2019-2020年高中化學 第二章第三節(jié) 氧化還原反應教案（1）.doc

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2019-2020年高中化學 第二章第三節(jié) 氧化還原反應教案（1） 教學目標： 1、了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。 2、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念 3、根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子轉移，進一步理解科學探究的意義。 4、通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現象與本質的關系，對立統(tǒng)一的觀點。 重點難點： 氧化還原反應的本質 教學過程： [思考與交流] 1、根據初中學過的知識，請列舉幾個氧化反應和還原反應，討論并交流這類化學反應的分類標準。 2、氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？ [歸納與整理] 第三節(jié) 氧化還原反應 物質得到氧的反應是氧化反應，物質失去氧的反應是還原反應，根據物質得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應和還原反應同時發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應稱為氧化還原反應。 [實驗與探究] 一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現象。 根據討論進一步激疑，反應中無氧能發(fā)生燃燒現象，激烈的氧化反應是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應？究竟怎么叫氧化還原反應？ [思考與交流] 請分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化？ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ S + O2 加熱 SO2 CuO + H2 加熱Cu + H2O [歸納與整理] 一、氧化還原反應 1、氧化還原反應與元素化合價變化的關系 物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應 物質所含元素化合價降低的反應是還原反應 有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應 沒有元素化合價升降的化學反應是非氧化還原反應 [思考與交流] 氧化還原反應中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結構有密切的聯系？這種聯系是什么？ 要深刻地揭示氧化還原反應的本質，還需要從微觀的角度來進一步認識電子轉移與氧化還原的關系。 [歸納與整理] 2、氧化反應與電子轉移的關系 利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納板書 失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應 得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應 有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應 沒有電子轉移（得失或偏移）的反應是非氧化還原反應 [思考與交流] 1、有人說置換反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。 2、嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。 [歸納與整理] 3、從氧化還原反應的角度認識四種基本類型 置換反應全部屬于氧化還原反應 有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應 復分解反應全部屬于非氧化還原反應 ［思考與交流］ 1、下列說法中正確的是 （ ） A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降 B．氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生 C．氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化 D．還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化 2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列說法正確的是 （ ） A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產物 C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移 [回顧與總結] 4、從不同的觀點認識氧化還原概念的發(fā)展 得氧、失氧的觀點 化合價升降的觀點 電子得失（轉移）的觀點 氧化反應 得到氧的反應 元素化合價升高的反應 失去電子的反應 還原反應 失去氧的反應 元素化合價降低的反應 得到電子的反應 氧化還原反應 有得失氧的反應 有元素化合價升降的反應 有電子轉移的反應 5、氧化還原反應的本質 6、氧化還原反應的特征 某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化 7、氧化還原反應的判別依據 化合價是否發(fā)生變化 8、氧化還原反應中的轉化關系 概括：“升—失—氧；低—得—還” 物質所含元素化合價升高，是因為在反應過程中失去電子，結果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產物；物質所含元素化合價降低，是因為在反應過程中得到電子，結果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產物。 補充練習 1．下列反應中屬于氧化還原反應的是 （ ） A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2．下列敘述中正確的是 （ ） A．反應中化合價降低的物質是還原劑 B．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應 C．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應 D．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原 3．下列變化中，必須加入還原劑才能實現的是 （ ） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 4．某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是 5．阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯氨）和N2O4為推力源，反應溫度達2700℃，反應式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。關于該反應的說法中正確的是 （ ） A．屬于置換反應　　　　　　 B．聯氨是氧化劑 C．聯氨是還原劑　　　　　　 D．氮氣是氧化產物，不是還原產物 6．下列敘述中正確的是 （ ） A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑 C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質 7．寫出符合下列條件的化學方程式 ⑴有水生成的化合反應 ⑵有水生成的分解反應 ⑶有水生成的置換反應 ⑷有水生成的復分解反應 參考答案：1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A 7．（1）2H2＋O22H2O （2）Cu(OH)2 CuO＋H2O （3）CuO＋H2 Cu＋H2O （4）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 第三節(jié) 氧化還原反應 第2課時（選用） 教學目標： 1、認識氧化還原反應的基本規(guī)律，了解判斷物質氧化性、還原性強弱的一般方法； 2、初步學會氧化還原反應的有關規(guī)律解決實際問題，能根據氧化還原反應方程式判斷物質氧化性、還原性的強弱 3、舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應，關注與化學有關的社會熱點問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學態(tài)度，體會學習科學探究的基本方法。 重點難點 1、氧化還原反應的基本規(guī)律 2、判斷物質氧化性、還原性強弱的一般方法 教學過程 [思考與交流] 1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學反應里，氫元素的化合價由 價降低為 價，降低了 價，氫元素化合價降低的總數為 ，氫離子得到電子總數為 ，則鋁元素化合價升高總數為 ，鋁原子失去電子總數為 。 2、在同一個氧化還原反應里，下列說法正確的是 。 A、氧化劑里化合價降低總數與得到電子總數相同 B、還原劑里化合價升高總數與失去電子總數相同 C、氧化劑里化合價降低總數與還原劑里化合價升高總數相等 D、氧化劑里得到電子總數與還原劑里失去電子總數相等。 3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質量為 。 4、24mL濃度為0.05mL/lNa2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應轉化為Na2SO4。則鉻元素在產物中的化合價是 。 [歸納與整理] 二、氧化還原反應的基本規(guī)律及作用 1、電子守恒規(guī)律 還原劑失電子總數（或物質的量）=氧化劑得電子總數（或物質的量） 作用：有關氧化還原反應的計算 配平氧化還原反應方程式 [思考與交流] 5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應里，只能作還原劑的是 ，反應實例是 ；只能作氧化劑的是 ，反應實例是 。 [歸納與整理] 2、表現性質規(guī)律 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既 氧化性又有還原性。 作用：判斷物質的氧化性、還原性 金屬單質只有還原性，非金屬單質大多數既有氧化性又有還原性 [思考與交流] 6、寫出Zn與CuSO4溶液反應的離子方程式，并比較： 還原性： > ;氧化性： > [歸納與整理] 3、由強到弱規(guī)律： 較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應，生成弱氧化性的氧化產物和弱還原性的還原產物 還原性：還原劑>還原產物 氧化性：氧化劑>氧化產物 作用：判斷氧化還原反應在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質。 [思考與交流] 7、在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應為 ，后發(fā)生反應為 。 [歸納與整理] 4、反應先后規(guī)律 當有多種氧化性或多種還原性物質時，氧化性越強的氧化劑與還原性越強的還原劑優(yōu)先反應，即“強者先行”。 作用：判斷氧化還原反應的先后順序 [思考與交流] 在括號填寫：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強氧化性、弱氧化性、強還原性、弱還原性 [歸納與整理] 5、正易逆難規(guī)律 越容易失去電子的物質，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質，得到電子后就越難失去電子。 [思考與交流] 如何根據氧化還原反應的規(guī)律判斷物質氧化性、還原性的強弱的一般方法 [歸納與整理] 三、物質氧化性、還原性相對強弱判斷的一般方法 1、根據金屬活動順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 2、根據氧化還原反應 還原性強弱是：還原劑>還原產物 氧化性強弱是：氧化劑>氧化產物 3、根據氧化還原反應進行的難易（反應條件）的不同 師生互動內容：下面三種方法均可以制得Cl2 MnO2+4HCl（濃）△〓MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O O2+4HCl（濃） 2H2O+2Cl2 三種氧化劑由強到弱的順序是 4、根據被氧化或被還原程度 師生互動內容：根據反應Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 > 待學習的深入，我們還得將進一步完善。 [閱讀與理解] 四、氧化還原反應的運用 1、制備某些物質 實驗室制備氧氣、氫氣等。 工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。 2、用強氧化劑Cl2、ClO2等進行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強氧化劑進行消毒、殺菌。 3、燃料的燃燒，提供熱能等。 4、化學電源的研制、開發(fā)及合理利用。 5、電鍍以防止金屬的腐蝕。 另外有些氧化還原反應會對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運用化學知識來防止這類氧化還原反應的發(fā)生或減慢其進程。 [回顧與總結] 1、氧化還原反應與離子反應的關系 2、氧化還原反應概念之間的聯系 還原性強弱是：還原劑>還原產物；氧化性強弱是：氧化劑>氧化產物