2019-2020年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第6題 阿伏加德羅常數(shù)判斷型.doc
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2019-2020年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第6題 阿伏加德羅常數(shù)判斷型 [解題指導] 阿伏加德羅常數(shù)應用的6個易錯點 (1)偷換概念,干擾判斷。 當給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量時,誤認為無法求解物質所含的粒子數(shù)。 (2)無視組成,思維定式。 在考查特殊物質的組成和結構時,容易按照常見物質的組成和結構進行類推,導致錯誤。如誤認為Na2O2中含有2個陽離子和2個陰離子。 (3)混淆條件,狀態(tài)不清。 ①對于氣體物質在非標準狀況下,直接套用22.4 Lmol-1; ②對于非氣體物質在標準狀況下,錯誤使用22.4 Lmol-1。 (4)本質不用,計算失誤。 不明白常見氧化還原反應的本質,導致在計算轉移電子數(shù)時出現(xiàn)失誤。 (5)忽略隱含,判斷失誤。 忽略可逆反應、弱電解質的電離、鹽類的水解等,導致判斷錯誤。如誤認為1 L 0.1 molL-1的碳酸鈉溶液中CO的數(shù)目等于0.1NA。 (6)讀題不清,忽略體積(或溫度)。 只關注溶液的濃度,默認體積為1 L。如誤認為室溫下,pH=1的鹽酸中,H+數(shù)目為0.1NA;誤認為1 L pH=13的NaOH溶液中,OH-數(shù)目一定為0.1NA。 [挑戰(zhàn)滿分](限時20分鐘) 單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.常溫常壓下,30 g乙酸與30 g葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為NA B.在標準狀況下,11.2 L O2和22.4 L NO混合并充分反應后得到的氣體的分子數(shù)為NA C.3.65 g液態(tài)HCl中含有的粒子總數(shù)為0.2NA D.常溫下,將5.6 g Fe投入足量濃硝酸中,轉移電子數(shù)為0.3NA 2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.常溫下1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA B.含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應,轉移的電子數(shù)為2NA C.標準狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9NA對共用電子 D.以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質溶液的原電池中,導線上流過NA個電子,則正極放出H2的體積為11.2 L 3.(xx鎮(zhèn)江高三質檢)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.5.4 g Al分別與含溶質0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應,生成H2分子數(shù)均為0.3NA B.5.35 g NH4Cl固體中含有的N—H鍵個數(shù)為 0.4NA C.將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體,含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA D.120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA 4.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA B.1 mol Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)與1 mol鐵與足量的Cl2反應轉移的電子數(shù)相等 C.在標準狀況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA D.0.5 molL-1 Na2SO4溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為1.5NA 5.常溫常壓下,某燒堿溶液與0.05 mol氯氣恰好完全反應,得到pH=9的混合溶液(溶質為NaCl與NaClO)。下列說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))( ) A.氯氣的體積為1.12 L B.原燒堿溶液中含溶質離子數(shù)為0.2NA C.所得溶液中含OH-的數(shù)目為110-5NA D.所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA 6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.28 g N2和N4的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA B.8.4 g NaHCO3和MgCO3的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2NA~0.3NA之間 C.標準狀況下,22.4 L NO和NH3的混合氣體中,所含氮原子數(shù)為2NA D.1 mol氯氣參加反應時,轉移的電子數(shù)一定為2NA 7.(xx蘇州高三模擬)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯誤的是( ) A.標準狀況下,22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體,所含分子數(shù)為NA B.常溫常壓下,1 mol氦氣含有的原子數(shù)約為NA C.1 mol Al3+含有核外電子數(shù)為3NA D.T ℃時,1 L pH=6的純水中,含110-6NA個OH- 8.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.1 L 0.1 molL-1 Na2HPO4溶液中所含的陰離子數(shù)為0.1NA B.標準狀況下,1 L pH=13的氫氧化鋇溶液中n(OH-)為0.1NA C.標準狀況下,11.2 L CH3Cl所含的共用電子對數(shù)為2NA D.1 mol含10電子的粒子中所含的質子數(shù)均為10NA 9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A.標準狀況下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間 B.0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應生成SO2的體積約為22.4 L C.0.2 molL-1 Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.2NA D.在反應Zn+2HNO3+NH4NO3===N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn,轉移的電子總數(shù)大于2NA 10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( ) A.32 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA B.1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA個OH- C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA D.H2S和SO2氣體混合生成0.3 mol單質硫時,轉移電子的數(shù)目為0.4NA 11.(xx南通高三模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A.25 ℃時,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA B.室溫下,14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C—H鍵數(shù)目為2NA C.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒,轉移的電子數(shù)為0.3NA D.標準狀況下,22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)目為NA 12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.將標況下22.4 L氯氣通入足量冷的石灰乳中,轉移電子的數(shù)目為2NA B.8.7 g二氧化錳與含有0.4 mol HCl的濃鹽酸加熱反應,轉移電子的數(shù)目為0.2NA C.1 mol金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為2NA D.標況下,4.48 L HF溶于水形成的溶液與足量SiO2粉末反應,生成SiF4分子的數(shù)目為0.05NA 13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA B.1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應轉移的電子數(shù)為2NA C.標準狀況下,1 L乙醇完全燃燒產生CO2分子的數(shù)目為2 D.1 mol CH中含有電子數(shù)為10NA 第6題 阿伏加德羅常數(shù)判斷型 [挑戰(zhàn)滿分] 1.A [A項中,易誤認為無法計算,其實,質量與物質的量換算與溫度壓強無關,乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O,可用最簡式計算氧原子數(shù);B項中,忽視NO與O2反應后生成的NO2還會部分轉化為N2O4,即還有隱含反應:2NO2N2O4;C項中,忽視HCl是共價化合物,在液態(tài)HCl中以分子形式存在;D項中,忽視常溫下鐵與濃硝酸鈍化,根本無需計算。] 2.A [雖然在NH4NO3溶液中NH會發(fā)生水解反應,但是根據(jù)物料守恒可知A正確;選項B中涉及2個反應,開始時生成SO2氣體,后來生成H2,用極值法思考不難得出轉移的電子數(shù)在NA~2NA之間,錯誤;選項C中由于在標準狀況下己烷為液態(tài),故2.24 L己烷的物質的量遠大于0.1 mol,錯誤;選項D中未指明標準狀況,因此無法求出正極放出H2的體積,故D錯。] 3.B [與0.2 mol Al反應,要消耗0.6 mol HCl,酸不夠,A錯;5.35 g NH4Cl固體是0.1 mol,1 mol NH4Cl固體含4 mol N—H鍵,則0.1 mol NH4Cl固體含0.4 mol N—H鍵,所以B正確;一個Fe(OH)3膠體粒子是由一定數(shù)目的Fe(OH)3分子聚集而成,C錯;熔融的NaHSO4中只有Na+和HSO,沒有H+,D錯。] 4.A [在純水pH=6情況下,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 molL-1,A正確;1 mol Cl2參與反應時轉移2NA個電子,而1 mol鐵參與反應時轉移3NA個電子,B錯誤;NO和O2反應生成NO2,但因存在2NO2N2O4而使得分子數(shù)小于0.75NA,C錯誤;因溶液的體積未說明,故D錯誤。] 5.B [未指明標準狀況,A錯;由Na+守恒,計算B正確;C項沒有溶液的體積,無法計算,錯;D項忽視了ClO-的水解。] 6.A [A項,設N2的質量為x,則混合氣體所含原子數(shù)為(2+4)NA=2NA;B項,NaHCO3固體含有Na+、HCO,MgCO3固體含有Mg2+、CO,8.4 g混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為0.2NA;C項,標準狀況下,22.4 L NO和NH3的混合氣體為1 mol,所含氮原子數(shù)為NA;D項,Cl2與水或NaOH溶液反應時,1 mol Cl2參加反應,轉移電子數(shù)為NA。] 7.C [標準狀況下,22.4 L H2的分子數(shù)為1 mol,22.4 L Cl2的分子數(shù)也為1 mol,則22.4 L H2和Cl2混合氣體中分子數(shù)也為1 mol,A正確;氦氣為單原子分子構成的氣體,1 mol He中含有1 mol He原子,B正確;1個Al3+核外有10個電子,C錯誤;pH=6的純水中c(H+)=1.010-6 molL-1,則c(OH-)也為1.010-6 molL-1,1 L水中含有n(OH-)=1.010-6 molL-11 L=1.010-6 mol,D正確。] 8.C [HPO+H2OH2PO+OH-,陰離子包括OH-,陰離子數(shù)增多(大于0.1 mol),A項錯誤;Kw=1.010-14用于25 ℃時水溶液的有關計算,標準狀況下,水的離子積減小,n(OH-)不為0.1NA,B項錯誤;標準狀況下,一氯甲烷呈氣態(tài),1個一氯甲烷分子中含有4個共用電子對,11.2 L CH3Cl所含共用電子對的物質的量為4=2 mol,C項正確;10電子粒子有Ne、NH、OH-、Al3+、Mg2+、H3O+、HF、H2O等,電子數(shù)相等的粒子中質子數(shù)不一定相等,對于原子和分子而言,質子數(shù)為10,對于陰離子,質子數(shù)小于10,對于陽離子,質子數(shù)大于10,D項錯誤。] 9.D [由于在標準狀況下CH2Cl2呈液態(tài),故A錯;選項B,未告知氣體所處的狀態(tài),因此不能確定SO2氣體的體積,錯;選項C中溶液的體積未知,因此無法確定S2-的數(shù)目,錯;選項D中不僅Zn的化合價升高,NH中氮元素的化合價也升高了,故題給反應中每溶解1 mol Zn,轉移的電子總數(shù)大于2NA,D正確。] 10.D [A項,32 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA;B項,一水合氨是弱堿,不能完全電離;C項,10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA;D項,2H2S+SO2===3S↓+2H2O,生成3 mol單質硫時有2 mol是氧化產物,1 mol是還原產物,生成0.3 mol單質硫時,轉移電子的數(shù)目為0.4NA。] 11.B [A項,25 ℃時,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中,c(H+)=10-12 molL-1,則c(OH-)=0.01 molL-1,n(OH-)=0.01 mol,即含有的OH-數(shù)目為0.01NA,錯誤;B項,烯烴的分子式通式為CnH2n,最簡式為CH2,相對分子質量為14,所以乙烯和丁烯的混合氣體含有最簡式的物質的量為1 mol,每個最簡式中含有2個C—H鍵,所以14.0 g乙烯和丁烯中含有的C—H鍵數(shù)目為2NA,正確;C項,F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應:2Fe+3Cl22FeCl3,0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒,Cl2不足,所以轉移的電子數(shù)應該以Cl2為標準,是0.2NA,錯誤;D項在標準狀況下CCl4是液體,不能使用氣體摩爾體積,錯誤。] 12.C [A選項,標況下氯氣為氣體,通入足量冷的石灰乳中會完全反應,但是氯氣發(fā)生的是歧化反應,1 mol氯氣參與反應轉移電子1 mol,錯誤;B選項,二氧化錳在加熱條件下與濃鹽酸反應:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,隨著反應進行,濃鹽酸會變稀,此時反應停止,故轉移電子的數(shù)目小于0.2NA,錯誤;C選項,1個C原子與4個C原子相連,每個C—C鍵為2個碳原子所共用,則每個C原子對應2個C—C鍵,正確;D選項,標況下HF是液態(tài),錯誤。] 13.B [A項,假設都是NO2,分子數(shù)NA,若都是N2O4則分子數(shù)為0.5NA;B項,H2O(g)作氧化劑,與Fe在高溫下完全反應時,1 mol H2O(g)得電子數(shù)為2NA;C項,標準狀況下,乙醇為液體;D項,1 mol CH中含有電子數(shù)應為8NA。]- 配套講稿:
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