水解的知識又與后續(xù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡緊密相連。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼化學平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個平衡體系，它們與將要學習的難溶電解質(zhì)溶解平衡構(gòu)成了中學化學的完整的平衡體系，通過學習鹽類水解，有利于學生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。 二、學情分析 在此之前，學生已經(jīng)學習了化學平衡特征及移動原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系。學生也初步從微觀角度認識了溶液酸堿性的實質(zhì)。在此基礎上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進學生的認知發(fā)展，又能使學生對平衡原理和弱電解質(zhì)概念進行具體應用和再認識。 三、教學目標 1.理解鹽類水解的實質(zhì) 2.能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性 3.能正確書寫鹽類水解的離子方程式 4.通過實驗探究，理論分析，由宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)，揭示原因, 提升邏輯思維能力 5.能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會合作交流的重要與快樂 6.體驗科學探究的樂趣，學會透過現(xiàn)象看本質(zhì) 四、教學重點和難點 教學重點: 鹽類水解的實質(zhì) 教學難點: 鹽類水解方程式的書寫 五、教學過程 一、探究鹽溶液的酸堿性： 【活動與探究】 鹽溶液 酸堿性 生成鹽的酸和堿 鹽的類型 氯化鈉 碳酸鈉 醋酸鈉 氯化銨 氯化鋁 【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同？由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系？ △正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：（誰強顯誰性，都強顯中性） ①強堿弱酸鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH—） ②強酸弱堿鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH—） ③強酸強堿鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH—） 【討論】 ①正鹽溶液中為什么含有H+、OH—？ ②為什么不同正鹽的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小關系會不同？酸堿性不同？ 【討論】1．CH3OONa溶液 （顯堿性，為什么？） CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH ①總的化學方程式 ②總的離子方程式 ③溶液中_____（有或無）弱電解質(zhì)（化學式： ）生成，水的電離平衡__________（被破壞或不受影響），并向 方向移動，因而 （促進、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 【討論】2．NH4Cl溶液（顯酸性，為什么？） NH4Cl = Cl— + NH4+ + H2O H+ + OH— NH3?H2O ①總的化學方程式 ②總的離子方程式 ③溶液中_____（有或無）弱電解質(zhì)（化學式： ）生成，水的電離平衡__________（被破壞或不受影響），并向 方向移動，因而 （促進、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 【討論】3．NaCl溶液（中性，為什么？） 溶液中_____（有或無）弱電解質(zhì)（化學式： ）生成，水的電離平衡__________（被破壞或不受影響），C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 二、鹽的水解： 1．定義： 2．鹽的水解實質(zhì)： 3．水解條件 常見可水解的陰離子 常見可水解的陽離子 4. 水解方程式：（閱讀P75—76的信息提示，總結(jié)書寫水解方程式的注意點） ①鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。 ②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。 ③多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。（例：Na2S的水解） 第一步： 第二步： ④多元弱堿陽離子也是 水解的，但這類陽離子的水解反應一般比較復雜，通常以 表示。 5. 鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆過程，鹽類水解的表達式 6. 鹽類的水解規(guī)律 可概括為：有 才水解，無 不水解；越 越水解，誰 顯誰性。 （1）強酸強堿鹽 水解，其正鹽的水溶液顯 性；而酸式鹽的水溶液顯 性。 如：K2SO4 NaCl的水溶液顯 性；NaHSO4的水溶液顯 性。 （2）弱酸強堿鹽， 離子水解，其溶液顯 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均顯 性 （3）強酸弱堿鹽，離子水解，其水溶液顯 性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均顯 性 （4）弱酸弱堿鹽， 和 都水解。其水溶液的酸堿性應由生成的弱酸和弱堿的電離程度的相對大小來判斷。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3 H2O的電離程度相同，因此CH3COONH4溶液顯 性； 而 （NH4）2CO3溶液中，由于NH3H2O和HCO3-的電離程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度 ，（NH4）2CO3溶液顯 性。 【問題解決】課本P76 【總結(jié)】 鹽 類 實 例 能否水解 發(fā)生水解的離子 對水的電離平衡的影響 （促進、抑制或無影響） 溶液的 酸堿性 強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽 強酸強堿鹽 規(guī) 律： 六、板書設計 一、探究鹽溶液的酸堿性： 鹽溶液 酸堿性 生成鹽的酸和堿 鹽的類型 氯化鈉 碳酸鈉 醋酸鈉 氯化銨 氯化鋁 二、鹽的水解： 1．定義： 2．鹽的水解實質(zhì)： 3．水解條件 常見可水解的陰離子 常見可水解的陽離子 4. 水解方程式： 5. 鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆過程，鹽類水解的表達式 6. 鹽類的水解規(guī)律 七、分層練習 C層：預測下列溶液的酸堿性 1、 硫酸鉀溶液 2、 磷酸鈉溶液 3、 氯化鐵溶液 4、 溴化鈉溶液 5、 硫酸鉀溶液 B層：寫出下列鹽溶液的水解反應的離子方程式： 1、 氯化鐵溶液 2、 碳酸鈉溶液 3、 醋酸銨溶液 A層：實驗測得碳酸氫鈉溶液的PH﹥7，請從電離和水解兩方面分析導致溶液顯堿性的原因。