2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識一輪復(fù)習(xí) 專題九 非金屬元素及其化合物教案 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識一輪復(fù)習(xí) 專題九 非金屬元素及其化合物教案 新人教版 【命題趨向】 1.《考試大綱》中對非金屬元素及化合物這塊內(nèi)容可分成二部分來理解。第一部分是鹵素等典型的非金屬元素的化合物;第二部分是其它非金屬元素(如氫、氧、硫、氮、磷、碳和硅等)的化合物。每年的化學(xué)高考試題中往往都要考查到典型非金屬元素及其化合物。 2.元素化合物知識的考查往往跟元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等基礎(chǔ)理論內(nèi)容相綜合。最后階段的復(fù)習(xí)中要注意元素化合物知識跟基礎(chǔ)理論內(nèi)容的綜合應(yīng)用,提高解決學(xué)科內(nèi)綜合問題的能力。 3.《考試大綱》中有多條類似于“以為例,了解(或理解、掌握)”的內(nèi)容敘述,如:以硫酸為例,了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題等等。對這些內(nèi)容的要注意理解實質(zhì),達(dá)到“舉一反三”的要求。在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點。 4.元素化合物知識復(fù)習(xí)中要注意相似、相近內(nèi)容的總結(jié)歸納。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物,它們在性質(zhì)有相似之處也有相異點。高考命題時常會把這種關(guān)系編入試題中。近幾年的高考試題中這種趨向比較明顯,值得大家重視。 5.重視元素化合物知識跟化學(xué)實驗的綜合。近幾年的實驗試題,都是以元素化合物性質(zhì)為落點。估計近幾年內(nèi)這種命題趨向不會有太大的變化。 【主干知識整合】 一、鹵族元素 1.氯元素的知識網(wǎng)絡(luò) 2.次氯酸、漂白粉的性質(zhì) HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl(氧處于中心),所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì),經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì): HClO是一種弱酸,與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系:H2CO3>HClO>HCO3-, 請分析下列反應(yīng): 少量二氧化碳通入NaClO溶液中:NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 氯氣通入碳酸氫鈉溶液中: Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO (2)ClO-是一種弱酸的酸根離子,能發(fā)生水解反應(yīng):ClO-+H2OHClO+OH-,所以次氯酸鈣溶液顯堿性。 若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解:3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO (3)HClO和ClO-都具有強氧化性,無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng),但不能使品紅溶液褪色。如: 硫酸亞鐵溶液遇漂白粉:2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO 漂白粉遇亞硫酸酸鹽:ClO-+SO32-=Cl-+SO42- (4)HClO見光易分解:2HClO2HCl+O2↑ (5)次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中: Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的差異: Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO 3.分清萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍。 萃取和分液是物質(zhì)分離的重要方法之一, 分液適用于分離互不相溶的兩種液體,而萃 取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點和解決問題的關(guān)鍵。 二、碳族元素 1.碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò) 2.CO2與NaOH溶液反應(yīng)的分析 CO2通入NaOH溶液的反應(yīng)與CO2氣體通入量有關(guān)。當(dāng)CO2通入少量時生成Na2CO3, 當(dāng)CO2通入過量時生成NaHCO3,CO2通入量介于兩者之間,既有Na2CO3又有NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時一定要注意CO2與NaOH之間量的關(guān)系。 3.Na2CO3溶液中滴加鹽酸的過程分析 在Na2CO3溶液中滴加HCl,CO32-先轉(zhuǎn)化為HCO3-,再滴加鹽酸HCO3-轉(zhuǎn)化為H2CO3,不穩(wěn)定分解為CO2。 4.CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析 可用反證法:如能產(chǎn)生沉淀,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。 因CaCO3溶于鹽酸,故反應(yīng)不能發(fā)生。因為CO2只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生CO32-,并同時產(chǎn)生部分H+,若原溶液無法消耗這部分H+,則不利于CO2轉(zhuǎn)化為CO32-,也就無法與Ca2+形成沉淀。若要使CaCl2與CO2反應(yīng)生成沉淀,就必須加入部分堿溶液中和CO2與H2O反應(yīng)而產(chǎn)生的H+。同理,該思維方式適用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。 5.不要把Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑與Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混淆 前者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一,是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng),而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條件,兩者均不發(fā)生反應(yīng)。 三、氧族元素 1.氧及其化合物相互聯(lián)系 2.硫及其化合物相互聯(lián)系 (1)掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途,防止張冠李戴 本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多,有些名稱之間又特別容易混淆,如冰晶石和重晶石、 芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等,還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識記性的知識,但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶,注意它們的性質(zhì)和用途,對記憶其化學(xué)組成有幫助。同時要及時歸納和比較,以便清楚地區(qū)別它們。 (2)熟悉有關(guān)各種價態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理,就可避免死搬硬套。對 于框圖型等推斷題,也要善于找“題眼”,挖掘題中隱含的提示,注意對題設(shè)條件的充分應(yīng)用,盡量縮小范圍。推斷時不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu),還要注意題干提供的不起眼的信息,如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。 (3)二氧化硫和氯氣的漂白性 SO2和Cl2雖都有漂白性,但漂白原理和現(xiàn)象不同。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強氧化性,將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),褪色后不能恢復(fù)原來的顏色。 而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合,形成不穩(wěn)定的無色化合物, 褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。如: 四、氮族元素 1.氮、磷及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2.氨水顯弱堿性的理解 氨氣溶于水形成氨水,氨水少部分電離出OH-、NH4+,所以氨水具有弱堿性。注意以 下兩點: ①氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀,但氨水 中滴加Ag+溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH,繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液; ②氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽,又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如:用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是錯誤的。 3.NO、O2被水吸收的分析 NO、O2被水吸收實質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2=2NO2,3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化,生成NO2再溶于水,這是一個循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩余,最終產(chǎn)物應(yīng)為HNO3,恰好反應(yīng)的量的關(guān)系:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,實際反應(yīng)中可以有NO或O2剩余,但不能兩者兼有之。 4.氮可以形成多種氧化物 NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸,但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。 5.NO3-在酸性溶液中具有強氧化性:可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-,將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。 6.檢驗NH4+離子:可加入燒堿溶液后,必須加熱,再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3,否則不一定有NH3放出。 【典例精析】 1.多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽(見下表,表中X代表F、Cl、Br或I)。 鹵素 氰 硫氰 ① “單質(zhì)” X2 (CN)2 (SCN)2 (OCN)2 酸 HX HCN ② HOCN 鹽 KX KCN KSCN ③ (1)在表中①②③空格處應(yīng)分別填寫_______、_______、_______。 (2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。 ①(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________。 ②已知陰離子的還原性強弱為:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式: _________________________________。 【解析】此題主要考查“運用已學(xué)知識進(jìn)行類推思維的能力”。解題時可用熟知的Cl2、HCl、KCl等物質(zhì)作參照物。由還原性Br—- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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