2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專(zhuān)題匯編 金屬及化合物.doc
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2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專(zhuān)題匯編 金屬及化合物 1.(xx屆山東日照一中)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物. (1)FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為 (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 .在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備. (3)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括:滴入過(guò)量鹽酸, 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.過(guò)濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和 . (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為 ?。? 2.(xx屆山東青島58中)下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是 ( ) ①金屬性最強(qiáng)的是銫 ②氧化性最強(qiáng)的是鋰原子 ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④它們的氧化物都只有M2O、M2O2兩種形式 ⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸 ⑥密度按Li﹣Cs順序呈依次遞增趨勢(shì) ⑦離子半徑:Rb+>K+>Na+、Cs>Cs+>K+ ⑧都可以保存在煤油中. A. ①③⑤⑦ B. ①④⑤⑥⑦ C. ①②⑥⑧ D. ①③④⑤ 3.(xx屆山東煙臺(tái))蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成.現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于過(guò)量的鹽酸,過(guò)濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過(guò)量.下列敘述不正確的是 ( ) A. 沉淀X的成分是SiO2 B. 將蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾,只能得到紅色顏料Fe2O3 C. 在溶液Y中加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D. 溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ 4.(xx屆山東日照一中)關(guān)于反應(yīng)中的先后順序,下列評(píng)價(jià)正確的是 ( ) A. 向濃度都為0.1mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉,CuCl2首先反應(yīng) B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反應(yīng) C. 向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng) D. 向濃度都為0.1mol/L 的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅先反應(yīng) 5.(xx屆山東威海乳山)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是 ( ) A. 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末 B. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) C. 碳與SiO2電爐中抽取粗硅 D. 將鋅片投入CuSO4溶液中 6.(xx屆山東日照一中)下列過(guò)程中,沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是 ( ) A. 向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體 B. 少量過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液 C. 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 7.(xx屆山東煙臺(tái))下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A. 鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化” B. 足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應(yīng),產(chǎn)生相同量的氫氣 C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4 D. 濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性 8.(xx屆山東德州)下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵 B. CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最終都有沉淀生成 C. 鈉、鎂著火時(shí),不可用泡沫滅火器滅火 D. 用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離 9.(xx屆山東德州)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.回答下列問(wèn)題: (1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O,該反應(yīng)中葡萄糖是 (填“氧化劑”或“還原劑”). (2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實(shí)現(xiàn)銅的回收利用,其離子方程式為 ?。? (3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖: ①步驟I中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是 ,當(dāng)0.5mol NH4NO3參加反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則銅參加反應(yīng)的離子方程式為 ?。? ②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用 (填字母),該物質(zhì)需過(guò)量的原因,其一是加快反應(yīng)速率,其二是 ?。? a.Cu b.Cl2c.H2O2d.(NH4)2SO3. 10.(xx屆山東日照一中)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3 ④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO. A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 11.(xx屆山東濟(jì)南一中)下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1mol B. 明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,所以明礬可用于水的凈化 C. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液,一定有CO2氣體生成 D. Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑 12.(xx屆山東濟(jì)南一中)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法不合理的是 ( ) A. 金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反應(yīng),其反應(yīng)類(lèi)型相同 B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成 C. SO2氣體通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后褪色 D. 氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 13.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))下列冶煉金屬的原理正確的是 ( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2↑ B. MgO十H2Mg+H2O C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑ 二、解答題(每題分,計(jì)分) 14.(xx屆山東棗莊)將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4?xH2O]溶于水中,得到淺綠色溶液,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是 ( ) A. 鐵鋁礬有凈水作用,其水溶液顯中性 B. 向該溶液中加入Na2S溶液,有淡黃色沉淀 C. 在空氣中,蒸干并灼燒該溶液,最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3 D. 用惰性電極電解該溶液時(shí),陰極區(qū)有沉淀 參考答案: 1.(xx屆山東日照一中){關(guān)鍵字:山東期中}鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物. (1)FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 10% .在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 氯氣 反應(yīng)制備. (3)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括:滴入過(guò)量鹽酸, 蒸發(fā)濃縮 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.過(guò)濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和 玻璃棒?。? (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O . 【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變;鐵的化學(xué)性質(zhì). 【分析】(1)FeCl3溶液用作蝕刻銅箔發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯化鐵溶解銅生成氯化銅、氯化亞鐵; (2)依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比,進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù);在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)生成; (3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體需蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體,過(guò)濾,依據(jù)過(guò)濾操作分析; (4)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀、和水,結(jié)合得失電子守恒寫(xiě)出方程式. 【解答】解:(1)FeCl3溶液用作蝕刻銅箔發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯化鐵溶解銅生成氯化銅、氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+, 故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+; (2)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x,F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y,則(x+y):(2x+3y)=1:2.1,得到x:y=9:1,氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=100%=10%,在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)生成, 故答案為:10%,氯氣; (3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體需滴入過(guò)量鹽酸,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,過(guò)濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒, 故答案為:蒸發(fā)濃縮、玻璃棒; (4)用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O; 故答案為:2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),題目難度中等,注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理,試題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力. 2.(xx屆山東青島58中){關(guān)鍵字:山東期中}下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是 ( ) ①金屬性最強(qiáng)的是銫 ②氧化性最強(qiáng)的是鋰原子 ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④它們的氧化物都只有M2O、M2O2兩種形式 ⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸 ⑥密度按Li﹣Cs順序呈依次遞增趨勢(shì) ⑦離子半徑:Rb+>K+>Na+、Cs>Cs+>K+ ⑧都可以保存在煤油中. A. ①③⑤⑦ B. ①④⑤⑥⑦ C. ①②⑥⑧ D. ①③④⑤ 【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì). 【專(zhuān)題】金屬概論與堿元素. 【分析】①依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)解答; ②鋰原子,為金屬元素原子,反應(yīng)中只能失去電子,不能得到電子; ③活潑金屬能夠與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)的,只能以化合態(tài)存在; ④鋰只有氧化鋰一種氧化物; ⑤依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng),結(jié)合鈉、鉀與水反應(yīng)現(xiàn)象解答; ⑥堿金屬密度從Li﹣Cs 次遞減趨勢(shì); ⑦依據(jù)原子半徑大小比較規(guī)律:電子層越多半徑越大解答; ⑧鋰密度小于煤油. 【解答】解:①Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng),所以金屬性最強(qiáng)的是銫,故①正確; ②鋰原子不具有氧化性,故②錯(cuò)誤; ③堿金屬性質(zhì)活潑,易于空氣中的水、二氧化碳反應(yīng),在自然界中均以化合態(tài)形式存在,故③正確; ④鋰只有氧化鋰一種氧化物,不存在過(guò)氧化物,故④錯(cuò)誤; ⑤Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng),所以銫金屬性強(qiáng)于鈉和鉀,水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸,故⑤正確; ⑥堿金屬密度從Li﹣Cs 次遞減趨勢(shì),故⑥錯(cuò)誤; ⑦電子層不同的,一般電子層越大半徑越大,所以Rb+、K+、Na+,電子層依次減少,所以半徑Rb+>K+>Na+;Cs、Cs+、K+,電子層依次減少,所以半徑Cs>Cs+>K+, 故⑦正確; ⑧鋰密度小于煤油,保存在煤油中不能起到隔絕空氣作用,應(yīng)用石蠟密封保存,故⑧錯(cuò)誤; 故選: A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了堿金屬的性質(zhì),掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律即可解答,題目難度不大. 3.(xx屆山東煙臺(tái)){關(guān)鍵字:山東期中}蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成.現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于過(guò)量的鹽酸,過(guò)濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過(guò)量.下列敘述不正確的是 ( ) A. 沉淀X的成分是SiO2 B. 將蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾,只能得到紅色顏料Fe2O3 C. 在溶液Y中加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D. 溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ 【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物;硅和二氧化硅;鐵的氧化物和氫氧化物. 【專(zhuān)題】幾種重要的金屬及其化合物. 【分析】 A. 二氧化硅不溶于水,也不溶于酸; B. 組成中只有氧化鋁、二氧化硅能與堿反應(yīng); C. Fe(OH)3和Mg(OH)2不能與堿反應(yīng),但Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿; D. MgO、A12O3、Fe2O3都能與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子. 【解答】解: A. 因二氧化硅不溶于水,也不溶于酸,則蛇紋石先溶于過(guò)量的鹽酸過(guò)濾后的沉淀為SiO2,故A正確; B. 將蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾,得到紅色顏料Fe2O3中含有MgO,故B錯(cuò)誤; C. 溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2,鋁離子轉(zhuǎn)化為偏綠酸根離子,故C正確; D. MgO、A12O3、Fe2O3都能與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子,且酸過(guò)量,則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,故D正確; 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì),明確組成中物質(zhì)與酸、與堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,難度不大. 4.(xx屆山東日照一中){關(guān)鍵字:山東期中}關(guān)于反應(yīng)中的先后順序,下列評(píng)價(jià)正確的是 ( ) A. 向濃度都為0.1mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉,CuCl2首先反應(yīng) B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反應(yīng) C. 向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng) D. 向濃度都為0.1mol/L 的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅先反應(yīng) 【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用;鈉的重要化合物;鎂、鋁的重要化合物. 【專(zhuān)題】元素及其化合物. 【分析】 A. 三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于銅離子,還原劑先和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng); B. 氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁,所以鋁離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng); C. 碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng),但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉; D. 一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng),還原性強(qiáng)的鐵首先反應(yīng). 【解答】解: A. 三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子,與還原劑鐵反應(yīng)時(shí),鐵離子優(yōu)先反應(yīng),即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng),故A錯(cuò)誤; B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液,氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁,則Al3+先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,故B錯(cuò)誤; C. 碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng),但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉,所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),故C正確; D. 一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng),還原性強(qiáng)的鐵首先反應(yīng),還原性:Fe>Cu,所以鐵優(yōu)先反應(yīng),故D錯(cuò)誤; 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng),題目難度中等,為高頻考點(diǎn),側(cè)重中和的先后順序及還原反應(yīng)的先后順序考查,把握酸性、堿性及氧化性比較為解答的關(guān)鍵. 5.下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是 ( ) A. 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末 B. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) C. 碳與SiO2電爐中抽取粗硅 D. 將鋅片投入CuSO4溶液中 【考點(diǎn)】鈉的重要化合物;鋁的化學(xué)性質(zhì). 【專(zhuān)題】幾種重要的金屬及其化合物. 【分析】 A. 發(fā)生二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣; B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成鐵和氧化鋁,二者物質(zhì)的量相同,所以固體質(zhì)量減少; C. 碳和二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳和硅; D. 發(fā)生Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和Cu. 【解答】解: A. 發(fā)生二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)前固體為過(guò)氧化鈉,反應(yīng)后固體為碳酸鈉,二者物質(zhì)的量相同,固體質(zhì)量增加,故A正確; B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成鐵和氧化鋁,二者物質(zhì)的量相同,所以固體質(zhì)量減少,故B錯(cuò)誤; C. 碳與SiO2電爐中反應(yīng)生成CO和Si,反應(yīng)前固體為C和SiO2,反應(yīng)后固體為Si,固體質(zhì)量減小,故C錯(cuò)誤; D. 發(fā)生Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和Cu,反應(yīng)前固體為Zn,反應(yīng)后固體為Cu,二者物質(zhì)的量相同,則固體質(zhì)量減小,故D錯(cuò)誤; 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵,側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查,注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化,題目難度不大. 6.(xx屆山東日照一中){關(guān)鍵字:山東期中}下列過(guò)程中,沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是 ( ) A. 向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體 B. 少量過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液 C. 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 【考點(diǎn)】鈉的重要化合物;鎂、鋁的重要化合物. 【專(zhuān)題】幾種重要的金屬及其化合物. 【分析】 A. 碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度; B. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,少量氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀; C. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水; D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸,二價(jià)鐵被硝酸根離子氧化生成三價(jià)鐵離子. 【解答】解: A. 向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度,會(huì)產(chǎn)生沉淀,故A不選; B. 少量過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液,發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鋁沉淀,故B不選; C. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉為無(wú)色易溶于水溶液,反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,故C選; D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸,二價(jià)鐵被硝酸根離子氧化生成三價(jià)鐵離子,顏色由淺綠色變化為黃色,故D不選; 故選: B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷,明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵,注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度,題目難度不大. 7.(xx屆山東煙臺(tái)){關(guān)鍵字:山東期中}下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A. 鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化” B. 足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應(yīng),產(chǎn)生相同量的氫氣 C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4 D. 濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性 【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用. 【專(zhuān)題】幾種重要的金屬及其化合物. 【分析】 A. 鐵和鋁在常溫下,在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,阻止反應(yīng)進(jìn)行; B. 依據(jù)鋁和酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算分析; C. 鐵在純凈氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣; D. 濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅表現(xiàn)了硫酸的酸性,生成二氧化硫表現(xiàn)了濃硫酸的氧化性. 【解答】解: A. 鐵和鋁在常溫下,在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,表面形成一層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行,故A正確; B. 依據(jù)鋁和酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算分析,2Al+6H+=2Al3++3H2↑,2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,與1molHCl、l mol NaOH的溶液反應(yīng),分別生成氫氣0.5mol、1.5mol,產(chǎn)生相氫氣量不同,故B錯(cuò)誤; C. 鐵在純凈氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4,故C正確; D. 硫酸中元素化合價(jià)不變的表現(xiàn)酸性,硫元素化合價(jià)變化的表現(xiàn)氧化性,濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅表現(xiàn)了硫酸的酸性,生成二氧化硫表現(xiàn)了濃硫酸的氧化性,故D正確; 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬及其性質(zhì)的理解應(yīng)用,主要是鐵、鋁的性質(zhì)分析,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等. 8.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期中}下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵 B. CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最終都有沉淀生成 C. 鈉、鎂著火時(shí),不可用泡沫滅火器滅火 D. 用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離 【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì);二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理;物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì). 【專(zhuān)題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題;幾種重要的金屬及其化合物. 【分析】 A. 三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子,鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先與三價(jià)鐵離子反應(yīng),再與銅離子反應(yīng); B. 碳酸的酸性弱于鹽酸、硝酸;二氧化硫具有還原性,能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀; C. 泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳,金屬鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳之間反應(yīng),鎂能夠在二氧化碳中燃燒; D. 氯化銨與氫氧化鈣在加熱時(shí)生成氨氣、氯化鈣和水. 【解答】解: A. 三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子,鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先與三價(jià)鐵離子反應(yīng),再與銅離子反應(yīng),若鐵粉不足,則生成固體只有銅,只有鐵粉過(guò)量時(shí),剩余固體才有鐵,故A錯(cuò)誤; B. 碳酸的酸性弱于鹽酸、硝酸,所以CO2通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,不會(huì)產(chǎn)生沉淀;二氧化硫具有還原性,能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故B錯(cuò)誤; C. 泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳,金屬鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳之間反應(yīng),鎂能夠在二氧化碳中燃燒,所以鈉、鎂著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火,故C正確; D. 氯化銨與氫氧化鈣在加熱時(shí)生成氨氣、氯化鈣和水,所以不能用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分開(kāi),故D錯(cuò)誤; 故選: C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí),熟悉三價(jià)鐵離子氧化性、二氧化硫、鈉、鎂、氯化銨的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意物質(zhì)分離的原則,題目難度不大. 9.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期中}銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.回答下列問(wèn)題: (1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O,該反應(yīng)中葡萄糖是 還原劑 (填“氧化劑”或“還原劑”). (2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實(shí)現(xiàn)銅的回收利用,其離子方程式為 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O?。? (3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖: ①步驟I中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是 防止生成氮氧化物造成污染 ,當(dāng)0.5mol NH4NO3參加反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則銅參加反應(yīng)的離子方程式為 4Cu+NO3﹣+10H+=4Cu2++NH4++3H2O?。? ②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用 ad (填字母),該物質(zhì)需過(guò)量的原因,其一是加快反應(yīng)速率,其二是 防止CuCl被氧化 . a.Cu b.Cl2c.H2O2d.(NH4)2SO3. 【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì). 【專(zhuān)題】幾種重要的金屬及其化合物. 【分析】(1)葡萄糖與氫氧化銅濁液反應(yīng)生成葡萄糖酸和Cu2O,葡萄糖為還原劑,被氧化; (2)用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4; (3)海綿銅加入硫酸酸化的硝酸銨,由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,可氧化銅,加熱溫度不能太高,硝酸根離子可被還原生成氮氧化物,易導(dǎo)致環(huán)境污染,經(jīng)步驟Ⅰ得到硫酸銨和硫酸銅溶液,經(jīng)步驟Ⅱ可得到CuCl,反應(yīng)中Cu元素被還原,則加入的X應(yīng)具有還原性,可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì),注意盡量不要引入新雜質(zhì),經(jīng)過(guò)濾可得到CuCl和硫酸銨溶液,以此解答該題. 【解答】解:(1)葡萄糖中含有醛基,能夠被新制氫氧化銅氧化為羧基,化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O,生成葡萄糖酸和Cu2O,Cu元素化合價(jià)降低,被還原,為氫氧化銅為氧化劑,葡萄糖為還原劑,被氧化, 故答案為:還原劑; (2)正極上是元素化合價(jià)降低,得到電子發(fā)生還原反應(yīng),將反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,其離子方程式為:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O; 故答案為:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O; (3)海綿銅加入硫酸酸化的硝酸銨,由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,可氧化銅,因硝酸銨易分解,則加熱溫度不能太高,經(jīng)步驟Ⅰ得到硫酸銨和硫酸銅溶液,經(jīng)步驟Ⅱ可得到CuCl,反應(yīng)中Cu元素被還原,則加入的X應(yīng)具有還原性,可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì),注意盡量不要引入新雜質(zhì),經(jīng)過(guò)濾可得到CuCl和硫酸銨溶液, ①加熱溫度不能太高,硝酸根離子可被還原生成氮氧化物,易導(dǎo)致環(huán)境污染,0.5molNH4NO3參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移,則N元素被還原為﹣3價(jià),反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3﹣+10H+=4Cu2++NH4++3H2O; 故答案為:防止生成氮氧化物造成污染;4Cu+NO3﹣+10H+=4Cu2++NH4++3H2O; ②經(jīng)步驟Ⅱ可得到CuCl,反應(yīng)中Cu元素被還原,則加入的X應(yīng)具有還原性,可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì),注意盡量不要引入新雜質(zhì),ad符合;該物質(zhì)需過(guò)量以防止CuCl被氧化; 故答案為:ad;防止CuCl被氧化. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備、銅的化合物的性質(zhì),側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查,題目考查較為全面,能較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),難度中等. 10.(xx屆山東日照一中){關(guān)鍵字:山東期中}下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3 ④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO. A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物;二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);鐵的氧化物和氫氧化物. 【專(zhuān)題】元素及其化合物. 【分析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳,生成氫氧化鋁. ②硫燃燒生成二氧化硫. ③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,F(xiàn)e3+水解,加熱蒸發(fā)得不到無(wú)水FeCl3. ④在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉. ⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂不穩(wěn)定,加熱分解生成氧化鎂. 【解答】解:①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成氫氧化鋁,故①正確; ②硫燃燒生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故②錯(cuò)誤; ③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe(OH)3+HCl,加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā),平衡向右移動(dòng),得不到無(wú)水FeCl3,故③錯(cuò)誤; ④在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,故④正確; ⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂不穩(wěn)定,加熱分解生成氧化鎂,故⑤正確. 故①④⑤正確. 故選: D. 【點(diǎn)評(píng)】考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類(lèi)水解等,難度中等,注意侯德榜制堿法要先通氨氣,后通二氧化碳,以便獲得高濃度離子溶液. 11.(xx屆山東濟(jì)南一中){關(guān)鍵字:山東期中}下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1mol B. 明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,所以明礬可用于水的凈化 C. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液,一定有CO2氣體生成 D. Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑 【考點(diǎn)】鈉的重要化合物;物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;膠體的應(yīng)用. 【分析】 A. 氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑也是還原劑,0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子; B. 鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用; C. 向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液; D. 過(guò)氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣; 【解答】解: A. 標(biāo)況下,2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移了0.1mol電子,故A正確; B. 明礬水溶液中,鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物,具有凈水作用,故B正確; C. 向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液,沒(méi)有二氧化碳生成,故C錯(cuò)誤; D. 過(guò)氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣,所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑,故D正確; 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,主要考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、明礬凈水原理、Na2CO3性質(zhì)的分析判斷等,題目較簡(jiǎn)單. 12.(xx屆山東濟(jì)南一中){關(guān)鍵字:山東期中}下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法不合理的是 ( ) A. 金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反應(yīng),其反應(yīng)類(lèi)型相同 B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成 C. SO2氣體通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后褪色 D. 氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用;二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);兩性氧化物和兩性氫氧化物. 【分析】 A. 鎂和稀硫酸、二氧化碳均發(fā)生置換反應(yīng); B. FeCl3、Na2O2、Cu2S三種物質(zhì)都可以有金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)獲得; C. 二氧化硫具有漂白性,但是二氧化硫不能漂白酸堿指示劑; D. 根據(jù)氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸化學(xué)性質(zhì)判斷. 【解答】解: A. 金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2的反應(yīng)方程式為:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C,兩個(gè)反應(yīng)都屬于置換反應(yīng),故A正確; B. 鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、鈉與氧氣燃燒生成過(guò)氧化鈉、銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅,所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成,故B正確; C. 二氧化硫不會(huì)漂白酸堿指示劑,所以SO2氣體通入紫色石蕊試液中,溶液變紅后不會(huì)褪色,故C錯(cuò)誤; D. 氫氧化鋁為兩性強(qiáng)氧化物、碳酸銨中含有碳酸氫根離子和銨根離子、碳酸氫鈉中含有碳酸氫根離子、甘氨酸中含有氨基和羧基,所以它們既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故D正確; 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、二氧化碳的性質(zhì)、兩性化合物等知識(shí),題目難度知識(shí),試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,注意掌握常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì),明確二氧化硫的漂白原理. 13.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn)){關(guān)鍵字:山東期中}下列冶煉金屬的原理正確的是 ( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2↑ B. MgO十H2Mg+H2O C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑ 【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理. 【分析】金屬冶煉的方法主要有: 熱分解法:對(duì)于不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái),例如:2HgO2Hg+O2↑, 熱還原法:在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑( C. CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái),例如:Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑, 電解法:活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬,例如:2Al2O34Al+3O2↑,根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法. 【解答】解: A. Al是活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉,2Al2O34Al+3O2↑,故A錯(cuò)誤; B. Mg是活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉,故B錯(cuò)誤; C. Fe是較活潑金屬,工業(yè)上采用熱還原法冶煉Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,故C正確; D. Hg是較不活潑金屬,采用熱分解法冶煉,故D錯(cuò)誤; 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬冶煉,根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法,知道常見(jiàn)金屬冶煉方法,題目難度不大. 二、解答題(每題分,計(jì)分) 14.將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4?xH2O]溶于水中,得到淺綠色溶液,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是 ( ) A. 鐵鋁礬有凈水作用,其水溶液顯中性 B. 向該溶液中加入Na2S溶液,有淡黃色沉淀 C. 在空氣中,蒸干并灼燒該溶液,最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3 D. 用惰性電極電解該溶液時(shí),陰極區(qū)有沉淀 【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物;二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn). 【分析】將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4?xH2O]溶于水中,得到淺綠色溶液,溶液含有亞鐵離子和鋁離子,可水解生成氫氧化鋁,可用于凈水,電解時(shí),可生產(chǎn)氫氧化亞鐵沉淀,以此解答該題. 【解答】解: A. 鐵鋁礬為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,故A錯(cuò)誤; B. 向該溶液中加入Na2S溶液,可生成FeS黑色沉淀,并水解生成氫氧化鋁,故B錯(cuò)誤; C. 硫酸是不揮發(fā)的酸,所以在空氣中,蒸干并灼燒該溶液,最后所得的殘留固體是硫酸鋁和硫酸鐵,故C錯(cuò)誤; D. 電解時(shí),陰極生成氫氣和氫氧根離子,可生成氫氧化亞鐵、氫氧化鋁沉淀,如堿過(guò)量,則只生成氫氧化亞鐵,故D正確. 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁、鐵的化合物的性質(zhì)、鹽的水解原理的應(yīng)用等,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握元素化合物知識(shí)、水解原理,題目難度不大.- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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