2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時3 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ) 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時3 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ) 新人教版 一、選擇題 1．(xx日照模擬)下列敘述正確的是(　　) A．含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性 B．元素的單質(zhì)一定是通過氧化或還原該元素的化合物制得 C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化 D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 解析　含有最低價元素的化合物，如HF，其中氟元素處于最低價態(tài)，但HF的還原性非常微弱，很難被氧化生成F2，A正確。元素的單質(zhì)除了可通過氧化或還原該元素的化合物得到外，還可以通過單質(zhì)的轉(zhuǎn)化得到，如O2轉(zhuǎn)化為O3，還可以通過物理變化獲得，例如N2，通常采取分離液態(tài)空氣而獲得，B錯誤。陽離子如Fe2＋既可以得到電子也可以失去電子，C錯誤。在氧化還原反應(yīng)中1 mol F2可以得到2 mol 電子，1 mol O2可以得到4 mol電子，但是F2的氧化性比O2強，D錯誤。 答案　A 2．(xx北京海淀期中)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是(　　) A．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2只作氧化劑 C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D．濃HNO3與C反應(yīng)時，體現(xiàn)了HNO3的強氧化性和酸性 解析　NO2溶于水時發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反應(yīng)中N一部分從NO2中的＋4價升高到HNO3中的＋5價，另一部分從NO2中的＋4價降低到NO中的＋2價，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，A項正確；Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O顯－1價，在反應(yīng)中部分升高到O2中的0價，部分降低到Na2CO3中的－2價，所以Na2O2既作還原劑，又作氧化劑，B項錯誤；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，與強氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是因為SO2的漂白性，C項錯誤；酸參加反應(yīng)生成未變價的鹽和水時才表現(xiàn)出酸性，C與濃HNO3反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表現(xiàn)出強氧化性，沒有表現(xiàn)出酸性，D項錯誤。 答案　A 3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(　　) A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析　圖中陰影部分為不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)，而選項A、B、C中反應(yīng)分別為置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，D項中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型，故選D。 答案　D 4．以下試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．氫氧化鈉 B．硫化氫 C．次氯酸鈣 D．硫酸亞鐵 解析　A項氫氧化鈉在空氣中久置會吸收CO2最終會變成碳酸鈉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；B項硫化氫在空氣中久置會被氧化為單質(zhì)S，沒有發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故錯誤；C項發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故C正確；D項硫酸亞鐵在空氣中久置會被氧化為Fe2(SO4)3，沒有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故錯誤。 答案　C 5．氧化還原反應(yīng)中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。在下列反應(yīng)中，水的作用與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中的不同的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 解析　反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，選項A、B、C的反應(yīng)中H2O的作用與其相同。選項D的反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中，H2O中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為H2放出，H2O為氧化劑。 答案　D 6．(xx湖南株洲一次質(zhì)檢，13)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價，下列說法正確的是(　　) A．O和F無正化合價 B．1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol e－ C．上述反應(yīng)中O2作氧化劑 D．上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng) 解析　根據(jù)題給條件，“O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價”可知“O2”整體顯＋1價。F無正價，O有正價，A選項錯誤；1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol e－，B選項正確；題述反應(yīng)中氧元素的化合價升高，O2作還原劑，C選項錯誤；題述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，D選項錯誤。 答案　B 7．(xx上海市金山區(qū)高三模擬)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是(　　) A．氧化性：ClO－＞SO＞I2 B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍 C．ClO－與I－在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 解析　反應(yīng)原理為 2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋ 所以氧化性ClO－＞I2＞SO，A項錯誤。 答案　A 8．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Cl－ ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ ③ KClO3 濃鹽酸 / Cl2 A.表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2 C．表中②組反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－ 解析　Cl2與FeBr2反應(yīng)，Cl2少量時只氧化Fe2＋，Cl2足量時氧化Fe2＋和Br－，A正確；氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B錯；C中反應(yīng)不符合得失電子守恒；③組反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e－，D錯誤。 答案　A 9．已知在酸性溶液中的還原性強弱順序為SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是(　　) A．2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ C．SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI D．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O 解析　因SO2的還原性強于H2O2的還原性，故H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O不可能發(fā)生，D項錯誤。 答案　D 10．(xx廣東汕頭質(zhì)檢)有下列三個反應(yīng)： ①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。 下列說法正確的是(　　) A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根據(jù)以上化學(xué)方程式可以得到氧化性強弱順序：Cl2>Fe3＋>Co2O3 C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在③反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化 解析　反應(yīng)①②③的還原劑分別為Fe2＋與I－、Fe2＋、Cl－，其氧化產(chǎn)物分別為Fe3＋與I2、Fe3＋、Cl2，A項錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷氧化性強弱，由①可知Cl2＞Fe3＋，由②可知Br2＞Fe3＋，由③可知Co2O3＞Cl2，綜合可知氧化性強弱順序為：Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B錯誤；由于還原性Fe2＋＞Br－，通入Cl2后，優(yōu)先氧化Fe2＋，C錯誤；反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，6 mol HCl 中只有2 mol HCl被氧化為Cl2，D正確。 答案　D 11．(xx山東濟南期末，9)鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)實驗現(xiàn)象如表所示： 加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI－淀粉溶液 實驗現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為(　　) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 解析　依題意：①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，說明NaBiO3的氧化性強于KMnO4的；②MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強于H2O2的；③H2O2能將KI氧化成I2，淀粉遇I2顯藍色，說明H2O2的氧化性強于I2的。本題選C。 答案　C 12．在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋、H2O，下列敘述正確的是(　　) A．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1 C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5 mol D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋ 解析　該題解題關(guān)鍵是根據(jù)信息正確寫出離子方程式。氧化性：HNO3>Fe3＋，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出離子方程式：8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。A項，若Fe(NO3)2溶液加酸酸化，形成的HNO3將Fe2＋氧化為Fe3＋，正確；B項，氧化劑是HNO3，還原劑是Fe2＋，二者物質(zhì)的量之比為1∶8，錯誤；C項，根據(jù)電子得失守恒，O→H，1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子8 mol，錯誤；D項，若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋，錯誤。 答案　A 二、填空題 13．按要求填空。 (1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是________， ②只有還原性的是________， ③既有氧化性又有還原性的是________。 (2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 在②、③反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是________；在反應(yīng)①中氧化劑是________，還原性最強的是________，若該物質(zhì)消耗30 g，轉(zhuǎn)移電子______ mol。 解析　(1)元素處于最高價態(tài)時，只能得電子而只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價態(tài)時，只能失電子而只具有還原性；而當(dāng)該元素處于中間價態(tài)時，既可以得電子又可以失電子，既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成物中該元素的價態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價態(tài)之間。②式反應(yīng)物中的氮元素化合價分別為－3價和＋2價，生成物中為＋3價，－3價與＋2價之間的價態(tài)應(yīng)為0價或＋1價，不可能出現(xiàn)＋3價的氮，所以②式不能實現(xiàn)。在反應(yīng)①O＋HO3―→2O3＋H2O中，根據(jù)元素的化合價變化可知HNO3為氧化劑，NO為還原劑(還原性最強)，當(dāng)有30 g NO(即1 mol)消耗時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol1＝1 mol。 答案　(1)①Fe3＋、H＋?、贔e?、跢e2＋　(2)②　HNO3　NO　1 14．高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下： MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ MnO＋e－===MnO(溶液呈綠色) (1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。 (2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為___________________________________________________________________。 (3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填序號)。 a．氧化性：PbO2>KMnO4 b．還原性：PbO2>KMnO4 c．MnSO4溶液可以用鹽酸酸化 解析　(1)MnO在酸性條件下被還原成Mn2＋，在中性條件下被還原成MnO2，在堿性條件下被還原成MnO，因此高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響。(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物應(yīng)為Mn2＋。(3)酸性條件下，PbO2將Mn2＋氧化成紫紅色的MnO，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知a正確，b錯誤；鹽酸中的Cl－具有還原性，PbO2能將Cl－氧化，c錯誤。 答案　(1)酸堿性　(2)MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　(3)a [選做題] 15．(1)氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題： ①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________(填化學(xué)式)。 ②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)；求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。 (2)已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。 ①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________ ________________________________________________________________。 ②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝2，求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。 解析　(1)①根據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價的升降可以判斷出＋5價的氯被還原為0價，故還原過程為HClO3→Cl2。②化學(xué)方程式中化合價升高的元素有兩種，故氧化產(chǎn)物是O2和HClO4；混合氣體(O2和Cl2)的平均相對分子質(zhì)量計算如下：(332＋271)5＝47.6。(2)①根據(jù)題意和氧化還原反應(yīng)書寫規(guī)律可以得出2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋。②根據(jù)離子方程式，每生成6 mol H＋，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，當(dāng)1 L溶液的pH＝2時，生成n(H＋)＝0.01 mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1/60 mol。 答案　(1)①HClO3　Cl2　②O2和HClO4　47.6 (2)①2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋ ②1/60(或0.0167)