高三化學(xué)《化學(xué)平衡狀態(tài)》.ppt
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化 學(xué) 平 衡,診斷: 1. 從反應(yīng)2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) ΔH= - 196.6 kJ/mol 你得到哪些信息?,2. 反應(yīng)2SO2+O2 2SO3一定條件下 達平衡后,再向容器中充入含氧的同 位素18O的氧氣,經(jīng)過一段時間后, 18O 原子存在于哪些物質(zhì)中?,,_____條件下,既能向________方向進 行,又能向________方向進行的化學(xué)反應(yīng)。,考點梳理,一、可逆反應(yīng),1. 定義,,_____條件下,既能向________方向進 行,又能向________方向進行的化學(xué)反應(yīng)。,相同,考點梳理,一、可逆反應(yīng),1. 定義,,_____條件下,既能向________方向進 行,又能向________方向進行的化學(xué)反應(yīng)。,相同,正反應(yīng),考點梳理,一、可逆反應(yīng),1. 定義,,_____條件下,既能向________方向進 行,又能向________方向進行的化學(xué)反應(yīng)。,相同,正反應(yīng),逆反應(yīng),考點梳理,一、可逆反應(yīng),1. 定義,(1)相同條件,正、逆反應(yīng)__________;,(3)任一組分的轉(zhuǎn)化率均______100%。,化學(xué)方程式中的“===”用“ ”代替,2. 特點,3. 表示,(2)反應(yīng)物與生成物同時存在;,(1)相同條件,正、逆反應(yīng)__________;,(3)任一組分的轉(zhuǎn)化率均______100%。,化學(xué)方程式中的“===”用“ ”代替,同時進行,2. 特點,3. 表示,(2)反應(yīng)物與生成物同時存在;,(1)相同條件,正、逆反應(yīng)__________;,(3)任一組分的轉(zhuǎn)化率均______100%。,化學(xué)方程式中的“===”用“ ”代替,同時進行,小于,2. 特點,3. 表示,(2)反應(yīng)物與生成物同時存在;,1. 反應(yīng):2H2+O2 2H2O是否為 可逆反應(yīng)?,點燃,通電,,1. 反應(yīng):2H2+O2 2H2O是否為 可逆反應(yīng)?,提示:不是可逆反應(yīng),因為反應(yīng)條件不同。,點燃,通電,,1. 反應(yīng):2H2+O2 2H2O是否為 可逆反應(yīng)?,點燃,通電,2. 可逆反應(yīng)進行到一定限度,即可達 到平衡狀態(tài)。則該狀態(tài)具有哪些特征?,t0,t2,找一找,平衡在哪里?,,t0,t2,找一找,平衡在哪里?,,,t0,t2,找一找,平衡在哪里?,,,,t0,t2,找一找,平衡在哪里?,,,,,,,,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),,,,,C,A,B,時間,,t3,,,t2,t1,,找一找,平衡在哪里?,,,,,,,,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),,,,,C,A,B,時間,,t3,,,t2,t1,,,找一找,平衡在哪里?,,,,,,,,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),,,,,C,A,B,時間,,t3,,,t2,t1,,t1,,找一找,平衡在哪里?,,,,,,,,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),,,,,C,A,B,時間,,t3,,,t2,t1,,t1,,,找一找,平衡在哪里?,,,,,,,,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),,,,,C,A,B,時間,,t3,,,t2,t1,,t1,t2,,,找一找,平衡在哪里?,,,,,,,,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),,,,,C,A,B,時間,,t3,,,t2,t1,,t1,t2,,,,找一找,平衡在哪里?,,,,,,,,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),,,,,C,A,B,時間,,t3,,,t2,t1,,t1,t2,t3,,,,找一找,平衡在哪里?,,找一找,平衡在哪里?,,b,找一找,平衡在哪里?,,b,d,找一找,平衡在哪里?,,,0,反應(yīng)物 A 的轉(zhuǎn)化率,時間,t1,,找一找,平衡在哪里?,,1.平衡的涵義:,二、平衡的涵義及特征,,1.平衡的涵義:,強調(diào)四點,條件:一定條件(溫度、濃度與壓強),本質(zhì):正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,現(xiàn)象:各組分百分含量、濃度等保持不變,對象:可逆反應(yīng),二、平衡的涵義及特征,,1.平衡的涵義:,強調(diào)四點,條件:一定條件(溫度、濃度與壓強),本質(zhì):正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,現(xiàn)象:各組分百分含量、濃度等保持不變,對象:可逆反應(yīng),2.平衡的特征:,二、平衡的涵義及特征,,1.平衡的涵義:,強調(diào)四點,條件:一定條件(溫度、濃度與壓強),本質(zhì):正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,現(xiàn)象:各組分百分含量、濃度等保持不變,對象:可逆反應(yīng),2.平衡的特征:,(1)等 (2)定 (3)動 (4)變,二、平衡的涵義及特征,,1.平衡的涵義:,強調(diào)四點,條件:一定條件(溫度、濃度與壓強),本質(zhì):正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,現(xiàn)象:各組分百分含量、濃度等保持不變,對象:可逆反應(yīng),2.平衡的特征:,(1)逆 (2) 等 (3) 動 (4)定 (5)變,二、平衡的涵義及特征,拓展 能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在 密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是: ①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 ②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等 ③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2 ④t min內(nèi)生成1mol NH3同時消耗0.5mol N2 ⑤t min內(nèi),生成1mol N2同時消耗3mol H2 ⑥某時間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵, 同時斷裂6mol N-H鍵 ⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化 ⑧容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化 ⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 ⑩容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化,⑤⑥⑧⑩,拓展 能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在 密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是: ①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 ②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等 ③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2 ④t min內(nèi)生成1mol NH3同時消耗0.5mol N2 ⑤t min內(nèi),生成1mol N2同時消耗3mol H2 ⑥某時間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵, 同時斷裂6mol N-H鍵 ⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化 ⑧容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化 ⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 ⑩容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化,,拓展發(fā)現(xiàn),,,(1) 直接: ① V正=V逆 →化學(xué)鍵斷裂=化學(xué)鍵生成 ② 各組分濃度保持不變 →質(zhì)量分數(shù)不變 (2) 間接: (相關(guān)物理量恒定不變) ① 壓強 ② 混合氣體的平均分子量 ③ 密度,拓展發(fā)現(xiàn),,,,(1) 直接: ① V正=V逆 →化學(xué)鍵斷裂=化學(xué)鍵生成 ② 各組分濃度保持不變 →質(zhì)量分數(shù)不變 (2) 間接: (相關(guān)物理量恒定不變) ① 壓強 ② 混合氣體的平均分子量 ③ 密度……,對于一個可逆反應(yīng)來說,變量不變才可以確定反應(yīng)達平衡。,拓展發(fā)現(xiàn),,,1. 在一定溫度下,向a L密閉容器中加入 1 mol X氣體和2 mol Y 氣體,發(fā)生反應(yīng):X(g) +2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標志是 ( ) ①容器內(nèi)壓強不隨時間變化 ②容器內(nèi)各 物質(zhì)的濃度不隨時間變化 ③容器內(nèi)X、Y、 Z的濃度之比為1∶2∶2 ④單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z A. ①②③④ B. ②③ C. ①② D. ③④,,1. 在一定溫度下,向a L密閉容器中加入 1 mol X氣體和2 mol Y 氣體,發(fā)生反應(yīng):X(g) +2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標志是 ( ) ①容器內(nèi)壓強不隨時間變化 ②容器內(nèi)各 物質(zhì)的濃度不隨時間變化 ③容器內(nèi)X、Y、 Z的濃度之比為1∶2∶2 ④單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z A. ①②③④ B. ②③ C. ①② D. ③④,2. (2011山東高考28,14分)研究NO2、SO2、 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 (1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方 程式為__________________________。利用 反應(yīng)6NO2+ 8NH3==7N2+12 H2O也可處理NO2。 當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀 況下是______L。,,2. (2011山東高考28,14分)研究NO2、SO2、 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 (1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方 程式為__________________________。利用 反應(yīng)6NO2+ 8NH3==7N2+12 H2O也可處理NO2。 當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀 況下是______L。,3NO2+H2O=NO+2HNO3,,2. (2011山東高考28,14分)研究NO2、SO2、 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 (1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方 程式為__________________________。利用 反應(yīng)6NO2+ 8NH3==7N2+12 H2O也可處理 NO2。 當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀 況下是______L。,3NO2+H2O=NO+2HNO3,6.72,,(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJmol-1 則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 ΔH=________kJmol-1。 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置 于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng) 達到平衡狀態(tài)的是________。 a. 體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變 c. SO3和NO的體積比保持不變 d. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6, 則平衡常數(shù)K=_____________。,(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJmol-1 則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 ΔH=________kJmol-1。 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置 于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng) 達到平衡狀態(tài)的是________。 a. 體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變 c. SO3和NO的體積比保持不變 d. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6, 則平衡常數(shù)K=_____________。,-41.8,(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJmol-1 則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 ΔH=________kJmol-1。 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置 于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng) 達到平衡狀態(tài)的是________。 a. 體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變 c. SO3和NO的體積比保持不變 d. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6, 則平衡常數(shù)K=_____________。,-41.8,b,(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJmol-1 則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 ΔH=________kJmol-1。 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置 于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng) 達到平衡狀態(tài)的是________。 a. 體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變 c. SO3和NO的體積比保持不變 d. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6, 則平衡常數(shù)K=_____________。,-41.8,b,8/3,(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫 度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。 該反應(yīng)ΔH______0(填“”或“ ”)。實際生 產(chǎn)條件控制在250℃、 1.3104kPa左右,選 擇此壓強的理由是 ___________________ ___________________ ___________________ ___________________ ___________________,(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫 度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。 該反應(yīng)ΔH______0(填“”或“ ”)。實際生 產(chǎn)條件控制在250℃、 1.3104kPa左右,選 擇此壓強的理由是 ___________________ ___________________ ___________________ ___________________ ___________________,,(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫 度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。 該反應(yīng)ΔH______0(填“”或“ ”)。實際生 產(chǎn)條件控制在250℃、 1.3104kPa左右,選 擇此壓強的理由是 ___________________ ___________________ ___________________ ___________________ ___________________,,在1.3104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失。,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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