2019-2020年高考化學二輪復習 專題檢測七 電解質溶液.doc
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2019-2020年高考化學二輪復習 專題檢測七 電解質溶液 一、選擇題(每小題6分,共60分) 1.水是生命之源,xx我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像,模型見右圖。下列關于水的說法正確的是( ) A.水是弱電解質 B.可燃冰是可以燃燒的水 C.氫氧兩種元素只能組成水 D.0 ℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大 解析:可燃冰是甲烷水合物,不是水,B錯誤;氫氧兩種元素除組成水外,還能組成H2O2,C錯誤;水結成冰后密度減小,D錯誤。 答案:A 2.下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是( ) A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO)+c(OH-) B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO) D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)] 解析:因為NaHSO4溶液中存在c(Na+)=c(SO),依據電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-),可知c(H+)=c(SO)+c(OH-),A項正確;AgCl的溶解度比AgI的大,所以c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),B項錯誤;CO2水溶液中存在:H2CO3H++HCO,HCOH++CO和H2OH++OH-,H2CO3的第一步電離遠大于第二步電離,所以c(H+)>c(HCO)>c(CO),C項錯誤;假設NaHC2O4和Na2C2O4均為1 mol,則n(Na+)=3 mol,依據物料守恒n(HC2O)+n(C2O)+n(H2C2O4)=2 mol,同一溶液中存在2c(Na+)=3[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)],D項錯誤。 答案:A 3.室溫下,下列溶液中粒子濃度關系正確的是( ) A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 解析:A項,Na2S溶液中所有電離、水解方程式有:Na2S===2Na++S2-、S2-+H2O===HS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-、H2OH++OH-,因此溶液中OH-來源于S2-、HS-的水解和水的電離三部分,HS-僅來源于S2-的水解,所以c(OH-)>c(HS-),A項錯誤;B項,由電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)和物料守恒:c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O)+2c(C2O),二者結合可知B項正確;C項的電荷守恒關系應為:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),C項錯誤;D項的物料守恒關系式應為:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D項錯誤。 答案:B 4.溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( ) A.溴酸銀的溶解是放熱過程 B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C.60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于610-4 D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純 解析:隨著溫度升高溶解度逐漸增大,所以溴酸銀的溶解是吸熱過程,A選項錯誤;C選項,60 ℃時1 L水中約溶解5.8 g AgBrO3,c(Ag+)=c(BrO)=c(AgBrO3)≈=0.025 molL-1,Ksp=c(Ag+)c(BrO)≈610-4,正確。 答案:A 5.(xx廈門期末)25℃時,相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A.同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)小于c(B-) B.a點溶液的導電性大于b點溶液 C.a點的c(HA)大于b點的c(HB) D.HA的酸性強于HB 解析:本題考查電解質溶液稀釋時的pH變化,意在考查考生的分析判斷能力。由于稀釋過程中HA的pH變化較大,故HA的酸性強于HB,D項正確;酸的酸性越強,對應的鹽的水解程度越小,故NaB的水解程度大,同濃度的NaA與NaB溶液中c(B-)小于c(A-),A項錯誤;b點溶液的pH小于a點溶液的pH,說明b點溶液中c(H+)較大、c(B-)較大,故溶液導電性較強,B項錯誤;稀釋相同倍數時,HA的電離程度較大,故a點的c(HA)小于b點的c(HB),C項錯誤。 答案:D 6.(xx黃岡調研)有等體積、濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液、②HCOOH溶液、③NaHCO3溶液,已知將①、②分別與③混合,實驗測得產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示,下列說法正確的是( ) A.酸性:CH3COOH>HCOOH>H2CO3 B.反應結束后所得兩溶液中:c(CH3COO-)>c(HCOO-) C.上述三種溶液中由水電離的c(OH-)大小:NaHCO3溶液>CH3COOH溶液>HCOOH溶液 D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10 molL-1 解析:本題考查電解質溶液的相關知識,意在考查考生對電解質溶液相關理論的應用能力。由圖象可知,HCOOH與NaHCO3反應的速率比CH3COOH與NaHCO3反應的速率快,故酸性HCOOH>CH3COOH,A項錯誤;CH3COO-的水解程度大于HCOO-的水解程度,故反應結束后所得兩溶液中:c(CH3COO-)<c(HCOO-),B項錯誤;HCO的水解程度大于其電離程度,故NaHCO3促進水的電離,酸電離出氫離子,抑制了水的電離,因酸性CH3COOH<HCOOH,故后者抑制水電離的效果更大,因此三種溶液中由水電離的c(OH-)大?。篘aHCO3溶液>CH3COOH溶液>HCOOH溶液,C項正確;等體積、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合后,溶液體積加倍,故c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.050 molL-1,D項錯誤。 答案:C 7.(xx河南八市聯(lián)考)某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離:H2A===H++HA-;HA-H++A2-?,F有下列四種溶液: ①0.01 molL-1的H2A溶液 ②0.01 molL-1的NaHA溶液 ③0.02 molL-1的HCl溶液與0.04 molL-1的NaHA溶液等體積混合 ④0.02 molL-1的NaOH溶液與0.02 molL-1的NaHA溶液等體積混合 下列關于上述四種溶液的說法正確的是( ) A.溶液②中存在水解平衡:HA-+H2OH2A+OH- B.溶液③中有:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+) C.溶液④中有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-) D.四種溶液中c(HA-)大?。孩郏劲伲劲埽劲? 解析:本題主要考查了電解質溶液的相關知識,意在考查考生綜合分析問題的能力。由題干信息可知,H2A的一級電離屬于完全電離,故HA-不能水解,A項錯誤。由物料守恒可知,溶液③中有:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+),B項錯誤。溶液④中的溶質是Na2A,水電離出的氫離子一部分以H+形式存在,一部分轉化為HA-,由質子守恒原理知C項正確。溶液中①中H2A一級電離生成的H+抑制了HA-的電離,而溶液②中沒有這種抑制,故這兩種溶液中c(HA-)大小為①>②;溶液③中兩種物質不反應,鹽酸電離出的H+抑制了HA-的電離,故①、③兩種溶液中c(HA-)大小為③>①(不電離時③中HA-濃度是①中的2倍);溶液④是0.01 molL-1的Na2A溶液,A2-水解生成的HA-的濃度小于②中HA-的濃度,四種溶液中c(HA-)大小為③>①>②>④,D項錯誤。 答案:C 8.下列敘述中不正確的是( ) A.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.常溫下,將10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液與10 mL 0.02 mol/L H2SO4溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則混合后溶液的pH=2 C.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-) D.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO) 解析:A項,由電荷守恒可以得到c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),正確;B項中發(fā)生的反應為2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O,兩種溶液混合后溶液中的c(H+)= =0.01 molL-1,pH=-lg[c(H+)]=-lg0.01=2,B項正確;C項,NH4Cl溶液中的電荷守恒式為c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒式為c(Cl-)=c(NH)+c(NH3H2O),兩式相加可得c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),C項正確;D項,Na2CO3溶液中C(碳)、Na的原子個數比為1∶2,則由物料守恒得,c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO)+2c(CO),錯誤。 答案:D 9.已知相同溫度下,三種酸的電離平衡常數的大小關系為Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),則物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH由大到小的順序是( ) A.NaX>NaY>NaZ B.NaX>NaZ>NaY C.NaY>NaZ>NaX D.NaZ>NaY>NaX 解析:酸的電離平衡常數越大,其酸性越強,相應的鈉鹽越不容易水解,溶液的堿性越弱,pH越小,故三種鹽溶液的pH由大到小的順序是NaZ>NaY>NaX。 答案:D 10.在室溫下,下列敘述正確的是( ) A.將1 mL 1.010-5 mol/L的鹽酸稀釋到1 000 mL,得到pH=8的鹽酸 B.將1 mL pH=3的一元酸溶液稀釋到10 mL,若溶液的pH<4,則該一元酸為弱酸 C.用pH=1的鹽酸分別中和1 mL pH=13的NaOH溶液和氨水,NaOH溶液消耗鹽酸的體積大 D.pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較得2c(Cl-)=c(SO) 解析:室溫下將任何酸性溶液稀釋任何倍數,得到的都是酸性溶液,pH接近7,但不等于7,更不會大于7,同理,將任何堿性溶液稀釋任何倍數,得到的溶液都是堿性溶液,pH接近7,不等于7,也不會小于7,A項錯誤;將pH=3的一元酸溶液由1 mL稀釋至10 mL時,若pH=4,表明一元酸完全電離,若pH<4,表明一元酸部分電離,B項正確;體積相同、pH相等的氫氧化鈉溶液和氨水中OH-的數目相等,由于NH3H2O是弱電解質,在水溶液中部分電離,氨水中有大量未電離的NH3H2O分子,在與鹽酸發(fā)生中和反應時,NH3H2O會繼續(xù)電離出OH-,故氨水消耗鹽酸的體積較大,C項錯誤;鹽酸中存在HCl===H++Cl-,pH=2,c(H+)=0.01 mol/L,c(Cl-)=0.01 mol/L,硫酸中存在H2SO4===2H++SO,pH=1,c(H+)=0.1 mol/L,c(SO)=0.05 mol/L,得==,D項錯誤。 答案:B 二、非選擇題(包括3小題,共40分) 11.(15分)中華人民共和國國家標準(GB2760-xx)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2,并對其含量進行測定。 圖1 圖2 (1)儀器A的名稱是__________,水通入A的進口為__________。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應,C中反應的化學方程式為____________________。 (3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 molL-1 NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖2中的__________;若滴定終點時溶液進行的pH=8.8,則選擇的指示劑為__________;若用50 mL滴定管進行實驗,當滴定管中的液面在刻度“10”處,則管內液體的體積(填序號)__________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。 (4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:__________gL-1。 (5)該測定結果比實際值偏高,分析原因并利用現有裝置提出改進措施__________________________________________________________________________。 解析:(1)通入冷凝管的冷水應低進高出,且通常冷熱逆流時冷凝效果最好,該題中冷水從a端進時,冷凝水難以充滿冷凝管而降低冷凝效果,故應從b端入水; (2)最小公倍數法配平方程式: 第一步:標化合價 O2+H2 ——H2 升12 降21 第二步:最小公倍數法確定系數 可以看出,升、降價數最小公倍數為2,即各物質化學計量數均為1。 第三步:將短線改為等號:SO2+H2O2===H2SO4。 (3)NaOH為強堿,應選擇堿式滴定管,故排氣泡時應選③;滴定終點時溶液顯堿性,應選變色pH范圍在堿性的酚酞溶液;滴定管最大刻度線下尚有液體,故管內液體體積大于40 mL。 (4)SO2+H2O2===H2SO4 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 由方程式得: SO2~H2SO4~2NaOH 64 g 2 mol m 0.090 0 molL-125 mL 則= 解得:m=0.072 g 該葡萄酒中SO2含量為:=0.24 gL-1 (5)鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的鹽酸消耗NaOH而使結果偏高。 答案:(1)冷凝管或冷凝器 b (2)SO2+H2O2===H2SO4 (3)③ 酚酞?、? (4)0.24 (5)原因:鹽酸的揮發(fā);改進措施:用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗,排除鹽酸揮發(fā)的影響 12.(13分)(xx海淀期末)某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。 向2支盛有1 mL 1 molL-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分別向其中加入不同試劑,記錄實驗現象如下表: 實驗序號 加入試劑 實驗現象 Ⅰ 4 mL 2 molL-1 HCl溶液 沉淀溶解 Ⅱ 4 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液 沉淀溶解 (1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程__________________。 (2)測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5),用離子方程式解釋其顯酸性的原因____________________。 (3)甲同學認為應補充一個實驗:向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水,觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是________________________________________。 (4)同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種:一是NH4Cl溶液顯酸性,溶液中的H+可以結合OH-,進而使沉淀溶解;二是____________________________________。 (5)乙同學繼續(xù)進行實驗:向4 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水,得到pH約為8的混合溶液,向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液,觀察現象。 ①實驗結果證明(4)中的第二種猜測是成立的,乙同學獲得的實驗現象是________________________________。 ②乙同學這樣配制混合溶液的理由是___________________________________。 解析:本題考查Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究,意在考查考生對沉淀溶解和生成原理的理解能力。(1)Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入鹽酸,c(OH-)減小,平衡正向移動。(2)由于NH水解,NH4Cl溶液顯酸性。(3)實驗Ⅰ、Ⅱ兩種溶液中含有溶劑水,補充實驗是為了排除溶劑水使沉淀溶解的可能性。(4)第二種可能是加入NH4Cl溶液,NH與OH-結合成NH3H2O,溶液中c(OH-)減小,溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)正向移動,沉淀溶解。 答案:(1)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),鹽酸中的H+與OH-中和使得OH-濃度減小,平衡正向移動,沉淀溶解 (2)NH+H2ONH3H2O+H+ (3)排除實驗Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性 (4)溶液中c(NH)較大,NH結合OH-使沉淀溶解 (5)①沉淀溶解 ②混合溶液顯堿性,c(H+)非常小,c(NH)較大,能確定是NH結合OH-使沉淀溶解 13.(xx武昌元月調研,12分)水是極弱的電解質,改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題: (1)純水在100℃時,pH=6,該溫度下0.1 molL-1的NaOH溶液的pH=________。 (2)25℃時,向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為______________________,由水電離出的c(OH-)=________ molL-1。 (3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX是________(填“強酸”或“弱酸”),理由是__________________________。 (4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知: 化學式 電離常數(25℃) HCN K=4.910-10 CH3COOH K=1.810-5 H2CO3 K1=4.310-7、K2=5.610-11 ①25℃時,等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的順序為__________________________(填化學式)。 ②25℃時,0.5 molL-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的________倍。 解析:本題考查了電離平衡的有關知識,意在考查考生分析問題的能力以及解答綜合試題的能力。(1)根據題意可知,c(OH-)=0.1 molL-1,該溫度下,KW=c(H+)c(OH-)=10-12,則c(H+)=10-11 molL-1,pH=11。(2)碳酸根離子水解的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-,pH=11說明c(H+)=10-11 molL-1,c(OH-)= molL-1=10-3 molL-1,溶液中的OH-全部是由水電離產生的。(4)①酸的酸性越弱,其對應的鹽的水解程度越大,堿性越強,pH越大,由表知酸性:CH3COOH>HCN>HCO,則pH:Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②由醋酸的電離平衡常數的定義得Ka(CH3COOH)===1.810-5,c(CH3COOH)≈0.5 molL-1,則c(H+)≈310-3 molL-1,由水電離出的氫離子濃度約為 molL-1,故由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的=9108倍。 答案:(1)11 (2)CO+H2OHCO+OH- 10-3 (3)弱酸 稀釋相同倍數,一元酸HX的pH變化量比HCl的小,說明HX存在電離平衡,故HX為弱酸 (4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa?、?108- 配套講稿:
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