2019-2020年高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物教案（4） 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物教案（4） 蘇教版必修1 教學(xué)過(guò)程： 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 新課導(dǎo)入 （復(fù)習(xí)提問(wèn)） 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)在溶液中的電離，知道電解質(zhì)以離子的形式存在于溶液中。我手上的兩支試管里分別裝有BaCl2溶液和CuSO4溶液，下面請(qǐng)同學(xué)們寫出BaCl2和CuSO4的電離方程式，并分別寫出各以哪些離子存在于水溶液中? 新 知 學(xué) 習(xí) 學(xué)習(xí)探究 （演示實(shí)驗(yàn)）將BaCl2溶液和CuSO4溶液混合。 提問(wèn)： 1.描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 2.沉淀是什么?如何形成的? 3.反應(yīng)后溶液中離子的數(shù)目有何變化？ 4.說(shuō)明反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 思考討論 回答問(wèn)題 總結(jié)歸納 BaCl2與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的SO42- 、Ba2+相互結(jié)合生成BaSO4沉淀（難溶物），電解質(zhì)溶液間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，并且離子濃度減小。 實(shí)驗(yàn)探究 請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手完成下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)， 并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 用多媒體展示臺(tái)展示學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告 （學(xué)生實(shí)驗(yàn)） 實(shí)驗(yàn)1：向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mL BaCl2溶液。 實(shí)驗(yàn)2：向盛有2mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。 實(shí)驗(yàn)3：向盛有2mL Na2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸。 填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告 展示并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 歸納總結(jié) 通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，使我們認(rèn)識(shí)到電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)電離出的某些離子間的反應(yīng)，并且發(fā)生反應(yīng)后離子的濃度減小，這樣的反應(yīng)我們稱之為離子反應(yīng)。 思考討論 （投影） 離子反應(yīng)的定義 事實(shí)上，并不是所有的電解質(zhì)在溶液中都能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)前面幾個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn),歸納出酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應(yīng)的條件。 討論并回答 總結(jié)歸納 酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件是有難溶物生成或有水生成或有易揮發(fā)的氣體生成，三個(gè)條件只要滿足其一反應(yīng)就能發(fā)生。怎樣判斷物質(zhì)是易溶還是難溶呢？ （投影）溶解性表 判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)： ① CaCl2與K2CO3； ② Ba(NO3)2與NaOH； ③ CuSO4與Ba(OH)2 ；④ H2SO4與NaOH 過(guò)渡 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，很多情況下，也不是所有離子都會(huì)參加反應(yīng)，我們就用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)，這樣得到的式子就稱為離子方程式。 應(yīng)用 下面請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，按照剛才的分析步驟寫出下列離子反應(yīng)方程式。 （投影） 1.鹽酸與AgNO3溶液的反應(yīng) 2. Na2CO3溶液與硫酸的反應(yīng) 那么這個(gè)反應(yīng)的離子方程式該怎么書寫呢? Cu(OH)2溶液與鹽酸的反應(yīng) 思考回答 閱讀課本32頁(yè)的書寫步驟 練習(xí) 請(qǐng)同學(xué)們寫出下列幾個(gè)反應(yīng)的離子方程式。 (練習(xí)) 1.硝酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 2.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng) 3.碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng) 4. BaCO3與鹽酸的反應(yīng) 歸納整理 (投影) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合： 2.KOH溶液和HNO3溶液混合： 3.NaOH溶液和鹽酸混合: 4.KOH溶液和H2SO4溶液混合: 從上例四個(gè)反應(yīng)引導(dǎo)：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成了H2O。 歸納離子反應(yīng)的意義。 口述答案 不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng) 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 1、請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①Na2CO3溶液和鹽酸混合 ②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 ③MgCO3和硝酸反應(yīng) 2、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 表示的是（ ） A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 B.BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2NaCl C.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+ H2O D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 3.下列離子方程式正確的是（ ） A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液的反應(yīng)： Ba2++SO42-=BaSO4↓ B.氫氧化鋇溶液跟稀硫酸溶液的反應(yīng)： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D.氫氧化鈉溶液中加入醋酸： OH-+H+=H2O 課后思考題： 環(huán)保部門準(zhǔn)備檢測(cè)某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應(yīng)該怎樣進(jìn)行檢測(cè)呢？ 板書設(shè)計(jì) 二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1.離子反應(yīng)： 2. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 3.離子方程式： 4.離子方程式的書寫步驟： 教學(xué)反思 《離子反應(yīng)》是一節(jié)概念教學(xué)課，有些人認(rèn)為概念是個(gè)知識(shí)點(diǎn)，在教學(xué)中重點(diǎn)是把這個(gè)知識(shí)點(diǎn)打開(kāi)，挖定義、挖定義里面的細(xì)節(jié)，不過(guò)我覺(jué)得在新課標(biāo)下我們更應(yīng)該思考為什么要教這個(gè)概念、學(xué)生為什么要學(xué)這個(gè)概念。概念原理內(nèi)容是一種概括性認(rèn)識(shí)、是一種揭示本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，它是科學(xué)知識(shí)體系中非常重要而核心的內(nèi)容，建立這個(gè)概念的學(xué)科價(jià)值是什么？學(xué)生學(xué)習(xí)這個(gè)概念的價(jià)值是什么？總之，我覺(jué)得概念的教學(xué)真的需要反復(fù)的去論證和思考概念的價(jià)值、概念學(xué)習(xí)的價(jià)值、概念教學(xué)的價(jià)值是什么這個(gè)問(wèn)題。 在這節(jié)課的設(shè)計(jì)上，第一個(gè)重點(diǎn)就是讓學(xué)生認(rèn)識(shí)什么是離子反應(yīng)，為什么要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。所以我以學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)為出發(fā)點(diǎn)，將課本后面探究離子反應(yīng)發(fā)生條件的三個(gè)實(shí)驗(yàn)提到最前面，讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)形象感知后，再?gòu)奈⒂^離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應(yīng)的本質(zhì)，從而得出電解質(zhì)溶液反應(yīng)的共同特征——電離出的離子之間的反應(yīng)。這樣學(xué)生在大腦中對(duì)離子反應(yīng)便會(huì)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，同時(shí)形成離子反應(yīng)揭示反應(yīng)本質(zhì)的印象。反應(yīng)的本質(zhì)用漢字表示看起來(lái)比較麻煩，怎樣表示看起來(lái)更形象呢？這樣就引出了第二個(gè)重點(diǎn)——離子方程式。對(duì)于反應(yīng)物在水中易溶易電離的，我希望學(xué)生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系——尋找能夠反應(yīng)的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)為例，讓學(xué)生對(duì)照表格直接用離子符號(hào)表示反應(yīng)的本質(zhì)，即書寫離子方程式。并且這種方法也便于學(xué)生理解離子共存的問(wèn)題。但是對(duì)于反應(yīng)物中有難溶難電離物的反應(yīng)，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)為例，介紹了“寫—拆—?jiǎng)h—查”這種方法。這種方法對(duì)于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應(yīng)用。當(dāng)然學(xué)生也可以根據(jù)自己的理解進(jìn)行選擇。下面就通過(guò)一組酸堿中和反應(yīng)，既是練習(xí)書寫離子方程式，同時(shí)也是對(duì)離子方程式的意義或者說(shuō)為什么要學(xué)習(xí)離子方程式的歸納總結(jié)。最后通過(guò)三道高考常見(jiàn)習(xí)題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判斷、離子共存問(wèn)題對(duì)學(xué)生進(jìn)行一個(gè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)。課后思考題就是聯(lián)系實(shí)際，關(guān)于離子反應(yīng)在污水檢測(cè)、醫(yī)療環(huán)保方面的應(yīng)用。 本來(lái)我是準(zhǔn)備將哪些物質(zhì)拆哪些物質(zhì)不拆作為一個(gè)難點(diǎn)讓學(xué)生討論，不過(guò)在上課的過(guò)程中沒(méi)有講，結(jié)果做練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)微溶物的處理不清楚，所以放在講解練習(xí)的時(shí)候，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并且解決問(wèn)題。在引入的時(shí)候我用了一個(gè)銅離子與堿反應(yīng)的故事設(shè)疑，不過(guò)忘了以解決這個(gè)問(wèn)題來(lái)結(jié)束。課后思考我留了一個(gè)污水中離子檢驗(yàn)的題目，下課后有很多學(xué)生問(wèn)我這個(gè)題目，可見(jiàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)在實(shí)際生活中的應(yīng)用是很感興趣的，所以以后的教學(xué)中要注意多聯(lián)系實(shí)際。在上課的過(guò)程中如何引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考，如何引發(fā)學(xué)生的興趣也是一個(gè)值得思考的問(wèn)題。 全 品中考網(wǎng)