《人教版初中化學(xué)九年級上冊8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（ 20 張PPT）(共20張PPT)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版初中化學(xué)九年級上冊8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（ 20 張PPT）(共20張PPT)（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 八 單 元 金 屬 和 金 屬 材 料課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)主講教師：西湖中心校 許坡 黃銅（銅鋅合金）與黃金外觀很相似，我們可以用什么辦法來鑒別它們呢？ 你 學(xué) 過 哪 些 金 屬 能 與 O2反 應(yīng) ？鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。3Fe+2O2 Fe3O4點燃2Mg O2 2MgO2Cu+O 2 = 2CuO 點燃Fe金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)的劇烈程度不相同 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時不能與氧氣反應(yīng)。實
2、驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。活動性：鎂、鋁 鐵、銅 金 思考鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗？為什么？ 為什么鋁制品不易生銹？ 鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。4Al +3O2 = 2Al2O3 實驗探究： 1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗） 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較
3、發(fā)生的現(xiàn)象。 研究2金屬與酸的反應(yīng) Mg Zn Fe Cu金屬與酸的反應(yīng)注意分工、合作！完成后填寫學(xué)案一 鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較 Mg Zn Fe Cu看圖回答問題：我最活潑！所以我的金屬活動性最強1、 哪 些 金 屬 與 鹽 酸 反 應(yīng) ？ 哪 些 不 與 鹽 酸 反 應(yīng) ？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？ 金 屬 與 稀 鹽 酸 的反 應(yīng) 現(xiàn) 象無 現(xiàn) 象大 量 氣 泡 ， 反 應(yīng) 最 快許 多 氣 泡 ， 反 應(yīng) 適 中少 量 氣 泡 ， 反 應(yīng) 較 慢生成的氣體是什么？如何檢驗？ 稀 硫 酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2
4、Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 稀Mg+2HCl = MgCl2+H2Zn+2HCl = ZnCl2+H2Fe+2HCl = FeCl2+H2各 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 : 3.通過上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱嗎？ （Mg Zn Fe） ( H ) Cu金屬活動性由強減弱 單質(zhì)化合物化合物單質(zhì) 稀 硫 酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2Fe+H2SO4 = FeSO4+H2置換反應(yīng) 稀Mg+2HCl = MgCl2+H2Zn+2HCl = ZnCl2+H2Fe+2HCl = FeCl2+H2單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng) 練習(xí)：1.公元2世紀，我國古代煉丹家魏伯陽著有周易參同契，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫道“金入于猛火，色不奪精光。”這句話是指黃金在強熱的條件下（ ）A.易氧化 B.易還原 C很穩(wěn)定 D.很活潑2.下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是（ ）A.鋁 B.金 C.鐵 D.銅CA 判斷金屬活動性的方法1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷；2.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；小 結(jié) (二 )
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