2019-2020年高考化學復習 考點14 原子結構化學鍵練習.doc

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2019-2020年高考化學復習 考點14 原子結構化學鍵練習 1．(xx江蘇化學，2)下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是(　　) A．質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．氯離子(Cl－)的結構示意圖： C．氯分子的電子式：∶Cl,∶Cl,∶ D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C—CH2Cl 2．(xx課標全國Ⅱ，9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是(　　) A．元素的非金屬性次序為c>b>a B. a和其他3種元素均能形成共價化合物 C. d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 3．(xx海南化學，10)下列指定微粒的數(shù)目相等的是(雙選)(　　) A．等物質的量的水與重水含有的中子數(shù) B．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數(shù) D．等物質的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù) 4．(xx海南化學，12)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是(　　) A．d元素的非金屬性最強 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 5．(xx重慶理綜，8)某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為________(已知該反應為置換反應)。 (3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，K的原子結構示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為________________________________________。 (5)100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。 ①用堿石灰除去的物質為________； ②該產氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為________。 1．(xx山東理綜，8)根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 (　　) A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子能力相同 2．(xx江蘇化學，2)下列有關化學用語的表示正確的是(　　) A．過氧化鈉的電子式：Na∶O,∶O,∶Na B．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br C．硫離子的結構示意圖： D．間二甲苯的結構簡式： 3．(xx浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 (　　) X Y W Z T A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 4．(xx上?；瘜W，1)“玉兔”號月球車用94Pu作為熱源材料，下列關于94Pu的說法正確的是(　　) A.94Pu與92U互為同位素 B.94Pu與94Pu互為同素異形體 C.94Pu與92U具有完全相同的化學性質 D.94Pu與94Pu具有相同的最外層電子數(shù) 5．(xx上海化學，4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是(　　) A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價鍵 C．范德華力、共價鍵、共價鍵 D．共價鍵、共價鍵、共價鍵 6．(xx上海化學，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　) A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH和NH 7．(xx江蘇化學，2)下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．丙烯的結構簡式：C3H6 B．氫氧根離子的電子式：[O,H]－ C．氯原子的結構示意圖： D．中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾(U)原子：92U 8．(xx課標全國Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 9．(xx上?；瘜W，4)下列變化需克服相同類型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鈉的溶解 D．溴和汞的氣化 10．(xx海南化學，3)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(　　) A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素 C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1HO與DO的相對分子質量相同 11．(xx上海化學，3)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是(　　) A．Th元素的質量數(shù)是232 B．Th元素的相對原子質量是231 C．232Th轉換成233U是化學變化 D．230Th和232Th的化學性質相同 12．(xx大綱全國卷，27)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－ 具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}： (1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式___________________________________________。 (2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為________，其水溶液與F單質反應的化學方程式為________________________；在產物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯________色。 (3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表： 物質 組成和結構信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1 c 化學組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 a的化學式為________；b的化學式為________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為________。 13．(xx大綱全國卷，27)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列問題： (1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。 (2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________。(用化學式表示)。 (3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為________，其中存在的化學鍵類型為________。 (4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________。 (5)單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為________________________________________________________________________； D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為 ________________________________________________________________________。 (6)單質E與水反應的離子方程式為____________________ ________________________________________________________________________。 1．(xx武漢調研，8)下列說法一定不正確的是(　　) A．某些花崗石產生氡(86Rn)，從而對人體產生傷害，86Rn的質量數(shù)是222 B．Se是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素 C.92U的濃縮一直被國際社會關注，92U與92U是兩種不同的核素 D.6CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，6C的中子數(shù)為6 2．(xx陜西西安八校聯(lián)考，5)據科學家預測，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列說法中正確的是(　　) A．4He原子核內含有4個質子 B．3He和4He互為同位素 C．3He原子核內含有3個中子 D．4He的最外層電子數(shù)為2，與鎂相同，故4He與鎂性質相似 3．(xx山東泰安期末，2)共價鍵、離子鍵是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有離子鍵的是(　　) A．硝酸銨 B．氯化鈉 C．氫氧化鋇 D．氯化氫 4．(xx烏魯木齊一次診斷，2)下列化學用語表示正確的是(　　) A．乙酸的分子式：CH2O B．乙烯的結構簡式：CH2CH2 C．Cl－的結構示意圖： D．HBr的形成過程： 5．(xx山東威海一模，7)主族元素M、R形成的簡單離子M2－與R＋的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是(　　) A．M原子的質子數(shù)一定大于R原子的質子數(shù) B．M可能存在16M、18M兩種核素 C．M2－與R＋的電子層結構不可能相同 D．兩種離子結合形成的化合物中可能含有共價鍵 6．(xx上海長寧區(qū)期末，16)下列關于化學鍵的敘述正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 C．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵 D．CH4中所有的最外層電子都參與形成共價鍵 7．(xx蘭州質檢，7)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中不正確的是(　　) A．元素X的原子核內質子數(shù)為(2a2－1) B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用 D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù)) 8．(xx沈陽質檢，5)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22，且Y2－與Z3＋核外電子排布相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是(　　) A．X2Y2 B．X2Y C．Z2Y3 D．X3ZY3 9．(xx江西五校二次聯(lián)考，4)從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的，下列有關說法不正確的是(　　) A．元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數(shù)目引起的 B．元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C．只由一種分子構成的物質一定是純凈物 D．質子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子 10．(xx遼寧錦州期末)地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時差別還相當大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素16O、17O和18O，下列有關說法正確的是(　　) A．H2和D2互為同分異構體，其化學性質完全相同 B．HO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應 C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3 D．電解一定量的DO時，陰、陽兩極所得氣體的質量之比約為2∶9 11．(xx湖南株洲檢測)某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質量數(shù)為a＋b＋n D．1個X原子的質量約為 g 12．(xx河北保定聯(lián)考)現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。對上述四組粒子歸類正確的是(　　) A．質子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等：① B．質子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：② C．電子數(shù)相等、質子數(shù)和原子數(shù)不相等：③ D．原子數(shù)和電子數(shù)相等、質子數(shù)不相等：④ 13．(xx山東日照檢測)下列有關化學鍵的敘述，正確的是(　　) A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質分子中均不存在化學鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 14．(xx湖南岳陽一次質檢)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　) A．元素X只能形成一種氫化物：H2X B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱 C．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) D．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同 15．(xx河南洛陽調研，5)下列說法正確的是(　　) ①非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨ 16．(xx江蘇鹽城診斷，13)下列四種物質的結構圖中，小黑球代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵(示例：F2)，下列說法正確的是(　　) A．四種物質中摩爾質量最大的是③ B．①與③反應生成一種離子化合物 C．④中含有非極性共價鍵 D．該四種化合物涉及6種元素 17．(xx合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質 (1)畫出W原子結構示意圖___________________________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是________________________________________________________________________， 寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式________________________________________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為________。 (4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質，寫出該反應的化學方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________。 18．(xx山東青島期末，19)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷： (1)X、Z兩種元素的元素符號為：X________、Z________。 (2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________________________________________________________； 含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的結構式為 ________________________________________________________________________。 (3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_________________________________________。 X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 19．(xx江西省部分重點中學聯(lián)考)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減?。换衔颳N常溫下為氣體，據此回答下列問題： (1)X、Y、N的元素名稱分別為________、________、________。 (2)W的所有核素符號分別為___________________________。 (3)M的離子結構示意圖為________。 (4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的電子式是________。 考點專練14　原子結構　化學鍵 【三年高考真題演練】 [xx年高考真題] 1．C　[A項，質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37，可表示為Cl，錯誤；B項，Cl－核外有18個電子，離子結構示意圖為，錯誤；C項，氯分子中兩個氯原子間形成一個共用電子對，從而達到8e－穩(wěn)定結構，正確；D項，氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略，其結構簡式為CH2===CHCl，錯誤。] 2．B　[a－的電子層結構與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c－和d＋的電子層結構相同，則d為鉀元素。A項，元素的非金屬性次序為Cl>S>H，正確；H2S和HCl是共價化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項錯誤，C項正確；D項，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它們各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。] 3．BD　[A項，1 mol水中含有的中子數(shù)是8 mol，1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol，所以等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯誤；B項，乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡式是CH2，所以若二者的質量相等，含CH2的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等，正確；C項，同溫同壓下，同體積的CO和NO的物質的量相同，但是由于每個分子中含有的質子數(shù)不相同，故所含有的質子數(shù)不同，錯誤；D項，由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應時產生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應產生AlCl3，所以等物質的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉移電子數(shù)目相等，正確。] 4．D　[根據題意，短周期元素中，a的M層電子數(shù)為1個，則a為鈉元素，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為硫元素，結合c與d同周期，d的原子半徑小于c，故d為氯元素。A項，上述元素中非金屬性最強的元素是氯元素，正確；B項，鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，B項正確；C項，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物，正確；D項，碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物，如CH4，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯誤。] 5．解析　(1)氮原子最外層有5個電子，共用3對電子形成氮氣，氮氣的電子式為∶N??N∶。(2)置換反應中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，還原產物是鐵。(3)KClO4中K＋與ClO之間存在離子鍵，ClO內部Cl與O之間存在共價鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)①堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物，可以吸收水和CO2。②n(N2)＝1.5 mol，根據氮原子守恒n(NaN3)＝＝1 mol，w(NaN3)＝100%＝65%。 答案　(1)∶N??N∶ (2)Fe (3)離子鍵和共價鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (5)①CO2 、H2O　②65% [兩年經典高考真題] 1．D　[A項，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價含氧酸的酸性依次減弱；B項，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外電子排布相同，但化學性質不同，如S2－、Cl－具有還原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，錯誤；C項，具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大其微粒半徑越小，則半徑：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，錯誤；D項，Cl與Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布，化學性質相同，原子得電子能力相同，正確。] 2．B　[A項，Na2O2是離子化合物，其電子式為，錯誤；B項，溴原子的質量數(shù)為80，正確；C項，題中圖示表示的是硫原子的結構示意圖，S2－的結構示意圖為，錯誤；D項，題中結構簡式表示的是對二甲苯結構，間二甲苯的結構簡式為，錯誤。] 3．D　[根據元素周期表的結構及題意，設X元素最外層電子數(shù)為x，則X、Y、W、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和x＋(x＋1)＋(x－1)＋(x＋2)＝4x＋2＝22，即x＝5，因此短周期元素X、Y、W、Z分別為N、O、Si、Cl，而T與Si同主族，則T為Ge。A項，X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl，H2O通常狀況下為液體，NH3和HCl為氣體， 又由于NH3分子間存在氫鍵，故它們沸點為H2O>NH3>HCl，錯誤；B項，H、N、O三種元素可形成NH4NO3，其中存在離子鍵和共價鍵，錯誤；C項，在SiO2、Si3N4、SiCl4三種物質中SiCl4是分子晶體，其熔點低、硬度小，SiO2和Si3N4是原子晶體，其熔點高、硬度大，錯誤；D項，Ge是半導體材料，同SiCl4一樣，Ge與Cl元素可形成GeCl4，正確。] 4．D　[A項，94Pu與92U兩種核素的質子數(shù)不相同，不屬于同位素，錯誤；B項，94Pu與94Pu均屬于核素，不是單質，不能互稱為同素異形體，二者互稱為同位素，錯誤；C項，94Pu與92U兩種核素的質子數(shù)不相同，不屬于同種元素，不具有完全相同的化學性質，錯誤；D項，94Pu與94Pu兩種核素的質子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子數(shù)(94)，正確。] 5．B　[“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學變化，必然要破壞化學鍵(共價鍵)，答案選B。] 6．D　[A項，H3O＋的電子數(shù)等于13＋8－1＝10，OH－的電子數(shù)等于1＋8＋1＝10，二者電子數(shù)相等，錯誤；B項，CO的電子數(shù)等于6＋8＝14，N2的電子數(shù)等于72＝14，二者電子數(shù)相等，錯誤；C項，HNO2的電子數(shù)等于1＋7＋82＝24，NO的電子數(shù)等于7＋82＋1＝24，二者電子數(shù)相等，錯誤；D項，CH的電子數(shù)等于6＋13－1＝8，NH的電子數(shù)等于7＋14－1＝10，二者電子數(shù)不相等，D正確。] 7．B　[A項，丙烯的結構簡式為：CH2===CH—CH3，錯誤；B項，OH－帶有1個單位負電荷，其電子式為，正確；C項，表示的是Cl－的結構示意圖，氯原子的結構示意圖為：，錯誤；D項，鈾原子的質量數(shù)應為238，正確的表示為：92U，錯誤。] 8．C　[結合原子序數(shù)和簡單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項正確。] 9．A　[碘和干冰都屬于分子晶體，升華時克服的是分子間作用力，A項正確；硅是原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，C60 是分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力，B項錯誤；氯化氫溶解克服的是共價鍵，氯化鈉溶解克服的是離子鍵，C項錯誤；溴是分子晶體，氣化時克服的是分子間作用力，汞是金屬晶體，氣化時克服的是金屬鍵，D項錯誤。] 10．C　[1H、D是氫元素的兩種核素，二者互稱為同位素，其原子核外都只有1個電子，故A、B正確；同素異形體的研究對象是單質，故C錯誤；1HO與DO的相對分子質量都是20，D正確。] 11．D　[A項，質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)，質量數(shù)是針對于核素而言的，錯誤；B項，由于不知道釷的兩種同位素在自然界中所占的原子個數(shù)百分比，故無法計算釷元素的相對原子質量，錯誤；同位素的物理性質不同，但化學性質幾乎相同，D項正確；化學變化是生成新物質的變化，參加反應的原子的原子核不變，而C項的原子核發(fā)生了變化，錯誤。] 12．解析　根據“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素，然后根據題目所給信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。 (1)H在周期表中的位置為第一周期ⅠA族；工業(yè)上可用電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl制備Cl2，據此可寫出其對應的離子方程式。(2)C、O、Na組成的一種鹽，滿足Na的質量分數(shù)為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打。其水溶液與Cl2反應，可理解為Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH生成，Cl2再與NaOH反應，可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通過氧化還原反應配平方程式。在產物中加入少量KI，NaClO將KI氧化成I2，I2溶于CCl4顯紫色。(3)這些元素中只有Na與H能形成二元離子化合物NaH，即為a；含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1的物質有Na2O2和Na2C2，即為b；BDF2的化學式為COCl2，其結構式為，電子式為∶；根據題意可知d為金屬鈉，屬于金屬晶體。(4)由H和C、O元素組成的兩種二元化合物組成的一類新能源物質為甲烷水合物，H2O分子可通過氫鍵構成具有空腔的固體，CH4分子進入該空腔，CH4分子的空間結構為正四面體結構。 答案　(1)第一周期ⅠA族　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑) (2)純堿(或蘇打)　2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3　紫 (3)NaH　Na2O2和Na2C2　　金屬晶體 (4)氫　正四面體 13．解析　A與B、D、E均能形成共價型化合物，故A、B、D、E為非金屬元素，非金屬元素A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，故該化合物為NH3，結合短周期元素及原子序數(shù)依次增大的信息可知A為H，B為N；由A、C同主族及B、D同主族且C離子和B離子具有相同的電子層結構，可知C、D分別為Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，C1與Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E為Cl。(1)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑最大的是Na；分析可知，非金屬性最強的是Cl。(2)N、P的非金屬性強弱為Pr(Si)>r(S)>r(O)，C選項正確；化合物MgO中僅含離子鍵，SiO2中僅含有共價鍵，SO3中僅含共價鍵，D選項錯誤。] 15．A　[稀有氣體元素為非金屬元素，其單質中無共價鍵，①錯；NH4Cl為離子化合物，②錯；AlCl3為共價化合物，⑤錯；NaOH中存在2種化學鍵，⑥錯；NaCl為離子化合物而HCl為共價化合物，電離時克服的化學鍵不同，⑨錯。] 16．B　[根據結構圖可以確定①是氟化氫，②是水，③是氨氣，④是HCN。即B項正確。] 17．解析　由表中信息可確定X為O、Y為H、Z為S、W為N。 答案　(1) (2)X(或氧)　2H2S＋O22H2O＋2S↓(其他合理答案也可) (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O 18．解析　Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O，則Y是N，N、O的最外層電子數(shù)之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠與X形成含有三個共價鍵的分子，所以X是H。NaH與水反應的化學方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化劑。 答案　(1)H　O (2) H—O—O—H (3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化劑 19．解析　由Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4知Y為O； 由M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4知M為S； 由X的最高正價與最低負價絕對值之差為2，且原子序數(shù)比Y(O)小知X為N； 由N－且短周期原子序數(shù)大于M(S)知N為Cl； 由Z＋且原子序數(shù)大于Y(O)小于M(S)知Z為Na； 由WCl常溫下為氣體知W為H。 答案　(1)氮　氧　氯 (2)H、H、H(H寫成D，H寫成T也可給分) (3) (4)2H2O22H2O＋O2↑ (5)NaOH