2019-2020年中考化學(xué) 考點(diǎn)跟蹤突破第23講 專題一 信息給予題（含答案）.doc

《2019-2020年中考化學(xué) 考點(diǎn)跟蹤突破第23講 專題一 信息給予題（含答案）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年中考化學(xué) 考點(diǎn)跟蹤突破第23講 專題一 信息給予題（含答案）.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年中考化學(xué) 考點(diǎn)跟蹤突破第23講 專題一 信息給予題（含答案） 一、選擇題 1．(xx，大連模擬)自行車是學(xué)生經(jīng)常使用的交通工具。在普通自行車(如圖)的下列構(gòu)件中，不屬于有機(jī)合成材料的是( C ) A．車把套 B．座包 C．鏈條 D．外輪胎 2．(xx，北京)納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。納米二氧化鈦(TiO2)參與的光催化反應(yīng)可使吸附在其表面的甲醛等物質(zhì)被氧化，降低空氣中有害物質(zhì)的濃度。正鈦酸(H4TiO4)在一定條件下分解失水可制得納米TiO2。下列說法不正確的是( B ) A．甲醛對(duì)人體健康有害 B．納米TiO2添加到墻面涂料中，可消除甲醛 C．納米TiO2與普通的TiO2的性質(zhì)、功能完全相同 D．制備納米TiO2的反應(yīng)：H4TiO4TiO2＋2H2O 3．(xx，撫順模擬)炒菜時(shí)加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其中的原因之一是料酒中的乙醇(C2H5OH)與食醋中的乙酸(C2H4O2)反應(yīng)生成乙酸乙酯(C4H8O2)。下列說法錯(cuò)誤的是( D ) A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都是由C、H、O三種元素組成 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都是有機(jī)物 C．乙酸乙酯中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為6∶1 D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯是化合反應(yīng) 4．(xx，德州)化學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué)。下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，你認(rèn)為下列說法不正確的是( C ) A．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變 B．該反應(yīng)是置換反應(yīng) C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變 D．乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物 5．(xx，丹東)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說法正確的是( C ) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 8 30 50 反應(yīng)后質(zhì)量/g 20 待測(cè) 46 16 A.該反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B．待測(cè)值為0 C．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為9∶8 D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 6．(xx，安徽)“超臨界水”因具有許多優(yōu)良特性而被科學(xué)家追捧，它是指當(dāng)溫度和壓強(qiáng)達(dá)到一定值時(shí)，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的流體。下列有關(guān)“超臨界水”的說法正確的是( C ) A．它是混合物 B．它是一種不同于水的新物質(zhì) C．它的分子之間有間隔 D．它的一個(gè)分子由4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成 7．(xx，麗水)用電設(shè)備發(fā)生火災(zāi)時(shí)，可用裝有液態(tài)四氯化碳的“滅火彈”撲滅。滅火時(shí)，液態(tài)四氯化碳迅速轉(zhuǎn)化為氣態(tài)并覆蓋在火焰上。據(jù)此推測(cè)四氯化碳可能具有的性質(zhì)是( B ) A．能導(dǎo)電 B．不易燃燒 C．不易汽化 D．密度比空氣小 8．(xx，宜昌)某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100 g稀鹽酸分2次加入到盛有5 g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯(cuò)誤的是( C ) 次數(shù) 實(shí)驗(yàn)前 第1次 第2次 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 0 50 50 剩余固體的質(zhì)量/g 5 3 2 A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B．第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完 C．每50 g稀鹽酸和1 g鎂恰好完全反應(yīng) D．合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40 % 9．(xx，宿遷)向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(如圖甲)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標(biāo))關(guān)系不符合圖乙的是( B ) 選項(xiàng) 燒杯中的物質(zhì) X溶液 A 稀硫酸 氯化鋇溶液 B 稀硫酸和硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液 C 氯化鈣溶液 碳酸鈉溶液 D 碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸 二、填空題 10．(xx，盤錦模擬)示例：硫在空氣、氧氣中燃燒，化學(xué)反應(yīng)相同，但反應(yīng)現(xiàn)象不同。說明反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同。 請(qǐng)參照示例回答下列問題： (1)碳在氧氣不足、氧氣充足的條件下燃燒，反應(yīng)物相同，但產(chǎn)物不同。說明__反應(yīng)物的用量__不同，產(chǎn)物不同。 (2)二氧化碳與水反應(yīng)，在常溫下生成碳酸，在葉綠體、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣，反應(yīng)物相同，但產(chǎn)物不同。說明__反應(yīng)條件__不同，產(chǎn)物不同。 (3)細(xì)鐵絲(或鐵粉)在氧氣中能劇烈燃燒，鐵釘(或鐵制燃燒匙)在氧氣中不能燃燒，反應(yīng)物相同，但反應(yīng)的速率不同。說明反應(yīng)物的__接觸面積__不同，反應(yīng)的速率不同。 11．(xx，沈陽(yáng))從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要化學(xué)反應(yīng)如下： 粗硅的制： SiO2 ?。?2C　　Si ＋ 2CO↑ 石英砂　　焦炭　 　粗硅 由粗硅制純硅(常用方法)： Si(粗)＋2Cl2===SiCl4 　　　　　四氯化硅 SiCl4＋2H2===Si(純)＋4HCl (1)根據(jù)上述信息，請(qǐng)補(bǔ)全制取純硅的簡(jiǎn)易流程圖： 四氯化硅 (或SiCl4) (2)根據(jù)已有知識(shí)和上述信息，進(jìn)行總結(jié)歸納： ①完成置換反應(yīng)的通式： 單質(zhì)(Ⅰ)＋化合物(Ⅰ)===單質(zhì)(Ⅱ)＋__化合物(Ⅱ)(或化合物)__ ②填寫下表： 單質(zhì)(Ⅰ) 單質(zhì)(Ⅱ) 相應(yīng)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式(各一例) A 金屬 非金屬 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ B 金屬 金屬 __Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2(其他合理答案均可)__[單質(zhì)(Ⅰ)為Cu] C 非金屬 非金屬 SiO2＋2CSi＋2CO↑(其他合理答案均可) D 非金屬 金屬 H2＋CuOCu＋H2O 12．(xx，武漢)NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示。 表1　NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度(S/g) t/℃ NaOH Na2CO3 NaCl 0 42 7.1 35.7 10 51 12.2 35.8 20 109 21.8 36.0 30 119 39.7 36.3 表2　常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度(S/g) NaOH Na2CO3 NaCl 17.3 ＜0.01 0.1 根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題： (1)NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而__增大__(填“增大”或“減小”)； (2)20 ℃時(shí)，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__26.5%__(計(jì)算結(jié)果精確到0.1 %)； (3)為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中。請(qǐng)推測(cè)該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象__有白色沉淀生成__，推測(cè)依據(jù)是__二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉在乙醇中難溶或碳酸鈉在乙醇中溶解度很小__。 13．(xx，濰坊)探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置制取CO2并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)的反應(yīng)。 查閱資料得知，過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 請(qǐng)回答下列問題： (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__，利用裝置A制取CO2的優(yōu)點(diǎn)是__可以使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停(或可以控制反應(yīng)開始和停止)__。 (2)裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O__。 (3)裝置D的作用是__吸收未反應(yīng)的CO2(或吸收CO2)__。 (4)裝置E中收集到的氣體是__O2__(填化學(xué)式)，該氣體還可以用下列裝置中的__ad__(填字母)進(jìn)行收集。 (5)為探究反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷，反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中的固體為__Na2CO3和NaOH__。 14．(xx，泰安)“微觀和宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨(dú)特的思維方式。請(qǐng)結(jié)合圖示完成下列問題： (1)物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)。從宏觀進(jìn)入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。 圖1 　 ①不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異。圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是__ABD__(填字母，下同)；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微觀的角度分析寫出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓__。 ②一杯水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比和l個(gè)水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比__相等__(填“相等”或”“不相等”)。 (2)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。從微觀進(jìn)入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。 　 ①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是__13∶40__。 ②通過分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)。根據(jù)圖3是硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測(cè)NaHSO4的性質(zhì)，其中合理的是__BCD__。 A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬鈉 B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅 C．其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣 D．其水溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 三、計(jì)算題 15．(xx，煙臺(tái))某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動(dòng)小組想測(cè)定20 g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質(zhì)量。取20 g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下所示： 滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g 5 10 25 燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g 1.165 2.33 4.66 (已知BaCl2溶液的pH＝7；Ba的相對(duì)原子質(zhì)量137)求：20 g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量。 解：由題意可知：H2SO4完全反應(yīng)后產(chǎn)生BaSO4沉淀的質(zhì)量是4.66 g。 設(shè)20 g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為x。 Ba(OH)2＋ H2SO4===BaSO4↓＋ 2H2O 　　　　98　　　 233 　　　　x　　　 4.66 g ＝　　x＝1.96 g 由題意可知：與HCl完全反應(yīng)的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量為：60 g－20 g＝40 g。 設(shè)20 g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量為y。 Ba(OH)2?。?HCl===BaCl2＋ 2H2O 　171　　　　　73 40 g17.1%　　y ＝ 　　　y＝2.92 g 答：20 g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為1.96 g，HCl的質(zhì)量為2.92 g。